Silver - elemento 11 do grupo (de acordo com a classificação desatualizada - o subgrupo lateral do primeiro grupo), o quinto período do sistema periódico de elementos químicos di Mendeleev, com número atômico 47. É indicado pelo símbolo AG (lat . Argentum).
Substância de prata simples (número CAS: 7440-22-4) - poeira, cor nobre plástica cor prata-branca. Treliça de cristal - Cúbico Granetável. Ponto de fusão - 962 ° C, densidade - 10,5 g / cm³.
O conteúdo médio de prata na crosta da Terra (vintage) é de 70 mg / t. As concentrações máximas são instaladas no xisto de argila, onde são atingidas 900 mg / toneladas. A prata é caracterizada por um indicador de energia relativamente baixa de íons, o que causa uma ligeira manifestação do isomorfismo desse elemento e uma entrada relativamente difícil na rede de outros minerais. Há apenas um isomorfismo permanente de prata e leads. Íons de prata são incluídos na grade do ouro nativo, cuja quantidade às vezes atinge quase 50% em eletricidade em peso. Em uma pequena quantidade de íon de prata entra na grade de sulfetos e sulfosoles de cobre, bem como a composição de televurídios desenvolvidos em alguns campos polimetálicos e especialmente em ouro-sulfeto e ouro-quartzo.
Uma certa parte de metais nobres e não ferrosos é encontrada na natureza na forma nativa. Conhecido e documentou os fatos de encontrar não apenas grandes nuggets de prata. Assim, por exemplo, em 1477 na mina de Saint Georgy (depósito de Shneberg nas montanhas de minério em 40-45 km da cidade de Freiberg) foi descoberta Nugget de prata pesando 20 toneladas. Forma de prata 1 x 1 × 2.2 m desenvolvido, criado um jantar festivo nele e, em seguida, dividir e pesou. Na Dinamarca, no Museu de Copenhague, há uma pepita pesando 254 kg, descoberta em 1666 na mina norueguesa do Kongsberg. Nuggets grandes foram descobertos em outros continentes. Atualmente, no edifício do Parlamento Canadá, um dos cobalto no Canadá de placas nativas de prata foi armazenado no Canadá, tendo um peso de 612 kg. Outra placa encontrada no mesmo depósito e recebeu o nome "Silver Sidewalk" para seus tamanhos, tinha um comprimento de cerca de 30 m e continha 20 toneladas de prata. No entanto, com toda a impossibilidade de encontrar descobertos, deve-se notar que a prata é quimicamente mais ativamente do que ouro, e por essa razão é menos comum na forma nativa. Pela mesma razão, a solubilidade prata é maior e sua concentração na água do mar é uma ordem de magnitude maior que a de ouro (cerca de 0,04 μg / L e 0,004 μg / L, respectivamente).
Mais de 50 minerais naturais de prata são conhecidos, dos quais apenas 15-20 têm importante importância industrial, incluindo:
prata nativa;
Electrum (ouro-prata);
Custelit (ouro prateado);
Argentite (enxofre de prata);
Proustit (enxofre de prata-arsênico);
Bromargerite (prata-bromo);
Ceraricite (cloro de prata);
Pirargiti (Silver-Antimony Sulphur);
Stephanit (enxofre de antimônio de prata);
Polybazit (enxofre de antimônio de cobre prateado);
Freibergitis (prata de cobre-soler);
Argenozit (enxofre de ferro prateado);
discracao (antimony prateado);
Agvilita (Selenium Silver) e outros.
Tal como acontece com outros metais nobres, a prata caracteriza-se por dois tipos de manifestações: na verdade, depósitos de prata, onde é mais de 50% do custo de todos os componentes úteis; Depósitos contendo prata complexos (em que a prata faz parte dos minérios de metais não ferrosos, de liga e nobres como um componente de passagem).
Na verdade, os campos de prata desempenham um papel bastante significativo na extração global de prata, no entanto, deve-se notar que os principais estoques explorados de prata (75%) são contabilizados por depósitos complexos.
Prata, como ouro, é encontrado na natureza na forma de pepitas e tem boa paciência. Graças a essas propriedades, tem desempenhado um papel essencial na vida cultural, econômica e até religiosa da sociedade desde os tempos antigos.
A idade do primeiro encontrado no território do Oriente Médio é de mais de 6 mil anos. O símbolo da lua era esse metal para os moradores da Babilônia e da Assíria. O material para as primeiras moedas do mundo serviu a liga dos dois principais metais preciosos hoje - prata e ouro. E na Idade Média "Argentum" (lat.) E seus compostos excitaram as mentes dos alquimistas.
Hoje, este metal abre oportunidades ilimitadas para joalheiros de fantasia criando decorações únicas.
Sendo antes do olhar admirador na forma nativa, a prata atingiu tamanhos verdadeiramente enormes. Assim, o campo alemão de Schneberg (Montanhas Ore) em 1477 apresentaram o mundo uma pepita de prata pesando 20 toneladas. Talvez, em toda a história do desenvolvimento deste Noble Metal, o registro foi desligado apenas aos canadenses, que já encontraram uma pepita na província de Ontário no século XX, chamado de "calçada de prata". O gigante, que tinha 30 m de comprimento e imerso no chão por 18 m, durante a fundição também deu 20 toneladas - mas já prata limpa.
Infelizmente, grande que ouro, atividade química, permite que uma pessoa enfrente a prata com mais frequência na forma de uma variedade de compostos. Está concentrado em mais de 50 minerais conhecidos contendo selênio, enxofre, telúrio ou halogênios. E 75% das reservas de prata conhecidas até à data caem na proporção de depósitos contendo prata complexos, onde a prata é apenas um componente de passagem em outros minérios.
Até o momento, as reservas de prata no mundo são estimadas em 570.000 toneladas. Líderes incondicionais para a extração deste metal é o Peru, seguido pelo México, China, Chile e Austrália com uma ligeira margem.
Prata em forma pura - metal cor prata-branco, que tem o maior calor e (temperatura ambiente) com condutividade elétrica entre todos os metais conhecidos. Este metal é relativo ao refratário (derretimento a 962 ° C), mas incrivelmente plástico. O fio mais fino em 2 km de comprimento pode ser obtido a partir de 1 g de prata. Um importante critério de prata é sua propriedade não óxido sob a influência do oxigênio, o que permite atribuí-lo à descarga de metais nobres. No entanto, os efeitos do iodo e do sulfeto de hidrogênio em um ambiente úmido levam a muitos produtos prateados ou formação em seu filme de sulfeto de "arco-íris" de superfície.
A prata é soberbamente processada: polimento, corte, torcendo, puxando e rolando para as melhores placas. Essas propriedades tornam indispensável para a fabricação de obras-primas de jóias, mas também limitam o prazo de validade de produtos macios e suaves de metal. Portanto, em jóias para alcançar a força de prata, usada na forma de uma liga com a adição de cobre.
O material branco e durável mais confiável e impecável para a fabricação de jóias é uma prata de 925 amostra, chamada esterlina. Esta prata pura com uma pequena quantidade de cobre foi considerada ideal para a fabricação de pratos e a maioria das jóias. Apesar de todas as tentativas de melhorar as características desta liga com zinco, silício, alemanha e até platina, 925 amostra de prata não dá às posições de liderança.
Streetness exclusivo 925 Sample Sterling dá métodos especiais para processamento de produtos. Por exemplo, brilho brilhante, prata incomum, cria um revestimento sutil de gema branco ródio. O pai prateado não só parece atraente, mas também tem resistência especial de corrosão e dano mecânico. Platinum Radiance e sua força apreciaram os legisladores de moda como Gucci, Tiffany e Christian Dior, escolhendo-o para cobrir seus produtos de prata.
Além disso, propriedades especiais decorativas e de proteção da amostra decorações de prata 925 dá uma fina camada de prata oxidada. Tendo passado um processamento especial de cinza, prata adquire um charme especial e "envelhecido", charme vintage. Devido ao polimento especial, as partes convexas do produto mantêm a cor natural natural, aliviando-se contra o plano de fundo de elementos côncavos mais escuros.
Outra maneira de dar prata as cores originais - o segredo antiquado de prata não está fora de moda. Ter uma certa similaridade externa com metal oxidado, a prata preta é resultado de uma arte completamente especial. Durante o processamento do produto, o revestimento de óxido de enxofre de prata, chumbo e cobre (móvel) é derretido a alta temperatura com a superfície gravada de prata, criando padrões requintados.
E nobreza e refinamento especiais têm produtos da chamada prata fosca, na superfície da qual a microchroatidão aparece devido ao uso de uma emulsão especial.
Falando sobre o processamento de prata, é impossível não mencionar a douramento. Endurecimento (dourada) - revestimento de prata galvânica com uma camada de ouro com uma espessura de uma fração de dezenas de microns. Tal revestimento tem grande resistência química, isto é, é uma boa ferramenta de proteção de metal da corrosão. O revestimento de galvanoplastia aumenta a solidez da superfície e melhora a aparência estética, dando às decorações uma aparência nobre e cara. Além disso, a douramento dá maior calor e condutividade elétrica, que é usada na produção horária e em eletrônica fina. 
Devido à sua disponibilidade, a prata hoje é um dos materiais mais populares para a fabricação de jóias. Também é apreciado por joalheiros como metal para a fabricação de itens de decoração que criam uma atmosfera aristocrática sofisticada na casa.
As jóias de prata surpreendem seus amantes pela variedade de soluções decorativas e descobertas. Modelos clássicos elegantes e lacônicos em janelas de joalheria são adjacentes a decorações volumosas e volumosas inspiradas pelas principais tendências da moda. A versatilidade da prata também é manifestada em sua "amizade" com as mais diferentes inserções. Em seu quadro, é igualmente bem parecido com fianits incolores e pedras semipreciosas coloridas. A prata revela toda a plenitude do jogo de luz nas bordas das inserções.
Uma das técnicas populares de decoração de jóias deste precioso metal é o esmalte de jóias. Com isso, cria uma variedade de decorações que têm sua própria personalidade - afinal, cada produto é exclusivamente entregue manualmente por um mestre experiente. Eles carregam a impressão da alma dos enamers que investem toda a sua criatividade na decoração.
Ser um material versátil, a prata se encaixa homens e mulheres de qualquer idade e status social. É combinado com ouro, esmalte, quaisquer pedras semipreciosas e preciosas, pérolas e esmalte, corais e marfim. Decorações de prata são adequadas para qualquer ocasião e entre a diversidade de jóias de prata, você pode pegar adequado por uma variedade de razões. Além disso, de acordo com crenças antigas, a prata se acalma e cura, então na idade insana de velocidades não deve ser negada em uma pequena alegria prateada.
Silver - elemento químico com número atômico 47 no sistema periódico D.I. Mendeleeva. Fórmula química da AG de prata.
Lomonosov escreveu sobre prata, que este metal, se é livre de impurezas, parece branco como giz. E de fato é.
A prata era conhecida no IV Millennium para a nossa era. Este precioso metal, como ouro, é encontrado na natureza na forma de nuggets. Portanto, a humanidade se familiarizou com ele sem a ajuda dos cientistas. No antigo Egito, a prata foi chamada de "ouro branco". Foi mais difícil que ouro. Portanto, naqueles dias valeu mais do que ouro.
Acredita-se que seu nome latino Argentum Silver recebeu de argoso grego - branco, cintilante, brilho.
Na natureza, a prata é encontrada na forma de pepitas e na forma de minerais raros, que estão em minérios polimetálicos - sulfetos de cobre, chumbo, zinco. Nuggets de servidor têm um peso bastante pesado. Sabe-se que a maior nugget pesava 13,5 toneladas. Em pepitas de prata, as impurezas de ouro e mercúrio são frequentemente contidas, com menos frequência - platina, cobre, bismuto, antimônio.
Prata - metal e tem todas as propriedades de metais. Mas a atividade química da prata é mala. Numa série de tensões de metais, também chamado de um número eletroquímico de atividade de metais, a prata está localizada quase no final.
Na temperatura normal, a prata não interage com oxigênio, nitrogênio, hidrogênio, silício e carbono.
A reação com se junta a cinza sob condições normais. Como resultado, o sulfeto de prata é formado.
2AG + S \u003d AG 2 S
Com halogênios reage quando aquecido.
2AG + BR 2 \u003d 2AGBR
Todo mundo sabe que os produtos prateados são gradualmente mais escuros. Por que isso está acontecendo? Acontece que a razão é que a prata reage com um sulfeto de hidrogênio no ar. Como resultado, um filme de sulfeto de prata AG2S é formado na superfície de prata.
4AG + 2H 2 S + O2 \u003d 2AG 2 S + 2H 2 O
Como a prata reage com ácidos? Curiosamente, com o ácido nítrico, a reação ocorre de maneiras diferentes, dependendo da concentração do ácido. Assim, com a prata concentrada do ácido nítrico dá um nitrato de prata Agno3 e o dióxido de nitrogênio no2
AG + 2HOHO 3 \u003d Agno 3 + No 2 + H2O
E como resultado de uma reação com ácido nítrico diluído, nitrato de prata agno3 e óxido de nitrogênio não
3AG + 4HHO 3 \u003d 3AGNO 3 + NO + 2H 2 O
Prata reage apenas com ácido sulfúrico concentrado
2AG + 2H 2 SO4 \u003d AG 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Com reação de ácido clorídrico ocorre em altas temperaturas
2AG + 2HCl \u003d 2agcl + H 2
Prata - surpreendentemente metal plástico. Do mesmo você pode fazer uma folha com uma espessura de apenas 0,00025 mm. E do túmulo pesando em 1 g, o melhor fio é de 2 km de comprimento.
Prata soberbamente conduz corrente elétrica e calor. Além disso, ele pode suportar uma carga colossal. Faz vários contatos em dispositivos usados \u200b\u200bem foguetes cômicos, instalações nucleares, submarinos, equipamentos de computação, etc.
A excelente refletividade da prata permite que você use-a na produção de espelhos, telescópios, microscópios, vários instrumentos ópticos.
A prata é amplamente utilizada em jóias. Anéis, broches, salas de jantar ainda decoram a vida humana.
Moedas de prata moedas.
Falando de prata, é impossível não dizer sobre sua capacidade de limpar a água de vários microorganismos.
Em 327 aC O exército grego, sob a liderança de Alexander Macedon, invadiu a Índia. Parecia que nada poderia parar o comandante, não havia obstáculos à frente. Mas de repente começou a epidemia de doenças gastrointestinais. Soldados se rebelaram. Os gregos foram forçados a ir para casa. Mas os doentes estavam principalmente entre os soldados comuns. Apenas em dois mil anos, os cientistas entenderam por que ele quase não feriu líderes militares. Os soldados bebiam de canecas de estanho comuns, e os líderes militares são de talheres. Isto é, prata matou as bactérias patogênicas. Mais tarde, descobriu-se que apenas alguns bilhões de frações do grama de prata são capazes de destruir as bactérias em 1 litro de água.
Os compostos de prata são amplamente utilizados na fabricação de preparações com propriedades bactericidas.
Na indústria química, a prata é usada como catalisador na produção de compostos orgânicos.
Nikolayevskoy - ON - Amur Escola Médica de povos indígenas e minoriais do ramo norte do estado de Khabarovsk State Medical College.
Resumo para o assunto de "química"
tópico: "Silver (Argentum - AG (47))"
Estudante empoleirado 11 grupos:
Konina v.S.
Verificado:
nikolaevsk - ON - Amur.
Plano.
Introdução
Parte principal.
Elemento de abertura da história.
Prevalência na natureza.
Reciclagem de minérios prateados e a produção de substância metálica.
Refinação de prata.
Propriedades físicas e químicas.
Aplicativo.
Conexões (propriedades gerais).
A conexão de prata bivalente.
Conexão de prata trivalente.
Prata na medicina.
Bibliografia.
Introdução
PRATA (Lat. Argentum), AG, elemento químico eu grupo de sistema periódico de Mendeleev, número atômico 47;
Peso atômico: 107.8682
Valência: I, (ii), (iii)
CARGA: 1+, (2+), (3+)
Números de massa de isótopos naturais: 107, 109
Estrutura eletrônica do átomo de cobre: \u200b\u200bpara l-m 4s24p64d105s1
Estrutura eletrônica do átomo de cobre e AG + cação para 4D e 5s orbitais AG AG +.
Propriedades: Metal branco, poeira, plástico; Densidade de 10,5 g / cm 3, T PL 961.9 ° C. Um dos elementos escassos. Tem a maior condutividade elétrica, condutividade térmica, refletividade. A prata é quimicamente inactivamente, na presença de preto sulfeto de hidrogênio. A prata tem propriedades bactericidas: AG + IONS esteriliza a água.
Parte principal.
Elemento de abertura da história.
Prata (Eng. Prata, Franz. Argent, isso. Silber) tornou-se significativamente mais tarde do que o ouro, embora também se reúna às vezes no estado nativo. No Egito, os arqueólogos encontraram jóias de prata, pertencentes ao período diversificado (5000 - 3400 aC). No entanto, até o meio do II Millennium BC. e. A prata era muito rara e apreciada mais do que ouro. Supõe-se que a antiga prata egípcia foi trazida da Síria. Os itens de prata mais antigos do Egito e outros países da Ásia Ocidental, por via de regra, contêm ouro (de 1 a 38%); Eles provavelmente eram feitos de ligas naturais, bem como a famosa liga de ouro-prata "elétron" (Azeland grega). Talvez esta circunstância tenha dado uma razão para chamar de prata "ouro branco".
Antigo nome egípcio de prata "tinha" (tinha ou chapéu) significa "branco". Na Mesopotâmia, a jóia de prata é registrada nos encontros pertencentes a 2500 aC. e. Itens de prata aqui também são raros até o século XVI. BC. e. Quando a prata começou a ser usada em uma escala muito maior. Nos antigos URE (cerca de 2000 l. BC) A prata foi chamada Ku-Bab Bar (Ku-Habbar) de Ku (seja limpo) e Babbar (branco). Itens de prata relacionados ao II Millennium BC. h., Encontrado em outros países (Arquipélago Egeu, Troy). Nos manuscritos daqueles tempos, o nome grego da prata é encontrado - da palavra (brilho branco, cintilante). A partir dos tempos antigos, a prata foi usada como uma liga de moeda (900 partes de prata e 100 partes de cobre). Os povos europeus foram familiarizados com prata cerca de 1000 G. BC. e. Mesmo no Egito helenístico, e provavelmente, a prata era frequentemente chamada de lua (p. 39) e denotou o sinal da lua (mais frequentemente - crescendo após a nova lua). No período alquímico, este nome de prata era generalizado. Junto com ele e com lats ordinários. Algento havia nomes secretos, por exemplo, Sidia (ID EST LUNA), Terra Fidelis, Terra Colestis, etc. Os alquimistas eram às vezes considerados prata o produto final de metais não denominados, realizados usando a "pedra filosófica branca" (Pó Branco) e às vezes - produto intermediário ao produzir ouro artificial. A aparência e a cor do metal explicam o que era chamado de prata não só no antigo egípcio, assírio, grego antigo, armênio (arcoque ou argat) e latim, mas também em algumas novas línguas. Os filólogos acreditam que os nomes românicos de prata ocorreram do grego. (Arg em raiz de sânscrito significa brilho, ser leve), também associada a Sânscrito Arjuna (Luz), Rajata (Branco). É mais difícil explicar a origem do inglês. Prata (antiga AGL. Seolfor), isso. Nomes Silber e similares - Silubbr gótico, Zilver holandês, Silfer sueco, Solf dinamarquês. Acredita-se que todos esses nomes ocorreram a partir de Sarpu Assírio (Sarpu), ou melhor, Si-ra-Pi-im (Serafim?), Significando "metal branco", "prata". Quanto à origem dos nomes syalianos de Sidábras, Sirreko (Checo, Stribro) e o velho Slavsky (Srebro, Cabebro, Prata), a maioria dos filólogos os conectam ao Silbar alemão, isto é, com Assíria Sarpu. É possível, no entanto, a outra comparação com a palavra "foice" (lunar) é um vintage "sirp". Então, na primeira crônica Novgorod sob 6907 Há uma expressão "sol no Perisha e mostre Sherry no céu". Existem numerosos e peculiares, tendo uma origem diferente do nome de prata nas línguas dos povos não eslavos da URSS.
Bem-vindo na natureza.
A prata é um metal raro, seu conteúdo na crosta da Terra é igual a 1 * 10-5 wt.%. Na natureza, a prata se encontra nativas e sob a forma de compostos - sulfetos, selenados, televê ou haloretos em vários minerais.
A prata também é encontrada em meteoritos e está contida na água do mar.
A prata na forma de nuggets ocorre na natureza com menos frequência do que o cobre ou o ouro nativo, e muitas vezes são ligas com ouro, cobre (prata contendo cobre), antimônio (prata contendo antimal), mercúrio e platina. A formação de prata nativa está associada à ação de água ou hidrogênio no sulfeto de prata (respectivamente, na argentite). A prata metálica é um cristal cúbico de prata-branco, muitas vezes cobertos de frasco preto. Os depósitos de prata nativa estão localizados na Rússia, Noruega, Canadá, Chile, Alemanha e outros países. Os minerais de prata mais importantes são os seguintes:
* Cantpit, (AG2S), cristais rômbicos cinzentos, resistentes a temperaturas abaixo de + 179 ° C. Ambas as modificações do sulfeto natural de prata contêm 87,1% da AG, têm uma densidade de 7,2-7,4 g / cm3 e uma dureza de 2-2,5 unidades na escala de moos.
* Argentite, (AG2S), cristais cúbicos cinzentos estável em temperaturas acima de + 179 ° C. A argentite é a principal fonte de prata. Na natureza, é acompanhado por prata nativa, Ceragitis (AGCC), Cerussite (RBC03), Arsenids e Antimonides de Prata; Seus depósitos são frequentemente localizados ao lado de líder sulfetos, zinco e cobre. Estes minérios estão localizados na Noruega, no México, Peru, da URSS, Chile.
* Galenite (AGS), produzido na Romênia, França, contém prata.
* Proustit (AG3ASS3 ou 3AG2S -AS2S3), contém 65,4% de prata.
* Pirargerite (AG3SBS3 ou 3AG2S -SB2S3) contém 68,4% de prata.
* Stephanit (8 (AG, CU) 2S-SB2S3) contém 62,1-74.9% AG
* Ceraricite (AGCC) contém 75,3% de prata.
Quando o sulfato de prata AG2S é formado pelo sulfato de prata AG2SO4, que é parcialmente solúvel, lavado com água. Quando o sulfato de prata, o sulfato de ferro (II) ocorre no caminho da água, e a prata livre é distinguida, e se os cloretos são encontrados (isto é, íons Сl-), então Cerrichit é formado:
AG2SO4 + 2FESO4 - 2AG + FE2 (SO4) 3
Ag2so4 + 2nacl \u003d 2agcl + na2so4
Se a água contendo sulfeto de prata atender os sulfetos de outros elementos, os sulfetos duplos são formados, prata-arsênico, prata, prata, prata, prata, prata, são formados.
Reciclagem de minérios prateados e a produção de substância metálica.
Aproximadamente 80% do total global de prata produzido como subproduto de processamento de sulfetos complexos de metais não ferrosos pesados \u200b\u200bcontendo sulfeto de prata (argentite) AG2S. Com o processamento pirometalúrgico de sulfetos polimetálicos de chumbo, cobre, zinco, prata, o último é removido junto com o metal principal sob a forma de chumbo de prata contendo, cobre ou zinco.
Para enriquecer prata prata, o processo de Paris ou Pattinson é usado.
De acordo com o processo de Paris, a liderança contendo prata é derretida com um zinco de metal. Quando esfriar a liga de liga tripla - prata - zinco abaixo de 400 °, a camada inferior consistindo de uma liderança líquida, que contém uma pequena quantidade de zinco e prata, e a camada sólida superior consistindo de cristais de zinco mistos - prata com uma pequena quantidade de pista. A formação de cristais de zinco misto - a prata é baseada em uma maior solubilidade de prata no zinco do que na liderança, e na separação quando o zinco e o chumbo contendo prata estão esfriando em duas camadas. Quando o zinco é destilado (o ponto de ebulição é 907 °) da liga de chumbo - zinco - permanece a prata. que contém 8-12% de prata e serve para obter prata crua por verificação. Da liga tripla, o zinco de zinco de chumbo - prata pode ser removido na forma de Na2ZN02 derretendo com Na2C03.
De acordo com o processo de Pattinson, a liderança contendo prata derretida é lentamente resfriada. Chumbo, que é o primeiro cristalizamento, é separado até que o derretimento atinja a composição eutética com um conteúdo de prata de 2,25%. Euutético solidifica a 304 ° e então serve para obter prata crua pelo método de verificação.
Ao verificar, chumbo, contendo 2.25-12% de prata, derrete nos fogões no forno, onde o ar ou oxigênio e a superfície do metal fundido são fornecidos. Óxido de chumbo (gangue de chumbo) Rio com óxidos de arsênico, antimônio, zinco e cobre formados com a oxidação completa de chumbo contendo prata (com um alto teor de prata), removido da superfície de prata crua, que contém cerca de 95% AG.
A separação de prata da liderança contendo prata também é possível por eletrolítica aplicando os ânodos de chumbo contendo prata, e como um ácido hexafluoroceno eletrólito - H3 com chumbo Hexafluorosilicato PB. Em termos de eletrólise, o chumbo é depositado no cátodo, e a prata junto com ouro, platina e metais de platina estão se movendo em lodo de anódo. Da mesma forma, com refino eletrolítico de cobre contendo prata, que é usado como ânodos (aplicação de ácido sulfúrico diluído como um eletrólito), o cobre é precipitado eletroliticamente no cátodo, e placas de prata e ouro com metais platina também são transferidos para o anódico .
A extração de metais de prata, ouro e platina da lama anódica é facilmente realizada por caminho químico. Em contraste com os metais de ouro e platina, a prata é facilmente dissolvida com ácido nítrico.
De nitrato de prata agno3, a prata metálica pode ser sediada com sulfato de ferro (II), zinco de metal, formaldeído em um nitrato de amônia ou manganês (II) em alcalina:
3AGNO3 + 3FESO4 \u003d 3AG + FE (NO3) 3 + FE2 (SO4) 3
2AGNO3 + ZN \u003d 2AG + ZN (NO3) 2
2OH + hcho \u003d 2AG + 3nH3 + HCOONH4 + H3O
2AGNO3 + MN (NO3) 2 + 4naon \u003d 2AG + MNO2 + 4Nano3 + 2H3O
Aproximadamente 20% da quantidade global de prata são obtidas pelo processamento de minério de prata e a recuperação de produtos prateados de sucata de prata.
Esmagado, grelhado e enriquecido (no caso de baixa prata) O minério de prata é reciclado por cianização, amalgamagem, cloração, etc.
No caso de processamento de um método de cianização, o minério finamente esmagado (prata natural, argentite ou kersurfite) é misturado com uma solução de NACN de 0,4% e agitada por uma solução aquosa de cianeto de sódio na presença de oxigênio prateado e a argentite se dissolveu mais lentamente do que a cerartirina
2AG + 4Nacn + H30 + 1/202 \u003d 2na + 2naoh
AG2S + 5Nacn + H30 + 1/202 \u003d 2na + 2naoh + Nasgn
Agcl + 2nacn \u003d Na + NaCl
O sulfeto de prata AG2s se dissolve no tetracyanocynet (ii) sódio por reação
Ag2s + na2 \u003d 2na + zns
A quantidade de cianeto de sódio é mais teoricamente necessária para o processamento de minérios prateados, uma vez que os minérios de prata geralmente contêm compostos de cobre, ferro e zinco, que também reagem com cianeto de sódio.
A cicamização é realizada em vapores de madeira com um diâmetro de 10-12 m.
As soluções de prata de prata de soluções de cianos complexos de prata podem ser cercadas na forma de um zinco de metal mal-terra de metal ou alumínio. A precipitação da prata metálica de soluções de cianetos de prata complexos com zinco metálico ou alumínio é realizada por equações
2na + zn \u003d 2AG + XA2
3na + Al + 4naoh + 2H3O \u003d 3AG + H2O (A1 (OH) 4 (H2O) 2] + 6Nacn
A prata crua derrete, elenco sob a forma de barras e depois refinada pelo método eletrolítico ou químico.
Você também pode extrair um anião complexo com resinas de troca de aniões. As resinas R2S04 sulfinado de troca de aniões (previamente tratadas com ácido sulfúrico aquoso a 5%) são utilizados. A reação da troca de íons no processo de extração de ânions usando resinas de aniões (preferencialmente na forma de aniões porosas) pode ser representada da seguinte forma:
R2S04 + 2--\u003e 2R + SO2-
Para que a reação do intercâmbio procedesse para criar um meio ácido (pH - 3.5).
Os cianos complexos são liberados de resina de anião por eluente seletivo, por exemplo 2 n. Solução de potássio ou cianeto de sódio.
O processo de amalgamagem é aplicado a minérios contendo prata, argentite ou kersegita nativa, é baseado na formação de amálgama de prata.
Para amalgamagem, minas prateadas finamente esmagadas são tratadas com uma pequena quantidade de água e mercúrio (1 wt. Hora de mercúrio por 6 wt. H. Silver).
O sulfeto de prata AG2S sob a ação de cloreto de cobre (1) (que é formado durante a restauração de cloreto de cobre (II) Mercúrio se transforma em cloreto de prata:
AG2S + 2Cugl \u003d 2AGCL + CU2S 2CUCL2 + 2HG \u003d 2CUCL + HG2CL2
Este último sob a ação de mercúrio e cloreto de cobre (1) é restaurado para a prata metálica, que forma um amálgama com mercúrio:
2AGCL + 2HG \u003d 2AG + HG2CL2
Agcl + CUCL \u003d AG + CUCL2
O amálgama de prata é filtrado sob pressão. Quando o Mercury Distils, a prata crua permanece, que é purificada por uma maneira química ou eletroquímica.
Ao calcular a mistura de sulfeto de prata e cloreto de sódio (+ 500 ... 600 ° C), o cloreto de prata é formado em uma atmosfera oxidante:
AG2S + 2NACL + 2O2 \u003d 2AGCL + Na2SO4
Para remover a prata de AGCCL de NA, amalgamagem, precipitação de cobre de prata metálica e precipitação de sulfeto de prata da conexão Na2
Agcl - nacl \u003d na
Na + CU \u003d AG + NA
2AGCL + 2NA2S2O3 \u003d Na2 + 2NACL
Na2 + Na2S \u003d AG2S + 2NA2S2O3
O sulfeto de prata AG2S é então processado para obter prata elementar.
Refinação de prata.
A prata crua pode refinar um caminho químico ou eletrolítico.
No processo químico, a prata metálica bruta é dissolvida em ácido nítrico, purificada por recristalização de nitrato de prata é tratada com amônia, transformando-a no hidróxido de diamoserebra; Este último é restaurado por sulfito de amônio (eles levam exatamente a quantidade calculada) a + 70 ° C a prata pura de metal derretida sobre o limão forjado na torre do hidrogênio, depois in vacuo:
3AG + 4HHO3 \u003d 3AGNO3 + NO + 2N2O
Agno3 + znn4on \u003d OH + NN4NO3 + 2H3O
2OH + (NH4) 2so3 + zn2o \u003d 2AG + (NH4) 2so4 + 4nh4oh
Em refino eletrolítico, os ânodos da prata crua são usados, e a solução de nitrato de prata é tomada como eletrólito. Como a corrente direta passa pelo eletrólito, a prata pura é precipitada eletroliticamente em cátosos, e os metais são ativos do que a prata, transferências (dos ânodos) para a solução iônica. Ao mesmo tempo, ouro, platina e metais de platina permanecem no lodo de ânodo.
Propriedades físicas e químicas.
A prata exibe maior semelhança com o paládio (que segue no sistema periódico) do que com o Rubidium (com o qual está localizado perto do primeiro grupo do sistema periódico e no mesmo período de quinto período).
A localização de prata em um subgrupo lateral I do grupo do sistema periódico é determinada pela estrutura eletrônica do átomo que é semelhante à estrutura eletrônica do átomo de Rubida. Uma grande diferença nas propriedades químicas de prata e rubídio é determinada por diferentes graus de lamento com elétrons do 4º orbital. O átomo de prata difere do átomo de paládio pela presença de um elétron no 5º orbital.
Para a maioria das propriedades físicas e químicas, a prata está se aproximando de cobre e ouro. Em um subgrupo de prata de cobre (elemento médio), tem os menores pontos de fusão e fervura e o valor máximo do coeficiente de expansão, máximo de calor e condutividade elétrica.
As propriedades físico-químicas da prata são em grande parte dependentes de sua pureza.
A prata de metal em uma forma polida compacta (barras, tubos, fios, placas, folhas) é um metal brilhante branco com uma grande capacidade reflexiva de raios infravermelhos e visíveis e mais fracos aos raios ultravioleta. Prata na forma de folhas finas (eles parecem azuis ou roxos na luz transmitida) tem propriedades elétricas e ópticas que não sejam as propriedades da prata metálica nos lingotes.
As soluções de prata colóide são pintadas em cores rosa (para castanho) e podem ser obtidas por restauração de suspensões ag2o hidrogênio a + 50 ° C (ou outros agentes redutores, tais como açúcar, monóxido de carbono, citrato de ferro (II), citrato de amônio. (Ii), pirogallol, fenol, fósforo em éter, ácido fosfórico, formaldeído, hidrazina, fenil-hidrazina, etc.), e também criando um arco elétrico na água entre dois eletrodos de prata. Proteínas, gelatina, gummarabic, ágar-agar e outras substâncias orgânicas que desempenham o papel dos colóides de proteção são usados \u200b\u200bpara estabilizar soluções coloidais de prata.
A prata coloidal de proteína (protargol e collargol) é usada como uma preparação farmacêutica.
Em soluções neutras ou fracamente alcalinas, a hidrossol de prata se comporta como um colóide negativo e em soluções fracamente ácidas - como positivas.
A prata coloidal é um agente de redução energética em relação à FE2Cl6, HgCl2, KMN04, diluído com HN03, tem uma boa capacidade de adsorção (no que diz respeito ao oxigênio, hidrogênio, metano, etano, etc.), é um catalisador e um forte bactericida (antes A aparência de antibióticos foi usada ao tratar as cascas de membranas mucosas) e serve para tratar algumas doenças de pele curadas. A água armazenada em embarcações de prata é esterilizada e não estraga há muito tempo devido à presença de AG + ião, resultante do contato de água com as paredes dos pratos.
A prata de metal tem uma grade de grazent cúbica com uma densidade de 10,50 g / cm3 a + 20 ° C, o ponto de fusão de + 960,5 ° C, o ponto de ebulição de + 2177 ° C (pares azul-amarelados); É diamagneticamente, é um bom condutor de calor e eletricidade (resistência específica a + 20 ° C é 1,59 μC / cm). Entre as propriedades físico-mecânicas, a plasticidade deve ser observada, suavidade relativa (dureza de 2,5-3 pontos na escala de moos), mortalidade e drama (é fácil de esticar e enrolar), baixa resistência. Ligas de formas de prata, como soluções sólidas com ouro com conexões de paládio e intermetálico com elementos Li, Mg, CA, SR, BA, Zn, CD, HG, AL, GA, em, TL, PR, Sn, Zr, Th, P, Sb, s, se, bem como ligas eutéticas com elementos bi, ge, ni, pb, si, na, tl
Ao doping, as principais desvantagens da prata são eliminadas, como suavidade, baixa resistência mecânica e alta reatividade em relação ao enxofre e sulfetos. Alguns gases, como hidrogênio, oxigênio, óxido e dióxido de carbono, dissolvem-se em prata, e sua solubilidade é proporcional à raiz quadrada da pressão. A solubilidade do oxigênio na prata é máxima a + 400 ... 450 ° C (quando 1 volume de prata absorve até 5 volumes de oxigênio). Recomenda-se evitar o resfriamento de prata saturado com oxigênio, uma vez que a liberação desse gás da prata arrefecida pode ser acompanhada por uma explosão. Ao absorver oxigênio ou hidrogênio, a prata se torna frágil.
O nitrogênio e os gases inertes são difíceis de se dissolver na prata a temperaturas acima de -78 ° C.
De um ponto de vista químico, a prata é bastante inerte, não exibe a capacidade de ionização e desloca facilmente do composto por metais mais ativos ou hidrogênio.
Sob a ação de umidade e halogéneo leve interage facilmente com a prata metálica formando haletos apropriados.
Ácidos clorídricos de sal e bromo em soluções concentradas estão reagindo lentamente com prata:
2AG + 4NSL \u003d 2H + H2
2AG + 4NVR \u003d 2H + H2
Oxigênio interage com uma prata de metal aquecida a 168 ° sob diferentes pressões com a formação de ag2o. Ozono a + 225 ° C na presença de umidade (ou peróxido de hidrogênio) atua na prata metálica, formando óxidos de prata mais altos.
Enxofre, reagindo com aquecido a + 179 ° C com prata de metal, formas pretas prata sulfeto AG2S. O sulfeto de hidrogênio na presença de ar e água interage com prata metálica à temperatura ambiente pela equação
2AG + H3S + 1 / 2O2 - AG2S + H3O
A prata de metal dissolve-se em H3SO4 (60 ° be) quando aquecida, em uma amostra. HN03 em frio e soluções de cianetos de metal alcalino na presença de ar (oxigênio ou outro agente oxidante):
2AG + 2H3SO4 \u003d AG2SO4 + SO2 + 2H3O
3AG + 4HHO3 + 3AGNO3 + NO + 2H3O
2AG + 4NACN + H3O + L / 2 O2 \u003d 2NA + 2naoh
Celen, Teleurur, fósforo, arsênico e carbono reagem com prata metálica quando aquecido com a formação de ag2se, ag2te, ag3p, ag3as, ag4c. O nitrogênio não interage diretamente com a prata.
Ácidos orgânicos e alcali fundido de sais de metal alcalino não reagem com prata metálica. O cloreto de sódio em soluções concentradas e na presença de oxigênio aéreo interage lentamente com prata com a formação de cloreto de prata.
Silver Solve Redonda Alguns metais sal, como CUCL2, HGCL2, Fei2. VOC12.
Aplicativo.
Na indústria química, são usados \u200b\u200bdispositivos prateados (para obter ácido acético de gelo, fenol), pratos de laboratório (cadinhos ou barcos em que os sais de metal alcali limpos ou alcalinos são montados, que têm uma ação corrosiva para a maioria dos outros metais), ferramentas de laboratório (espátulas , pinças, Sita e outros). A prata e seus compostos são usados \u200b\u200bcomo catalisadores nas reações de intercâmbio de hidrogênio - deutério, detonação da mistura de ar - acetileno, ao queimar monóxido de carbono, oxidação de álcoois em ácido aldeído, etc.
Na indústria alimentícia, os aparelhos de prata são usados \u200b\u200bnos quais os sucos de frutas e outras bebidas são preparados. Na medicina há uma série de preparações farmacêuticas contendo prata coloidal.
A prata de metal serve para fabricar espelhos ópticos de alta qualidade por evaporação térmica. Os bares (ou pó eletrolítico) de prata servem como eletrodos positivos nas baterias, no qual as placas de óxido de zinco são eletrodos negativos, eletrólito - potássio cáustico.
A fração essencial da prata consome a indústria elétrica para pratear os condutores de cobre e ao usar onda de ondas de alta frequência. A prata é usada na produção de transistores, chips e outros componentes eletrônicos de rádio.
Ligas de prata são amplamente utilizadas para a fabricação de moedas, vedações dentárias, pontes e próteses, salas de jantar, na indústria química de refrigeração.
Conexões (propriedades gerais).
Compostos conhecidos nos quais são conhecidos compostos, duas e três valências. Em contraste com os compostos estáveis \u200b\u200bde prata monovalente, o composto de prata de duas e trivalentes não é um pouco resistente.
Conexões Monovalent Silver
Existem numerosos compostos sustentáveis \u200b\u200b(simples e.coordination) prata monovalente. Íon Monovalent Silver AG + com raio de 1,55? Diamagnético, Beedlessly, Hidratado, Facilmente Polarizado, é um agente oxidante (é facilmente restaurado por vários agentes redutores para prata metálica) e desempenha o papel de um catalisador na reação de oxidação do ião de manganês (II) anion: S202-8.
A maioria dos compostos de prata (I) é mal solúvel em água. Nitrato, perclorato, clorato, flúor dissolver em água, e acetato e sulfato de prata são parcialmente solúveis. Sais de prata (i) brancos ou ligeiramente amarelados (quando o sal de Annon é sem sentido). Devido à deformabilidade das conchas eletrônicas de íon de prata (I), alguns de seus compostos com ânions incolores são pintados.
Muitos dos compostos de prata (I) são pintados em cinza sob a ação da luz solar, que se deve ao processo de recuperação à prata metálica.
Os sais de prata (i) têm um pouco pronunciado à hidrólise. No aquecimento de sais de prata com uma mistura de carbonato de sódio e carvão, a prata metálica é formada:
2AGNO3 + Na2CO3 + 4C \u003d 2AG + 2Nano2 + 5CO
Numerosos compostos de coordenação de prata (I) são conhecidos, em que o número de coordenação de prata é 2, 3 e 4.
Compostos inorgânicos
O óxido de prata, AG2O é obtido pelo tratamento de soluções Agno3 com alcalino ou soluções de hidróxidos de metal alcalino:
2AGNO3 + 2KON \u003d Ag2o + 2kno3 + H2O
O óxido de prata é um pó cristalino diamagnético (cristais cúbicos) de cor marrom-preto com uma densidade de 7,1 - 7,4 g / cm3, que lentamente atrai lentamente a liberação de oxigênio, e decompõe-se nos elementos ao aquecimento a + 200 ° C:
Ag2o \u003d 2AG +? O2
Hidrogio, monóxido de carbono, peróxido de hidrogênio e muitos metais restauram o óxido de prata em uma suspensão aquosa à prata metálica:
Durante a oxidação do ozono Ag2o, óxido de prata (II) óxido de prata (I) é solúvel em ácidos fluidos e nítricos em sais de amônio, em soluções de cianetos de metal alcalino, em amônia, etc.
Ag2o + 2HF \u003d 2AGF + H2O
Ag2o + 2hno3 \u003d 2agno3
Ag2O + 2 (NH4) 2CO3 \u003d 2CO3 + 2H3O + CO2
Ag2o + 4kcn + h3o \u003d k + 2koh
AG2O + 4NH4OH \u003d 2OH + 3H3O ou
Ag2o + 4nh3 + h3o \u003d 2oh
Ao armazenar, o hidróxido do hidróxido OH DIAMAINISSERBRA (que é uma base solúvel com condenações oxidativas) se torna capaz de explodir a imíncipa de prata;
2OH \u003d AG2NH + 3NH3 + 2H3O
As soluções de cloreto de metal alcalino convertem (i) óxido de prata em cloreto de prata (I), e com excesso de excesso de hgi2 na Ag2o, AG2 é formada.
Óxido de prata - um agente oxidante energético em relação aos compostos de cromo (III), aldeídos e derivados de halogéneo de hidrocarbonetos:
5AG2O + CR2O3 \u003d 2AG2CRO4 + 6AG
3AG2O + 2CR (OH) 3 + 4naoh \u003d 2na2Gro4 + 6AG + 5H3O
A oxidação de derivados de halogéneo de hidrocarbonetos leva à formação de álcoois e à oxidação de aldeídos - ácidos correspondentes.
Soluções de sulfeto de metais alcalinos e suspensão aquosa de sulfetos de metais pesados \u200b\u200bestão convertendo o óxido Ag2o no sulfeto AG2S.
As suspensões de óxido de prata são usadas na medicina como agente anti-séptico. Uma mistura consistindo de óxido de prata com óxidos de regeneração facilmente (por exemplo, cobre ou manganês). É um bom catalisador para oxidação de oxigênio de oxigênio de carbono à temperatura normal. A mistura de 5% ag3o, 15% de CO26, 30% Cuo e 50% MNO2, chamada "GOPCALITE", serve para carregar máscaras de gás como uma camada protetora contra o monóxido de carbono.
O hidróxido de prata, Absiteh é formado sob a forma de um precipitado branco instável como resultado do tratamento com solução de álcool Agn03 de alcali de potássio a pH \u003d 8.5..9 e -45 ° C.
O composto AbstanSh tem propriedades anfotéricas, absorve facilmente o dióxido de carbono do ar e quando aquecido com Na2S, formas argents do AG2O 3NA2O e AG2O 3NA2O.
As principais propriedades do hidróxido de prata são amplificadas na presença de amônia devido à formação de hidróxido diâmocrata.
O fluoreto de prata, AGF, é obtido por interação direta de elementos quando aquecido, a ação de ácido plástico por óxido ou carbonato de prata (I), decomposição térmica (+ 200 ° C) AG e juntamente com AGF é formada por BF3:
2AG + F2 \u003d 2AGF + 97,4 kcal
AG2CO3 + 2HF \u003d 2AGF + H3O + CO2
AG2O + 2HF \u003d 2AGF + H3O
AG \u003d AGF + BF3
A liberação de cristais AGF de uma solução aquosa é realizada concentrando-se in vácuo no escuro.
O composto AGF é cristais cúbicos grapenados incolores com densidade de 5,85 g / cm3 e um ponto de fusão de + 435 ° C; O fluoreto de prata é mal solúvel em álcool, facilmente solúvel em água (ao contrário de outros halogenetos de prata) e em amônia; Não pode ser armazenado em vidro, porque destrói o vidro.
Sob a ação de vapores de água e hidrogênio quando aquecido, o fluoreto de prata é restaurado para a prata metálica:
2AG + H2O \u003d 2AG + 2HF +? O2.
2AGF + H2 \u003d 2AG + 2HF
Raios ultravioleta causam transformação de fluoreto de prata na semi-poder AG2F. A solução aquosa de fluoreto de prata é usada para desinfecção de água potável.
Cristallo-hidratos AGF NH3O são conhecidos (onde N - 1, 2, 4) e fluoroocisplots H, H3.
O mono-hidrato AGF H2O é precipitado na forma de cristais cúbicos amarelos claros quando evaporado em vácuo de solução anidro AGF em água.
A AGF 2H30 di-hidrato, que é cristals prismático incolor sólido com um ponto de fusão de + 42 ° C, cai de soluções agf concentradas.
A partir da solução obtida dissolvendo AG2O em ácido inundado 20%, os cristais AGF 4N20 caíram. Quando esfriar a solução AGF em um ácido de atração, cristais H3 incolores são depositados, que a 0 ° C na corrente de ar se transformar em cristais brancos H.
O cloreto de prata, AGCC, ocorre na natureza sob a forma de um mineral de cerrita e pode ser obtido pelo tratamento de prata metálica com água de cloro, a interação de elementos a alta temperatura, a ação de HCl gasoso em prata (acima de + 1150 ° C), Com tratamento de ácido clorídrico prateado na presença de ar (oxigênio ou outro agente oxidante), a ação de cloretos solúveis em soluções de prata, processamento de sais de prata com ácido clorídrico ou solução de qualquer cloreto.
O composto AGCC é um diamagnético cristal de graxas cúbicas brancas com m. + 455 ° C, etc. + 1554 ° C. O cloreto de prata se dissolve em soluções de cloreto (NaCl, KC1, NH4C1, CAC12, MNCL2). Cianetos, tiossulfatos, nitratos de metal alcalino e amônia para formar compostos de coordenação solúvel e incolor
Agcl + ksl \u003d k
AGCL + 2NA2S2O3 + Na3 + NaCl
Agcl + 2kcn \u003d k + kcl
Agcl + 2nh3 \u003d cl
Sob a ação de luz, o cloreto de prata é restaurado (coloração em roxo e, em seguida, preto) com a liberação da borda e cloro:
Agcl \u003d AG + 1 / 2Cl2
Esta reação é baseada no uso de cloreto de prata em filmes de filmes.
Brometo de prata, AGBR, é encontrado na natureza sob a forma de um mineral de bromargite. No laboratório, pode ser obtido no escuro com uma solução de solução Agno3 de NVG (ou brometo de metal alcalino) ou interagindo diretamente com prata metálica. Obtendo AGBR é realizado no escuro para eliminar a vedação de fotos:
Agno3 + KBR \u003d AGBR + KNO3
AG + 1 / 2br2 \u003d AGBR + 27,4 kcal
O composto AGBR pode existir numa forma coloidal ou sob a forma de cristais de grazent cúbicos amarelos diamagnéticos com uma densidade de 6,47 g / cm3, portanto, pl. + 434 ° C, etc. + 15370C. O brometo de prata é mal solúvel em água e se dissolve em amoníaco de metal alcalino e em conc. H3SO4 quando aquecido:
AGBR + 2NH4OH \u003d BR + 2H3O
2AGBR + H3SO4 \u003d AG2SO4 + 2HBR
AGBR + 2NA2S2O3 -\u003e Na3 + NABR
O brometo de prata é mais sensível à luz do que o cloreto de prata, e iodo o efeito da luz decompõe nos elementos:
Agbr \u003d AG + 1 / 2br2
A prata de brometo é restaurada com zinco em um ambiente ácido ou metais (como chumbo ou cobre) quando aquecido, bem como fusão com carbonato de sódio anidro:
2AGBR + Na2CO3 \u003d 2AG + 2NABR + CO2
No Agro frio Absorve amônia, e vários aductos podem ser formados: AGBR NH3, 2AGBR 3NH3, AGBR 3NH3
O brometo de prata é usado para a fabricação de filmes de filmes e como um catalisador na preparação de ácidos graxos monocarbônicos ou olefinas usando o reagente Grignar.
Iodeto de prata, AGI. É encontrado na natureza na forma de um mineral de iodagirita em um laboratório pode ser obtido (no escuro) da solução de retorno agno3 com a solução Hi ou um iodeto de metal alcalino, interagindo diretamente o vapor médio com prata metálica, cloreto ou Brometo de prata quando aquecido, a ação de Oi em uma prata metálica no frio.
Agno3 + Hi \u003d AGL + HNO3
AG + V2I2 \u003d AGL + 29,3 kcal
Agno3 + Ki \u003d AGL + Kno3
AG + HI \u003d AGL + L / 2H3
O iodeto de prata pode existir na forma de cristais hexagonais amarelos transparentes de limão, ou na forma de octaadedra vermelha birrefringenta.
Agno3 + KCN \u003d AGCN + KNO3
O cianeto de prata é um cristal de rhomboédrico incolor com uma densidade de 3,95 g / cm3 e assim por diante. + 320..350 ° C. É mal solúvel em água, dissolve-se em amoníaco ou soluções de sais de amônio, cianetos e tiossulfatos de metal alcalino com a formação de compostos de coordenação.
AGCN + 2NH4OH \u003d CN + 2H3O
AGCN + KCN \u003d K
Ácido acético e sulfureto de hidrogênio Interact com Me1 Dicyano-Argents por equações
K + HNO3 \u003d AGCN + Kno3 + HCN
2k + 2h3s \u003d AG2S + K2S + 4HCN
Ao processar K, nitrato de prata forma um dicanoargerentat de prata, que é uma forma dimérica de um monocianeto de prata.
Cyanoargents conhecidos tipos me12 e ME12.
Oxalato de prata é cristals monoclínicos brancos com uma densidade de 5,029 g / cm3, é mal solúvel em água, sensível à luz, decompõe quando aquecido a + 100 ° C. A + 140 ° C2C2O4 decompõe com uma explosão.
Períodos de prata. Os seguintes períodos de prata são conhecidos: Agio4 - Laranja, AG2H3IO6 - Amarelo Limão. AG3 IO5 e AG5IO6 - Preto.
Compostos de coordenação
A maioria dos compostos simples de prata monovalente com reagentes inorgânicos e orgânicos formam compostos de coordenação. Devido à formação de compostos de coordenação, muitos compostos solúveis em água de prata são convertidos em facilidade solúvel. A prata pode ter números de coordenação 2, 3, 4 e 6.
Conhecia numerosos compostos de coordenação em que a amônia neutra ou moléculas de amônio (mono- ou dimetilamina, piridina, etilenedampa. Anilina, etc.) são coordenadas em torno do íon de prata central.
Sob a ação de amônia ou várias aminas orgânicas em óxido, hidróxido, nitrato, sulfato, carbonato de prata formado compostos com uma cação complexa, por exemplo +, +, +, +, +.
A estabilidade de cátions de prata complexas está abaixo da estabilidade dos respectivos cátions de cobre (II).
Na dissolução dos halogenetos de prata (AGCCL, AGBR, AGI) em soluções de halogenetos, pseudo-alógenos ou tiossulfatos de metal de pilão são formados por compostos de coordenação solúveis em água contendo aniões complexos, por exemplo, 2-, 3-, AG BR3 2-, etc.
n-dimetilaminobenzilidery produz com soluções concentradas de sais de prata violeta precipitado.
Com soluções diluídas de sais de prata dimetilaminobenzil-ideodramina, não há precipitação, mas apenas mancha a solução em cores intensivamente roxas.
A conexão de prata bivalente.
Sabe-se um pouco compostos de prata bivalente. Eles são caracterizados por baixa estabilidade e a capacidade de se decompor com água com liberação de oxigênio.
Compostos inorgânicos
Óxido de prata, atrás, são obtidos pela ação de ozônio para a prata de metal ou ag2o, agno3 ou ag2so4, tratamento com solução agno3 de K2S2O8, tratamento da suspensão alcalina de potássio, a oxidação do ânodo de prata metálica usando a solução diluída H3SO4 ou NaOH eletrólito.
Ag2o + O3 \u003d 2ago + O2
2AGNO3 + K2S2O8 + 4KOH \u003d 2AGO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H3O
Ag2o + 2kmno4 + 2Con \u003d 2ago + 2k2mno4 + h3o
Tratamento de compostos de prata K2S2O8 em um CPEARE fracamente ácido e na presença de piridina leva à formação de um sedimento cristalino laranja S2O8.
O óxido de prata é um pó cristalino preto diamagnético com uma densidade de 7,48 g! CM3. É solúvel em H3SO4, HCLO4 e Conc. HNO3, resistente à temperatura normal, decompõe-se em elementos quando aquecido a + 100 ° C, é um oxidante energético com relação a SO2, NH3 Me + No2, tem propriedades semicondutores.
Fluoreto de prata, AGF2, são obtidos pela ação de um flúor gasoso em uma prata metálica a + 250..300 ° C em halogenes de prata (I) a + 200..300 ° C.
AG + F2 \u003d AGF2 + 84,5 CAL
O fluoreto de prata é um pó paramagnético com m. Pl. + 690 ° C. Decompõe-se sob a ação de água ou ar molhado e tem um efeito oxidativo em relação aos iodides, álcool, sais de cromo (III) e manganês (II)
6AGF2 + ZN2O \u003d 6AGF + 6HF + O3
A sulfeto de prata, AGS, é formada sob a forma de um sedimento marrom ao tratar a solução Agno3 na solução de enxofre beaizoylpropileno no servo-carbono.
Nitrato de prata, AG (NO3) 2, é obtido por oxidação AG (NO3) 2 ozônio. Estes são cristais incolores, decompondo água:
4AG (NO3) 2 + 2N2O \u003d 4AGNO3 + 4hno3 + O2
Compostos de coordenação
Um número de compostos de coordenação de tipos de prata bivalente X2 e X2 são conhecidos (onde AM \u003d\u003d fenantroina C12H8N2, dipiridil C10H8N2 e X \u003d NO-3, CLO-3, CLO-4)
Conexão de prata trivalente.
Um pequeno número de compostos trivalentes é conhecido (costelas, por exemplo AG2O3, K6H 10 H3O, K7, Na7H3 14H3O, etc.
Óxido de prata, AG2O3, é formado em uma mistura com óxido de prata (II) - oxidação anódica de prata ou sob a ação de flúor (PLO perochulfato) na salina de prata (I). A mistura de cristal negra de Ag2o3 atrás é instável, tem propriedades oxidativas e com aquecimento leve se transforma em
DortoperiodtoEgeites (III), Mei6h NH3O são sais diamagnéticos de cor laranja com cristais de forma bonita; Eles são considerados derivativos - ácido hipotético H7. Quando a mistura de soluções aquosas Agno3, K5io6 e Kovds2o8, uma solução marrom é formada, a partir da qual os cristais de laranja K6H 10N2o abandonam quando se concentram por evaporação lenta, e o K7 Kon 8H2O é descartado por rápido evolução. O tratamento do composto K6H sódico de carbonato leva à deposição de cristais amarelos laranja Na5KH 16N2O.
Me + 6H3 NH3O Me + 7H3 NH3O Me + 6H3 NH3O Me + 6H3 é lindamente cristalizando sais diamagnéticos amarelos - h9 hipopótico derivados de ácido.
A oxidação da solução aquosa do Peroxosulfato de Potássico AG2S04, Na2CO3 e Teo2 Potássio Kaliya K2S2O5 leva à formação de uma solução marrom, da qual os cristais amarelos Na6H3 18N20 são depositados na concentração por evaporação isotérica. Ao usar grandes quantidades de cubanita de sódio, os cristais são droppedna7h3 14n2
Prata na medicina.
O fato de que o metal prateado valioso, sabe tudo. Mas nem todo mundo sabe que este metal pode e curar. Se você armazenar água em embarcações de prata ou simplesmente em contato com produtos de prata, as menores partículas de prata são íons AG + - mudar para a solução e matar microorganismos e bactérias. Essa água não se deteriora há muito tempo e não "floresce".
Sobre esta propriedade de prata sabia há muito tempo. Rei persa Cyrus II Grande (558-529 aC) desfrutou de vasos de prata para armazenar água potável durante suas caminhadas militares. Notável Roman Legionnaires usava corpos e cotovelos de prata placas: quando o toque de tal placa foi ferido por infecção.
Em 326 aC Guerreiros Alexandra Macedonsky (365-326 aC) invadiu a Índia. Nas margens do rio indiano, a epidemia de doenças gastrointestinais eclodiu, que, estranhamente, não afetou um único militar. Acontece que os guerreiros comuns usaram pratos coloridos, e seus chefes são prata. Isso acabou por ser suficiente para desinfecção de água e comida. Você pode tentar em casa para obter água "prata" e certificar-se de suas propriedades incríveis.
Há também drogas "prata" (colargol, protargol, lapis, etc.).
Collargol. (prata coloidal) - flocos pretas esverdeados ou azuis com brilho de metal; Na água eles formam solução coloidal.
Este medicamento apareceu em 1902, quando o químico alemão Carl Palal criou uma maneira de proteger as menores partículas de prata: é necessário que a bainha melhor da proteína de albumina seja formada em torno de cada um deles. , que está contido em um ovo de galinha, então essas partículas não ficarão juntas. Collargol. contém até 70% de prata. É usado sob a forma de uma solução aquosa de 0,2-1,0% (coloidal) para lavar as feridas purulentas e olhos com conjuntivite, solução de 1-2% é tratada com inflamação da bexiga e 2-5% - rinário purulento.
Potargol. - Isso é modelagem boba proteína Composto, amarelo-amarelo ou marrom sem odor, bem solúvel em água. Conteúdo de prata nele - 7,8-8,3%. A Popargol é usada para os mesmos gols que colargol. Mistura líquida que consiste em 0,2 g de Protharkol, 5 ml Glicerina e 15 ml de água, uso para irrigação de ligamentos de voz e solução de 1-3% do protargol trata com sucesso o nariz escorrendo e a conjuntivite.
Lapis. - nitrato de prata Agno 3 pela primeira vez aplicado Hollandian Yang Batista Van Gelmont (1579-1644) e Alemão Francis de la Code Silvius (1614-1672), que aprendeu a receber Nitrato de prata Interação de Metal S. ácido nítrico.
Ao mesmo tempo, prossegue: AG + 2HONO 3 \u003d Agno 3 + No 2 + H 2 O.
Então foi descoberto que o toque dos cristais do sal de prata obtido não passa sem traço: manchas negras permanecem na pele e com contato de longo prazo - queimaduras profundas. Nitrato de prata é um pó incolor (branco), bem solúvel em água, à luz, ele se desenha com a liberação de prata metálica. Médico lapis, estritamente falando, não puro nitrato de prata, e sua liga com potássio de nitratoÀs vezes lançado na forma de varas - um lápis de lipis. O Lapis tem um efeito de ignição e é aplicado por um longo tempo. No entanto, eles precisam usá-lo extremamente suavemente: nitrato de prata pode causar intoxicação e queimaduras fortes. Loja Lyapis segue em lugares inacessíveis para crianças! O efeito terapêutico do nitrato de prata é suprimir a vida dos microrganismos; Em pequenas concentrações, atua como um meio anti-inflamatório e adstringente, soluções mais concentradas, bem como cristais Agno 3, queimaduras tecidos vivos. Isto é devido à formação de albuminats (compostos proteicos) de prata ao entrar em contato com a pele. Anteriormente, Lapis foi usado para remover calos e verrugas, acne ardente. Sim, e agora, se não houver possibilidade de recorrer à crioterapia (cavalos com gelo seco ou nitrogênio líquido), a fim de ser indolor, livrar-se de crescimento desnecessário, use o Lapis.
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Industria de mineração químico Refinaria de petróleo, ... com entes queridos propriedades. - Não intencional ... característica K +, Na +, NH4 + Não - Cloretos, Sulfatos e Hidróxido Solúvel em Água Ag. ... arginaometria (de lat. argêntico. - prata e grego. Metreo ...
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Prata (Número de CAS: 7440-22-4) - cor de plástico Noble metal prata-branco. Indicado pelo símbolo da AG (Lat. Argentum). Prata, assim como ouro, é considerado um metal precioso raro. No entanto, de metais nobres, é mais generalizada na natureza.
De acordo com o sistema periódico de elementos químicos, D. I. Mendeleev, prata refere-se ao grupo 11 (de acordo com a classificação desatualizada - um subgrupo lateral do primeiro grupo), o quinto período, com número atômico 47.
O nome de prata leva da palavra sânscrita "Argen", o que significa "luz". O latim "argentum" ocorreu da palavra Argen. A luz de prata assemelha-se à luz da lua, então no período alquímico do desenvolvimento da química, muitas vezes era associada à lua e denotou o sinal da lua.
Os fatos de encontrar enormes nuggets de prata são conhecidos e documentados. Então, por exemplo, em 1477, uma pepita de prata foi descoberta na Mina Sagrada Georgy. 20 toneladas. Na Dinamarca, no Museu de Copenhague, há uma pepita pesando 254 kg, descoberta em 1666 na mina norueguesa do Kongsberg. Uma educação de prata residencial e nativa encontrada no Canadá em 1892 era uma placa de 30 metros de comprimento e pesando 120 toneladas. No entanto, deve-se notar que a prata é quimicamente mais ativa que o ouro e, portanto, é menos comum na forma nativa.
Os depósitos de prata são divididos em minérios de prata (conteúdo de prata acima de 50%) e minérios polimetálicos complexos de metais não ferrosos e pesados \u200b\u200b(conteúdo prateado até 10-15%). Depósitos complexos fornecem 80% de sua produção. Os principais depósitos de tais minérios são concentrados no México, Canadá, Austrália, Peru, EUA, Bolívia e Japão.
A prata natural consiste em dois isótopos de 107Ag estáveis \u200b\u200b(51,839%) e 109AG (48,161%); Mais de 35 isótopos radioativos e isômeros de prata também são conhecidos, dos quais 110Ag é quase importante (Tpoluraspada \u003d 253 dias).
Metal de prata incomumente plástico. É bem polido, dando ao metal um brilho especial, cortes, torcidos. Ao rolamento, você pode obter folhas de até 0,00025 mm. De 30 gramas você pode puxar o fio com um comprimento de mais de 50 quilômetros. Fina folha de prata na luz transmitida tem cor roxa. Em sua suavidade, este metal ocupa uma posição intermediária entre ouro e cobre.
Prata - metal brilhante branco, com uma grade greazenarizada cúbica, a \u003d 0,4086 nm.
Densidade de 10,491 g / cm3.
Ponto de fusão 961.93 ° C.
Ponto de ebulição 2167 ° C.
A prata tem a maior condutividade elétrica específica de 6297 SIM / M (62,97 OM-1 CM - 1) a 25 ° C.
Condutividade térmica de 407,79 w / (M K.) a 18 ° C.
Capacidade de calor específica 234,46 j / (kg a).
Resistência elétrica específica 15,9 nom m (1,59 μC cm) a 20 ° C.
Diamagnético de prata com suscetibilidade magnética atômica à temperatura ambiente -21,56 10-6.
Módulo elástico 76480 mn / m2 (7648 kgf / mm2).
A força de 100 mn / m2 (10 kgf / mm2).
Dureza de Brinell 250 mn / m2 (25 kgf / mm2).
Configuração de elétrons externos do átomo AG 4D105S1.
O grau de reflexão de prata na faixa infravermelha é de 98%, e a região visível do espectro é de 95%.
Facilmente derretido com muitos metais; Os pequenos aditivos de cobre tornam mais sólidos, adequados para a fabricação de vários produtos.
A prata pura à temperatura ambiente está constantemente no ar, mas somente se o ar estiver limpo. Se o ar contiver pelo menos uma pequena porcentagem de sulfureto de hidrogênio ou outros compostos voláteis de enxofre, então a prata escurece.
4AG + O2 + 2H2S \u003d 2AG2S + 2H2O
Quando aquecido a 170 ° C, a sua superfície é coberta com o filme Ag2o. O ozônio na presença de umidade oxidiza a prata para os óxidos mais baixos ou ag2o3.
A prata se dissolve em ácidos nítricos e sulfúricos concentrados:
3AG + 4HHO3 (30%) \u003d 3AGNO3 + NO + 2H2O.
2AG + 2H2SO4 (Conc.) \u003d AG2SO4 + SO2 + 2H2O.
Na vodka czarista, a prata não é dissolvida devido à formação do filme protetor AGCCl. Na ausência de agentes oxidantes à temperatura normal de HCl, HBR, oi também não interage com ele devido à formação de uma película protetora de halogenetos solúveis em superfície do metal.
AG se dissolve no ferro de cloro, que é usado para etching:
AG + FECL3 \u003d AGCL + FECL2
Também facilmente dissolvido em mercúrio, formando um amálgama (liga líquida de mercúrio e prata).
Halogênias grátis são facilmente oxidadas por AG para halê:
2AG + I2 \u003d 2AGI
No entanto, esta reação é referida nos halogenetos de luz e prata (exceto flúor) são decompostos gradualmente.
Quando o álcalis de sais de prata, a AG2O é precipitada às soluções de sais de prata, uma vez que o hidróxido é instável e decomposto em óxido e água:
2AGNO3 + 2naoh \u003d AG2O + 2Nano3 + H2O
Ao aquecer o óxido Ag2o decompõe-se em substâncias simples:
2AG2O \u003d 4AG + O2
Com peróxido de hidrogênio ag2o interage à temperatura ambiente:
AG2O + H2O2 \u003d 2AG + H2O + O2.
Com hidrogênio, nitrogênio e prata de carbono não interage diretamente. O fósforo age apenas a uma temperatura de Kayan vermelho com a formação de fosfódicos. Quando aquecido com Gray AG, o sulfeto AG2S facilmente formas.
A prata entra no corpo humano com água e alimentos em quantidades insignificantes - cerca de 7 microgramas por dia. Tal fenômeno como deficiência de prata não é descrito em qualquer lugar. Nenhuma das sérias fontes científicas relaciona prata a bio-elementos vitais. No corpo humano, o conteúdo total deste metal nobre é algumas décimas gramas. O papel fisiológico não é claro.
Acredita-se que pequenas quantidades de prata para o corpo humano são úteis, grandes - perigosas. Com muitos anos de trabalho com prata e seus sais, quando entram no corpo há muito tempo, mas pequenas doses, uma doença incomum pode desenvolver - Argriya. Prata entrando no corpo, acumulando-se na pele e membranas mucosas, lhes dá uma cor verde-cinza ou azulada.
A Arginia se desenvolve muito lentamente, seus primeiros sinais aparecem em 2-4 anos de operação contínua com prata, e forte escurecimento da pele é observada apenas após dezenas de anos. Uma vez que apareceu, o Argyria não desaparece e devolve a pele de sua antiga cor não pode ser devolvida. Argélia doente pode não ter nenhuma sensação dolorosa ou distúrbios de bem-estar. Quando a Argeríase não tem doenças infecciosas: a prata mata todas as bactérias patogênicas que entram no corpo.
Conexões de prata são tóxicas. Em caso de ingestão de grandes doses de seus sais solúveis, ocorre intoxicação aguda, acompanhada de necrose da mucosa gastrointestinal. Os primeiros socorros para o envenenamento estão lavando a solução do estômago de NACL de cloreto de sódio, enquanto o cloreto de agl insolúvel é formado, que é derivado do corpo.
Bactericídia de prata, a 40-200 μg / l estão morrendo bactérias não-saúde, e com maiores concentrações - disputa. De acordo com as atuais normas sanitárias russas, a prata refere-se a substâncias perigosas e a concentração máxima admissível dele na água potável é de 0,05 mg / l.
Na Idade Média, a prata dotou características místicas, a capacidade de proteger contra as forças do mal, em particular, de demônios e vampiros, cicatriza de doenças. Se a prata estiver escura em uma pessoa, ele previu doenças.
Acreditava-se que este puro "lunar" (prata sempre estava associado ao metal da lua) tem a capacidade de tratar doenças, rejuvenescer, absorver tudo negativo.
O progresso na ciência provou que as propriedades bactericidas da prata realmente melhoram o estado de saúde e acelerar a recuperação, e o escurecimento deste metal indica uma forte mudança no equilíbrio ácido-alcalino no corpo humano, que é um sinal de insalubre.
Na tradição pan-europeia, prata - metal "feminino", em oposição ao "macho" e enérgico, ouro solar. O ouro é um símbolo de poder, prata - sabedoria.
A prata é conhecida pela humanidade dos tempos antigos. Isto é devido ao fato de que, naqueles dias, muitas vezes se encontrou em uma forma nativa - não era necessário pagar de minério.
Acredita-se que os primeiros depósitos de prata estivessem na Síria, de onde o metal foi levado ao Egito.
No VI - v séculos BC e. O centro de mineração de prata mudou-se para Lavria Mines na Grécia.
Em IV - eu século BC e. O líder na produção de prata era a Espanha e o Cartago.
Nos séculos II - XIII, muitas minas agiram em toda a Europa, que gradualmente esgotou.
O desenvolvimento da América levou à abertura dos depósitos de prata mais ricos em Cordillera. A principal fonte se torna o México.
Na Rússia, a primeira prata foi paga em julho de 1687 pela ignição russa da lavrentação do Neugant do campo de Argun Rud. Em 1701, a primeira fábrica de prata foi construída em Transbaikal, que em andamento começou a pagar a prata 3 anos depois.
Hoje, 550 - 600 toneladas de prata são produzidas anualmente na Rússia. Isso é um pouco: 50 vezes mais precioso metal é minado no Peru; Não muito longe do Peru foi o México, o Chile e a China. Na escala do planeta, a mineração anual de prata é calculada vinte mil toneladas. Os estoques explorados de prata não excedem 600 mil toneladas.
Atualmente, a lixiviação de cianeto é usada para obter prata. Ao mesmo tempo, seus cianetos complexos solúveis em água são formados:
AG2S + 4NACN \u003d 2na + Na2S.
Para mudar o equilíbrio para a direita, o ar passa por ele. Íons sulfurados são oxidados para íons de tiossulfato (íons S2O32) e íons sulfato (SO42).
Da solução de cianeto AG isolado poeira de zinco:
2na + zn \u003d Na2 + 2AG.
Para obter uma pureza muito alta de prata (99,999%), é exposto a refino eletroquímico em ácido nítrico ou dissolução em ácido sulfúrico concentrado. Neste caso, a prata entra na solução como sulfato AG2SO4. Adicionando cobre ou ferro causa precipitação de prata metálica:
AG2SO4 + CU \u003d 2AG + Cuso4.
De acordo com o decreto do governo da Federação Russa "sobre o procedimento de teste e branding produtos de metais preciosos", foram adotadas as seguintes amostras de liga de prata: 999, 960, 925, 916, 875, 800 e 720.
Teste de prata significa a proporção de metal precioso e ligadura. A ligadura é chamada de metais que são adicionados à liga de prata para melhorar suas propriedades físicas. O cobre é mais usado como tal ligadura, mas outros metais também podem ser usados: níquel, cádmio, alumínio e zinco.
Para determinar a proporção de prata e ligadura na Rússia e uma série de estados europeus, foi adoptado um sistema métrico, que determina a relação prateada para 1000 unidades de liga. De acordo com este sistema, 925 da amostra de prata significa que 1000 unidades de liga representavam 925 unidades deste metal nobre ou em outras palavras em 1 kg de liga serão 925 gramas de prata pura.
Um exemplo de uma marcação de produtos de prata: CPM 925 (liga de 92,5% de prata e 7,5% de cobre).
As mais puras amostras de prata 999 são usadas apenas para a fabricação de lingotes e moedas colecionáveis \u200b\u200bprateadas, já que na forma pura prata extremamente macia de metal, que não é adequado para a fabricação de jóias.
Amostras de liga de prata 960. Em termos de qualidade e propriedades mecânicas, não é praticamente diferente da prata pura. Usado em jóias para a fabricação de produtos finos e altamente artísticos.
Amostras de liga de prata 925 também são chamadas de "prata padrão". Tem nobre prata - cor branca e alta anti-corrosão e propriedades mecânicas. Amplamente utilizado em arte de jóias para a fabricação de várias jóias.
A liga da amostra 916 é merecidamente considerada boa prata de jantar. É essa liga que é usada para fazer conjuntos decorados com revestimento de esmalte ou douramento.
875 A liga de prata da amostra é usada na fabricação industrial de jóias. Por causa da alta dureza, é mais difícil do que as ligas anteriores, passíveis de processamento mecânico.
A amostras de liga de prata 830 difere do anterior para a porcentagem de conteúdo prateado - pelo menos 83%. Para qualidades técnicas, mecânicas e o escopo de aplicação ligeiramente diferente das amostras de 875.
Amostras de liga de prata 800. Ligas mais baratas descritas, tem uma cor amarelada notável e baixa resistência ao ar. A plasticidade dessa liga é significativamente menor do que a das opções acima. De qualidades positivas, as propriedades de alta fundição devem ser notadas, o que torna possível usá-lo para a fabricação de talheres.
Amostras de liga de prata 720. Tem muitas propriedades negativas: pintura amarelada refratária, brilhante, baixa plasticidade, dureza. Usado apenas na indústria.
Devido às suas propriedades únicas: altos graus de condutividade elétrica e térmica, capacidade reflexiva, fotossensibilidade, etc. - A prata tem uma ampla gama de aplicações. É usado em eletrônicos, engenharia elétrica, jóias, fotografias, criação de instrumentos precisos, foguete, medicina, para revestimentos de proteção e decorativos, para fabricação de moedas, medalhas e outros produtos memoráveis. O escopo da prata está constantemente se expandindo, e seu uso não é apenas ligas, mas também compostos químicos.
Atualmente, o Kolo 35% do total de prata produzido é gasto na produção de materiais de filme e fotográficos.
20% das ligas é usada para fazer contatos, solda, conduzindo camadas em engenharia elétrica e eletrônica.
20 - 25% da prata produzida serve para produzir baterias de zinco de prata.
O resto do metal nobre é usado em jóias e outras indústrias.
A prata tem a maior condutividade elétrica, a condutividade térmica e a resistência à oxidação de oxigênio em condições normais. Portanto, é amplamente utilizado para contatos elétricos, como contatos de relé, lamelas, bem como para capacitores cerâmicos multicamadas, na técnica de microondas como revestimento a superfície interna de ondas.
Soldas circulantes do PSR-72, PSR-45 e outros são usados \u200b\u200bpara soldar vários compostos responsáveis, incluindo metais heterogêneos.
Uma grande quantidade de prata é constantemente consumida para a produção de baterias de prata-zinco e prata-cádmio, que têm uma absorção de energia muito alta e intensidade de energia em massa e capazes de extrair correntes muito grandes em uma pequena resistência interna.
Haletos de prata e nitrato de prata são usados \u200b\u200bem fotografias, como eles têm alta fotossensibilidade.
A prata do IoDistão aplica-se ao controle climático ("nuvens de overclock").
É usado como um revestimento para espelhos com alta capacidade reflexiva (o alumínio é usado em espelhos convencionais).
A prata é usada como aditivo (0,1-0,4%) para uma liderança para fundição de placas auxiliares de placas positivas de baterias de chumbo especiais (uma vida útil muito longa (até 10-12 anos) e pequena resistência interna).
Como catalisador em reações de oxidação, por exemplo, na produção de formaldeído de metanol, bem como epóxido de etileno.
O cloreto de prata é usado em baterias de cloro prateado-zinco, bem como para revestir algumas superfícies de radar. Além disso, o cloreto de prata, transparente na área infravermelha do espectro, é usado em óptica infravermelha.
Usado como um catalisador em filtros de máscara de gás.
O fosfato de prata é usado para cozinhar vidro especial usado para a dosimetria de radiação. Composição exemplificativa de tal vidro: fosfato de alumínio - 42%, fosfato de bário - 25%, fosfato de potássio - 25%, fosfato de prata - 8%.
Os cristais únicos de fluoreto de prata são usados \u200b\u200bpara gerar radiação a laser com um comprimento de onda de 0,193 μm (radiação ultravioleta).
Acetileno de prata (carboneto) ocasionalmente é usado como um poderoso iniciante explosivo (detonadores).
Permanganato de prata, cristalino pó roxo escuro solúvel em água; Aplicado em máscaras de gás. Em alguns casos especiais, a prata também é usada em elementos galvânicos secos dos seguintes sistemas: elemento de cloro-prata, elemento de prata Bromo, elemento de prata de iodo.
Usado como desinfetante, principalmente para desinfecção de água. É limitado a sais (nitrato de prata) e soluções coloidais (protargol e collargol) como adstringente.
A prata é registrada como um aditivo alimentar E174.
Com pequenas feridas, abrasões e queimaduras, papel bactericida, impregnado com nitrato e cloreto de prata, são usados.
A prata contribui para a reabsorção de tumores, ativa o processo de restauração dos órgãos após a doença.
As placas de prata impostas à área do intestino grosso, ativam sua operação e melhoram o peristaltífico.
Como material de jóias, a prata é conhecida há mais de seis mil anos. Argentum é o mais branco de metais preciosos, e essa qualidade é usada ativamente ao criar jóias. A cor neutra deste metal é perfeitamente combinada com preto, natural para ele - quando a oxidação de prata escurece, e a combinação de prata branca e preta é muito efetiva. Este é um material para decorações clássicas finas e suaves e para itens tradicionais de filigrana, para grandes pulseiras étnicas e anéis e para novos produtos de designer superior. A prata melhor mantém as formas de arte tradicional, enquanto servem a plataforma de material e testes para experimentos criativos ousados. Prata - material em que as principais decorações no estilo nacional parecem mais eficazmente.
Decorações de prata - um sinal de gosto, uma adição ideal para qualquer terno, oficial e informal. Eles parecem ótimos tanto de forma independente quanto em liga com ouro ou platina. A nobreza contida, que distingue jóias de prata, pois é impossível enfatizar as imputas de pedras preciosas, seja turquesa, topázio ou safira.
Este precioso metal é frequentemente usado como uma forma de investir fundos. Os investidores usam prata para diversificar os riscos, mas o comércio de contratos requer investimentos consideráveis.
A prata pode ser comprada em um banco na forma de lingotes preciosos de vários pesos. Melhores lingotes mantêm no banco, alugou uma célula separada. Então você não deverá pagar o imposto. Os investimentos em prata através da compra de lingotes são atraentes no sentido de que você pode se sentir com o verdadeiro dono do precioso metal. É assim que investir em prata é recomendado confiante nos aumentos de preços ativos para esses investidores de metal.
Moedas de investimento também podem ser compradas em bancos. Não confunda moedas colecionáveis \u200b\u200bcomuns com investimento. As moedas colecionáveis \u200b\u200btêm um preço fortemente superestimado, o que está longe do preço real do metal. As moedas de investimento são criadas especificamente com a finalidade de investir em metais preciosos. Eles também são melhores para não tirarem do banco, mas colocar na célula.
OMS - uma conta metálica impessoal, em relação aos custos, a maneira mais atraente de investir em prata. Aqui você tem que pagar apenas impostos sobre lucros após a venda. A principal desvantagem é que essas contas nem sempre são fornecidas com metal real, e os bancos podem estabelecer quaisquer preços, longe do verdadeiro estado de assuntos no mercado de metais preciosos, especialmente se o preço das jumbos prateados subiram nitidamente (o que é possível, de acordo com alguns analistas).
Outra forma atraente de investimento lucrativo é comprar ações de empresas de prata.
Não há necessidade de investir em jóias de prata, se não for obras de arte. O preço dessas jóias é muito alto, e você pode vendê-los apenas a um preço de sucata.
