Os antigos gregos e romanos usavam mercúrio para purificar o ouro. O mercúrio puro foi isolado pela primeira vez em 1735 pelo sueco Georg Brandt, sua pertença aos metais foi comprovada por M.V. Lomonosov em 1759, quando o cientista russo, junto com Brown, congelou o mercúrio e estabeleceu suas propriedades metálicas.
O mercúrio é o único metal líquido em condições normais.
O mercúrio pertence ao grupo dos metais de terras raras (o teor de mercúrio na crosta terrestre é de 7,10 -6%), porém, apesar disso, os minérios de mercúrio são bastante concentrados (até 2,5%) devido à fraca ligação deste metal a outros elementos. 99,98% de todo o mercúrio natural está na forma dispersa e apenas 0,02% está em depósitos. A ciência moderna conhece cerca de 30 minerais que contêm mercúrio, sendo o principal deles o HgS.
Arroz. A estrutura do átomo de mercúrio.
A configuração eletrônica do átomo de mercúrio é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 (ver Estrutura eletrônica dos átomos). Como o zinco, a penúltima camada de elétrons do átomo de mercúrio está completamente preenchida e a camada externa contém dois elétrons s. No entanto, ao contrário do zinco, o mercúrio em compostos pode apresentar um estado de oxidação não apenas de +2, mas também de +1.
| II | EU |
| HgO | Hg2O |
| HgCl2 | Hg2Cl2 |
| Hg(NO2)2 | Hg 2 (NÃO 2) 2 |
O mercúrio é uma substância extremamente tóxica e pode causar intoxicações graves, pois ao entrar no corpo humano provoca aglutinação de hemácias e inibição de enzimas, o que é explicado pela reação do mercúrio com grupos sulfetos -SH, que fazem parte de vários proteínas, aminoácidos e enzimas.
Propriedades físicas do mercúrio:
Propriedades químicas do mercúrio:
Obtenção de mercúrio:
Usos do mercúrio:
A extração de mercúrio em todos os momentos não ocorreu sem perdas para a humanidade. Este é um metal perigoso para a saúde e causa intoxicação em todo o corpo. Na produção industrial, o mercúrio é insubstituível - é o único metal líquido.
Mas sempre houve interesse nisso, especialmente entre os artesãos da Ásia Central. Foi aqui que surgiram as primeiras minas de mercúrio nos séculos VI-IV aC.
O metal é encontrado em um mineral chamado cinábrio, pedra vermelha usada desde a antiguidade como corante natural e de alta qualidade. O mercúrio também é encontrado em outras formações minerais (cerca de 20 nomes), mas contêm pouco desse metal raro.
O mercúrio é indispensável na produção industrial porque é o único metal líquido. Não existe outra substância semelhante na forma fluida a uma temperatura padrão com propriedades características dos metais na natureza. Portanto, seu valor é elevado e a busca por depósitos de cinábrio está sendo realizada em todos os países. Da antiga China e Índia, a crença nas propriedades curativas desta substância chegou até hoje. Lá era considerado sangue de dragão e o metal prateado obtido dele recebia qualidades sagradas. Com o tempo, suas propriedades curativas foram confirmadas pela ciência. Em todos os séculos, os alquimistas tentaram obter ouro a partir de uma combinação de mercúrio e enxofre, o que aumentou significativamente o valor do metal.
O cinábrio contém mais de 85% de sulfeto de mercúrio; os geólogos não conhecem nenhum outro mineral rico em minerais. Os conglomerados minerais ocorrem como fragmentos granulares ou em forma de diamante em rochas que ocorrem em profundidades rasas. Corpos de mercúrio são encontrados em depósitos de quartzito, dolomita e xisto. O mercúrio é separado do minério por aquecimento e, nesse caso, flui das formações rochosas em pequenas gotas, que são coletadas em tanques especiais protegidos.
Na prática da mineração, a produção de corpos de mercúrio é realizada de diversas maneiras.
Existem outras tecnologias para extração de mercúrio, mas todas se resumem ao fato de que são feitos cortes nos halos primários de ocorrência do minério, neles é introduzido gás quente para formar vapor de mercúrio e um sorvente, que é então extraído com o condensado de mercúrio acumulado nele e enviado para a empresa onde obtém o metal.
Uma riqueza significativa de mercúrio reside nas profundezas de vários países. São Espanha, Itália, China, Canadá, México, EUA e estados da Ásia Central. A Espanha é o país mais rico em depósitos de mercúrio, com 75% das reservas mundiais do metal e a maior mina - Almaden. Começou a ser desenvolvido há mais de dois mil anos.
Na Rússia, os principais desenvolvimentos são realizados na Transbaikalia, Kamchatka, Altai e no Cáucaso. Os ricos depósitos de mercúrio bem conhecidos são minas em países vizinhos - Nikitovsky na Ucrânia e Khaidarken no Uzbequistão (Vale Fergana).
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Mercúrio é um elemento químico incrível. Isso é óbvio, até porque o mercúrio é o único metal que está no estado líquido em condições que normalmente chamamos de normais. Sob tais condições, o mercúrio é capaz de evaporar e formar uma atmosfera de mercúrio. Foram essas propriedades que determinaram a posição especial do mercúrio em nossas vidas. Este metal incomum se distingue por sua nobre cor branco prateado e seus vapores são extremamente venenosos. E embora o mercúrio não seja tão ativamente usado na indústria como o ferro, o ouro ou a prata, as pessoas têm muitos mitos sobre ele. Vamos falar sobre os cinco mais comuns...
Mercúrio prestou enormes serviços à humanidade. Durante muitos séculos, tem sido usado em uma ampla variedade de áreas da atividade humana - desde tinta de cinábrio até um reator nuclear. Utilizando as diversas propriedades do mercúrio, foram criadas indústrias independentes, incluindo a mineração de ouro pelo método de amálgama, a produção de lâmpadas de mercúrio com descarga de gás, fontes de energia química, cloro e soda cáustica. O mercúrio é usado na medicina, na indústria farmacêutica e na odontologia. Serviu como refrigerante em um dos primeiros reatores rápidos de nêutrons.
Em 1886, o primeiro mercúrio na Rússia foi produzido em Gorlovka (hoje região de Donetsk, na Ucrânia). Este metal incomum se distingue por sua nobre cor branco prateado e seus vapores são extremamente venenosos. Embora o mercúrio não seja tão ativamente utilizado na indústria como o ferro, o ouro ou a prata, as pessoas têm muitos mitos sobre ele. Vamos falar sobre os cinco mais comuns...
BOLAS MORTOS
Existe um mito de que as bolas de mercúrio, que se formam, por exemplo, após a quebra de um termômetro, são extremamente perigosas para a saúde humana. Isto não é inteiramente verdade: o mercúrio em si não é perigoso. O vapor de mercúrio é prejudicial. Portanto, o contato com bolas de mercúrio na pele não causará a mesma reação que a inalação prolongada de seu vapor.
O vapor de mercúrio leva a distúrbios do sistema nervoso central humano. Os primeiros sintomas não são particularmente eloqüentes e podem ser facilmente confundidos com uma doença comum. O dano primário ao corpo pelo vapor de mercúrio é caracterizado por aumento da fadiga, fraqueza, dores de cabeça e, um pouco mais tarde, começa a tontura.
Mais tarde, surge o tremor de mercúrio. É nesta fase que, via de regra, consultam o médico. O tremor de mercúrio é acompanhado por tremores nas mãos, pálpebras, lábios, muitas vezes aparece um gosto metálico na boca, olhos lacrimejantes e problemas de estômago.
ELIMINANDO A AMEAÇA DO MERCÚRIO
Muitas pessoas acreditam que podem coletar o mercúrio sozinhas e eliminar o risco de envenenamento. Porém, na prática, poucos alcançam tais resultados. Mercúrio é muito móvel e se decompõe facilmente em pequenas partículas que são difíceis de detectar a olho nu.
Nesse sentido, para eliminar a ameaça do mercúrio, é necessária a ajuda de profissionais que irão determinar as condições ambientais do apartamento. O serviço ambiental deve realizar medidas de limpeza das instalações e fornecer informações especializadas sobre a prevenção de intoxicações.
Se você ainda está tentando lidar sozinho com a ameaça do mercúrio, precisa ventilar bem o ambiente. Por exemplo, se você não ventilar uma sala de 16 metros quadrados. m. com teto de 3 m de altura, que contém 4 gramas de mercúrio (volume contido em um termômetro médico), então a concentração de vapor de mercúrio nesta área ultrapassará a norma em 27.667 vezes.
MERCÚRIO VERMELHO
No início da década de 1990, espalharam-se rumores sobre a criação de uma nova variedade de mercúrio - o mercúrio vermelho ou a substância RM 20/20, supostamente produzida em laboratórios científicos secretos da URSS.
Dizia-se que o mercúrio vermelho tinha propriedades fantásticas - desde superdensidade (mais de 20 g/cm3) e superradioatividade até origem cósmica e capacidade de curar qualquer doença.
Os vendedores pediam 1 quilo de mercúrio de 300 a 400 mil dólares. Além disso, havia compradores, inclusive ocidentais. Sob o disfarce de mercúrio vermelho, o comprador recebia qualquer coisa, desde amálgama de mercúrio até mercúrio comum, colorido com corantes ou pó de tijolo.
Muitos físicos nucleares soviéticos negaram repetidamente a possibilidade de criar tal substância, explicando que ela não só contradiz as leis da natureza, mas também é impossível no nível tecnológico moderno.
Os rumores sobre a substância RM 20/20 desapareceram por conta própria depois de alguns anos. Os investigadores actuais acreditam que o hype foi criado deliberadamente, em nome dos interesses monetários de muitas pessoas de alto escalão. No entanto, artigos sobre a realidade dos desenvolvimentos científicos para a criação de mercúrio vermelho ainda aparecem hoje.
MITO SOBRE DESPESAS
Os policiais apreendem regularmente mercúrio de cidadãos que tentam vendê-lo. Tais transações são proibidas por lei. Os especialistas dizem que, na realidade, poucas pessoas precisam de mercúrio e as vendas baseiam-se apenas nos equívocos dos cidadãos sobre o elevado custo do mercúrio.
Na verdade, o mercúrio não é uma substância valiosa ou procurada. É muito raramente utilizado, principalmente na fabricação de lâmpadas fluorescentes.
A produção de mercúrio na Rússia foi interrompida em 1991. Mas, segundo especialistas, suas reservas serão suficientes para mais dez anos de funcionamento da indústria. De acordo com especialistas, as vendas ilegais deste metal pesado e tóxico florescerão aproximadamente ao mesmo tempo.
Alguns artesãos ainda conseguem usar o mercúrio para fins pessoais. Em particular, o metal pode ser usado para purificar ouro de óxidos.
UTILIDADE DO MERCÚRIO
Muitos estão convencidos de que o mercúrio tem propriedades curativas e é necessário para o bom funcionamento do corpo. Estão aparecendo artigos de que o mercúrio tem um certo efeito biótico e um efeito estimulante nos processos vitais.
Uma pessoa média de 150 libras contém aproximadamente 13 miligramas de mercúrio, mas parece não ter nenhum papel fisiológico. Pelo menos, a necessidade vital deste metal para humanos e outros organismos não foi comprovada.
Ao mesmo tempo, está cientificamente comprovado que o mercúrio, em doses que excedem as necessidades fisiológicas, é tóxico para todas as formas de vida e em quase todos os estados.
Reanimador Rafael V. Makarov:
Na verdade, não é o mercúrio que é perigoso, mas os seus vapores que levam ao envenenamento crónico. E mais longe. Antigamente, acreditava-se que o mercúrio tinha um efeito mágico e salvava de espíritos malignos e venenos.
A vítima de tal mito foi Ivan, o Terrível, que mantinha um tonel de mercúrio debaixo da cama. A inalação prolongada de vapor de mercúrio explica os distúrbios mentais do rei e sua inexplicável agressividade. E também o fato de que no final da vida ele praticamente “apodreceu vivo”.
Mercúrio (Hg, de lat. Hidrargyrum) - um elemento do sexto período do sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev com número atômico 80, pertencente ao subgrupo zinco (um subgrupo lateral do grupo II). Substância simples mercúrio- um metal de transição, à temperatura ambiente é um líquido branco prateado pesado, cujos vapores são extremamente tóxicos. O mercúrio é um dos dois elementos químicos (e o único metal), cujas substâncias simples, em condições normais, estão em estado líquido de agregação (o segundo elemento é o bromo).
1. História
origem do nome
2 Estar na natureza
2.1 Depósitos
3 No meio ambiente
4 isótopos
5 recibo
6 Propriedades físicas
7 Propriedades químicas
7.1 Estados de oxidação característicos
7.2 Propriedades do mercúrio metálico
8 Uso de mercúrio e seus compostos
8.1 Medicina
8.2 Técnica
8.3 Metalurgia
8.4 Indústria química
8.5 Agricultura
9 Toxicologia do mercúrio
9.1 Regulação higiênica das concentrações de mercúrio
9.2 Desmercurização
Símbolo astronômico do planeta Mercúrio
Mercúrio é conhecido desde os tempos antigos. Muitas vezes era encontrado em sua forma nativa (gotas líquidas nas rochas), mas mais frequentemente era obtido pela queima de cinábrio natural. Os antigos gregos e romanos usavam mercúrio para purificar o ouro (amálgama) e sabiam da toxicidade do próprio mercúrio e de seus compostos, em particular do sublimado. Por muitos séculos, os alquimistas consideraram o mercúrio o principal componente de todos os metais e acreditavam que se o mercúrio líquido fosse restaurado à dureza com a ajuda de enxofre ou arsênico, seria obtido ouro. O isolamento do mercúrio em sua forma pura foi descrito pelo químico sueco Georg Brandt em 1735. Para representar o elemento, tanto os alquimistas quanto hoje utilizam o símbolo do planeta Mercúrio. Mas a pertença do mercúrio aos metais foi comprovada apenas pelos trabalhos de Lomonosov e Brown, que em dezembro de 1759 conseguiram congelar o mercúrio e estabelecer suas propriedades metálicas: maleabilidade, condutividade elétrica, etc.
O nome russo para mercúrio vem de praslav. *rtǫ tь, associado a lit. rìsti"rolar". O símbolo Hg é emprestado do nome alquímico latino para este elemento hidrargirum(grego antigo ὕδωρ “água” e ἄργυρος “prata”).
O mercúrio é um elemento relativamente raro na crosta terrestre, com uma concentração média de 83 mg/t. No entanto, devido ao fato de o mercúrio se ligar quimicamente fracamente aos elementos mais comuns da crosta terrestre, os minérios de mercúrio podem ser muito concentrados em comparação com as rochas comuns. Os minérios mais ricos em mercúrio contêm até 2,5% de mercúrio. A principal forma de mercúrio na natureza é dispersa e apenas 0,02% dele está contido em depósitos. O teor de mercúrio em diferentes tipos de rochas ígneas é próximo entre si (cerca de 100 mg/t). Entre as rochas sedimentares, as concentrações máximas de mercúrio são encontradas nos xistos argilosos (até 200 mg/t). Nas águas do Oceano Mundial, o teor de mercúrio é de 0,1 μg/l. A característica geoquímica mais importante do mercúrio é que, entre outros elementos calcófilos, ele possui o maior potencial de ionização. Isso determina propriedades do mercúrio como a capacidade de ser reduzido a uma forma atômica (mercúrio nativo), resistência química significativa ao oxigênio e ácidos.
O mercúrio está presente na maioria dos minerais sulfetados. Seus teores especialmente elevados (até milésimos e centésimos de por cento) são encontrados em fahlores, estibnitas, esfaleritas e realgars. A proximidade dos raios iônicos do mercúrio divalente e do cálcio, do mercúrio monovalente e do bário determina seu isomorfismo em fluoritas e baritas. No cinábrio e no metacinabarito, o enxofre às vezes é substituído por selênio ou telúrio; O conteúdo de selênio costuma ser centésimos e décimos de um por cento. São conhecidos selenetos de mercúrio extremamente raros - timanita (HgSe) e onofrita (uma mistura de timanita e esfalerita).
O mercúrio é um dos indicadores mais sensíveis de mineralização oculta não apenas de mercúrio, mas também de vários depósitos de sulfetos, portanto, halos de mercúrio são geralmente detectados acima de todos os depósitos ocultos de sulfetos e ao longo de falhas pré-minério. Essa característica, assim como o baixo teor de mercúrio nas rochas, é explicada pela alta elasticidade do vapor de mercúrio, que aumenta com a temperatura e determina a alta migração desse elemento na fase gasosa.
Em condições superficiais, o cinábrio e o mercúrio metálico são insolúveis em água, mas na sua presença (Fe 2 (SO 4) 3, ozônio, peróxido de hidrogênio), a solubilidade desses minerais chega a dezenas de mg/l. O mercúrio se dissolve especialmente bem em sulfetos de álcalis cáusticos com a formação, por exemplo, do complexo HgS nNa 2 S. O mercúrio é facilmente sorvido por argilas, hidróxidos de ferro e manganês, xistos e carvões.
Cerca de 20 minerais de mercúrio são conhecidos na natureza, mas o principal valor industrial é o cinábrio HgS (86,2% Hg). Em casos raros, o objeto de extração é mercúrio nativo, metacinabarita HgS e minério fahl - schwatzita (até 17% Hg). No único depósito de Guitzuco (México), o principal minério é a Livingstonita HgSb 4 S 7. Na zona de oxidação dos depósitos de mercúrio, formam-se minerais secundários de mercúrio. Estes incluem, em primeiro lugar, o mercúrio nativo, menos comumente o metacinabarita, que difere dos mesmos minerais primários pela maior pureza de composição. Calomel Hg 2 Cl 2 é relativamente comum. Outros compostos haleto supergênico também são comuns no depósito de Terlingua (Texas): terlinguaíta Hg 2 ClO, eglestonita Hg 4 Cl.
O mercúrio, por suas propriedades surpreendentes, ocupa um lugar especial entre outros metais e é amplamente utilizado na ciência e tecnologia.
A propriedade do mercúrio de permanecer no estado líquido na faixa de temperatura de 357,25 a -38,87 ° C é única. Em baixas temperaturas, o mercúrio é inerte a muitos líquidos e gases agressivos, incluindo o oxigênio atmosférico. Praticamente não interage com ácidos sulfúrico e clorídrico concentrados; é utilizado quando se trabalha, por exemplo, com substâncias tóxicas e agressivas como os borohidretos.
O mercúrio é usado em engenharia elétrica, metalurgia, medicina, química, construção, agricultura e muitas outras áreas; seu papel é especialmente significativo na prática laboratorial.
O uso de mercúrio em manômetros, vacuômetros, termômetros, em vários projetos de válvulas, disjuntores, bombas de alto vácuo, todos os tipos de relés, dispositivos de controle de temperatura, etc.
O mercúrio metálico é usado como lastro, líquido termostático e de vedação, e o vapor de mercúrio é usado como atmosfera protetora ao aquecer metais.
O mercúrio é amplamente utilizado em estudos eletroquímicos e células normais de Clark e Weston, que possuem valores EMF estáveis, em eletrômetros Lippmann, que são usados para estudar a estrutura da dupla camada elétrica, a dependência do coeficiente de atrito no potencial, tensão superficial interfacial, molhabilidade e outros fenômenos, em eletrodos de referência de sulfato de mercúrio, fosfato de mercúrio, óxido de mercúrio e iodeto de mercúrio usados para medir potenciais de eletrodo.
Em 1922, J. Heyrovsky desenvolveu um método polarográfico de análise usando um eletrodo de gota de mercúrio. Este método pode determinar pequenas concentrações de substâncias (10 -3 - 10 -4 mol/l), e a substituição do mercúrio na análise polarográfica por amálgamas, a utilização do método “polarografia de amálgama com acumulação”, permite ampliar as capacidades da polarografia e aumentando a precisão da medição em 3-4 ordens de grandeza.
Mercúrio e amálgamas são usados com sucesso em amperometria e. titulação potenciométrica, análise coulométrica, bem como durante eletrólise em cátodo de mercúrio.
O mercúrio é frequentemente utilizado como substância auxiliar no estudo de sistemas metálicos. Por exemplo, com sua ajuda, foram refinados os diagramas de estado das ligas binárias níquel - zinco, níquel - estanho, ferro - manganês, cromo - zinco, etc.. É utilizado como solvente para a produção de materiais semicondutores, em particular, para cultivo em baixas temperaturas a partir de soluções saturadas de mercúrio a-estanho de monocristais de estanho cinza. As placas feitas de estanho cinza são altamente sensíveis à radiação infravermelha - podem detectar ondas eletromagnéticas de até 15 mícrons de comprimento.
Contatos de mercúrio são usados para determinação precisa da resistividade do silício.
Com a ajuda do mercúrio, são estudados os fenômenos de umedecimento, plastificação e fragilização de ligas de zinco, estanho, cobre, chumbo, ouro, latão, alumínio, aço e titânio.Na ciência dos metais, o mercúrio é usado para gravação e estudo de difusão.
É amplamente utilizado para determinar a porosidade de carvões ativados, sílica gel, cerâmica e revestimentos metálicos. São conhecidos porômetros que operam em pressões de até 3.500 atm e permitem a determinação de poros com diâmetro de até vários A.
O mercúrio também é utilizado para calibração precisa de vidrarias volumétricas, buretas, pipetas e picnômetros, para determinação do diâmetro de tubos capilares, como fluido de compressão na determinação de gases em fluidos biológicos, em analisadores de gases de diversos sistemas, medidores volumétricos, etc.
A pressão de vapor relativamente baixa em temperaturas superiores a 500°C torna possível o uso do mercúrio como fluido de trabalho em usinas de energia que utilizam o calor liberado durante o decaimento radioativo para aquecimento, bem como em poderosas usinas binárias industriais, nas quais a energia elétrica é gerada usando O primeiro estágio utiliza turbinas a vapor de mercúrio e o segundo estágio utiliza turbinas operando com vapor d'água 46-B2. A eficiência das usinas binárias excede a eficiência de qualquer motor térmico e até mesmo de projetos avançados como motores de combustão interna.
Nos reatores nucleares, juntamente com a água, os refrigerantes de metal líquido, incluindo o mercúrio, são cada vez mais utilizados para remoção de calor. Ao mesmo tempo, a eficiência das usinas nucleares aumenta significativamente e as dificuldades associadas ao uso de água e vapor d'água sob alta pressão são eliminadas.
O mercúrio como refrigerante é frequentemente utilizado na indústria química, por exemplo, no processo de sulfonação de naftaleno, para destilação de 2-naftol, para destilação de óleos lubrificantes, na produção de anidrido ftálico, durante o processo de craqueamento, etc. Neste caso, é possível realizar processos em temperaturas de até 800°C e ao mesmo tempo garantir um aquecimento uniforme de toda a massa de reação. O mercúrio também pode servir como catalisador, por exemplo, na produção de ácido acético.
Na metalurgia, é conhecido um método de fundição usando modelos de mercúrio endireitados. As partes individuais do modelo, feitas de mercúrio congelado, são facilmente soldadas por contato e leve compressão, o que facilita a fabricação de modelos compósitos e complexos; durante a fusão subsequente de modelos de mercúrio sólido, seu volume muda muito pouco, o que permite introduzir tolerâncias muito pequenas nas dimensões das peças fundidas. Dessa forma, é possível produzir peças fundidas de precisão de configurações extremamente complexas e, principalmente, peças para turbinas a gás de aeronaves.
A baixa pressão do vapor de mercúrio em temperaturas normais também foi utilizada para criar diversas lâmpadas de mercúrio, entre as quais o primeiro lugar pertence às lâmpadas fluorescentes (LD, LDC, LB, LHB, LTB, etc.).
Lâmpadas de mercúrio de baixa pressão (-10 -3 mm Hg a 20-40 ° C), feitas de quartzo ou vidro uviol, são fontes de radiação ressonante com comprimentos de onda iguais a 2537 e 1849 A. São utilizadas como lâmpadas bactericidas e luminescentes As lâmpadas bactericidas de mercúrio (BUV-15, BUV-30, etc.) operam na faixa de ondas curtas da radiação ultravioleta e são usadas para esterilização de produtos alimentícios, água, ar interno, etc. -30) operam nas partes da faixa de ondas médias do espectro de radiação ultravioleta e são destinados a fins medicinais.
Lâmpadas de mercúrio de baixa pressão também são usadas para estudar espectros Raman e para irradiar escalas de vários instrumentos, cabos indicadores e outros dispositivos revestidos com uma composição leve com raios ultravioleta.
Em lâmpadas de mercúrio de alta pressão (pressão de vapor de mercúrio 0,3-12 at), a radiação intensa ocorre nas partes ultravioleta e azul-violeta do espectro. São utilizados para trabalhos de fotocópia (IGAR-2), para iluminação de instalações industriais, ruas e rodovias (DRL); para fisioterapia, espectroscopia e análise luminescente, em fotoquímica; Para trabalhos de cópia, também são utilizadas lâmpadas de mercúrio-quartzo RKS-2.5.
Lâmpadas de mercúrio de ultra-alta pressão (a pressão do vapor de mercúrio nelas atinge dezenas e até centenas de atmosferas) operam em temperaturas de até 1000° C.
A combinação dessas lâmpadas com um arco luminoso de enorme eficiência luminosa e brilho permite a utilização de lâmpadas de mercúrio de ultra-alta pressão em holofotes, dispositivos espectrais e equipamentos de projeção. A radiação intensa nas partes violeta e azul do espectro dessas lâmpadas é utilizada para fotossíntese, em microscopia fluorescente, para fins decorativos (tintas luminosas), etc.
Para aumentar a intensidade da radiação na região desejada do espectro em lâmpadas de mercúrio, amálgamas de zinco, cádmio e outros metais são frequentemente usados em vez de mercúrio metálico, ou são adicionados compostos haleto de metais como tálio, sódio, índio, etc. às lâmpadas de mercúrio.
Junto com as lâmpadas de mercúrio, os retificadores de corrente elétrica de mercúrio, que não têm igual em durabilidade e facilidade de operação, não perderam importância. Só recentemente, na tecnologia de produção de determinados produtos químicos, por exemplo, na produção de cloro e soda cáustica, as válvulas de mercúrio estão sendo gradativamente substituídas por retificadores de silício, que permitem utilizar uma corrente retificada de até 25.000 A para eletrólise.
Mercúrio também encontra uso na indústria eletrônica. O vapor de mercúrio é utilizado em gastrons (GR1-0,25/1,5; VG-236, VG-129), utilizados em transmissores de alta e média potência, em tiratrons e triodos cheios de gás. O mercúrio é utilizado em geradores ultrassônicos com sensores piezoquartzo, em geradores para aquecimento de alta frequência e em outros dispositivos eletrônicos.
O mercúrio é amplamente utilizado na tecnologia de vácuo. Pouco mais de 50 anos se passaram desde a invenção das bombas de difusão de mercúrio por Goede, aprimoradas por Langmuir. Estas bombas revelaram-se indispensáveis na obtenção de ultra-alto vácuo (10 -13 mm Hg). As bombas de difusão de mercúrio são utilizadas com sucesso para criar vácuo em aceleradores lineares de partículas elementares, em dispositivos que simulam as condições do espaço sideral; em instalações de fusão termonuclear, para bombear alguns dispositivos por fotoemissão.
As bombas de mercúrio são preferidas para criar vácuo em espectrógrafos de massa sensíveis, detectores de vazamento que usam hidrogênio e outros instrumentos.
Essas muitas aplicações das bombas de mercúrio se devem ao fato de que o mercúrio apresenta vantagens importantes sobre os óleos orgânicos ou de silicone usados nas bombas de difusão de vapor de óleo. Uma dessas vantagens é que o mercúrio, por ser uma substância simples, não se decompõe em suas partes constituintes e não contamina as paredes dos equipamentos bombeados na mesma proporção que os ingredientes dos líquidos utilizados nas bombas de vapor-óleo.
A capacidade do mercúrio de produzir amálgamas (soluções verdadeiras ou coloidais de metais em mercúrio), mesmo apesar da solubilidade insignificante da maioria dos metais nele contido, é de excepcional importância. Nos últimos anos, devido ao uso generalizado de amálgamas, foi criada uma nova indústria chamada metalurgia de amálgama. Com a ajuda de amálgamas, é realizado um processamento complexo de matérias-primas polimetálicas, obtêm-se pós metálicos finos, ligas multicomponentes de composições especificadas, metais puros e ultrapuros, cujo teor de impurezas não excede 10 -6 -10 -8 peso. %. Em alguns casos, o grau de refinação do metal é tão significativo que os métodos analíticos existentes são incapazes de detectar impurezas no produto final. Utilizando a metalurgia do amálgama, é possível obter metais de qualquer pureza, dependendo da pureza dos materiais de partida - reagentes químicos, água, equipamentos, etc.
Quando os amálgamas são aquecidos a alta temperatura, o mercúrio é destilado e, como resultado, o metal é obtido na forma de pós pirofóricos finos ou de uma massa compacta contendo vestígios insignificantes de mercúrio. Essa característica dos amálgamas é usada na metalurgia do pó; Utilizando métodos tecnológicos, é possível obter ligas multicomponentes de qualquer concentração a partir de metais refratários ou metais, um dos quais com baixo ponto de fusão e o outro superior a 1500-2000°C.
Muitos metais e ligas, incluindo aqueles praticamente insolúveis em mercúrio, como aço, platina, titânio, permalói e outros, são cobertos por uma fina camada de mercúrio quando o óxido ou filme adsorvido é removido de sua superfície. Esta propriedade também encontrou aplicação na prática laboratorial e na indústria. Por exemplo, é utilizado na produção de soda cáustica e cloro por eletrólise de soluções aquosas de cloretos de metais alcalinos em cátodo de mercúrio, após amalgamação dos fundos de eletrolisadores de aço. A amálgama ainda é usada na indústria de mineração de ouro para separar o ouro da rocha seguida pela destilação do mercúrio, embora recentemente este método, que tem uma longa história, tenha sido substituído por um método mais progressivo de cianetação.
Em eletroquímica e química analítica, em análise polarográfica, eletrodos de platina amalgamados, etc.
Amálgamas de metais alcalinos e alcalino-terrosos, zinco, alumínio e outros elementos são utilizados na química preparativa para reações de redução. Por exemplo, amálgamas de metais alcalinos são usadas para produzir hidrogênio e soda cáustica ao interagir com a água, para reduzir o oxigênio em peróxido de hidrogênio, o dióxido de carbono em formatos e oxalatos. Os óxidos de nitrogênio, ao interagirem com amálgamas de metais alcalinos, são reduzidos aos nitritos correspondentes, óxidos de cloro - aos cloritos dos metais alcalinos correspondentes, dióxido de enxofre - ao hidrossulfito. Também são conhecidos métodos para a produção de hidretos de metais alcalinos, arsênico e germânio, bem como outros elementos. Com a ajuda de amálgamas, é possível reduzir não metais a metais livres em diversos ambientes, separar elementos de terras raras, bem como isolá-los.
Os amálgamas também são utilizados para a redução de compostos orgânicos: para a hidrogenação de múltiplas ligações carbono-carbono, para a redução de grupos hidroxila, carbonila e carboxila, para a redução de grupos contendo halogênio e nitrogênio, para a produção de compostos organomercúricos .
Na indústria, esses amálgamas são utilizados para a produção de alcoolatos de metais alcalinos, que são posteriormente utilizados na fabricação de diversos corantes e preparações medicinais - sulfonamidas, barbitúricos e vitaminas; para a redução de compostos de nitrogênio aromáticos a aminas, que por sua vez são utilizadas na fabricação de todos os tipos de corantes azo; obter álcoois hexaídricos (d-sorbitol e d-manitol) através da redução de d-glicose e d-manose. Os álcoois resultantes são utilizados na produção de tipos especiais de papel, vitamina C, ésteres e resinas artificiais; o amálgama de sódio é utilizado para a obtenção da d-ribose, que serve como produto inicial na síntese da vitamina B 2. Utilizando amálgamas de metais alcalinos, obtêm-se aldeídos salicílicos, pinacona, que é o produto inicial na síntese da borracha de dimetilbutadieno, ácido glioxílico utilizado na síntese de substâncias aromáticas, por exemplo, vanilina, na produção de olefinas halogenadas e muitas outras substâncias.
Os amálgamas não são menos amplamente utilizados para produzir peróxido de sódio, cloreto de sódio e hidrogenossulfato de sódio, etc.
