A prata é um elemento do grupo 11 (de acordo com a classificação desatualizada - subgrupo secundário do primeiro grupo), quinto período da tabela periódica de elementos químicos de DI Mendeleev, com número atômico 47. É designada pelo símbolo Ag ( lat.Argentum).
A substância simples prata (número CAS: 7440-22-4) é um metal nobre maleável e dúctil de cor branco prateado. A rede cristalina é cúbica de face centrada. Ponto de fusão - 962 °C, densidade - 10,5 g/cm³.
O teor médio de prata na crosta terrestre (de acordo com Vinogradov) é de 70 mg/t. Suas concentrações máximas são encontradas nos xistos argilosos, onde chegam a 900 mg/t. A prata é caracterizada por um índice de energia de íons relativamente baixo, o que provoca uma manifestação insignificante de isomorfismo deste elemento e sua inclusão relativamente difícil na rede de outros minerais. Apenas um isomorfismo constante de íons prata e chumbo é observado. Os íons de prata estão incluídos na estrutura do ouro nativo, cuja quantidade às vezes chega a quase 50% em peso no electrum. Em pequenas quantidades, o íon prata está incluído na rede de sulfetos e sulfossais de cobre, bem como na composição de teluretos desenvolvidos em alguns depósitos polimetálicos e especialmente em depósitos de sulfeto de ouro e quartzo de ouro.
Uma certa parte dos metais nobres e não ferrosos ocorre na natureza na forma nativa. Os fatos de encontrar não apenas grandes, mas enormes pepitas de prata são conhecidos e documentados. Por exemplo, em 1477, uma pepita de prata pesando 20 toneladas foi descoberta na mina de St. George (depósito de Schneeberg nas montanhas de minério, 40-45 km da cidade de Freiberg).Um bloco de prata medindo 1 x 1 x 2,2 m foi arrastado para fora da mina, teve um jantar festivo e depois o dividiu e pesou. Na Dinamarca, no Museu de Copenhague, existe uma pepita de 254 kg, descoberta em 1666 na mina norueguesa Kongsberg. Grandes pepitas também foram descobertas em outros continentes. Atualmente, uma das placas de prata nativas extraídas da mina de cobalto no Canadá, pesando 612 kg, está armazenada no prédio do Parlamento canadense. Outra placa, encontrada na mesma jazida e chamada de “pavimento de prata” pelo seu tamanho, tinha cerca de 30 m de comprimento e continha 20 toneladas de prata. No entanto, com toda a impressionante quantidade de descobertas já descobertas, deve-se notar que a prata é quimicamente mais ativa que o ouro e, por esse motivo, é menos comum na natureza em sua forma nativa. Pela mesma razão, a solubilidade da prata é maior e a sua concentração na água do mar é uma ordem de grandeza superior à do ouro (cerca de 0,04 μg/le 0,004 μg/l, respectivamente).
São conhecidos mais de 50 minerais naturais de prata, dos quais apenas 15-20 são de importância industrial, incluindo:
prata nativa;
electrum (ouro-prata);
kustelite (prata-ouro);
argentita (prata-enxofre);
proustita (prata-arsênico-enxofre);
bromargerita (prata-bromo);
ceragirita (cloro de prata);
pirargirita (prata-antimônio-enxofre);
estefanita (prata-antimônio-enxofre);
polibasita (prata-cobre-antimônio-enxofre);
freibergita (cobre-enxofre-prata);
argentoyarosita (prata-ferro-enxofre);
discrazita (prata-antimônio);
aguilarita (prata-selênio-enxofre) e outros.
Como outros metais nobres, a prata é caracterizada por dois tipos de manifestações: depósitos reais de prata, onde representa mais de 50% do custo de todos os componentes úteis; depósitos complexos contendo prata (nos quais a prata está incluída em minérios de metais não ferrosos, ligas e metais preciosos como componente associado).
Os próprios depósitos de prata desempenham um papel bastante significativo na produção global de prata, mas deve-se notar que as principais reservas comprovadas de prata (75%) provêm de depósitos complexos.
Prata(latim argentum), ag, elemento químico do grupo I do sistema periódico de Mendeleev, número atômico 47, massa atômica 107,868; O metal é branco, dúctil e dá bom polimento. Na natureza, ocorre como uma mistura de dois isótopos estáveis 107 ag e 109 ag; dos isótopos radioativos, 110 ag é praticamente importante (t 1/2 = 253 cim). S. era conhecido na antiguidade (4º milênio aC) no Egito, na Pérsia e na China.
Distribuição na natureza. O conteúdo médio de carbono na crosta terrestre (Clarke) é 7 × 10 -6% em peso. Encontrado predominantemente em ambientes de média e baixa temperatura depósitos hidrotérmicos, na zona de enriquecimento de depósitos de sulfetos, ocasionalmente em rochas sedimentares (entre arenitos contendo matéria carbonácea) e placers. São conhecidos mais de 50 minerais de enxofre. Na biosfera, o enxofre é principalmente disperso, na água do mar seu conteúdo é de 3 × 10 -8%. S. é um dos elementos mais deficientes.
Propriedades físicas e químicas. S. tem uma rede cúbica de face centrada ( A= 4,0772 a a 20 “C). Raio atômico 1,44 a, raio iônico ag + 1,13 a. Densidade a 20 °C 10,5 g/cm3, t pf 960,8°C; t kip 2212°C; calor de fusão 105 kJ/kg (25,1 cal/g). S. tem a maior condutividade elétrica entre os metais, 6297 sim/m (62,97 ohm -1(cm-1) a 25 °C, condutividade térmica 407,79 ter/(eu· K) a 18 °C e refletividade 90-99% (em comprimentos de onda 100.000-5.000 a). Capacidade de calor específico 234,46 j/(kg K), resistividade elétrica 15,9 nome(eu (1,59 MKOM(cm) a 20°C. C. diamagnético com suscetibilidade magnética atômica à temperatura ambiente - 21,56 10 -6, módulo de elasticidade 76480 Mn/m 2 (7648 kgf/mm 2), resistência à tração 100 Mn/m 2 (10 kgf/mm 2), dureza Brinell 250 Mn/m 2 (25 kgf/mm 2). A configuração dos elétrons externos do átomo é ag 4d 10 5s 4.
S. exibe propriedades químicas características dos elementos do 16º subgrupo do sistema periódico de Mendeleev. Em compostos geralmente é monovalente.
S. está no final da série eletroquímica de tensões, seu potencial normal de eletrodo a u ag + + e - é igual a 0,7978 V.
Em temperaturas normais, ag não interage com o 2, n 2 e h 2. Sob a influência de halogênios livres e enxofre, uma película protetora de haletos pouco solúveis e sulfeto de ag 2 s (cristais cinza-pretos) é formada na superfície do enxofre. Sob a influência do sulfeto de hidrogênio h 2 s da atmosfera, o ag 2 s se forma na superfície dos produtos de prata na forma de uma película fina, o que explica o escurecimento desses produtos. O sulfeto pode ser obtido pela ação do sulfeto de hidrogênio sobre os sais solúveis de S. ou sobre suspensões aquosas de seus sais. Solubilidade de ag 2 s em água 2,48 10 -5 mol/l(25ºC). Compostos semelhantes são conhecidos - seleneto ag 2 se e telureto ag 2 te.
Dos óxidos de S., os mais estáveis são o óxido ag 2 o e o óxido atrás. O óxido é formado na superfície do carbono na forma de uma película fina como resultado da adsorção de oxigênio, que aumenta com o aumento da temperatura e da pressão.
ag 2 o é obtido pela ação do KOH sobre uma solução de agno 3. Solubilidade ag 2 o em água - 0,0174 g/l. A suspensão Ag 2 o possui propriedades anti-sépticas. A 200 °C, o S. óxido se decompõe. Hidrogênio, monóxido de carbono e muitos metais reduzem ag 2 o a ag metálico. O ozônio oxida ag 2 o para se formar atrás. A 100 °C decompõe-se em elementos com uma explosão. S. se dissolve em ácido nítrico à temperatura ambiente para formar agno 3. O ácido sulfúrico concentrado a quente dissolve o enxofre para formar sulfato ag 2 então 4 (a solubilidade do sulfato em água é de 0,79% em peso a 20 °C). S. não se dissolve em água régia devido à formação de uma película protetora agci. Na ausência de agentes oxidantes em temperaturas normais, hci, hbr e hi não interagem com o carbono devido à formação de uma película protetora de haletos pouco solúveis na superfície do metal. A maioria dos sais de S., exceto agno 3, agf, agcio 4, possuem baixa solubilidade. S. forma compostos complexos, principalmente solúveis em água. Muitos deles são de importância prática em tecnologia química e química analítica, por exemplo, íons complexos -, +, -.
Recibo. A maior parte dos minerais (cerca de 80%) é extraída como subproduto de minérios polimetálicos, bem como de minérios de ouro e cobre. Ao extrair prata de minérios de prata e ouro, o método é usado cianetação- dissolver S. em solução alcalina de cianeto de sódio com acesso aéreo:
2 ag + 4 na cn + 1/2О 2 + h 2 o = 2 na + 2naoh.
Das soluções resultantes de cianetos complexos, C. é isolado por redução com zinco ou alumínio:
2 - + zn = 2- +2 ag.
Dos minérios de cobre, o cobre é fundido junto com o cobre blister e depois isolado da lama anódica formada durante a purificação eletrolítica do cobre. Durante o processamento dos minérios de chumbo-zinco, S. concentra-se em ligas de chumbo - chumbo bruto, do qual é extraído pela adição de zinco metálico, que forma com S. um composto refratário ag 2 zn 3, insolúvel em chumbo, que flutua para a superfície do chumbo na forma de uma espuma facilmente removível. Em seguida, para separar o zinco do zinco, este último é destilado a 1250 °C. A prata extraída de minérios de cobre ou chumbo-zinco é ligada (liga Doré) e submetida a purificação eletrolítica.
Aplicativo. S. é usado principalmente na forma de ligas: a partir delas são cunhadas moedas, são feitos produtos domésticos, de laboratório e de mesa. S. reveste componentes de rádio para proporcionar melhor condutividade elétrica e resistência à corrosão; Contatos de prata são usados na indústria elétrica. Soldas de prata são usadas para soldar titânio e suas ligas; Na tecnologia de vácuo, o enxofre serve como material estrutural.O enxofre metálico é usado para fazer eletrodos para baterias de prata-zinco e prata-cádmio. Ele serve catalisador na síntese inorgânica e orgânica (por exemplo, nos processos de oxidação de álcoois em aldeídos e ácidos, bem como de etileno em óxido de etileno). Na indústria alimentícia, máquinas de prata são utilizadas para preparar sucos de frutas. S. íons em pequenas concentrações esterilizam a água. Enormes quantidades de compostos S. (agbr, agci, agl) são utilizadas para a produção de filmes e materiais fotográficos.
SI Ginzburg.
Prata na arte. Graças à sua bela cor branca e flexibilidade no processamento, o enxofre tem sido amplamente utilizado na arte desde os tempos antigos. No entanto, o cobre puro é muito macio, por isso, ao fazer moedas e várias obras de arte, são adicionados metais não ferrosos, na maioria das vezes cobre. Os meios de processamento da prata e de decoração dos produtos feitos a partir dela são a estampagem, a fundição, a filigrana, a estampagem, o uso de esmaltes, o niello, a gravura e a douração.
Uma alta cultura de processamento artístico de pedras é característica da arte do mundo helenístico, da Roma Antiga, do Irã Antigo (navios da era Sassânida, séculos III a VII) e da Europa medieval. A variedade de formas, a expressividade das silhuetas e a habilidade de estampagem e fundição figurada e ornamental distinguem os produtos feitos de prata, criados por mestres do Renascimento e do Barroco (B. Cellini na Itália, joalheiros de Yamnitzer, Lenker, Lambrecht famílias e outros na Alemanha). No século XVIII - início do século XIX. o papel de liderança na produção de produtos de prata passa para a França (C. Ballen, T. Germain, R. J. Auguste, etc.). Na arte dos séculos XIX e XX. prevalece a moda da prata não dourada; Entre os métodos técnicos, a fundição ocupa uma posição dominante e os métodos de processamento mecanizado estão se espalhando. Na arte russa do século XIX - início do século XX. Destacam-se os produtos das empresas dos Grachevs, P. A. Ovchinnikov, P. F. Sazikov, P. K. Faberge, I. P. Khlebnikov. O desenvolvimento criativo das tradições da arte joalheira do passado, o desejo de revelar ao máximo as qualidades decorativas das joias são característicos das corujas. produtos de S., entre os quais as obras de artesãos populares ocupam lugar de destaque.
G. A. Markova.
Prata no corpo. S. é um componente constante de plantas e animais. Seu conteúdo médio em plantas marinhas é de 0,025 mg por 100 G matéria seca, no solo - 0,006 mg; em animais marinhos - 0,3-1,1 mg, em quantidades vestigiais terrestres (10 -2 -10 -4 mg). Nos animais, acumula-se em algumas glândulas endócrinas, na membrana pigmentar do olho e nos glóbulos vermelhos; excretado principalmente nas fezes. S. no corpo forma complexos com proteínas (globulinas sanguíneas, hemoglobina, etc.). Bloqueio grupos sulfidrila, participando da formação do centro ativo das enzimas, S. causa inibição destas, em particular, inativa a atividade da adenosina trifosfatase miosina. O papel biológico de S. não foi suficientemente estudado. Quando administrado por via parenteral, S. é fixado em áreas de inflamação; no sangue liga-se predominantemente às globulinas séricas.
Yu. I. Raetskaya.
As preparações de S. têm efeitos antibacterianos, adstringentes e cauterizantes, o que está associado à sua capacidade de perturbar os sistemas enzimáticos de microrganismos e precipitar proteínas. Mais frequentemente usado na prática médica nitrato de prata, colarinho, protargol (nos mesmos casos do colargol); papel bactericida (papel poroso impregnado com nitrato e cloreto de S.) é utilizado para pequenas feridas, escoriações, queimaduras, etc.
Significado econômico. S. nas condições de produção de mercadorias desempenhava a função de equivalente universal, juntamente com ouro e adquiriu, como este último, um valor de uso especial - tornou-se dinheiro. “Ouro e prata por natureza não são dinheiro, mas dinheiro por natureza é ouro e prata” (K. Marx, no livro: K. Marx e F. Engels, Works, 2ª ed., vol. 13, p. 137). O mundo das mercadorias destacou o dinheiro como dinheiro porque possui propriedades importantes para os bens monetários: homogeneidade, divisibilidade, capacidade de armazenamento, portabilidade (alto valor para pequenos volumes e pesos) e facilidade de processamento.
Inicialmente, a prata circulou na forma de lingotes. Nos países do Antigo Oriente (Assíria, Babilônia, Egito), bem como na Grécia e em Roma, a prata era um metal monetário muito difundido junto com o ouro e o cobre. Na Roma Antiga, a cunhagem de moedas de S. começou nos séculos IV-III. AC e. A cunhagem das primeiras moedas russas antigas de S. começou nos séculos IX e X.
Durante o início da Idade Média, predominava a cunhagem de ouro. Do século XVI Devido à escassez de ouro, à expansão da mineração de ouro na Europa e ao seu influxo da América (Peru e México), o ouro tornou-se o principal metal monetário nos países europeus. Durante a era da acumulação primitiva de capital, a prata existia em quase todos os países. monometalismo ou bimetalismo. As moedas de ouro e de prata circularam pelo valor real do metal precioso que continham, e a relação de valor entre estes metais desenvolveu-se espontaneamente, sob a influência de factores de mercado. No final do século XVIII - início do século XIX. O sistema monetário paralelo foi substituído por um sistema monetário duplo em que o Estado estabelecia legalmente uma relação obrigatória entre ouro e ouro.No entanto, este sistema revelou-se extremamente instável, porque nas condições de ação espontânea da lei do valor, surgiu inevitavelmente uma discrepância entre o mercado e os valores fixos do ouro e do ouro.C. No final do século XIX. o custo do ouro diminuiu drasticamente devido ao aprimoramento dos métodos de extração de minérios polimetálicos (na década de 70-80 do século XIX, a relação entre o custo do ouro e o ouro era de 1:15-1:16, no início do século 20 já era 1h38-1h39). O crescimento da produção mundial de ouro acelerou o processo de retirada de circulação do ouro depreciado. No último quartel do século XIX. O monometalismo do ouro generalizou-se no mundo capitalista. Na maioria dos países do mundo, a substituição da moeda prata pelo ouro terminou no início do século XX. A moeda de prata sobreviveu até meados dos anos 30. século 20 em vários países orientais (China, Irão, Afeganistão, etc.). Com a saída desses países do monometalismo da prata, a prata finalmente perdeu seu significado como metal monetário. Nos países capitalistas industrialmente desenvolvidos, as moedas são usadas apenas para cunhar moedas de pequeno valor.
O aumento da utilização do enxofre para fins técnicos, na odontologia, na medicina e também na produção de joias após a Segunda Guerra Mundial (1939-45), quando a produção de enxofre ficou aquém das necessidades do mercado, causou sua escassez. Antes da guerra, cerca de 75% do ouro extraído era utilizado anualmente para fins monetários. Em 1950-65 este número caiu para uma média de 50%, e nos anos seguintes continuou a diminuir, atingindo apenas 5% em 1971. Muitos países passaram a usar ligas de cobre-níquel como materiais monetários. Embora as moedas de prata ainda estejam em circulação, a cunhagem de novas moedas de prata é proibida em muitos países e, em alguns países, o seu conteúdo em moedas foi significativamente reduzido. Nos EUA, por exemplo, de acordo com a lei da cunhagem adoptada em 1965, cerca de 90% das moedas anteriormente utilizadas para cunhagem foram destinadas a outros fins. O teor de carbono na moeda de 50 centavos foi reduzido de 90 para 40%, e as moedas de 10 e 25 centavos, que anteriormente continham 90% de carbono, são cunhadas sem impurezas de carbono. Novas moedas de prata são cunhadas em conexão com vários memoráveis eventos (Jogos Olímpicos, aniversários, memoriais, etc.).
No início dos anos 70. Os principais consumidores de prata foram as seguintes indústrias: produção de joias (prata de mesa e produtos anodizados), indústria elétrica e eletrônica e indústria cinematográfica e fotográfica.
Para o mercado S. dos anos 60 e início dos anos 70. Caracteriza-se pelo aumento dos preços do ferro e pelo excesso sistemático do consumo de ferro sobre a produção do metal primário. O défice foi compensado em grande parte pelo metal secundário, nomeadamente obtido a partir da fusão de moedas.
LM Raitsin.
Aceso.: Remi G., Curso de química inorgânica, trad. do alemão, volume 1, M., 1963; Plaksin I.N., Metalurgia de metais nobres, M., 1958; Breve enciclopédia química, volume 4, M., 1965; Maksimov M. M., Ensaio sobre prata, M., 1974; Postnikova-Loseva M. M., joalheria russa, seus centros e mestres, M., 1974; ligação e. M., eine kunst-und kulturgeschich-te des silbers, b. - frag./m. - w., 1968.
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A substância simples prata (número CAS: 7440-22-4) é um metal nobre maleável e dúctil de cor branco prateado. A rede cristalina é cúbica de face centrada. Ponto de fusão - 962 °C, densidade - 10,5 g/cm³.
O teor médio de prata na crosta terrestre (de acordo com Vinogradov) é de 70 mg/t. Suas concentrações máximas são encontradas nos xistos argilosos, onde chegam a 900 mg/t. A prata é caracterizada por um índice de energia de íons relativamente baixo, o que provoca uma manifestação insignificante de isomorfismo deste elemento e sua inclusão relativamente difícil na rede de outros minerais. Apenas um isomorfismo constante de íons prata e chumbo é observado. Os íons de prata estão incluídos na estrutura do ouro nativo, cuja quantidade às vezes chega a quase 50% em peso no electrum. Em pequenas quantidades, o íon prata está incluído na rede de sulfetos e sulfossais de cobre, bem como na composição de teluretos desenvolvidos em alguns depósitos polimetálicos e especialmente em depósitos de sulfeto de ouro e quartzo de ouro.
Elemento 47 da tabela periódica Uma certa parte dos metais nobres e não ferrosos é encontrada na natureza na forma nativa. Os fatos de encontrar não apenas grandes, mas enormes pepitas de prata são conhecidos e documentados. Por exemplo, em 1477, uma pepita de prata pesando 20 toneladas foi descoberta na mina de St. George (depósito de Schneeberg nas montanhas de minério, 40-45 km da cidade de Freiberg).Um bloco de prata medindo 1 x 1 x 2,2 m foi arrastado para fora da mina, teve um jantar festivo e depois o dividiu e pesou. Na Dinamarca, no Museu de Copenhague, existe uma pepita de 254 kg, descoberta em 1666 na mina norueguesa Kongsberg. Grandes pepitas também foram descobertas em outros continentes. Atualmente, uma das placas de prata nativas extraídas da mina de cobalto no Canadá, pesando 612 kg, está armazenada no prédio do Parlamento canadense. Outra placa, encontrada na mesma jazida e chamada de “pavimento de prata” pelo seu tamanho, tinha cerca de 30 m de comprimento e continha 20 toneladas de prata. No entanto, com toda a impressionante quantidade de descobertas já descobertas, deve-se notar que a prata é quimicamente mais ativa que o ouro e, por esse motivo, é menos comum na natureza em sua forma nativa. Pela mesma razão, a solubilidade da prata é maior e a sua concentração na água do mar é uma ordem de grandeza superior à do ouro (cerca de 0,04 μg/le 0,004 μg/l, respectivamente).
São conhecidos mais de 50 minerais naturais de prata, dos quais apenas 15-20 são de importância industrial, incluindo:
prata nativa;
electrum (ouro-prata);
kustelite (prata-ouro);
argentita (prata-enxofre);
proustita (prata-arsênico-enxofre);
bromargerita (prata-bromo);
ceragirita (cloro de prata);
pirargirita (prata-antimônio-enxofre);
estefanita (prata-antimônio-enxofre);
polibasita (prata-cobre-antimônio-enxofre);
freibergita (cobre-enxofre-prata);
argentoyarosita (prata-ferro-enxofre);
discrazita (prata-antimônio);
aguilarita (prata-selênio-enxofre) e outros.
Como outros metais nobres, a prata é caracterizada por dois tipos de manifestações: depósitos reais de prata, onde representa mais de 50% do custo de todos os componentes úteis; depósitos complexos contendo prata (nos quais a prata está incluída em minérios de metais não ferrosos, ligas e metais preciosos como componente associado).
Os próprios depósitos de prata desempenham um papel bastante significativo na produção global de prata, mas deve-se notar que as principais reservas comprovadas de prata (75%) provêm de depósitos complexos.
Supõe-se que os primeiros depósitos de prata foram localizados na Síria em (5.000-3.400 aC), de onde o metal foi trazido.
Nos séculos VI-V AC. e. o centro da mineração de prata mudou-se para as minas Lavriysky em .
Do século IV a meados do século I aC. e. Os líderes na produção de prata foram Espanha e Cartago.
Nos séculos II-XIII. Havia muitas minas em toda a Europa, que foram gradualmente esgotadas.
À medida que as relações comerciais que exigiam a circulação monetária se expandiam, a mineração de prata aumentou nos séculos 12 a 13 no Harz, no Tirol (o principal centro de mineração é Schwaz), nas montanhas de minério e, mais tarde, na Silésia, na Transilvânia, nos Cárpatos, etc. De meados do século XIII a meados do século XV, a produção anual de prata na Europa foi de 25 a 30 toneladas; na 2ª metade do século XV atingiu 45-50 toneladas por ano. Cerca de 100 mil pessoas trabalhavam nas minas de prata alemãs naquela época. O maior dos antigos depósitos de prata nativa é o depósito de Kongsberg, na Noruega, descoberto em 1623.
O desenvolvimento da América levou à descoberta de ricos depósitos de prata na Cordilheira. A principal fonte é o México, onde em 1521-1945. Cerca de 205 mil toneladas de metal foram extraídas - cerca de um terço de toda a produção nesse período. Na maior jazida da América do Sul - Potosi - no período de 1556 a 1783, foi extraída prata por 820.513.893 pesos e 6 “reais fortes” (este último em 1732 equivalia a 85 maravedis).
Na Rússia, a primeira prata foi fundida em julho de 1687 pelo mineiro russo Lavrentiy Neigart a partir dos minérios do depósito de Argun. Em 1701, a primeira fundição de prata foi construída em Transbaikalia, que começou a fundir prata de forma permanente 3 anos depois. Alguma prata foi extraída em Altai. Foi apenas em meados do século XX que numerosos depósitos foram desenvolvidos no Extremo Oriente.
Em 2008, foram extraídas um total de 20.900 toneladas de prata. O líder na produção é o Peru (3.600 toneladas), seguido pelo México (3.000 toneladas), (2.600 toneladas), Chile (2.000 toneladas), (1.800 toneladas), Polônia (1.300 toneladas), EUA (1.120 toneladas), Canadá (800 toneladas). toneladas).
A partir de 2008, a líder na produção de prata é a empresa Polymetal, que produziu 535 toneladas em 2008. Em 2009 e 2010. A Polymetal produziu 538 toneladas de prata cada, 619 toneladas em 2011.
As reservas mundiais de prata são estimadas em 570.000 toneladas.
Traços de prata (cerca de 0,02 mg/kg de peso corporal) são encontrados no corpo de todos os mamíferos. Mas o seu papel biológico não é bem compreendido. Em humanos, o cérebro é caracterizado por um alto teor de prata (0,03 mg por 1.000 g de tecido fresco, ou 0,002% em peso em cinzas). Curiosamente, nos núcleos isolados de suas células nervosas - neurônios - há muito mais prata (0,08% em peso em cinzas).
Da dieta, uma pessoa recebe em média cerca de 0,1 mg de Ag por dia. A gema do ovo contém relativamente grande quantidade (0,2 mg por 100 g). A prata é excretada do corpo principalmente nas fezes.
Os íons de prata têm propriedades bacteriostáticas. No entanto, para obter um efeito bacteriostático, a concentração de íons de prata na água deve ser aumentada tanto que a torne imprópria para beber. As propriedades bacteriostáticas da prata são conhecidas desde a antiguidade. Há 2.500 anos, o rei persa Ciro usava vasos de prata para armazenar água em suas campanhas militares. Cobrir feridas superficiais com placas de prata era praticado no antigo Egito. A purificação de grandes quantidades de água, baseada no efeito bactericida da prata, é especialmente conveniente de realizar por via eletroquímica.
No início da década de 1970, o limite inferior do efeito bacteriostático da prata foi estimado em cerca de 1 µg/l em água. De acordo com dados de 2009, o limite inferior de ação está no nível de 50-300 μg/l, o que já é perigoso para os seres humanos.
Como todos os metais pesados, a prata é tóxica quando ingerida em excesso.
De acordo com os padrões de saúde dos EUA, o teor de prata na água potável não deve exceder 0,05 mg/l.
Com a ingestão prolongada de doses excessivas de prata no corpo, desenvolve-se argiria, expressa externamente por uma coloração acinzentada das mucosas e da pele, principalmente em áreas iluminadas do corpo, causada pela deposição de partículas de prata reduzida. Quaisquer distúrbios de bem-estar em pacientes com argiria nem sempre são observados. No entanto, fontes não médicas observaram que não são suscetíveis a doenças infecciosas.
De acordo com os atuais padrões sanitários russos, a prata é classificada como uma substância altamente perigosa (classe de perigo 2 com base no risco sanitário-toxicológico), e a concentração máxima permitida de prata na água potável é de 0,05 mg/l.
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A prata pertence ao grupo dos metais antigos. É conhecido pela humanidade há cerca de 6 mil anos. Depois foi encontrado no território da Ásia Ocidental. Esse conhecimento precoce de uma pessoa com a prata se deve à descoberta da prata na forma de pepitas, às vezes de tamanho bastante grande. Não precisava ser extraído do minério.
Existe uma lenda sobre a primeira descoberta do metal. Durante uma caçada, um caçador que servia na corte real amarrou seu cavalo e o deixou sozinho por muito tempo. O cavalo chutou o mesmo lugar com o casco por muito tempo. Como resultado, cavei um pequeno buraco de onde se podia ver um pedaço branco de origem desconhecida. Os acontecimentos ocorreram em 968, sob o rei Otto 1, o Grande, que fundou a primeira mina naquele local.
Durante muito tempo acreditou-se que o metal branco era mais caro que o ouro. A Sardenha é considerada o local mais antigo de mineração de prata, onde o metal é conhecido desde o Calcolítico.
O nome latino para o metal, argentum, vem de uma raiz indo-européia.
No sistema periódico de Mendeleev tem o nome Argentum (Ag), número atômico – 47, massa atômica – 107,8682, consiste em dois isótopos: 107Ag, 109Ag, período – 5, grupo – 11.
Argentum não se dissolve nem reage com outros elementos. As exceções são:
A prata não se dissolve nos ácidos clorídrico e sulfúrico, porém, sob certas condições, isso pode acontecer. A prata pode dissolver-se em concentrado de ácido sulfúrico quando exposta a altas temperaturas. E também na presença de oxigênio livre em ácido clorídrico.
A prata não é suscetível ao oxigênio.
A estrutura da rede cristalina de prata é cúbica de face centrada. Parâmetros – 486 Å.
A prata possui alta ductilidade, o que permite seu lançamento com espessura de 0,00025 mm. Devido à sua cor e brilho, tem boa tendência ao polimento.
Propriedades físicas básicas do argentum:
– ρ = 10,491 g/cm3;
A prata é amplamente utilizada em muitas indústrias devido à sua condutividade elétrica e térmica.
Seu uso é indispensável na fabricação de contatos para engenharia elétrica e para soldagem de metais diversos.
Entre os itens que os modernos não dispensam estão baterias para diversos aparelhos. Também são feitos com Argentum com adição de zinco e cádmio.
O metal é usado como revestimento em várias superfícies. Por exemplo, na fabricação de espelhos.
Na indústria é utilizado como catalisador, por exemplo, na produção de formaldeído metanol. Também usado como catalisador para filtros de gás.
Iodeto de Argentum - uma ferramenta de controle do clima, se você precisar “separar as nuvens”.
O cloreto de Argentum é necessário para a produção de óptica infravermelha.
Além disso, o metal é muito procurado na medicina, na fabricação de moedas e em joias.
Os cientistas concordam que a mineração do metal precioso branco na Rússia começou sob Pedro I. A mineração foi realizada nos Urais e em Altai.
Hoje o metal precioso é extraído em mais de 20 regiões do nosso país. As maiores reservas estão localizadas na região de Magadan (19,4 mil toneladas), no território de Krasnoyarsk (16,2 mil toneladas), na região de Chita (16 mil toneladas), na República de Sakha (10,1 mil toneladas), na República da Buriácia ( 9 mil toneladas).
Aproximadamente 80% da prata extraída é utilizada pela indústria e o restante pela joalheria. Os métodos de extração mais populares usados em todo o mundo são a cianetação e a amálgama.
Segundo estimativas aproximadas, a quantidade total de prata no mundo é de 512 toneladas. Os líderes em reservas são:
As reservas de Argentum na Terra disponíveis para mineração não são tão ricas, por isso faz sentido sintetizar artificialmente esse metal precioso. Em contraste, existem métodos laboratoriais e métodos para síntese caseira de cristais de argentum.
A prata pode ser sintetizada através do cultivo de um cristal Argentum. Esse metal será análogo ao real. Você pode fazer crescer um cristal usando eletrólise. O resultado é prata pura. Em termos de propriedades físicas, o metal assim obtido é quase idêntico ao natural.
A prata, assim como o ouro, ocorre na natureza na forma de pepitas e possui boa maleabilidade. Graças a estas propriedades, tem desempenhado um papel vital na vida cultural, económica e até religiosa da sociedade desde a antiguidade.
A idade dos primeiros encontrados no Oriente Médio é de mais de 6 mil anos. Este metal era um símbolo da lua para os habitantes da Babilônia e da Assíria. O material para as primeiras moedas do mundo foi uma liga dos dois metais preciosos mais populares da atualidade - prata e ouro. E na Idade Média, “argentum” (latim) e seus compostos excitaram as mentes dos alquimistas.
Hoje, esse metal abre infinitas possibilidades para a imaginação dos joalheiros que criam joias exclusivas.
Aparecendo diante do olhar de admiração de uma pessoa em sua forma nativa, a prata atingiu tamanhos verdadeiramente enormes. Assim, o depósito alemão de Schneeberg (Montanhas de Minério) deu ao mundo uma pepita de prata pesando 20 toneladas em 1477. Talvez, em toda a história do desenvolvimento desse metal nobre, apenas os canadenses tenham conseguido quebrar o recorde, que já no século XX encontraram uma pepita na província de Ontário, chamada de “pavimento de prata”. O gigante, que tinha 30 m de comprimento e 18 m de profundidade no solo, também rendeu 20 toneladas quando derretido – mas desta vez era prata pura.
Infelizmente, uma atividade química maior que a do ouro permite que uma pessoa encontre prata com mais frequência na forma de vários compostos. Está concentrado em mais de 50 minerais conhecidos contendo selênio, enxofre, telúrio ou halogênios. E 75% das reservas de prata atualmente conhecidas provêm de depósitos complexos contendo prata, onde a prata é apenas um componente associado a outros minérios.
Hoje, as reservas de prata no mundo são estimadas em 570 mil toneladas. O líder indiscutível na produção deste metal é o Peru, seguido de perto pelo México, China, Chile e Austrália.
A prata em sua forma pura é um metal branco prateado que possui a maior condutividade térmica e (à temperatura ambiente) elétrica entre todos os metais conhecidos. Este metal é relativamente refratário (derrete a 962 °C), mas é incrivelmente dúctil. O fio mais fino com 2 km de comprimento pode ser obtido com apenas 1 g de prata. Um critério importante para a prata é a sua propriedade de não oxidar sob a influência do oxigênio, o que permite que seja classificada como metal nobre. No entanto, a exposição ao iodo e ao sulfeto de hidrogênio em um ambiente úmido leva ao escurecimento dos itens de prata ou à formação de uma película de sulfeto “arco-íris” em sua superfície.
A prata se presta perfeitamente ao processamento: polimento, corte, torção, trefilação e laminação nas placas mais finas. Essas propriedades o tornam indispensável para a fabricação de obras-primas de joalheria, mas ao mesmo tempo limitam a vida útil de produtos macios e delicados feitos de metal puro. Portanto, na joalheria, para obter resistência, a prata é utilizada na forma de uma liga com adição de cobre.
O material mais confiável, imaculadamente branco e durável para fazer joias é a prata 925, também chamada de esterlina. Esta prata pura com uma pequena quantidade de cobre há muito é considerada ideal para fazer talheres e a maioria das joias. Apesar de todas as tentativas de melhorar as características desta liga com a ajuda de zinco, silício, germânio e até platina, a prata 925 não abre mão de sua posição de liderança.
O estilo único da prata 925 é dado por métodos de processamento especiais. Por exemplo, uma fina camada de precioso ródio branco cria um brilho brilhante que não é típico da prata pura. A prata banhada a ródio não só parece atraente, mas também é particularmente resistente à corrosão e danos mecânicos. O brilho platinado do ródio e sua durabilidade foram apreciados por criadores de tendências da moda como Gucci, Tiffany e Christian Dior, que o escolheram para cobrir seus produtos de prata.
Além disso, uma fina camada de prata oxidada confere propriedades decorativas e protetoras especiais às joias de prata 925. Depois de passar por um tratamento especial com enxofre, a prata adquire um charme especial e um charme “envelhecido” e vintage. Graças ao polimento especial, as partes convexas do produto mantêm a sua cor prateada natural, destacando-se em relevo contra os elementos côncavos mais escuros.
Outra forma de dar à prata uma cor original é o antigo segredo de escurecer a prata que nunca sai de moda. Tendo uma certa semelhança externa com o metal oxidado, a prata enegrecida é o resultado de uma arte muito especial. Durante o processamento do produto, uma camada de prata, chumbo e sulfeto de cobre (niello) é fundida em altas temperaturas com a superfície gravada da prata, criando padrões requintados.
E os produtos confeccionados com a chamada prata fosca, em cuja superfície surge microrugosidade devido ao uso de uma emulsão especial, possuem nobreza e sofisticação especiais.
Quando se fala em processamento de prata, não se pode deixar de mencionar o douramento. A douração (chapeamento de ouro) é a galvanoplastia de prata com uma camada de ouro que varia em espessura de frações a dezenas de mícrons. Este revestimento possui grande resistência química, ou seja, é um bom meio de proteção do metal contra a corrosão. A galvanoplastia aumenta a dureza da superfície e melhora a aparência estética, conferindo às joias uma aparência nobre e cara. O banho de ouro também confere maior condutividade térmica e elétrica, que é usada na relojoaria e na eletrônica fina. 
Devido à sua disponibilidade, a prata é um dos materiais mais populares para a fabricação de joias atualmente. Também é valorizado pelos joalheiros assim como o metal para a confecção de peças decorativas que criam um ambiente aristocrático sofisticado na casa.
As joias de prata surpreendem seus amantes com uma variedade de soluções decorativas e descobertas de design. Modelos clássicos elegantes e lacônicos nas vitrines das joalherias coexistem com joias brilhantes e volumosas inspiradas nas principais tendências da moda. A versatilidade da prata também se manifesta na sua “amizade” com uma variedade de inserções. Em sua moldura, tanto a zircônia cúbica incolor quanto as pedras semipreciosas coloridas ficam igualmente bem. A prata revela todo o jogo de luz nas bordas das inserções.
Uma das técnicas populares para decorar joias feitas com esse metal precioso é o esmalte de joias. Com sua ajuda, são criadas diversas joias que possuem individualidade própria - afinal, cada produto é pintado exclusivamente à mão por um artesão experiente. Eles carregam a marca da alma dos esmaltadores que colocam toda a sua criatividade na joalheria.
Sendo um material universal, a prata é adequada para homens e mulheres de qualquer idade e posição social. É combinado com ouro, esmalte, quaisquer pedras semipreciosas e preciosas, pérolas e esmalte, corais e marfim. As joias de prata são adequadas para qualquer ocasião e entre a variedade de joias de prata, você pode escolher algo adequado para uma variedade de ocasiões. Além disso, de acordo com crenças antigas, a prata acalma e cura, portanto, na era louca da velocidade, você não deve negar a si mesmo um pouco da alegria da prata.
