Hõbe on rühma 11 element (vastavalt vananenud klassifikatsioonile - esimese rühma sekundaarne alarühm), D.I. keemiliste elementide perioodilisuse tabeli viies periood aatomnumbriga 47. Seda tähistatakse sümboliga Ag (. lat. Argentum).
Lihtaine hõbe (CAS number: 7440-22-4) on tempermalmist, plastiline hõbevalge värvusega väärismetall. Kristallvõre on näokeskne kuup. Sulamistemperatuur - 962 °C, tihedus - 10,5 g/cm³.
Keskmine hõbedasisaldus maakoores (Vinogradovi järgi) on 70 mg/t. Selle maksimaalne kontsentratsioon on leitud savistes kildades, kus see ulatub 900 mg/t. Hõbedat iseloomustab ioonide suhteliselt madal energiaindeks, mis põhjustab selle elemendi isomorfismi ebaolulise ilmingu ja selle suhteliselt raske kaasamise teiste mineraalide võre. Täheldatakse ainult hõbeda- ja pliioonide pidevat isomorfismi. Loodusliku kulla võres sisalduvad hõbeioonid, mille kogus ulatub mõnikord peaaegu 50 massiprotsendini elektris. Väikestes kogustes sisaldub hõbeda ioon vasksulfiidide ja sulfosoolade võres, aga ka mõnes polümetallis ja eriti kuldsulfiidi ja kuldkvartsi ladestustes välja töötatud telluriidide koostises.
Teatud osa vääris- ja värvilistest metallidest esineb looduses looduslikul kujul. Faktid mitte ainult suurte, vaid tohutute hõbedatükkide leidmisest on teada ja dokumenteeritud. Näiteks 1477. aastal avastati Püha Jüri kaevanduses (Schneebergi maardla Maagimägedes, 40-45 km kaugusel Freibergi linnast Hõbedaplokk mõõtmetega 1 x 1 x 2,2 m) 20 tonni kaaluv hõbedane tõmmati kaevandusest välja, sõi sellel piduliku õhtusöögi ning seejärel tükeldas ja kaalus. Taanis Kopenhaageni muuseumis asub 1666. aastal Norra Kongsbergi kaevandusest avastatud 254 kg kaaluv kullatükk. Suured tükid avastati ka teistel kontinentidel. Praegu on Kanada parlamendihoones hoiul üks Kanadas Koobalti kaevanduses kaevandatud looduslikest hõbeplaatidest, mis kaalub 612 kg. Teine plaat, mis leiti samast maardlast ja mida oma suuruse järgi nimetati hõbesillutiseks, oli umbes 30 m pikk ja sisaldas 20 tonni hõbedat. Ent kogu kunagi avastatud leidude muljetavaldavuse juures tuleb märkida, et hõbe on keemiliselt aktiivsem kui kuld ja seetõttu on see looduslikul kujul looduses vähem levinud. Samal põhjusel on hõbeda lahustuvus suurem ja selle kontsentratsioon merevees suurusjärgu võrra suurem kulla omast (vastavalt umbes 0,04 μg/l ja 0,004 μg/l).
Teada on üle 50 loodusliku hõbeda mineraali, millest ainult 15-20 on tööstusliku tähtsusega, sealhulgas:
kohalik hõbe;
elekter (kuld-hõbe);
kusteliit (hõbe-kuld);
argentiit (hõbe-väävel);
proustiit (hõbe-arseen-väävel);
bromargeriit (hõbe-broom);
kerargüriit (hõbe-kloor);
pürargüriit (hõbe-antimon-väävel);
stepaniit (hõbe-antimon-väävel);
polübasiit (hõbe-vask-antimon-väävel);
freibergiit (vask-väävel-hõbe);
argentoyarosiit (hõbe-raud-väävel);
düskrasiit (hõbe-antimon);
aguilarite (hõbe-seleen-väävel) jt.
Sarnaselt teistele väärismetallidele iseloomustavad hõbedat kahte tüüpi ilmingud: tegelikud hõbeda ladestused, kus see moodustab üle 50% kõigi kasulike komponentide maksumusest; komplekssed hõbedat sisaldavad maardlad (milles hõbe sisaldub värviliste metallide, legeer- ja väärismetallide maakides seostatud komponendina).
Hõbedamaardlad ise mängivad ülemaailmses hõbedatootmises üsna olulist rolli, kuid tuleb märkida, et peamised tõestatud hõbedavarud (75%) pärinevad keerukatest maardlatest.
Hõbedane(ladina argentum), ag, Mendelejevi perioodilise süsteemi I rühma keemiline element, aatomnumber 47, aatommass 107,868; Metall on valge, plastiline ja poleerib hästi. Looduses esineb see kahe stabiilse isotoobi 107 ag ja 109 ag seguna; radioaktiivsete isotoopide puhul on 110 g praktiliselt oluline (t 1 /2 = 253 cym). S. tunti iidsetel aegadel (4. aastatuhandel eKr) Egiptuses, Pärsias ja Hiinas.
Levik looduses. Keskmine süsiniku sisaldus maakoores (clarke) on 7 × 10 -6 massiprotsenti. Esineb valdavalt keskmise ja madala temperatuuriga keskkondades hüdrotermilised ladestused, sulfiidide lademete rikastumisvööndis, aeg-ajalt settekivimites (süsinikainet sisaldavate liivakivide hulgas) ja platserites. Väävlit on teada üle 50. Biosfääris on väävel peamiselt hajutatud merevees, selle sisaldus on 3 × 10 -8%. S. on üks kõige puudulikumaid elemente.
Füüsilised ja keemilised omadused. S.-l on näokeskne kuupvõre ( A= 4,0772 a temperatuuril 20 °C). Aatomiraadius 1,44 a, ioonraadius ag + 1,13 a. Tihedus 20 °C juures 10.5 g/cm3, t pl 960,8 °C; t kip 2212°C; sulamissoojus 105 kJ/kg (25,1 cal/g). S.-l on metallidest kõrgeim elektrijuhtivus, 6297 sim/m (62,97 ohm -1(cm -1) temperatuuril 25 °C, soojusjuhtivus 407,79 teisip/(m· K) temperatuuril 18 °C ja peegeldusvõimega 90-99% (lainepikkustel 100000-5000 a). Erisoojusvõimsus 234,46 j/(kg· K), elektritakistus 15,9 nom(m (1,59 MKOM(cm) temperatuuril 20 °C. C. diamagnetiline aatommagnetilise vastuvõtlikkusega toatemperatuuril - 21,56 10 -6, elastsusmoodul 76480 Mn/m2 (7648 kgf/mm 2), tõmbetugevus 100 Mn/m2 (10 kgf/mm 2), Brinelli kõvadus 250 Mn/m2 (25 kgf/mm 2). Aatomi väliselektronide konfiguratsioon on ag 4d 10 5s 4.
S.-l on Mendelejevi perioodilisuse süsteemi 16. alarühma elementidele iseloomulikud keemilised omadused. Ühendites on see tavaliselt monovalentne.
S. on elektrokeemilise pingerea lõpus, tema normaalne elektroodi potentsiaal ag u ag + + e - võrdub 0,7978 V.
Tavalistel temperatuuridel ag ei interakteeru o 2, n 2 ja h 2-ga. Vabade halogeenide ja väävli mõjul tekib väävli pinnale halvasti lahustuvate halogeniidide ja ag 2 s sulfiidi (hallikasmustad kristallid) kaitsekile. Atmosfääris oleva vesiniksulfiidi h 2 s mõjul tekib hõbetoodete pinnale õhukese kile kujul ag 2 s, mis seletab nende toodete tumenemist. Sulfiidi võib saada vesiniksulfiidi toimel S. lahustuvatele sooladele või selle soolade vesisuspensioonidele. Ag 2 s lahustuvus vees 2,48 10 -5 mol/l(25 °C). Tuntud on sarnased ühendid - seleniid ag 2 se ja telluriid ag 2 te.
S. oksiididest on kõige stabiilsemad oksiid ag 2 o ja oksiid tagasi. Oksiid tekib süsiniku pinnal õhukese kile kujul hapniku adsorptsiooni tulemusena, mis suureneb temperatuuri ja rõhu tõustes.
ag 2 o saadakse KOH toimel agno 3 lahusele. Lahustuvus ag 2 o vees - 0,0174 g/l. Ag 2 o suspensioonil on antiseptilised omadused. 200 °C juures S. oksiid laguneb. Vesinik, süsinikmonooksiid ja paljud metallid vähendavad ag 2 o metalliks. Osoon oksüdeerub 2 o tagasi moodustumiseks. 100 °C tagasi laguneb plahvatuslikult elementideks. S. lahustub toatemperatuuril lämmastikhappes, moodustades agno 3. Kuum kontsentreeritud väävelhape lahustab väävli, moodustades sulfaadi ag 2 so 4 (sulfaadi lahustuvus vees on 20 °C juures 0,79 massiprotsenti). S. ei lahustu aqua regias kaitsva kile agci moodustumise tõttu. Oksüdeerivate ainete puudumisel tavatemperatuuril ei interakteeru hci, hbr ja hi süsinikuga, kuna metalli pinnale moodustub halvasti lahustuvatest halogeniididest kaitsekile. Enamikul S. sooladest, välja arvatud agno 3, agf, agcio 4, on madal lahustuvus. S. moodustab kompleksühendeid, enamasti lahustuvad vees. Paljud neist on praktilise tähtsusega keemiatehnoloogias ja analüütilises keemias, näiteks kompleksioonid - , + , - .
Kviitung. Enamik mineraale (umbes 80%) kaevandatakse kõrvalsaadusena polümetallimaagidest, samuti kulla- ja vasemaakidest. Hõbeda ekstraheerimisel hõbe- ja kullamaagidest kasutatakse meetodit tsüaniideerimine- S. lahustamine leeliselises naatriumtsüaniidi lahuses õhu juurdepääsuga:
2 ag + 4 na cn + 1/2О 2 + h 2 o = 2 na + 2 naoh.
Saadud komplekstsüaniidide lahustest eraldatakse C. tsingi või alumiiniumiga redutseerimise teel:
2 - + zn = 2- +2 ag.
Vasemaakidest sulatatakse vask koos mullvasega ja eraldatakse seejärel vase elektrolüütilise puhastamise käigus tekkinud anoodimudast. Plii-tsingimaakide töötlemisel kontsentreeritakse S. pliisulamitesse - töötlemata plii, millest ekstraheeritakse metallilise tsingi lisamisega, mis moodustab koos S.-ga pliis lahustumatu tulekindla ühendi ag 2 zn 3, mis hõljub plii pind kergesti eemaldatava vahu kujul. Järgmiseks tsingi eraldamiseks tsingist destilleeritakse viimane 1250 °C juures ära. Vase või plii-tsingi maakidest ekstraheeritud hõbe legeeritakse (Doré sulam) ja puhastatakse elektrolüütiliselt.
Rakendus. S. kasutatakse eelkõige sulamite kujul: neist vermitakse münte, valmistatakse majapidamistarbeid, labori- ja lauanõusid. S. katab raadiokomponendid, et anda neile parem elektrijuhtivus ja korrosioonikindlus; Hõbedast kontakte kasutatakse elektritööstuses. Hõbejoodised kasutatakse titaani ja selle sulamite jootmiseks; Vaakumtehnoloogias kasutatakse väävlit konstruktsioonimaterjalina hõbe-tsink- ja hõbe-kaadmiumpatareide elektroodide valmistamiseks. See teenib katalüsaator anorgaanilises ja orgaanilises sünteesis (näiteks alkoholide oksüdeerimisel aldehüüdideks ja hapeteks, samuti etüleeni etüleenoksiidiks). Toiduainetööstuses kasutatakse puuviljamahlade valmistamiseks hõbemasinaid. S. ioonid väikestes kontsentratsioonides steriliseerivad vett. Filmi- ja fotomaterjalide tootmiseks kasutatakse tohutul hulgal S. ühendeid (agbr, agci, agl).
S. I. Ginzburg.
Hõbe kunstis. Tänu oma kaunile valgele värvile ja paindlikkusele töötlemisel on väävlit kunstis laialdaselt kasutatud juba iidsetest aegadest. Puhas vask on aga liiga pehme, nii et müntide ja erinevate kunstiteoste valmistamisel lisatakse sellele värvilisi metalle, kõige sagedamini vaske. Hõbeda töötlemise ja sellest valmistatud toodete kaunistamise vahendid on reljeeftrükk, valamine, filigraan, reljeeftrükk, emailide kasutamine, niello, graveerimine, kullamine.
Kõrge kivide kunstilise töötlemise kultuur on iseloomulik hellenistliku maailma, Vana-Rooma, Vana-Iraani (sassaniidide ajastu 3.–7. sajandi laevad) ja keskaegse Euroopa kunstile. Kujude mitmekesisust, siluettide väljendusrikkust ning figuur- ja dekoratiivreljeefi ning valamise oskust eristavad hõbedast valmistatud tooted, mille on loonud renessansi- ja barokimeistrid (Itaalias B. Cellini, Yamnitzeri, Lenkeri, Lambrechti juveliirid). perekonnad ja teised Saksamaal). 18. sajandil - 19. sajandi alguses. hõbetoodete valmistamisel läheb juhtiv roll Prantsusmaale (C. Ballen, T. Germain, R. J. Auguste jt). 19. ja 20. sajandi kunstis. valitseb kullata hõbeda mood; Tehniliste meetodite hulgas on valamisel domineeriv positsioon ja masintöötlusmeetodid on levimas. 19. sajandi - 20. sajandi alguse vene kunstis. silma paistavad Gratševite, P. A. Ovtšinnikovi, P. F. Sazikovi, P. K. Faberge, I. P. Hlebnikovi firmade tooted. Öökullidele on omane mineviku ehtekunsti traditsioonide loominguline arendamine, soov ehete dekoratiivsed omadused kõige täielikumalt paljastada. S.-i tooted, mille hulgas on esikohal rahvakäsitööliste tööd.
G. A. Markova.
Hõbedane kehas. S. on taimede ja loomade pidev komponent. Selle keskmine sisaldus meretaimedes on 0,025 mg 100 võrra G kuivaine, maapinnas - 0,006 mg; mereloomadel - 0,3-1,1 mg, maapealsetes kogustes (10 -2 -10 -4 mg). Loomadel koguneb see osadesse sisesekretsiooninäärmetesse, silma pigmentmembraani ja punastesse verelibledesse; eritub peamiselt väljaheitega. S. kehas moodustab komplekse valkudega (vereglobuliinid, hemoglobiin jne). Blokeerimine sulfhüdrüülrühmad, osaledes ensüümide aktiivse keskuse moodustamises, põhjustab S. viimaste pärssimist, eelkõige inaktiveerib adenosiintrifosfataasi aktiivsust müosiin. S. bioloogilist rolli ei ole piisavalt uuritud. Parenteraalsel manustamisel fikseeritakse S. põletikupiirkondades; veres seondub valdavalt seerumi globuliinidega.
Yu I. Raetskaja.
S. preparaatidel on antibakteriaalne, kokkutõmbav ja kauteriseeriv toime, mis on seotud nende võimega häirida mikroorganismide ensüümsüsteeme ja sadestada valke. Kõige sagedamini kasutatakse meditsiinipraktikas hõbenitraat, collargol, protargool (samadel juhtudel nagu kollargool); bakteritsiidset paberit (nitraadi ja S. kloriidiga immutatud poorne paber) kasutatakse väikeste haavade, marrastuste, põletuste jms puhul.
Majanduslik tähtsus. S. kaubatootmise tingimustes täitis universaalse ekvivalendi funktsiooni koos kullast ja omandas sarnaselt viimasega erilise kasutusväärtuse – sai raha. “Kuld ja hõbe oma olemuselt ei ole raha, kuid raha on oma olemuselt kuld ja hõbe” (K. Marx, raamatus: K. Marx ja F. Engels, Works, 2. tr., kd. 13, lk. 137). Kaubamaailm tõstis raha välja rahana, kuna sellel on rahaliste kaupade jaoks olulised omadused: homogeensus, jagatavus, hoiustatavus, teisaldatavus (väikse mahu ja kaalu puhul kõrge väärtus) ning lihtne töödelda.
Algselt ringleti hõbedat valuplokkide kujul. Vana-Ida maades (Assüüria, Babüloonia, Egiptus), aga ka Kreekas ja Roomas oli hõbe koos kulla ja vasega laialt levinud rahaline metall. Vana-Roomas hakati S.-st pärit münte vermima 4.-3.sajandil. eKr e. Esimeste Vana-Vene müntide vermimine S.-st algas 9. ja 10. sajandil.
Varasel keskajal domineeris kuldmünt. Alates 16. sajandist Seoses kulla nappuse, kullakaevanduse laienemisega Euroopas ja selle sissevooluga Ameerikast (Peruu ja Mehhiko) sai kullast Euroopa riikide peamine rahaline metall. Kapitali primitiivse akumulatsiooni ajastul eksisteeris hõbe peaaegu kõigis riikides. monometallism või bimetallism. Kuld- ja hõbemündid ringlesid neis sisalduva väärismetalli tegeliku väärtusega ning nende metallide väärtussuhe arenes spontaanselt, turutegurite mõjul. 18. sajandi lõpus - 19. sajandi alguses. Paralleelvaluuta süsteem asendus kahe valuuta süsteemiga, milles riik kehtestas seaduslikult kohustusliku kulla ja kulla suhte. See süsteem osutus aga äärmiselt ebastabiilseks, sest väärtusseaduse spontaanse toime tingimustes paratamatult tekkis lahknevus kulla ja kulla turuväärtuste ja fikseeritud väärtuste vahel. 19. sajandi lõpus. kulla hind langes järsult tänu selle polümetallimaagidest ekstraheerimise meetodite täiustamisele (19. sajandi 70-80ndatel oli kulla ja kulla hinna suhe alguses 1:15-1:16 20. sajandil oli see juba 1:38- 1:39). Maailma kullatootmise kasv kiirendas odavnenud kulla ringlusest väljatõrjumise protsessi. 19. sajandi viimasel veerandil. Kapitalistlikus maailmas levis kulla monometallism. Enamikus maailma riikides lõppes hõbeda tõrjumine kullaga 20. sajandi alguses. Hõbevaluuta püsis umbes 30ndate keskpaigani. 20. sajandil mitmetes idamaades (Hiina, Iraan, Afganistan jne). Nende riikide lahkumisega hõbeda monometallismist kaotas hõbe lõpuks oma tähtsuse valuutametallina. Tööstuslikult arenenud kapitalistlikes riikides kasutatakse münte ainult väikeste vahetusmüntide vermimiseks.
Väävli puuduse põhjustas väävli kasutamise suurenemine tehnilistel eesmärkidel, hambaravis, meditsiinis ja ka juveelitootmises pärast II maailmasõda (1939-45), mil väävli tootmine jäi turuvajadustest maha. Enne sõda kasutati umbes 75% kaevandatud kullast aastas rahalistel eesmärkidel. Aastatel 1950–1965 langes see näitaja keskmiselt 50%-ni ja järgnevatel aastatel jätkas langust, ulatudes 1971. aastal vaid 5%-ni. Paljud riigid on läinud üle vase-nikli sulamite kasutamisele rahalise materjalina. Kuigi hõbemündid on endiselt käibel, on paljudes riikides uute hõbedast müntide vermimine keelatud ning mõnes riigis on selle sisaldust müntides oluliselt vähendatud. Näiteks USA-s eraldati 1965. aastal vastu võetud mündiseaduse kohaselt umbes 90% varem müntimiseks kasutatud müntidest muuks otstarbeks. 50-sendisel mündil on süsinikusisaldust vähendatud 90-lt 40-le ning 10- ja 25-sendised mündid, mis varem sisaldasid 90% süsinikku, on vermitud ilma süsiniku lisanditeta. Seoses erinevate meeldejäävatega vermitakse hõbedast uusi münte üritused (olümpiamängud, tähtpäevad, mälestusmärgid jne).
70ndate alguses. Peamised hõbeda tarbijad olid järgmised tööstusharud: ehete tootmine (lauahõbe ja anodeeritud tooted), elektri- ja elektroonikatööstus ning filmi- ja fototööstus.
S. turule 60ndatel ja 70ndate alguses. Iseloomustab raua hinnatõus ja raua süstemaatiline ületarbimine esmase metalli tootmisega võrreldes. Puudujäägi kattis suures osas sekundaarne metall, mis saadakse eelkõige müntide sulatamisel.
L. M. Raitsin.
Lit.: Remi G., Anorgaanilise keemia kursus, tlk. saksa keelest, 1. kd, M., 1963; Plaksin I.N., Väärismetallide metallurgia, M., 1958; Brief Chemical Encyclopedia, vol 4, M., 1965; Maksimov M. M., Essee hõbedast, M., 1974; Postnikova-Loseva M. M., Vene ehtekunst, selle keskused ja meistrid, M., 1974; link e. M., eine kunst-und kulturgeschich-te des silbers, sünd. - fr./m. - w., 1968.
laadige alla abstraktne
Lihtaine hõbe (CAS number: 7440-22-4) on tempermalm, plastiline hõbevalge värvusega väärismetall. Kristallvõre on näokeskne kuup. Sulamistemperatuur - 962 °C, tihedus - 10,5 g/cm³.
Keskmine hõbedasisaldus maakoores (Vinogradovi järgi) on 70 mg/t. Selle maksimaalne kontsentratsioon on leitud savistes kildades, kus see ulatub 900 mg/t. Hõbedat iseloomustab ioonide suhteliselt madal energiaindeks, mis põhjustab selle elemendi isomorfismi ebaolulise ilmingu ja selle suhteliselt raske kaasamise teiste mineraalide võre. Täheldatakse ainult hõbeda- ja pliioonide pidevat isomorfismi. Loodusliku kulla võres sisalduvad hõbeioonid, mille kogus ulatub mõnikord peaaegu 50 massiprotsendini elektris. Väikestes kogustes sisaldub hõbeda ioon vasksulfiidide ja sulfosoolade võres, aga ka mõnes polümetallis ja eriti kuldsulfiidi ja kuldkvartsi ladestustes välja töötatud telluriidide koostises.
Perioodilisuse tabeli element 47 Teatud osa vääris- ja värvilistest metallidest leidub looduses natiivsel kujul. Faktid mitte ainult suurte, vaid tohutute hõbedatükkide leidmisest on teada ja dokumenteeritud. Näiteks 1477. aastal avastati Püha Jüri kaevanduses (Schneebergi maardla Maagimägedes, 40-45 km kaugusel Freibergi linnast Hõbedaplokk mõõtmetega 1 x 1 x 2,2 m) 20 tonni kaaluv hõbedane tõmmati kaevandusest välja, sõi sellel piduliku õhtusöögi ning seejärel tükeldas ja kaalus. Taanis Kopenhaageni muuseumis asub 1666. aastal Norra Kongsbergi kaevandusest avastatud 254 kg kaaluv kullatükk. Suured tükid avastati ka teistel kontinentidel. Praegu on Kanada parlamendihoones hoiul üks Kanadas Koobalti kaevanduses kaevandatud looduslikest hõbeplaatidest, mis kaalub 612 kg. Teine plaat, mis leiti samast maardlast ja mida oma suuruse järgi nimetati hõbesillutiseks, oli umbes 30 m pikk ja sisaldas 20 tonni hõbedat. Ent kogu kunagi avastatud leidude muljetavaldavuse juures tuleb märkida, et hõbe on keemiliselt aktiivsem kui kuld ja seetõttu on see looduslikul kujul looduses vähem levinud. Samal põhjusel on hõbeda lahustuvus suurem ja selle kontsentratsioon merevees suurusjärgu võrra suurem kulla omast (vastavalt umbes 0,04 μg/l ja 0,004 μg/l).
Teada on üle 50 loodusliku hõbeda mineraali, millest ainult 15-20 on tööstusliku tähtsusega, sealhulgas:
kohalik hõbe;
elekter (kuld-hõbe);
kusteliit (hõbe-kuld);
argentiit (hõbe-väävel);
proustiit (hõbe-arseen-väävel);
bromargeriit (hõbe-broom);
kerargüriit (hõbe-kloor);
pürargüriit (hõbe-antimon-väävel);
stepaniit (hõbe-antimon-väävel);
polübasiit (hõbe-vask-antimon-väävel);
freibergiit (vask-väävel-hõbe);
argentoyarosiit (hõbe-raud-väävel);
düskrasiit (hõbe-antimon);
aguilarite (hõbe-seleen-väävel) jt.
Sarnaselt teistele väärismetallidele iseloomustavad hõbedat kahte tüüpi ilmingud: tegelikud hõbeda ladestused, kus see moodustab üle 50% kõigi kasulike komponentide maksumusest; komplekssed hõbedat sisaldavad maardlad (milles hõbe sisaldub värviliste metallide, legeer- ja väärismetallide maakides seostatud komponendina).
Hõbedamaardlad ise mängivad ülemaailmses hõbedatootmises üsna olulist rolli, kuid tuleb märkida, et peamised tõestatud hõbedavarud (75%) pärinevad keerukatest maardlatest.
Eeldatakse, et esimesed hõbeda leiukohad asusid Süürias (5000-3400 eKr), kust metall toodi.
VI-V sajandil eKr. e. aastal kolis hõbeda kaevandamise keskus Lavriysky kaevandustesse.
4. sajandist 1. sajandi keskpaigani eKr. e. Hõbeda tootmise liidrid olid Hispaania ja Kartaago.
II-XIII sajandil. Kogu Euroopas oli palju kaevandusi, mis järk-järgult ammendati.
Raharinglust nõudvate kaubandussuhete laienedes suurenes hõbeda kaevandamine 12.–13. sajandil Harzis, Tiroolis (peamine kaevanduskeskus on Schwaz), Maagimägedes, hiljem Sileesias, Transilvaanias, Karpaatides jne. 13. sajandi keskpaigast 15. sajandi keskpaigani oli Euroopas aastane hõbedatoodang 25-30 tonni; 15. sajandi 2. poolel ulatus see 45-50 tonnini aastas. Saksa hõbedakaevandustes töötas sel ajal umbes 100 tuhat inimest. Suurim vanadest loodusliku hõbeda leiukohtadest on Kongsbergi maardla Norras, mis avastati 1623. aastal.
Ameerika areng tõi kaasa rikkalike hõbedavarude avastamise Cordilleras. Peamiseks allikaks saab Mehhiko, kus 1521.-1945. Kaevandati umbes 205 tuhat tonni metalli - umbes kolmandik kogu selle perioodi toodangust. Lõuna-Ameerika suurimas maardlas - Potosis - kaevandati aastatel 1556–1783 hõbedat 820 513 893 peeso ja 6 “tugeva reaali” eest (viimane 1732. aastal oli 85 maravedis).
Venemaal sulatas esimese hõbeda 1687. aasta juulis Vene maagikaevandaja Lavrentiy Neigart Arguni maardla maakidest. 1701. aastal ehitati Transbaikaliasse esimene hõbedasulatus, mis hakkas 3 aastat hiljem püsivalt hõbedat sulatama. Altais kaevandati veidi hõbedat. Alles 20. sajandi keskel hakati Kaug-Idas välja arendama arvukalt maardlaid.
2008. aastal kaevandati kokku 20 900 tonni hõbedat. Tootmises on liider Peruu (3600 tonni), järgnevad Mehhiko (3000 tonni), (2600 tonni), Tšiili (2000 tonni), (1800 tonni), Poola (1300 tonni), USA (1120 tonni), Kanada (800). tonni).
2008. aasta seisuga on hõbeda tootmise liider Polymetal ettevõte, mis tootis 2008. aastal 535 tonni 2009. ja 2010. aastal. Polümetall tootis igaüks 538 tonni hõbedat, 2011. aastal 619 tonni.
Maailma hõbedavarusid hinnatakse 570 000 tonnile.
Hõbeda jälgi (umbes 0,02 mg/kg kehakaalu kohta) leidub kõigi imetajate kehas. Kuid selle bioloogilist rolli ei mõisteta hästi. Inimestel iseloomustab aju kõrge hõbedasisaldus (0,03 mg 1000 g värske koe kohta või 0,002 massiprotsenti tuhas). Huvitaval kombel on selle närvirakkude isoleeritud tuumades – neuronites – palju rohkem hõbedat (tuhas 0,08 massiprotsenti).
Toidust saab inimene keskmiselt umbes 0,1 mg Ag päevas. Munakollane sisaldab seda suhteliselt palju (0,2 mg 100 g kohta). Hõbe eritub organismist peamiselt väljaheitega.
Hõbeda ioonidel on bakteriostaatilised omadused. Bakteriostaatilise toime saavutamiseks tuleb aga hõbeioonide kontsentratsiooni vees tõsta nii palju, et see muutuks joogikõlbmatuks. Hõbeda bakteriostaatilised omadused on tuntud juba iidsetest aegadest. 2500 aastat tagasi kasutas Pärsia kuningas Cyrus oma sõjalistel kampaaniatel vee hoidmiseks hõbenõusid. Pindmiste haavade katmist hõbeplaatidega praktiseeriti Vana-Egiptuses. Hõbeda bakteritsiidsel toimel põhinev suurte veekoguste puhastamine on elektrokeemiliselt eriti mugav.
1970. aastate alguses oli hõbeda bakteriostaatilise toime alumine piir vees hinnanguliselt umbes 1 µg/l. 2009. aasta andmetel on toime alumine piir 50-300 μg/l tasemel, mis on juba inimesele ohtlik.
Nagu kõik raskmetallid, on hõbe mürgine, kui seda tarbitakse liigselt.
USA tervishoiustandardite järgi ei tohiks hõbedasisaldus joogivees ületada 0,05 mg/l.
Hõbeda liigsete annuste pikaajalisel sissevõtmisel kehasse areneb argüüria, mida väliselt väljendab limaskestade ja naha hallikas värvus, peamiselt valgustatud kehapiirkondades, mis on põhjustatud redutseeritud hõbeda osakeste ladestumisest. Argüüriaga patsientide heaoluhäireid ei täheldata alati. Kuid mittemeditsiinilised allikad märkisid, et nad ei ole vastuvõtlikud nakkushaigustele.
Kehtivate Venemaa sanitaarstandardite järgi on hõbe klassifitseeritud väga ohtlikuks aineks (saniitaartoksikoloogilise ohu alusel 2. ohuklass) ning hõbeda maksimaalne lubatud kontsentratsioon joogivees on 0,05 mg/l.
Kiire tekstiotsing
Hõbe kuulub iidsete metallide rühma. See on inimkonnale teada olnud umbes 6 tuhat aastat. Siis leiti see Lääne-Aasia territooriumilt. Inimese varajane tutvus hõbedaga on tingitud hõbeda avastamisest tükikeste kujul, mõnikord üsna suurte mõõtmetega. Seda ei pidanud kaevandama maagist.
Metalli esmaavastamise kohta on legend. Jahi ajal sidus kuninglikus õukonnas teeninud jahimees oma hobuse ja jättis ta pikaks ajaks üksi. Hobune lõi kabjaga pikalt sama kohta jalaga. Selle tulemusena kaevasin välja väikese augu, kust oli näha teadmata päritolu valge tükk. Sündmused leidsid aset 968. aastal kuningas Otto 1 Suure juhtimisel, kes rajas sellesse kohta esimese kaevanduse.
Pikka aega arvati, et valge metall on kullast kallim. Sardiiniat peetakse kõige iidseimaks hõbeda kaevandamise kohaks, kus metalli on tuntud juba kalkoliitiajast peale.
Metalli ladinakeelne nimetus argentum pärineb indoeuroopa juurtest.
Mendelejevi perioodilises süsteemis kannab see nime Argentum (Ag), aatomarv – 47, aatommass – 107,8682, koosneb kahest isotoobist: 107Ag, 109Ag, periood – 5, rühm – 11.
Argentum ei lahustu ega reageeri teiste elementidega. Erandid on:
Hõbe ei lahustu vesinikkloriid- ja väävelhappes, kuid teatud tingimustel võib see juhtuda. Hõbe võib väävelhappekontsentraadis lahustuda kõrge temperatuuriga kokkupuutel. Ja ka vaba hapniku juuresolekul vesinikkloriidhappes.
Hõbe ei ole hapniku suhtes vastuvõtlik.
Hõbedase kristallvõre struktuur on näokeskne kuup. Parameetrid – 486 Å.
Hõbedal on kõrge elastsus, mis võimaldab seda rullida 0,00025 mm paksuseks. Tänu oma värvile ja särale on sellel hea kalduvus poleerida.
Argentumi põhilised füüsikalised omadused:
– ρ = 10,491 g/cm3;
Hõbedat kasutatakse selle elektri- ja soojusjuhtivuse tõttu laialdaselt paljudes tööstusharudes.
Selle kasutamine on asendamatu elektrotehnika kontaktide valmistamisel ja erinevate metallide jootmisel.
Üksuste hulgas, ilma milleta tänapäeva inimesed hakkama ei saa, on erinevate seadmete patareid. Nende valmistamisel kasutatakse ka Argentumit, millele on lisatud tsinki ja kaadmiumi.
Metalli kasutatakse erinevate pindade kattekihina. Näiteks peeglite valmistamisel.
Tööstuses kasutatakse seda katalüsaatorina, näiteks formaldehüüdi metanooli tootmisel. Kasutatakse ka gaasifiltrite katalüsaatorina.
Argentum jodiid - ilmastikukontrolli tööriist, kui teil on vaja pilvi lahutada.
Argentumkloriid on vajalik infrapunaoptika tootmiseks.
Lisaks on metalli järele suur nõudlus meditsiinis, müntide valmistamisel ja ehete valmistamisel.
Teadlased nõustuvad, et valge väärismetalli kaevandamine Venemaal algas Peeter I ajal. Kaevandamine toimus Uuralites ja Altais.
Tänapäeval kaevandatakse väärismetalli enam kui 20 meie riigi piirkonnas. Suurimad varud asuvad Magadani piirkonnas (19,4 tuhat tonni), Krasnojarski territooriumil (16,2 tuhat tonni), Chita piirkonnas (16 tuhat tonni), Sahha Vabariigis (10,1 tuhat tonni), Burjaatia Vabariigis ( 9 tuhat tonni).
Ligikaudu 80% kaevandatavast hõbedast kasutatakse tööstuses, ülejäänud ehted. Kõige populaarsemad kogu maailmas kasutatavad ekstraheerimismeetodid on tsüaniideerimine ja liitmine.
Ligikaudsete hinnangute kohaselt on hõbeda koguhulk maailmas 512 tonni. Reservide juhid on:
Kaevandamiseks saadaolevad Argentumi varud Maal ei ole nii rikkad, mistõttu on mõttekas seda väärismetalli kunstlikult sünteesida. Seevastu on olemas nii laboratoorsed meetodid kui ka meetodid argentumi kristallide koduseks sünteesiks.
Hõbedat saab sünteesida Argentumi kristalli kasvatamisega. Selline metall on päris metalli analoog. Kristalli saab kasvatada elektrolüüsi abil. Tulemuseks on puhas hõbe. Füüsikaliste omaduste poolest on sel viisil saadud metall peaaegu identne loodusliku omaga.
Hõbedat, nagu kulda, esineb looduses tükikeste kujul ja sellel on hea vormitavus. Tänu nendele omadustele on see iidsetest aegadest mänginud olulist rolli ühiskonna kultuurilises, majanduslikus ja isegi usuelus.
Lähis-Idast leitud esimeste vanus on üle 6 tuhande aasta. See metall oli Babüloni ja Assüüria elanike jaoks kuu sümboliks. Maailma esimeste müntide materjal oli kahe tänapäeval populaarseima väärismetalli – hõbeda ja kulla – sulam. Ja keskajal erutas alkeemikute meelt “argentum” (ladina keeles) ja selle ühendid.
Tänapäeval avab see metall ainulaadseid ehteid loovate juveliiride kujutlusvõimele lõputud võimalused.
Oma loomulikul kujul inimese imetleva pilgu ette ilmunud hõbe saavutas tõeliselt tohutud suurused. Nii andis Saksamaa Schneebergi maardla (Maagimäed) 1477. aastal maailmale 20 tonni kaaluva hõbedase kullatüki. Võib-olla õnnestus kogu selle väärismetalli arengu ajaloo jooksul rekord purustada ainult kanadalastel, kes juba kahekümnendal sajandil leidsid Ontario provintsis tüki, mida nimetatakse "hõbedaseks kõnniteeks". 30 m pikkune ja 18 m sügavune maa sees olnud hiiglane andis sulades samuti 20 tonni saaki - kuid seekord oli tegu puhta hõbedaga.
Kahjuks võimaldab kullast suurem keemiline aktiivsus inimesel sagedamini kohata hõbedat erinevate ühendite kujul. See on kontsentreeritud enam kui 50 teadaolevas mineraalis, mis sisaldavad seleeni, väävlit, telluuri või halogeene. Ja 75% praegu teadaolevatest hõbedavarudest pärineb keerulistest hõbedat sisaldavatest maardlatest, kus hõbe on teistes maakides vaid seotud komponent.
Tänapäeval hinnatakse maailmas hõbedavarusid 570 000 tonnile. Selle metalli tootmises on vaieldamatu liider Peruu, millele järgnevad tihedalt Mehhiko, Hiina, Tšiili ja Austraalia.
Hõbe puhtal kujul on hõbevalge metall, millel on kõigist teadaolevatest metallidest kõrgeim soojus- ja (toatemperatuuril) elektrijuhtivus. See metall on suhteliselt tulekindel (sulab temperatuuril 962 °C), kuid on uskumatult plastiline. Kõige õhema 2 km pikkuse traadi saab kätte vaid 1 g hõbedast. Hõbeda oluliseks kriteeriumiks on selle omadus, et see ei oksüdeeru hapniku mõjul, mis võimaldab seda klassifitseerida väärismetalliks. Kuid kokkupuude joodi ja vesiniksulfiidiga niiskes keskkonnas põhjustab hõbeesemete tumenemist või "vikerkaare" sulfiidkile moodustumist nende pinnale.
Hõbe sobib suurepäraselt töötlemiseks: poleerimiseks, lõikamiseks, keeramiseks, tõmbamiseks ja kõige õhemateks plaatideks rullimiseks. Need omadused muudavad selle asendamatuks ehete meistriteoste valmistamisel, kuid samal ajal piiravad puhtast metallist valmistatud pehmete ja õrnade toodete säilivusaega. Seetõttu kasutatakse ehetes tugevuse saavutamiseks hõbedat sulami kujul, millele on lisatud vaske.
Kõige usaldusväärsem, laitmatult valge ja vastupidav materjal ehete valmistamiseks on 925 hõbe, mida nimetatakse ka naelsterlingiks. Seda puhast hõbedat väikese koguse vasega on pikka aega peetud ideaalseks lauanõude ja enamiku ehete valmistamiseks. Vaatamata kõikidele katsetele selle sulami omadusi tsingi, räni, germaaniumi ja isegi plaatina abil parandada, ei loobu 925 hõbe oma liidripositsioonist.
925 hõbedale unikaalse stiili annavad spetsiaalsed töötlemismeetodid. Näiteks õhuke hinnalise valge roodiumi kate loob hiilgava sära, mis pole tüüpiline puhtale hõbedale. Roodiumiga kaetud hõbe ei näe mitte ainult atraktiivne välja, vaid on ka eriti vastupidav korrosioonile ja mehaanilistele kahjustustele. Roodiumi plaatinast sära ja selle vastupidavust hindasid moeloojad nagu Gucci, Tiffany ja Christian Dior, valides selle oma hõbetoodete katteks.
Samuti annab õhuke kiht oksüdeeritud hõbedat 925 hõbeehtele erilised dekoratiivsed ja kaitsvad omadused. Olles läbinud spetsiaalse väävlitöötluse, omandab hõbe erilise võlu ja “vanandatud”, vintage võlu. Tänu spetsiaalsele poleerimisele säilitavad toote kumerad osad oma loomuliku hõbedase värvuse, paistades reljeefselt silma tumedamate nõgusate elementide taustal.
Teine võimalus hõbedale originaalset värvi anda on igivana hõbeda mustamise saladus, mis ei lähe kunagi moest. Omades teatud väliselt sarnasust oksüdeeritud metalliga, on mustaks muudetud hõbe väga erilise kunsti tulemus. Toote töötlemisel sulatatakse hõbedast, pliist ja vasksulfiidist (niello) koosnev kate kõrgel temperatuuril hõbeda graveeritud pinnaga, luues oivalised mustrid.
Ja niinimetatud matthõbedast valmistatud toodetel on eriline õilsus ja rafineeritus, mille pinnale ilmub spetsiaalse emulsiooni kasutamise tõttu mikrokaredus.
Hõbeda töötlemisest rääkides ei saa mainimata jätta ka kuldamist. Kuldamine (kuldamine) on hõbeda galvaniseerimine kullakihiga, mille paksus on fraktsioonidest kümnete mikroniteni. Sellel kattel on suurepärane keemiline vastupidavus, see tähendab, et see on hea vahend metalli kaitsmiseks korrosiooni eest. Galvaneerimine suurendab pinna kõvadust ja parandab esteetilist välimust, andes ehetele õilsa ja kalli välimuse. Kullaga katmine annab ka suurema soojus- ja elektrijuhtivuse, mida kasutatakse kellade valmistamisel ja peenelektroonikas. 
Tänu oma kättesaadavusele on hõbe tänapäeval üks populaarsemaid materjale ehete valmistamiseks. Seda hindavad ka juveliirid, aga ka metall dekoratiivesemete valmistamiseks, mis loovad majas peene aristokraatliku atmosfääri.
Hõbeehted üllatavad oma armastajaid erinevate dekoratiivsete lahenduste ja disainileidudega. Elegantsed ja lakoonilised klassikalised mudelid juveelipoodide vaateakendel eksisteerivad koos säravate mahukate ehetega, mis on inspireeritud juhtivatest moesuundadest. Hõbeda mitmekülgsus väljendub ka selle "sõpruses" mitmesuguste sisestustega. Selle raamis näevad ühtviisi head välja nii värvitu kuuptsirkooniumoksiid kui ka värvilised poolvääriskivid. Hõbedane paljastab täieliku valguse mängu vahetükkide servadel.
Üks populaarsemaid tehnikaid sellest väärismetallist valmistatud ehete kaunistamiseks on ehete email. Selle abiga luuakse mitmesuguseid ehteid, millel on oma individuaalsus - lõppude lõpuks on iga toode kogenud käsitöölise poolt eranditult käsitsi maalitud. Nad kannavad emailimeistrite hinge jäljendit, kes panevad ehetesse kogu oma loovuse.
Universaalse materjalina sobib hõbe igas vanuses ja sotsiaalses seisundis meestele ja naistele. See on kombineeritud kulla, emaili, mis tahes poolvääriskivide ja vääriskividega, pärlite ja emailiga, korallide ja elevandiluuga. Hõbeehted sobivad igaks elujuhtumiks ja erinevate hõbeehete hulgast saad valida erinevateks puhkudeks sobiva. Lisaks rahustab ja ravib iidsete uskumuste kohaselt hõbe, nii et hullul kiiruseajastul ei tasu endale keelata väikest hõberõõmu.
