Um simples aparelho eletrônico doméstico com o qual você pode preparar de forma fácil e rápida soluções aquosas de prata de diversas concentrações, saudáveis e úteis para uso doméstico. O aparelho vem com instruções que descrevem como obter e utilizar água prateada para fins terapêuticos, profiláticos e no dia a dia. SEREBRIN possui dois modos de operação e fornece soluções contendo íons de prata em uma ampla faixa de 0,045 a 0,45 mg/l.
A produção de soluções aquosas iônicas e coloidais de prata é baseada no método eletrolítico - passagem de corrente elétrica direta por eletrodos imersos em água. Neste caso, ocorre dissolução anódica, ou seja, a água está saturada com íons de prata.A concentração da solução depende da intensidade da corrente fornecida e do volume de água a ser tratada.
O dispositivo consiste em duas partes independentes:
A unidade eletrônica é uma caixa - um plugue, em cuja superfície lateral existe uma tomada para conexão de um cartucho. Na tampa da caixa há um botão liga / desliga, um interruptor de modo de corrente elétrica e uma luz indicadora. O cartucho é feito em forma de “bóia”, na parte inferior da qual estão localizados os eletrodos. O ânodo é uma placa de prata, o cátodo é uma placa de aço inoxidável. O cartucho é conectado à unidade eletrônica por meio de um cabo de conexão.
O cartucho é colocado em um recipiente com volume medido de água.
O aparelho é alimentado por bateria 23AE - 12 V. O Serebrin liga automaticamente quando imerso em água e desliga quando o aparelho é retirado da água.
O tempo de tratamento da água é controlado por um temporizador com período de intermitência de 4 segundos.
Parâmetros básicos para 2 modos de operação do dispositivo (pelo tempo de processamento e corrente elétrica constante através dos eletrodos)
Observação:
Procedimento de operação
Aparência do dispositivo em condições operacionais
1 - unidade eletrônica
2 - cartucho com eletrodos
3 - interruptor liga / desliga
4 - interruptor de modo
5 - luz indicadora
tabela 1
ATENÇÃO. Se a água contendo íons de prata for fervida, a prata é parcialmente reduzida e assume formas fisiologicamente inativas.
MANUTENÇÃO.
GARANTIA.
Fabricante: Rússia, MVP Melesta
" artigo. E vejamos os principais pontos da definição, aplicação, preparação e limitações da água prateada. Por que de repente "restrições" foram inseridas em discursos elogiosos sobre a água prateada? Porque a prata é, antes de tudo, um veneno. Qual, sob certas condições, pode levar a consequências ruins. Portanto, a preparação, etc. de água prateada deve ser realizada de acordo com proporções, instruções e recomendações exatas - e o mais importante, usada apenas por sua própria conta e risco.
Está provado que os íons de prata têm um efeito prejudicial sobre bactérias, fungos e vírus patogênicos e têm um efeito anti-séptico.
repleto de mitos. Assim, existe uma suposição não comprovada: a vantagem absoluta da água enriquecida com íons de prata é o fato de que, ao entrar no corpo humano, mata inúmeras bactérias, mas permanece segura para a flora benéfica do corpo. Pense por si mesmo: por que bactérias sem imunidade à prata seriam resistentes à água? É claro que se você bebe prata há décadas, sua microflora pode ter imunidade. Mas imediatamente - por quê? Portanto, monitore cuidadosamente a condição do seu corpo e, se algo acontecer, tome medidas imediatamente.Como se costuma dizer, a água prateada é usada no tratamento de diversas doenças (em odontologia, cirurgia, ginecologia). O autor nunca viu médicos usarem água prateada nessas áreas e em áreas semelhantes. Se alguém viu, escreva nos comentários. Mas até agora esta informação é classificada como não verificada e não confiável.
Alguns também usam água prateada na vida cotidiana para:
O primeiro método: coloque um objeto de prata na água por vários dias - uma moeda, uma colher, um garfo, um copo. Isso completa o procedimento - é obtida água prateada. Mas é preciso levar em conta que a concentração aqui é muito fraca (e isso é FRACAMENTE dito, a concentração é simplesmente insignificante) e não é suficiente para o tratamento. No entanto, muitas pessoas preparam água prateada desta forma para todos os tipos de necessidades domésticas, principalmente para fazer chá, café e outras bebidas. Bem, você só pode acompanhar se há resultados com o uso dessa água.
Existe um método eletrolítico mais complexo para produzir água prateada. Mas sem testes especiais de água para prata e um microcircuito complexo, é IMPOSSÍVEL obter concentrações precisas de prata na água.
Porque a prata é um metal pesado venenoso.
No laboratório de virologia da Universidade Estadual de Kiev, foram realizados estudos para estudar os efeitos fisiológicos da prata. Foi estabelecido que as doses de prata são 50; 200 e 1250 µg/l têm um efeito benéfico em animais experimentais. Os ratos que beberam água contendo íons de prata ganharam peso e se desenvolveram mais rapidamente do que os animais do grupo controle. Utilizando análise espectral, foram detectados 20 μg de prata por 100 g de peso seco no fígado de animais experimentais, o que correspondeu ao teor normal de prata no fígado de ratos.
Estes estudos comprovaram que doses de prata de 50-250 mcg/l são fisiológicas e não têm efeitos nocivos no organismo com o uso a longo prazo. Vários pesquisadores chegaram à mesma conclusão ao estudar o efeito da prata, administrada em doses que excedem significativamente o máximo permitido, nos órgãos e sistemas de humanos e animais.
Assim, estudos anatomopatológicos de animais experimentais que receberam prata em doses de 20.000-50.000 μg/l com água potável mostraram que com a introdução prolongada de prata iônica no corpo, ela se acumula nos tecidos do corpo. Porém, a deposição de prata nos tecidos não foi acompanhada de alterações inflamatórias e destrutivas nos órgãos internos.
Pesquisa de A.A. Maslenko mostrou que o consumo humano a longo prazo de água potável contendo 50 µg/l de prata (nível de concentração máximo permitido) não causa desvios da norma na função dos órgãos digestivos. Não foram detectadas alterações na atividade das enzimas que caracterizam a função hepática no soro sanguíneo. Também não foram detectadas alterações patológicas no estado de outros órgãos e sistemas humanos ao beber água tratada com prata na dose de 100 μg/l durante 15 dias, ou seja, em concentrações duas vezes maiores que as permitidas.
Deve-se enfatizar que o uso prolongado de grandes doses de prata - uma concentração de solução de 30 a 50 mg/l por 7 a 8 anos para fins medicinais, bem como ao trabalhar com compostos de prata em ambiente industrial, pode levar a deposição de prata na pele e alteração da cor da pele - argiria, doença ocupacional dos joalheiros (“curtimento”), que é consequência da redução fotoquímica dos íons de prata.
Ao examinar vários pacientes com sintomas de argiria, não foram reveladas alterações no estado funcional de órgãos e sistemas, bem como nos processos bioquímicos que ocorrem no corpo; além disso, todas as pessoas com sinais de argiria apresentaram resistência à maioria dos vírus e Infecções bacterianas.
O desenvolvimento da argiria é muito influenciado pela predisposição individual do corpo à prata, indicadores qualitativos e quantitativos de imunidade e outros fatores. Uma evidência indireta disso pode ser o fato de as doses que podem levar à argiria serem diferentes. Há indicações na literatura de que algumas pessoas não apresentam argiria mesmo quando tomam grandes doses de prata. De acordo com Woodward R.L. e outros pesquisadores, doses de prata de 50-200 mcg/l excluem a possibilidade de argiria.
Métodos para verificar a autenticidade da prata.
Ao comprar joias preciosas em uma loja, não há dúvidas sobre sua autenticidade. Mas muitas vezes queremos economizar dinheiro e comprar joias de negociantes de moeda ou diretamente nos mercados. Nesses casos, seria uma boa ideia verificar se as joias são reais.
O iodo é um elemento que reage com a prata para formar um sal. O iodeto de prata é o sal resultante, que possui uma cor característica. Este composto é insolúvel.
Instruções:
O enxofre também reage com esse metal precioso, por isso a pomada pode ser usada para testes.
Instruções:
O pão ralado de centeio é um método antigo para testar prata e ouro.
Instruções:
Produtos com alto teor de ferro são altamente magnéticos, mas ligas que contêm pouco desse elemento químico não possuem propriedades magnéticas. A prata também não é magnética, então você pode verificar se esta joia é real usando um ímã.
Agora você pode adquirir um teste de autenticidade em qualquer joalheria. É composto por um ácido especial, que funciona como uma espécie de indicador.
Instruções:
Este ácido é bastante agressivo, por isso faça os testes com luvas.
E instruções:
É preciso riscar um pouco a joia e esfregar com giz. Se a decoração for real, aparecerá uma mancha preta onde o giz e a decoração se tocam. Se não estiver lá, você tem uma falsificação em mãos.
A prata conduz bem o calor e aquece rapidamente. Para verificar a autenticidade da prata, basta colocar uma joia em cima de um pedaço de gelo. Você notará que o gelo derreterá como se estivesse sendo aquecido.
Este método é bastante duvidoso, pois é necessário ter uma audição excelente. Vale a pena jogar uma joia de prata de uma pequena altura e ouvir o som. Se for sonoro, então é prata verdadeira, e se for fosco, então é falso.
Este produto pode ser adquirido em farmácias e é utilizado no tratamento de doenças de pele. Para verificar a autenticidade da prata, é necessário calçar luvas e colocar as joias sobre a mesa. Passe um lápis sobre o produto. Se uma mancha escura permanecer, isso é falso.
Este é um teste comum usando um lápis lápis. Como verificar a prata com este lápis está descrito acima. É verdade que agora é difícil encontrar esse lápis em uma farmácia: esse produto era comum durante a era soviética. Você pode usar pomada de iodo ou enxofre. Tudo isso pode ser adquirido na farmácia.
A prata técnica difere em composição da prata real e da prata de mesa. Na maioria das vezes, são ligas usadas para fazer contatos. Na maioria das vezes, essas ligas contêm impurezas de cobre, níquel e ferro. Esta prata é testada da mesma forma que a prata normal.
A maneira mais fácil é pegar uma lupa e observar a designação na decoração. Hoje em dia produzem produtos com amostras na faixa de 800-999. Os produtos mais populares são aqueles marcados com 925 e 875. Você pode determinar a amostra de forma independente, mas a precisão do método é baixa.
A amostra pode ser determinada usando uma pedra de toque:
A maneira mais fácil é segurar uma moeda ou joia na mão. Se permanecer uma marca na sua mão, isso indica uma alta concentração de zinco. Este produto é de má qualidade e bastante frágil. A prata pura não mancha.
Há muitas maneiras de distinguir joias reais de bijuterias:
Os métodos caseiros mais comuns servirão, cada um dos quais é descrito acima:
Determinar a autenticidade da prata é bastante simples, mesmo se você não for joalheiro. Use um ou mais remédios caseiros.
Viurkova Angelina Eduardovna Minaeva Lyudmila Dmitrievna Filina Victoria Andreevna
ANOTAÇÃO
A natureza criou uma substância única em suas propriedades curativas - a prata, que não causa nenhum dano aos seres vivos. Em pequenas quantidades, a prata entra no corpo com alimentos e água. As propriedades da água com alto teor de prata diferem das propriedades da água comum. As propriedades curativas da água prateada residem na sua maior pureza, que ajuda a fortalecer o sistema imunológico, combater doenças infecciosas, desinfetar feridas, supuração, etc.
Na região de Novomoskovsk existem fontes sagradas, segundo moradores locais, contendo prata. Portanto, a tarefa foi encontrar e desenvolver um método para determinar o conteúdo de íons de prata na água e dar recomendações práticas para o uso da água dessas fontes. Foram realizadas pesquisas com água de fontes sagradas localizadas perto da vila de Osanovo, na área da vila de Klin, e também foi examinada a água do Mosteiro da Santa Dormição e do Templo da “Alegria Inesperada”.
Para confiabilidade e reprodutibilidade dos resultados, foi realizado o processamento estatístico dos resultados da análise.
GOU SPO PARA "FACULDADE POLITÉCNICA DE NOVOMOSKOVSK"
CONCURSO REGIONAL DE CORRESPONDÊNCIA DE TRABALHOS DE PESQUISA EM QUÍMICA “QUÍMICA AO REDOR DE NÓS”
DETERMINAÇÃO DO TEOR DE PRATA EM ÁGUAS DE NASCENTES “SANTAS”
Vyurkova Angelina Eduardovna
Minaeva Lyudmila Dmitrievna
Filina Victoria Andreevna
Líderes: Galibina Larisa Mikhailovna, professora
Zakharova Larisa Vladimirovna, professora
ANOTAÇÃO
A natureza criou uma substância única em suas propriedades curativas - a prata, que não causa nenhum dano aos seres vivos. Em pequenas quantidades, a prata entra no corpo com alimentos e água. As propriedades da água com alto teor de prata diferem das propriedades da água comum. As propriedades curativas da água prateada residem na sua maior pureza, que ajuda a fortalecer o sistema imunológico, combater doenças infecciosas, desinfetar feridas, supuração, etc.
Na região de Novomoskovsk existem fontes sagradas, segundo moradores locais, contendo prata. Portanto, a tarefa foi encontrar e desenvolver um método para determinar o conteúdo de íons de prata na água e dar recomendações práticas para o uso da água dessas fontes. Foram realizadas pesquisas com água de fontes sagradas localizadas perto da vila de Osanovo, na área da vila de Klin, e também foi examinada a água do Mosteiro da Santa Dormição e do Templo da “Alegria Inesperada”.
Para confiabilidade e reprodutibilidade dos resultados, foi realizado o processamento estatístico dos resultados da análise.
Página
Introdução 4
Literatura 15
INTRODUÇÃO
A riqueza cresce com o ouro e a saúde cresce com a prata.
A natureza criou uma substância única em suas propriedades curativas - a prata, que não causa nenhum dano aos seres vivos.
Foi agora estabelecido que os íons de prata atuam em mais de 650 tipos de bactérias, vírus e fungos patogênicos (o espectro de ação de qualquer antibiótico é de 5 a 10 tipos de bactérias), 1750 vezes mais poderoso que o “ácido carbólico” e 3,5 vezes mais poderoso que o cloreto mercúrico. A água prateada mata os germes ainda melhor do que o cloro. Neste caso, não há necessidade de temer uma overdose.
Como estudos demonstraram, os elementos activos e mais activos da prata não são os átomos de prata em si, mas os seus iões Ag+. Eles penetram facilmente nos tecidos de um organismo vivo e circulam livremente na corrente sanguínea e nos meios líquidos dos tecidos. Os íons de prata, ao encontrarem micróbios patogênicos, vírus e fungos, também penetram facilmente em sua camada externa e levam à sua morte. sem afetar de forma alguma a microflora benéfica e sem causar disbacteriose. Os íons de prata são necessários para o funcionamento normal das glândulas endócrinas, cérebro, fígado e tecido ósseo. Em pequenas doses, eles têm um efeito rejuvenescedor no sangue e um efeito benéfico no curso dos processos fisiológicos do corpo. Ao mesmo tempo, nota-se a estimulação dos órgãos hematopoiéticos, o número de linfócitos e monócitos, eritrócitos e a porcentagem de hemoglobina aumentam e a VHS diminui.
Hoje, a água enriquecida com íons de prata tem uma ampla gama de aplicações. Muitas companhias aéreas o utilizam em voos para proteger os passageiros de possíveis bactérias e vírus. Os alimentos e bebidas para os funcionários da estação espacial são elaborados exclusivamente a partir desse tipo de líquido. O consumo diário de líquidos contendo íons de prata ativos, segundo os médicos, é uma medida preventiva eficaz; A água prateada é um excelente produto cosmético.
O objetivo deste trabalho foi determinar o conteúdo de íons de prata na água.
Neste sentido, foram definidas as seguintes tarefas:
2. OBJETOS E MÉTODOS DE PESQUISA.
Os objetos do estudo foram:
Água de nascente localizada perto da aldeia de Osanovo;
Água do templo “Alegria Inesperada”;
Água do Mosteiro da Santa Dormição;
Água da nascente sagrada da aldeia de Klin.
A fim de selecionar um método para determinar a prata, um grande número de fontes bibliográficas foi revisado. A base foi tomada como método de determinação do teor de íons de prata pelo método fotocolorimétrico utilizando o processo de extração de íons de prata com solução de ditizona em tetracloreto de carbono.
O método colorimétrico de análise é utilizado principalmente para a determinação de pequenas quantidades de substâncias. A análise requer significativamente menos tempo do que a análise por métodos químicos. Além disso, na determinação colorimétrica muitas vezes não há necessidade de separar primeiro o analito.
Receita de análise: determinação de pH: 3,5, λ = 462 nm, ε = 30.600
Defina o pH = 3,5 (de acordo com o medidor de pH) da solução da amostra analisada contendo no máximo 1% de cloretos e extraia a prata com pequenas porções de uma solução de ditizona em tetracloreto de carbono até que a fase orgânica permaneça puramente verde. Os extratos são combinados e agitados duas vezes com 3 cm 3 uma mistura de volumes iguais de uma solução de cloreto de sódio a 20% e uma solução de ácido clorídrico 0,03 N. A solução aquosa resultante é diluída para 60 cm 3 e extraído novamente com solução de ditizona na concentração de 13 μg/cm 3 O extrato é fotometrado em um comprimento de onda de 462 nm. As determinações fotométricas foram realizadas utilizando um dispositivo KFK-2MP
3. PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES E REAGENTES INICIAIS
100 mcg – 1cm3
X µg – 100 cm 3 x = m amostra = 10000 µg = 0,1 g
Para preparar a solução estoque de ditizona, é necessário pesar 0,1 g de ditizona, transferir para um balão volumétrico seco de 100 cm 3 e levar até a marca com uma solução de tetracloreto de carbono, misturar bem o conteúdo do frasco.
100(µg/cm3)/13(µg/cm3) = 7,7 vezes
Para preparar uma solução de trabalho de ditizona, é necessário diluir a solução original 7,7 vezes, ou seja, da solução original selecionamos 13 cm 3 , transferir para um balão volumétrico seco de 100cm 3 e adicione água até a marca com solução CCl 4 . Misture bem o conteúdo do frasco.
mNaCl = = = 20g
Para preparar uma solução de cloreto de sódio, é necessário pesar 20 g de NaCl seco, transferir para um frasco e adicionar 80 cm 3 água destilada medida com um cilindro.
C HClconc = C HClconc = = 9,64n
De acordo com a "regra da cruz",
9,64 0,03 100 cm 3 – 9,64 peças
0,03 9,64 x cm 3 – 0,03 partes V (HCl END) = 0,3 cm 3
9,61 0
Para preparar uma solução de ácido clorídrico, é necessário pipetar 0,3 cm 3 ácido clorídrico concentrado, transferir para um balão volumétrico de 100 cm 3 e leve até a marca com água destilada. Misture o conteúdo do balão volumétrico.
C Ag+ = 0,005 g 100 cm 3 = 0,5 g/cm 3
Em termos de AgNO 3 o peso da amostra é 0,787 g
Para preparar a solução estoque de nitrato de prata, pesar 0,787 g de nitrato de prata em balança analítica e transferir para um balão volumétrico de 100 cm 3 , leve até a marca com água destilada. Misture bem a solução.
0,005 (g/cm 3 )/30 10 -6 (g/cm 3 ) = 166,6 vezes
Da solução inicial selecionamos 0,6 cm 3 3
0,005 (g/cm 3 )/40 10 -6 (g/cm 3 ) = 125 vezes
Da solução inicial selecionamos 0,8 m Amostras de AgNO3 e transferir a solução para um balão volumétrico de 100cm 3 , leve a solução até a marca com água destilada, misture.
0,005 (g/cm 3 )/50 10 -6 (g/cm 3 ) = 100 vezes
Retire 1 ml da solução original e transfira a solução para um balão volumétrico de 100 cm 3 , leve a solução até a marca com água destilada, misture.
0,005 (g/cm 3 )/60 10 -6 (g/cm 3 ) = 83,3 vezes
Da solução inicial selecionamos 1,2 cm 3 e transferir a solução para um balão volumétrico de 100cm 3 , leve a solução até a marca com água destilada, misture.
0,005 (g/cm 3 )/70 10 -6 (g/cm 3 ) = 71,4 vezes
Selecionamos 1,4 cm da solução original 3 e transferir a solução para um balão volumétrico de 100cm 3 , leve a solução até a marca com água destilada, misture.
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES
Tabela 1 - Dados para construção do gráfico de calibração 1.
µg µmkg/cm 3 µg/cm3 cm 3 cm 3 cm 3 soluções, µg/ml soluções, µg/ml | Densidade ótica |
||||
D médio |
|||||
0,490 | 0,493 | 0,491 | 0,491 |
||
0,599 | 0,543 | 0,551 | 0,551 |
||
0,623 | 0,619 | 0,615 | 0,619 |
||
0,677 | 0,678 | 0,683 | 0,679 |
||
0,743 | 0,740 | 0,738 | 0,740 |
||
Amostra 1 | 47,6 | 0,596 | 0,602 | 0,608 | 0,602 |
Com base nos resultados dos experimentos, construímos o gráfico de calibração 1 para determinar o conteúdo de íons de prata na água de uma nascente localizada próxima à vila de Osanovo (Fig. 1).
Figura 1 – Gráfico de dependência D = f(C)
Utilizando a característica de calibração construída, determinamos o teor de prata na água de uma nascente localizada perto da vila de Osanovo - 47,6 μg/cm 3
2. Devido ao fato do teor de prata nas amostras de água de outras fontes ser menor do que na água de uma nascente localizada próxima à vila de Osanovo, foi necessário selecionar as concentrações das soluções para construir um segundo gráfico de calibração. Como resultado, as soluções padrão foram diluídas 33,3 vezes. Os resultados obtidos são apresentados na Tabela 2.
Tabela 2 - Dados para construção do gráfico de calibração 2
Concentração de soluções padrão, µg/cm 3 | Densidade ótica |
||||
D médio |
|||||
0,035 | 0,034 | 0,034 | 0,034 |
||
0,046 | 0,045 | 0,046 | 0,046 |
||
0,057 | 0,057 | 0,056 | 0,057 |
||
0,069 | 0,069 | 0,073 | 0,069 |
||
0,081 | 0,080 | 0,081 | 0,081 |
||
Amostra 2 | 1,15 | 0,045 | 0,043 | 0,043 | 0,044 |
Amostra 3 | 1,25 | 0,048 | 0,048 | 0,047 | 0,048 |
Amostra 4 | 1,30 | 0, 065 | 0,065 | 0,065 | 0,065 |
Com base nos resultados dos experimentos, construímos um gráfico de calibração 2 para determinar o conteúdo de íons de prata na água da fonte sagrada da vila de Klin (amostra 4), o templo “Alegria Inesperada” (amostra 2), do Mosteiro da Santa Dormição (amostra 3) (Fig. 2)
Figura 2 – Gráfico de dependência D = f(C)
3. No processo de desenvolvimento da técnica de análise, descobriu-se que os resultados do experimento dependem da qualidade da água destilada utilizada para preparar soluções padrão. O duplo destilado deve ser usado para análise. Ao usar água destilada contendo mesmo uma pequena quantidade de íons de cloro,a curva de calibração apresenta “saltos”, o que impossibilita o uso da curva de calibração para determinar o conteúdo de íons de prata na água.
No caso da utilização de água destilada em vez de bidestilada, foram obtidos os resultados apresentados na Tabela 3.
Tabela 3 – Dados para construção do gráfico de calibração 3.
Concentração de soluções padrão, µg/cm 3 | Densidade ótica |
||||
D médio |
|||||
0,637 | 0,639 | 0,639 | 0,638 |
||
0,844 | 0,847 | 0,847 | 0,846 |
||
0,698 | 0,701 | 0,705 | 0,701 |
||
0,853 | 0,854 | 0,856 | 0,854 |
||
0,991 | 0,992 | 0,993 | 0,992 |
||
Com base nos resultados dos experimentos, construímos o gráfico de calibração 3 para determinar o conteúdo de íons de prata na água (quando o não bidestilado é usado para preparar soluções padrão) (Fig. 3)
Figura 3 – Gráfico de dependência D = f(C)
5. PROCESSAMENTO ESTATÍSTICO DE RESULTADOS EXPERIMENTAIS
O processamento estatístico dos resultados dos testes foi realizado com água retirada de uma nascente localizada perto da vila de Osanovo. Foram analisadas 10 amostras de água.
Para determinar o teor de prata foi utilizado o gráfico de calibração 1. Os dados obtidos estão resumidos na tabela 4.
Tabela 4 - Resultados do experimento.
experiência | Densidade ótica | Concentração da substância, µg/cm 3 |
|||
D médio |
|||||
0,596 | 0,602 | 0,608 | 0,602 | 47,60 |
|
0,596 | 0,593 | 0,599 | 0,596 | 47,20 |
|
0,598 | 0,593 | 0,603 | 0,598 | 47,30 |
|
0,604 | 0,606 | 0,602 | 0,604 | 48,00 |
|
0,602 | 0,592 | 0,597 | 0,597 | 47,10 |
|
0,604 | 0,603 | 0,602 | 0,603 | 47,80 |
|
0,601 | 0,591 | 0,596 | 0,596 | 47,00 |
|
0,599 | 0,597 | 0,602 | 0,599 | 47,40 |
|
0,609 | 0,603 | 0,594 | 0,603 | 47,80 |
|
0,601 | 0,596 | 0,606 | 0,601 | 47,50 |
|
Com base nos dados obtidos, foi realizado o processamento matemático dos resultados da análise.
Tabela 5 - Resultados do processamento matemático
experiência | Densidade ótica | Concentração do analito | Concentração da substância de mínimo a máximo | Critério | Concentração da substância após o critério Q | (- eu ) 2 |
|
0,602 | 47,6 | 47.0 | 47,0 | 0,48 | 0,2304 |
||
0,596 | 47,2 | 47,1 | 47,1 | 0,38 | 0,1444 |
||
0,598 | 47,3 | 47,2 | 47,2 | 0,28 | 0,0784 |
||
0,604 | 48,0 | 47,3 | 47,3 | 0,18 | 0,0324 |
||
0,597 | 47,1 | 47,4 | 47,4 | 0,08 | 0,0064 |
||
0,603 | 47,8 | 47,5 | 47,5 | 0,02 | 0,0004 |
||
0,596 | 47,0 | 47,6 | 47,6 | 0,12 | 0,0144 |
||
0,599 | 47,4 | 47,8 | 47,8 | 0,32 | 0,1024 |
||
0,603 | 47,8 | 47,8 | 47,8 | 0,32 | 0,1024 |
||
0,601 | 47,5 | 48,0 | 48,0 | 0,52 | 0,2704 |
||
47,48 | 0,996 |
1.Calcule o critério Q
R= m máx – m min = 48,0 – 47,0 = 1
Q 1 = = 0,1;Q 2 = = 0,1;Q 3 = = 0,1;Q 4 = = 0,1;
Q 5 = = 0,1;Q 6 = = 0,1;Q 7 = = 0,2;Q 8 = = 0;
Q 9 = = 0,2
Ao comparar os dados obtidos com os tabulares, podemos concluir que com α = 0,95 e n = 10, o critério Q é igual a 0,42. Portanto, o resultado é bastante confiável.
Processamento matemático de resultados
Para realizar o processamento matemático dos resultados da análise, é necessário determinar uma série de quantidades:
S 2 = = = 0,1106
S = = = = 0,3326
3. Calcule o desvio padrão do resultado médio
S = = = 0,1052
S r = = = 0,00705
O resultado é bastante preciso, uma vez que o valor de S r é menor que 0,03.
S = t α ∙ S = 2,26∙ 0,1052 = 0,2378
6. Calcule o erro relativo do método
ε = ∙ 100% = ∙ 100% =0,501%
7. Calculamos o intervalo de confiança usado para julgar a presença de um erro sistemático.
∆X = ±σ
∆X = 47,48 + 0,2378 = 47,72
∆X = 47,48 – 0,2378 = 47,24
No intervalo de confiança 47,2447,72 inclui os experimentos 4, 5, 6, 7.
8. Calculamos a presença de erros grosseiros
σ = 0,2378∙ =0,3363
3S = 3∙ 0,1052 = 0,3156
6. CONCLUSÕES
LITERATURA
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