Μια απλή οικιακή ηλεκτρονική συσκευή με την οποία μπορείτε εύκολα και γρήγορα να παρασκευάζετε υδατικά διαλύματα αργύρου διαφόρων συγκεντρώσεων που είναι υγιεινά και χρήσιμα για οικιακή χρήση. Η συσκευή συνοδεύεται από οδηγίες που περιγράφουν τον τρόπο λήψης και χρήσης ασημένιου νερού για θεραπευτικούς και προφυλακτικούς σκοπούς και στην καθημερινή ζωή. Το SEREBRIN έχει δύο τρόπους λειτουργίας και παρέχει λύσεις που περιέχουν ιόντα αργύρου σε ένα ευρύ φάσμα από 0,045 έως 0,45 mg/l.
Η παραγωγή υδατικών ιοντικών και κολλοειδών διαλυμάτων αργύρου βασίζεται στην ηλεκτρολυτική μέθοδο - διέλευση συνεχούς ηλεκτρικού ρεύματος μέσω ηλεκτροδίων βυθισμένων στο νερό. Σε αυτή την περίπτωση, εμφανίζεται ανοδική διάλυση, δηλ. το νερό είναι κορεσμένο με ιόντα αργύρου Η συγκέντρωση του διαλύματος εξαρτάται από τη δεδομένη ισχύ ρεύματος και τον όγκο του νερού που επεξεργάζεται.
Η συσκευή αποτελείται από δύο ανεξάρτητα μέρη:
Η ηλεκτρονική μονάδα είναι ένα περίβλημα - ένα βύσμα, στην πλευρική επιφάνεια του οποίου υπάρχει μια υποδοχή για τη σύνδεση μιας κασέτας. Στο κάλυμμα του περιβλήματος υπάρχει ένας διακόπτης λειτουργίας, ένας διακόπτης λειτουργίας ηλεκτρικού ρεύματος και μια ενδεικτική λυχνία. Το φυσίγγιο κατασκευάζεται με τη μορφή "πλωτήρα", στο κάτω μέρος του οποίου βρίσκονται τα ηλεκτρόδια. Η άνοδος είναι μια ασημένια πλάκα, η κάθοδος είναι μια πλάκα από ανοξείδωτο χάλυβα. Η κασέτα συνδέεται στην ηλεκτρονική μονάδα χρησιμοποιώντας ένα καλώδιο σύνδεσης.
Το φυσίγγιο τοποθετείται σε δοχείο με μετρημένο όγκο νερού.
Η συσκευή τροφοδοτείται από μπαταρία 23AE - 12 V. Το Serebrin ανάβει αυτόματα όταν βυθιστεί στο νερό και σβήνει όταν η συσκευή αφαιρεθεί από το νερό.
Ο χρόνος επεξεργασίας του νερού ελέγχεται από ένα χρονόμετρο με περίοδο αναβοσβήνει 4 δευτερόλεπτα.
Βασικές παράμετροι για 2 τρόπους λειτουργίας της συσκευής (με επεξεργασία χρόνου και σταθερού ηλεκτρικού ρεύματος μέσω των ηλεκτροδίων)
Σημείωση:
ΔΙΑΔΙΚΑΣΙΑ ΛΕΙΤΟΥΡΓΙΑΣ
Εμφάνιση της συσκευής σε κατάσταση λειτουργίας
1 - ηλεκτρονική μονάδα
2 - φυσίγγιο με ηλεκτρόδια
3 - διακόπτης λειτουργίας
4 - διακόπτης λειτουργίας
5 - ενδεικτική λυχνία
Τραπέζι 1
ΠΡΟΣΟΧΗ. Εάν βράσει νερό που περιέχει ιόντα αργύρου, ο άργυρος μειώνεται μερικώς και μεταβαίνει σε φυσιολογικά ανενεργές μορφές.
ΣΥΝΤΗΡΗΣΗ.
ΕΓΓΥΗΣΗ.
Κατασκευαστής: Ρωσία, MVP Melesta
" άρθρο. Και ας δούμε τα κύρια σημεία στον ορισμό, την εφαρμογή, την προετοιμασία και τους περιορισμούς του ασημένιου νερού. Γιατί ξαφνικά εισήχθησαν "περιορισμοί" σε εγκωμιαστικές ομιλίες για το ασημένιο νερό; Επειδή το ασήμι είναι, πρώτα απ 'όλα, ένα δηλητήριο. υπό ορισμένες συνθήκες, μπορεί να οδηγήσει σε κακές συνέπειες. Ως εκ τούτου, η προετοιμασία κ.λπ. του ασημένιου νερού πρέπει να πραγματοποιείται σύμφωνα με ακριβείς αναλογίες, οδηγίες και συστάσεις - και το πιο σημαντικό, να χρησιμοποιείται μόνο με δική σας ευθύνη και κίνδυνο.
Έχει αποδειχθεί ότι τα ιόντα αργύρου έχουν επιζήμια επίδραση σε παθογόνα βακτήρια, μύκητες και ιούς και έχουν αντισηπτική δράση.
κατάφυτη από μύθους. Έτσι, υπάρχει μια αναπόδεικτη υπόθεση: το απόλυτο πλεονέκτημα του νερού εμπλουτισμένου με ιόντα αργύρου είναι το γεγονός ότι, όταν εισέρχεται στο ανθρώπινο σώμα, σκοτώνει πολλά βακτήρια, αλλά παραμένει ασφαλές για την ευεργετική χλωρίδα του σώματος. Σκεφτείτε μόνοι σας - γιατί τα βακτήρια χωρίς ανοσία στο ασήμι να είναι ανθεκτικά στο νερό; Είναι σαφές ότι εάν πίνετε ασήμι για δεκαετίες, τότε η μικροχλωρίδα σας μπορεί να έχει ανοσία. Αλλά αμέσως - γιατί; Παρακολουθήστε λοιπόν προσεκτικά την κατάσταση του σώματός σας και αν συμβεί κάτι, αναλάβετε άμεσα δράση.Όπως λένε, το ασημένιο νερό χρησιμοποιείται για τη θεραπεία διαφόρων ασθενειών (στην οδοντιατρική, τη χειρουργική, τη γυναικολογία). Ο συγγραφέας δεν έχει δει ποτέ γιατρούς να χρησιμοποιούν ασημένιο νερό σε αυτές και παρόμοιες περιοχές. Αν κάποιος το έχει δει γράψει στα σχόλια. Αλλά μέχρι στιγμής αυτές οι πληροφορίες χαρακτηρίζονται ως μη επαληθευμένες και αναξιόπιστες.
Μερικοί χρησιμοποιούν επίσης ασημένιο νερό στην καθημερινή ζωή για:
Η πρώτη μέθοδος: τοποθετήστε ένα ασημένιο αντικείμενο στο νερό για αρκετές ημέρες - ένα νόμισμα, ένα κουτάλι, ένα πιρούνι, ένα ποτήρι. Αυτό ολοκληρώνει τη διαδικασία - λαμβάνεται ασημένιο νερό. Αλλά πρέπει να λάβετε υπόψη ότι η συγκέντρωση εδώ είναι πολύ ασθενής (και αυτό λέγεται ΑΔΥΝΑΤΑ, η συγκέντρωση είναι απλά αμελητέα) και δεν επαρκεί για θεραπεία. Ωστόσο, πολλοί άνθρωποι παρασκευάζουν ασημένιο νερό με αυτόν τον τρόπο για κάθε είδους οικιακές ανάγκες, κυρίως για την παρασκευή τσαγιού, καφέ και άλλων ροφημάτων. Λοιπόν, μπορείτε μόνο να παρακολουθείτε εάν υπάρχουν αποτελέσματα από τη χρήση τέτοιου νερού μόνοι σας.
Υπάρχει μια πιο περίπλοκη ηλεκτρολυτική μέθοδος για την παραγωγή ασημιού νερού. Αλλά χωρίς ειδικές δοκιμές νερού για ασήμι και ένα πολύπλοκο μικροκύκλωμα, είναι ΑΔΥΝΑΤΟ να ληφθούν ακριβείς συγκεντρώσεις αργύρου στο νερό.
Γιατί το ασήμι είναι ένα δηλητηριώδες βαρύ μέταλλο.
Στο εργαστήριο ιολογίας του Κρατικού Πανεπιστημίου του Κιέβου, πραγματοποιήθηκαν μελέτες για τη μελέτη των φυσιολογικών επιδράσεων του αργύρου. Έχει διαπιστωθεί ότι οι δόσεις αργύρου είναι 50. 200 και 1250 μg/l έχουν ευεργετική επίδραση στα πειραματόζωα. Οι αρουραίοι που έπιναν νερό που περιείχε ιόντα αργύρου κέρδισαν βάρος και αναπτύχθηκαν γρηγορότερα από τα ζώα της ομάδας ελέγχου. Χρησιμοποιώντας φασματική ανάλυση, ανιχνεύθηκαν 20 μg αργύρου ανά 100 g ξηρού βάρους στο ήπαρ πειραματόζωων, το οποίο αντιστοιχούσε στη φυσιολογική περιεκτικότητα σε άργυρο στο ήπαρ των αρουραίων.
Αυτές οι μελέτες έχουν αποδείξει ότι οι δόσεις αργύρου 50-250 mcg/l είναι φυσιολογικές και δεν έχουν βλαβερές επιπτώσεις στον οργανισμό με μακροχρόνια χρήση. Στο ίδιο συμπέρασμα κατέληξαν αρκετοί ερευνητές μελετώντας την επίδραση του αργύρου, που χορηγείται σε δόσεις που υπερβαίνουν σημαντικά το μέγιστο επιτρεπτό, στα όργανα και τα συστήματα των ανθρώπων και των ζώων.
Έτσι, παθολογικές μελέτες πειραματόζωων που έλαβαν άργυρο σε δόσεις 20.000-50.000 μg/l με πόσιμο νερό έδειξαν ότι με παρατεταμένη εισαγωγή ιοντικού αργύρου στον οργανισμό, συσσωρεύεται στους ιστούς του σώματος. Ωστόσο, η εναπόθεση αργύρου στους ιστούς δεν συνοδεύτηκε από φλεγμονώδεις και καταστροφικές αλλαγές στα εσωτερικά όργανα.
Έρευνα της Α.Α. Ο Maslenko έδειξε ότι η μακροχρόνια ανθρώπινη κατανάλωση πόσιμου νερού που περιέχει 50 μg/l αργύρου (μέγιστο επιτρεπτό επίπεδο συγκέντρωσης) δεν προκαλεί αποκλίσεις από τον κανόνα στη λειτουργία των πεπτικών οργάνων. Δεν ανιχνεύθηκαν αλλαγές στη δραστηριότητα των ενζύμων που χαρακτηρίζουν τη λειτουργία του ήπατος στον ορό του αίματος. Επίσης, δεν ανιχνεύθηκαν παθολογικές αλλαγές στην κατάσταση άλλων ανθρώπινων οργάνων και συστημάτων όταν πίνουμε νερό επεξεργασμένο με άργυρο σε δόση 100 μg/l για 15 ημέρες, δηλαδή σε συγκεντρώσεις διπλάσιες από τις επιτρεπτές.
Πρέπει να τονιστεί ότι η μακροχρόνια χρήση μεγάλων δόσεων αργύρου - συγκέντρωσης διαλύματος 30 - 50 mg/l για 7-8 χρόνια για ιατρικούς σκοπούς, καθώς και κατά την εργασία με ενώσεις αργύρου σε βιομηχανικό περιβάλλον, μπορεί να οδηγήσει σε η εναπόθεση αργύρου στο δέρμα και η αλλαγή στο χρώμα του δέρματος - αργυρία, επαγγελματική ασθένεια των κοσμηματοπωλών («μαύρισμα»), που είναι συνέπεια της φωτοχημικής αναγωγής των ιόντων αργύρου.
Κατά την εξέταση ορισμένων ασθενών με συμπτώματα αργυρίας, δεν αποκαλύφθηκαν αλλαγές στη λειτουργική κατάσταση των οργάνων και των συστημάτων, καθώς και στις βιοχημικές διεργασίες που συμβαίνουν στο σώμα· επιπλέον, όλοι οι άνθρωποι με σημεία αργυρίας εμφάνισαν αντοχή στις περισσότερες ιογενείς και ιογενείς βακτηριακές λοιμώξεις.
Η ανάπτυξη της αργυρίας επηρεάζεται σε μεγάλο βαθμό από την ατομική προδιάθεση του οργανισμού στο ασήμι, από ποιοτικούς και ποσοτικούς δείκτες ανοσίας και άλλους παράγοντες. Έμμεση απόδειξη αυτού μπορεί να είναι το γεγονός ότι οι δόσεις που μπορεί να οδηγήσουν σε αργυρία είναι διαφορετικές. Υπάρχουν ενδείξεις στη βιβλιογραφία ότι μερικοί άνθρωποι δεν εμφανίζουν αργυρία ακόμη και όταν λαμβάνουν μεγάλες δόσεις αργύρου. Σύμφωνα με τον Woodward R.L. και άλλοι ερευνητές, δόσεις αργύρου 50-200 mcg/l αποκλείουν την πιθανότητα αργυρίας.
Μέθοδοι για την επαλήθευση της γνησιότητας του αργύρου.
Όταν αγοράζετε πολύτιμα κοσμήματα σε ένα κατάστημα, δεν υπάρχει αμφιβολία για την αυθεντικότητά τους. Αλλά συχνά θέλουμε να εξοικονομήσουμε χρήματα και να αγοράζουμε κοσμήματα από εμπόρους νομισμάτων ή απευθείας στις αγορές. Σε τέτοιες περιπτώσεις, καλό θα ήταν να ελέγξετε αν το κόσμημα είναι αληθινό.
Το ιώδιο είναι ένα στοιχείο που αντιδρά με το ασήμι για να σχηματίσει ένα άλας. Ο ιωδιούχος άργυρος είναι το άλας που προκύπτει, το οποίο έχει χαρακτηριστικό χρώμα. Αυτή η ένωση είναι αδιάλυτη.
Οδηγίες:
Το θείο αντιδρά επίσης με αυτό το πολύτιμο μέταλλο, επομένως η αλοιφή μπορεί να χρησιμοποιηθεί για δοκιμές.
Οδηγίες:
Η ψίχα ψωμιού σίκαλης είναι μια αρχαία μέθοδος για τον έλεγχο του αργύρου και του χρυσού.
Οδηγίες:
Τα προϊόντα με υψηλή περιεκτικότητα σε σίδηρο είναι εξαιρετικά μαγνητικά, αλλά τα κράματα που περιέχουν λίγο από αυτό το χημικό στοιχείο δεν έχουν μαγνητικές ιδιότητες. Το ασήμι δεν είναι επίσης μαγνητικό, οπότε μπορείτε να ελέγξετε αν αυτό το κόσμημα είναι αληθινό χρησιμοποιώντας μαγνήτη.
Τώρα μπορείτε να αγοράσετε ένα τεστ γνησιότητας σε οποιοδήποτε κοσμηματοπωλείο. Αποτελείται από ένα ειδικό οξύ, το οποίο χρησιμεύει ως ένα είδος δείκτη.
Οδηγίες:
Αυτό το οξύ είναι αρκετά επιθετικό, γι' αυτό πραγματοποιήστε τις δοκιμές με γάντια.
ΚΑΙ οδηγίες:
Πρέπει να ξύσετε λίγο το κόσμημα και να το τρίψετε με κιμωλία. Εάν η διακόσμηση είναι πραγματική, τότε θα εμφανιστεί μια μαύρη κηλίδα όπου η κιμωλία και η διακόσμηση αγγίζουν. Εάν δεν είναι εκεί, τότε έχετε ένα ψεύτικο στα χέρια σας.
Το ασήμι μεταφέρει καλά τη θερμότητα και θερμαίνεται γρήγορα. Για να ελέγξετε τη γνησιότητα του ασημιού, απλώς τοποθετήστε ένα κόσμημα πάνω από ένα κομμάτι πάγου. Θα παρατηρήσετε ότι ο πάγος θα λιώσει σαν να τον ζεσταίνουν.
Αυτή η μέθοδος είναι αρκετά αμφίβολη, αφού πρέπει να έχετε εξαιρετική ακοή. Αξίζει να πετάξετε ένα ασημένιο κόσμημα από μικρό ύψος και να ακούσετε τον ήχο. Αν έχει φωνή, τότε είναι πραγματικό ασήμι, και αν είναι θαμπό, τότε είναι ψεύτικο.
Αυτό το προϊόν μπορεί να αγοραστεί στα φαρμακεία και χρησιμοποιείται για τη θεραπεία δερματικών παθήσεων. Για να ελέγξετε τη γνησιότητα του ασημιού, πρέπει να φορέσετε γάντια και να απλώσετε τα κοσμήματα στο τραπέζι. Περάστε ένα μολύβι πάνω από το προϊόν. Εάν παραμείνει ένα σκοτεινό σημείο, τότε αυτό είναι ψεύτικο.
Αυτή είναι μια κοινή δοκιμή χρησιμοποιώντας ένα μολύβι λάπις. Πώς να ελέγξετε το ασήμι με αυτό το μολύβι περιγράφεται παραπάνω. Είναι αλήθεια ότι τώρα ένα τέτοιο μολύβι είναι δύσκολο να βρεθεί σε ένα φαρμακείο· αυτό το προϊόν ήταν κοινό κατά τη σοβιετική εποχή. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε αλοιφή ιωδίου ή θείου. Όλα αυτά μπορούν να αγοραστούν στο φαρμακείο.
Το τεχνικό ασήμι διαφέρει στη σύνθεση από το πραγματικό και το επιτραπέζιο ασήμι. Τις περισσότερες φορές πρόκειται για κράματα που χρησιμοποιούνται για τη δημιουργία επαφών. Τις περισσότερες φορές, αυτά τα κράματα περιέχουν ακαθαρσίες χαλκού, νικελίου και σιδήρου. Αυτό το ασήμι δοκιμάζεται με τον ίδιο τρόπο όπως το κανονικό ασήμι.
Ο ευκολότερος τρόπος είναι να πάρετε έναν μεγεθυντικό φακό και να δείτε την ονομασία στη διακόσμηση. Σήμερα παράγουν προϊόντα με δείγματα της τάξης των 800-999. Τα πιο δημοφιλή προϊόντα είναι αυτά με την ένδειξη 925 και 875. Μπορείτε να προσδιορίσετε ανεξάρτητα το δείγμα, αλλά η ακρίβεια της μεθόδου είναι χαμηλή.
Το δείγμα μπορεί να προσδιοριστεί χρησιμοποιώντας μια δοκιμαστική πέτρα:
Ο πιο εύκολος τρόπος είναι να κρατήσετε ένα κέρμα ή ένα κόσμημα στο χέρι σας. Εάν ένα σημάδι παραμένει στο χέρι σας, αυτό υποδηλώνει υψηλή συγκέντρωση ψευδαργύρου. Αυτό το προϊόν είναι κακής ποιότητας και αρκετά εύθραυστο. Το καθαρό ασήμι δεν αμαυρώνει.
Υπάρχουν πολλοί τρόποι για να ξεχωρίσετε τα αληθινά κοσμήματα από τα κοσμήματα κοστουμιών:
Οι πιο συνηθισμένες οικιακές μέθοδοι θα κάνουν, καθεμία από τις οποίες περιγράφεται παραπάνω:
Ο προσδιορισμός της γνησιότητας του ασημιού είναι αρκετά απλός, ακόμα κι αν δεν είστε κοσμηματοπώλης. Χρησιμοποιήστε μία ή περισσότερες σπιτικές θεραπείες.
Viurkova Angelina Eduardovna Minaeva Lyudmila Dmitrievna Filina Victoria Andreevna
ΣΧΟΛΙΟ
Η φύση έχει δημιουργήσει μια ουσία μοναδική στις θεραπευτικές της ιδιότητες - το ασήμι, που δεν προκαλεί καμία βλάβη στα ζωντανά όντα. Σε μικρές ποσότητες, το ασήμι εισέρχεται στο σώμα με τροφή και νερό. Οι ιδιότητες του νερού με υψηλή περιεκτικότητα σε άργυρο διαφέρουν από τις ιδιότητες του συνηθισμένου νερού. Οι θεραπευτικές ιδιότητες του ασημένιου νερού έγκεινται στην αυξημένη καθαρότητά του, η οποία βοηθά στην ενίσχυση του ανοσοποιητικού συστήματος, στην καταπολέμηση μολυσματικών ασθενειών, στην απολύμανση των πληγών, στην εξόντωση κ.λπ.
Στην περιοχή Novomoskovsk υπάρχουν ιερές πηγές, σύμφωνα με τους ντόπιους, που περιέχουν ασήμι. Ως εκ τούτου, τέθηκε το καθήκον να βρεθεί και να αναπτυχθεί μια μέθοδος για τον προσδιορισμό της περιεκτικότητας σε ιόντα αργύρου στο νερό και να δοθούν πρακτικές συστάσεις για τη χρήση νερού από αυτές τις πηγές. Πραγματοποιήθηκε έρευνα σε νερό από ιερές πηγές που βρίσκονται κοντά στο χωριό Οσάνοβο, στην περιοχή του χωριού Κλιν, και εξετάστηκε επίσης το νερό της Ιεράς Μονής Κοιμήσεως και του Ναού της «Απροσδόκητης Χαράς».
Για την αξιοπιστία και την αναπαραγωγιμότητα των αποτελεσμάτων, πραγματοποιήθηκε στατιστική επεξεργασία των αποτελεσμάτων της ανάλυσης.
GOU SPO TO "NOVOMOSKOVSK POLYTECHNIC COLLEGE"
ΠΕΡΙΦΕΡΕΙΑΚΗ ΑΝΤΙΣΤΟΙΧΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΕΡΕΥΝΗΤΙΚΩΝ ΕΡΓΑΣΙΩΝ ΧΗΜΕΙΑΣ «Η ΧΗΜΕΙΑ ΓΥΡΩ ΜΑΣ»
ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ ΣΕ ΑΡΓΥΡΟ ΣΤΟ ΝΕΡΟ ΤΩΝ «ΙΕΡΩΝ» ΠΗΓΩΝ
Βιούρκοβα Αντζελίνα Εντουάρντοβνα
Minaeva Lyudmila Dmitrievna
Filina Victoria Andreevna
Αρχηγοί: Galibina Larisa Mikhailovna, δάσκαλος
Zakharova Larisa Vladimirovna, δασκάλα
ΣΧΟΛΙΟ
Η φύση έχει δημιουργήσει μια ουσία μοναδική στις θεραπευτικές της ιδιότητες - το ασήμι, που δεν προκαλεί καμία βλάβη στα ζωντανά όντα. Σε μικρές ποσότητες, το ασήμι εισέρχεται στο σώμα με τροφή και νερό. Οι ιδιότητες του νερού με υψηλή περιεκτικότητα σε άργυρο διαφέρουν από τις ιδιότητες του συνηθισμένου νερού. Οι θεραπευτικές ιδιότητες του ασημένιου νερού έγκεινται στην αυξημένη καθαρότητά του, η οποία βοηθά στην ενίσχυση του ανοσοποιητικού συστήματος, στην καταπολέμηση μολυσματικών ασθενειών, στην απολύμανση των πληγών, στην εξόντωση κ.λπ.
Στην περιοχή Novomoskovsk υπάρχουν ιερές πηγές, σύμφωνα με τους ντόπιους, που περιέχουν ασήμι. Ως εκ τούτου, τέθηκε το καθήκον να βρεθεί και να αναπτυχθεί μια μέθοδος για τον προσδιορισμό της περιεκτικότητας σε ιόντα αργύρου στο νερό και να δοθούν πρακτικές συστάσεις για τη χρήση νερού από αυτές τις πηγές. Πραγματοποιήθηκε έρευνα σε νερό από ιερές πηγές που βρίσκονται κοντά στο χωριό Οσάνοβο, στην περιοχή του χωριού Κλιν, και εξετάστηκε επίσης το νερό της Ιεράς Μονής Κοιμήσεως και του Ναού της «Απροσδόκητης Χαράς».
Για την αξιοπιστία και την αναπαραγωγιμότητα των αποτελεσμάτων, πραγματοποιήθηκε στατιστική επεξεργασία των αποτελεσμάτων της ανάλυσης.
Σελίδα
Εισαγωγή 4
Λογοτεχνία 15
ΕΙΣΑΓΩΓΗ
Ο πλούτος μεγαλώνει με το χρυσό και η υγεία μεγαλώνει με το ασήμι.
Η φύση έχει δημιουργήσει μια ουσία μοναδική στις θεραπευτικές της ιδιότητες - το ασήμι, που δεν προκαλεί καμία βλάβη στα ζωντανά όντα.
Έχει πλέον αποδειχθεί ότι τα ιόντα αργύρου δρουν σε περισσότερους από 650 τύπους παθογόνων βακτηρίων, ιών και μυκήτων (το φάσμα δράσης κάθε αντιβιοτικού είναι 5-10 είδη βακτηρίων), 1750 φορές πιο ισχυρά από το «καρβολικό οξύ» και 3,5 φορές πιο ισχυρό από το χλωριούχο υδράργυρο. Το ασημένιο νερό σκοτώνει τα μικρόβια ακόμα καλύτερα από το χλώριο. Σε αυτή την περίπτωση, δεν υπάρχει λόγος να φοβάστε την υπερβολική δόση.
Όπως έχουν δείξει μελέτες, τα ενεργά και πιο ενεργά στοιχεία του αργύρου δεν είναι τα ίδια τα άτομα του αργύρου, αλλά τα ιόντα Ag+ του. Διεισδύουν εύκολα στους ιστούς ενός ζωντανού οργανισμού και κυκλοφορούν ελεύθερα στην κυκλοφορία του αίματος και στα υγρά μέσα ιστών. Τα ιόντα αργύρου, όταν συναντούν παθογόνα μικρόβια, ιούς και μύκητες, διεισδύουν επίσης εύκολα στο εξωτερικό τους κέλυφος και οδηγούν στο θάνατό τους. χωρίς να επηρεάζεται με κανέναν τρόπο η ευεργετική μικροχλωρίδα και χωρίς να προκαλείται δυσβακτηρίωση. Τα ιόντα αργύρου είναι απαραίτητα για τη φυσιολογική λειτουργία των ενδοκρινών αδένων, του εγκεφάλου, του ήπατος και του οστικού ιστού. Σε μικρές δόσεις, έχουν αναζωογονητική επίδραση στο αίμα και έχουν ευεργετική επίδραση στην πορεία των φυσιολογικών διεργασιών στο σώμα. Ταυτόχρονα, σημειώνεται διέγερση των αιμοποιητικών οργάνων, αυξάνεται ο αριθμός των λεμφοκυττάρων και μονοκυττάρων, τα ερυθροκύτταρα και το ποσοστό της αιμοσφαιρίνης και το ESR επιβραδύνεται.
Σήμερα, το νερό εμπλουτισμένο με ιόντα αργύρου έχει ένα ευρύ φάσμα εφαρμογών. Πολλές αεροπορικές εταιρείες το χρησιμοποιούν σε αεροπορικές πτήσεις για να προστατεύσουν τους επιβάτες από πιθανά βακτήρια και ιούς. Τα τρόφιμα και τα ποτά για τους υπαλλήλους του διαστημικού σταθμού δημιουργούνται αποκλειστικά με βάση αυτό το είδος υγρού. Η καθημερινή κατανάλωση υγρών που περιέχουν ενεργά ιόντα αργύρου, σύμφωνα με τους γιατρούς, είναι ένα αποτελεσματικό προληπτικό μέτρο. Το ασημένιο νερό είναι ένα εξαιρετικό καλλυντικό προϊόν.
Ο σκοπός αυτής της εργασίας ήταν να προσδιοριστεί η περιεκτικότητα σε ιόντα αργύρου στο νερό.
Στο πλαίσιο αυτό, τέθηκαν τα ακόλουθα καθήκοντα:
2. ΑΝΤΙΚΕΙΜΕΝΑ ΚΑΙ ΜΕΘΟΔΟΙ ΕΡΕΥΝΑΣ.
Τα αντικείμενα της μελέτης ήταν:
Νερό από μια πηγή που βρίσκεται κοντά στο χωριό Osanovo.
Νερό από το ναό "Απροσδόκητη χαρά".
Νερό από την Ιερά Μονή Κοιμήσεως.
Νερό από την ιερή πηγή του χωριού Κλιν.
Προκειμένου να επιλεγεί μια μέθοδος για τον προσδιορισμό του αργύρου, εξετάστηκε ένας μεγάλος αριθμός βιβλιογραφικών πηγών. Η βάση ελήφθη ως μέθοδος για τον προσδιορισμό της περιεκτικότητας σε ιόντα αργύρου με τη φωτοχρωματομετρική μέθοδο χρησιμοποιώντας τη διαδικασία εκχύλισης ιόντων αργύρου με διάλυμα διθειζόνης σε τετραχλωράνθρακα.
Η χρωματομετρική μέθοδος ανάλυσης χρησιμοποιείται κυρίως για τον προσδιορισμό μικρών ποσοτήτων ουσιών. Η ανάλυση απαιτεί σημαντικά λιγότερο χρόνο από την ανάλυση με χημικές μεθόδους. Επιπλέον, στον χρωματομετρικό προσδιορισμό συχνά δεν χρειάζεται να διαχωριστεί πρώτα η αναλυόμενη ουσία.
Συνταγή ανάλυσης: προσδιορισμός pH: 3,5, λ = 462 nm, ε = 30.600
Ρυθμίστε το pH = 3,5 (σύμφωνα με το pHόμετρο) του αναλυόμενου διαλύματος δείγματος που δεν περιέχει περισσότερο από 1% χλωρίδια και εκχυλίστε τον άργυρο με μικρές μερίδες διαλύματος διθειζόνης σε τετραχλωράνθρακα μέχρι η οργανική φάση να παραμείνει καθαρά πράσινη. Τα εκχυλίσματα συνδυάζονται και ανακινούνται δύο φορές με 3 cm 3 μίγμα ίσων όγκων ενός διαλύματος χλωριούχου νατρίου 20% και ενός διαλύματος υδροχλωρικού οξέος 0,03 Ν. Το προκύπτον υδατικό διάλυμα αραιώνεται στα 60 cm 3 και εκχυλίζεται ξανά με διάλυμα διθειζόνης συγκέντρωσης 13 μg/cm 3 Το εκχύλισμα φωτομετρείται σε μήκος κύματος 462 nm. Οι φωτομετρικοί προσδιορισμοί πραγματοποιήθηκαν με χρήση συσκευής KFK-2MP
3. ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ ΕΝΑΡΞΗΣ ΚΑΙ ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΙΩΝ
100 mcg – 1 cm 3
X μg – 100 cm 3 x = m δείγμα = 10000 μg = 0,1 g
Για να προετοιμάσετε το μητρικό διάλυμα διθειζόνης, πρέπει να ζυγίσετε 0,1 g διθειζόνης, να το μεταφέρετε σε στεγνή ογκομετρική φιάλη 100 cm. 3 και φέρνουμε στο σημάδι με διάλυμα τετραχλωράνθρακα, ανακατεύουμε καλά το περιεχόμενο της φιάλης.
100 (μg/cm3)/13 (μg/cm3) = 7,7 φορές
Για να παρασκευαστεί ένα διάλυμα εργασίας διθειζόνης, είναι απαραίτητο να αραιωθεί το αρχικό διάλυμα 7,7 φορές, δηλ. από την αρχική λύση επιλέγουμε 13 εκ 3 , μεταφέρετε σε στεγνή ογκομετρική φιάλη 100 εκ 3 και προσθέστε νερό στο σημάδι με διάλυμα CCl 4 . Ανακατεύουμε καλά το περιεχόμενο της φιάλης.
m NaCl = = = 20 g
Για να παρασκευάσετε ένα διάλυμα χλωριούχου νατρίου, πρέπει να ζυγίσετε 20 g ξηρού NaCl, να το μεταφέρετε σε φιάλη και να προσθέσετε 80 cm 3 απεσταγμένο νερό μετρημένο με κύλινδρο.
C HClconc = C HClconc = = 9,64n
Σύμφωνα με τον «κανόνα του σταυρού»,
9,64 0,03 100 cm 3 – 9,64 μέρη
0,03 9,64 x cm 3 – 0,03 μέρη V(HCl END) = 0,3 cm 3
9,61 0
Για να παρασκευάσετε ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος, πρέπει να σιφωνίσετε 0,3 cm 3 πυκνό υδροχλωρικό οξύ, μεταφέρεται σε ογκομετρική φιάλη 100 cm 3 και αφήστε το στο σημάδι με απεσταγμένο νερό. Αναμίξτε το περιεχόμενο της ογκομετρικής φιάλης.
C Ag+ = 0,005 g 100 cm 3 = 0,5 g/cm 3
Όσον αφορά το AgNO 3 Το βάρος του δείγματος είναι 0,787 g
Για την παρασκευή του μητρικού διαλύματος νιτρικού αργύρου, ζυγίζονται 0,787 g νιτρικού αργύρου σε αναλυτικό ζυγό και μεταφέρονται σε ογκομετρική φιάλη 100 cm. 3 , φέρτε στο σημάδι με απεσταγμένο νερό. Ανακατέψτε καλά το διάλυμα.
0,005 (g/cm 3 )/30 10 -6 (g/cm 3 ) = 166,6 φορές
Από την αρχική λύση επιλέγουμε 0,6 cm 3 3
0,005 (g/cm 3 )/40 10 -6 (g/cm 3 ) = 125 φορές
Από την αρχική λύση επιλέγουμε 0,8 mΔείγματα AgNO3 και μεταφέρουμε το διάλυμα σε ογκομετρική φιάλη 100 cm 3 , φέρτε το διάλυμα στο σημάδι με απεσταγμένο νερό, ανακατέψτε.
0,005 (g/cm 3 )/50 10 -6 (g/cm 3 ) = 100 φορές
Πάρτε 1 ml από το αρχικό διάλυμα και μεταφέρετε το διάλυμα σε ογκομετρική φιάλη 100 cm 3 , φέρτε το διάλυμα στο σημάδι με απεσταγμένο νερό, ανακατέψτε.
0,005 (g/cm 3 )/60 10 -6 (g/cm 3 ) = 83,3 φορές
Από την αρχική λύση επιλέγουμε 1,2 cm 3 και μεταφέρουμε το διάλυμα σε ογκομετρική φιάλη 100 cm 3 , φέρτε το διάλυμα στο σημάδι με απεσταγμένο νερό, ανακατέψτε.
0,005 (g/cm 3 )/70 10 -6 (g/cm 3 ) = 71,4 φορές
Επιλέγουμε 1,4 cm από την αρχική λύση 3 και μεταφέρουμε το διάλυμα σε ογκομετρική φιάλη 100 cm 3 , φέρτε το διάλυμα στο σημάδι με απεσταγμένο νερό, ανακατέψτε.
4. ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΑ ΚΑΙ ΣΥΖΗΤΗΣΕΙΣ
Πίνακας 1 - Δεδομένα για την κατασκευή γραφήματος βαθμονόμησης 1.
µg µmkg/cm 3 μg/cm3 cm 3 cm 3 cm 3 διαλύματα, μg/ml διαλύματα, μg/ml | Οπτική πυκνότητα |
||||
Μέσος Δ |
|||||
0,490 | 0,493 | 0,491 | 0,491 |
||
0,599 | 0,543 | 0,551 | 0,551 |
||
0,623 | 0,619 | 0,615 | 0,619 |
||
0,677 | 0,678 | 0,683 | 0,679 |
||
0,743 | 0,740 | 0,738 | 0,740 |
||
Δείγμα 1 | 47,6 | 0,596 | 0,602 | 0,608 | 0,602 |
Με βάση τα αποτελέσματα των πειραμάτων, κατασκευάζουμε το γράφημα βαθμονόμησης 1 για να προσδιορίσουμε την περιεκτικότητα σε ιόντα αργύρου στο νερό από μια πηγή που βρίσκεται κοντά στο χωριό Osanovo (Εικ. 1).
Εικόνα 1 – Γράφημα εξάρτησης D = f(C)
Χρησιμοποιώντας το κατασκευασμένο χαρακτηριστικό βαθμονόμησης, προσδιορίζουμε την περιεκτικότητα σε άργυρο στο νερό από μια πηγή που βρίσκεται κοντά στο χωριό Osanovo - 47,6 μg/cm 3
2. Λόγω του γεγονότος ότι η περιεκτικότητα σε άργυρο σε δείγματα νερού από άλλες πηγές είναι μικρότερη από ό,τι σε νερό από πηγή που βρίσκεται κοντά στο χωριό Osanovo, ήταν απαραίτητο να επιλεγούν οι συγκεντρώσεις των διαλυμάτων για να κατασκευαστεί ένα δεύτερο γράφημα βαθμονόμησης. Ως αποτέλεσμα, τα πρότυπα διαλύματα αραιώθηκαν 33,3 φορές. Τα αποτελέσματα που προέκυψαν φαίνονται στον Πίνακα 2.
Πίνακας 2 – Δεδομένα για την κατασκευή γραφήματος βαθμονόμησης 2
Συγκέντρωση τυπικών διαλυμάτων, μg/cm 3 | Οπτική πυκνότητα |
||||
Μέσος Δ |
|||||
0,035 | 0,034 | 0,034 | 0,034 |
||
0,046 | 0,045 | 0,046 | 0,046 |
||
0,057 | 0,057 | 0,056 | 0,057 |
||
0,069 | 0,069 | 0,073 | 0,069 |
||
0,081 | 0,080 | 0,081 | 0,081 |
||
Δείγμα 2 | 1,15 | 0,045 | 0,043 | 0,043 | 0,044 |
Δείγμα 3 | 1,25 | 0,048 | 0,048 | 0,047 | 0,048 |
Δείγμα 4 | 1,30 | 0, 065 | 0,065 | 0,065 | 0,065 |
Με βάση τα αποτελέσματα των πειραμάτων, κατασκευάζουμε ένα γράφημα βαθμονόμησης 2 για να προσδιορίσουμε την περιεκτικότητα σε ιόντα αργύρου στο νερό από την ιερή πηγή του χωριού Κλιν (δείγμα 4), τον ναό «Απροσδόκητη Χαρά» (δείγμα 2), από το Ιερά Μονή Κοιμήσεως (δείγμα 3) (Εικ. 2)
Εικόνα 2 – Γράφημα εξάρτησης D = f(C)
3. Κατά τη διαδικασία ανάπτυξης της τεχνικής ανάλυσης, αποδείχθηκε ότι τα αποτελέσματα του πειράματος εξαρτώνται από την ποιότητα του απεσταγμένου νερού που χρησιμοποιείται για την παρασκευή τυπικών διαλυμάτων. Για ανάλυση πρέπει να χρησιμοποιείται διπλό απόσταγμα. Όταν χρησιμοποιείτε απεσταγμένο νερό που περιέχει ακόμη και μικρή ποσότητα ιόντων χλωρίου,η καμπύλη βαθμονόμησης έχει "άλματα", γεγονός που καθιστά αδύνατη τη χρήση της καμπύλης βαθμονόμησης για τον προσδιορισμό της περιεκτικότητας σε ιόντα αργύρου στο νερό.
Στην περίπτωση χρήσης απεσταγμένου νερού αντί διαπόσταξης, ελήφθησαν τα αποτελέσματα που δίνονται στον Πίνακα 3.
Πίνακας 3 – Δεδομένα για την κατασκευή γραφήματος βαθμονόμησης 3.
Συγκέντρωση τυπικών διαλυμάτων, μg/cm 3 | Οπτική πυκνότητα |
||||
Μέσος Δ |
|||||
0,637 | 0,639 | 0,639 | 0,638 |
||
0,844 | 0,847 | 0,847 | 0,846 |
||
0,698 | 0,701 | 0,705 | 0,701 |
||
0,853 | 0,854 | 0,856 | 0,854 |
||
0,991 | 0,992 | 0,993 | 0,992 |
||
Με βάση τα αποτελέσματα των πειραμάτων, κατασκευάζουμε το γράφημα βαθμονόμησης 3 για να προσδιορίσουμε την περιεκτικότητα σε ιόντα αργύρου στο νερό (όταν χρησιμοποιείται μη διαπόσταγμα για την παρασκευή τυπικών διαλυμάτων) (Εικ. 3)
Σχήμα 3 – Γράφημα εξάρτησης D = f(C)
5. ΣΤΑΤΙΣΤΙΚΗ ΕΠΕΞΕΡΓΑΣΙΑ ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΩΝ ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΩΝ
Η στατιστική επεξεργασία των αποτελεσμάτων των δοκιμών πραγματοποιήθηκε χρησιμοποιώντας νερό που ελήφθη από μια πηγή που βρίσκεται κοντά στο χωριό Osanovo. Αναλύθηκαν 10 δείγματα νερού.
Για τον προσδιορισμό της περιεκτικότητας σε άργυρο χρησιμοποιήθηκε το γράφημα βαθμονόμησης 1. Τα δεδομένα που ελήφθησαν συνοψίζονται στον πίνακα 4.
Πίνακας 4 - Αποτελέσματα πειράματος.
εμπειρία | Οπτική πυκνότητα | Συγκέντρωση ουσίας, μg/cm 3 |
|||
Μέσος Δ |
|||||
0,596 | 0,602 | 0,608 | 0,602 | 47,60 |
|
0,596 | 0,593 | 0,599 | 0,596 | 47,20 |
|
0,598 | 0,593 | 0,603 | 0,598 | 47,30 |
|
0,604 | 0,606 | 0,602 | 0,604 | 48,00 |
|
0,602 | 0,592 | 0,597 | 0,597 | 47,10 |
|
0,604 | 0,603 | 0,602 | 0,603 | 47,80 |
|
0,601 | 0,591 | 0,596 | 0,596 | 47,00 |
|
0,599 | 0,597 | 0,602 | 0,599 | 47,40 |
|
0,609 | 0,603 | 0,594 | 0,603 | 47,80 |
|
0,601 | 0,596 | 0,606 | 0,601 | 47,50 |
|
Με βάση τα δεδομένα που ελήφθησαν, πραγματοποιήθηκε μαθηματική επεξεργασία των αποτελεσμάτων της ανάλυσης.
Πίνακας 5 - Αποτελέσματα μαθηματικής επεξεργασίας
εμπειρία | Οπτική πυκνότητα | Συγκέντρωση της αναλυόμενης ουσίας | Συγκέντρωση ουσίας από min έως max | Κριτήριο | Συγκέντρωση ουσίας μετά το κριτήριο Q | (- m i ) 2 |
|
0,602 | 47,6 | 47.0 | 47,0 | 0,48 | 0,2304 |
||
0,596 | 47,2 | 47,1 | 47,1 | 0,38 | 0,1444 |
||
0,598 | 47,3 | 47,2 | 47,2 | 0,28 | 0,0784 |
||
0,604 | 48,0 | 47,3 | 47,3 | 0,18 | 0,0324 |
||
0,597 | 47,1 | 47,4 | 47,4 | 0,08 | 0,0064 |
||
0,603 | 47,8 | 47,5 | 47,5 | 0,02 | 0,0004 |
||
0,596 | 47,0 | 47,6 | 47,6 | 0,12 | 0,0144 |
||
0,599 | 47,4 | 47,8 | 47,8 | 0,32 | 0,1024 |
||
0,603 | 47,8 | 47,8 | 47,8 | 0,32 | 0,1024 |
||
0,601 | 47,5 | 48,0 | 48,0 | 0,52 | 0,2704 |
||
47,48 | 0,996 |
1.Υπολογίστε το κριτήριο Q
R= m max – m min = 48,0 – 47,0 = 1
Q 1 = = 0,1, Q 2 = = 0,1, Q 3 = = 0,1, Q 4 = = 0,1;
Q 5 = = 0,1; Q 6 = = 0,1; Q 7 = = 0,2; Q 8 = = 0;
Q 9 = = 0,2
Συγκρίνοντας τα ληφθέντα δεδομένα με τα πινακοποιημένα, μπορούμε να συμπεράνουμε ότι με α = 0,95 και n = 10, το κριτήριο Q είναι ίσο με 0,42. Επομένως, το αποτέλεσμα είναι αρκετά αξιόπιστο.
Μαθηματική επεξεργασία των αποτελεσμάτων
Προκειμένου να πραγματοποιηθεί μαθηματική επεξεργασία των αποτελεσμάτων της ανάλυσης, είναι απαραίτητο να προσδιοριστούν ορισμένες ποσότητες:
S 2 = = = 0,1106
S = = = = 0,3326
3. Υπολογίστε την τυπική απόκλιση του μέσου αποτελέσματος
S = = = 0,1052
S r = = = 0,00705
Το αποτέλεσμα είναι αρκετά ακριβές, αφού η τιμή του SΤο r είναι μικρότερο από 0,03.
S = t α ∙ S = 2,26∙ 0,1052 = 0,2378
6. Υπολογίστε το σχετικό σφάλμα της μεθόδου
ε = ∙ 100% = ∙ 100% =0,501%
7. Υπολογίζουμε το διάστημα εμπιστοσύνης, το οποίο χρησιμοποιείται για να κρίνουμε την ύπαρξη συστηματικού σφάλματος.
∆X = ±σ
ΔΧ = 47,48 + 0,2378 = 47,72
ΔΧ = 47,48 – 0,2378 = 47,24
Στο διάστημα εμπιστοσύνης 47,24Το 47.72 περιλαμβάνει τα πειράματα 4, 5, 6, 7.
8. Υπολογίζουμε την παρουσία χονδρών σφαλμάτων
σ = 0,2378∙ =0,3363
3 S = 3∙ 0,1052 = 0,3156
6. ΣΥΜΠΕΡΑΣΜΑΤΑ
ΒΙΒΛΙΟΓΡΑΦΙΑ
.jpg)
