Ασημένιο - στοιχείο 11 της ομάδας (σύμφωνα με την ξεπερασμένη ταξινόμηση - η πλευρική υποομάδα της πρώτης ομάδας), η πέμπτη περίοδος του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων di mendeleev, με ατομικό αριθμό 47. Υποδεικνύεται από το σύμβολο AG (lat . Αργεντίνος).
Απλή ασημένια ουσία (Αριθμός CAS: 7440-22-4) - Σκόνη, πλαστικό ευγενικό μεταλλικό ασημί χρώμα. Crystal Lattice - Granetable Cubic. Σημείο τήξεως - 962 ° C, πυκνότητα - 10,5 g / cm³.
Το μέσο περιεχόμενο αργύρου στο κρούστα της γης (vintage) είναι 70 mg / t. Οι μέγιστες συγκεντρώσεις εγκαθίστανται σε σχιστόλιθο αργίλου, όπου επιτυγχάνονται 900 mg / τόνοι. Το ασήμι χαρακτηρίζεται από έναν σχετικά χαμηλό ενεργειακό δείκτη των ιόντων, γεγονός που προκαλεί ελαφρά εκδήλωση ισομορφισμού αυτού του στοιχείου και μιας σχετικά δύσκολης εισόδου στο πλέγμα άλλων ορυκτών. Υπάρχει μόνο ένας μόνιμος ισομορφισμός αργύρου και μολύβδου. Τα ασημένια ιόντα περιλαμβάνονται στο τρίψιμο του φυσικού χρυσού, το ποσό των οποίων μερικές φορές φτάνει σχεδόν στο 50% σε ηλεκτρισμό κατά βάρος. Σε μια μικρή ποσότητα ιόντων αργύρου εισέρχεται στη μάσκα των σουλφιδίων και σουλφορίζων χαλκού, καθώς και η σύνθεση των τηλεπικοινωνιών που αναπτύχθηκαν σε κάποια πολυμετρική και ειδικά σε πεδία χρυσού θειούχου και χρυσού-χαλαζία.
Ένα ορισμένο μέρος των ευγενών και μη σιδηρούχων μετάλλων βρίσκεται στη φύση σε μητρική μορφή. Γνωστή και τεκμηριώθηκε τα γεγονότα της εύρεσης όχι μόνο μεγάλων, αλλά τεράστιων αργυρών Nuggets. Έτσι, για παράδειγμα, το 1477 στο ορυχείο Saint Georgy (Shneberg κατάθεση στα όρια μεταλλεύματος σε 40-45 χλμ. Από την πόλη Freiberg) ανακάλυψε ασημένια Nugget ζυγίζει 20 τόνους. Ασημένιο σχήμα 1 x 1 × 2.2 m αναπτύχθηκε, Ένα εορταστικό δείπνο σε αυτό, και στη συνέχεια χωρίζεται και ζυγίζεται. Στη Δανία, στο Μουσείο της Κοπεγχάγης, υπάρχει ένα Nugget ζυγίζει 254 κιλά, που ανακαλύφθηκε το 1666 στο νορβηγικό ορυχείο του Kongsberg. Τα μεγάλα ψωμάκια ανακαλύφθηκαν σε άλλες ηπείρους. Επί του παρόντος, στο κτίριο του Κοινοβουλίου του Καναδά, ένα από τα κοβαλτά στον Καναδά των ασημικών εγγενών πλακών έχει αποθηκευτεί στον Καναδά, με βάρος 612 kg. Μια άλλη πλάκα που βρίσκεται στην ίδια κατάθεση και έλαβε το όνομα "ασημένιο πεζοδρόμιο" για τα μεγέθη του, είχε μήκος περίπου 30 μ. Και περιείχε 20 τόνους αργύρου. Ωστόσο, με όλη την αδυναμία των διαπιστώσεων που ανακαλύφθηκαν ποτέ, πρέπει να σημειωθεί ότι το ασήμι είναι χημικά πιο ενεργά από το χρυσό, και για το λόγο αυτό είναι λιγότερο συνηθισμένο στη φύση σε μητρική μορφή. Για τον ίδιο λόγο, η διαλυτότητα αργύρου είναι υψηλότερη και η συγκέντρωσή της στο θαλασσινό νερό είναι μια τάξη μεγέθους μεγαλύτερη από αυτή του χρυσού (περίπου 0,04 μg / 1 και 0,004 μg / l, αντίστοιχα).
Περισσότερα από 50 φυσικά ασημένια ορυκτά είναι γνωστά, εκ των οποίων μόνο 15-20 έχουν σημαντική βιομηχανική σημασία, όπως:
native silver?
Electrum (χρυσό ασήμι).
Grustelit (ασημένιο χρυσό);
Αργεντίτιδα (ασημένιο θείο);
Proustit (ασημένιο-αρσενικό θείο);
Bromargerite (ασημένιο-βρώμιο);
Κεραριτίτιδα (ασημένιο χλώριο);
Piargiti (Silver-Antimony θείο);
Stephanit (ασημένιο θείο αντιμόνιο);
polybazit (ασημένιο-χαλκό-αντιμόνιο θείο).
Freibergitis (χαλκός-επίλυση-ασήμι);
Argenozit (ασημένιο σίδερο θείο)?
Διακριτική (ασημί-αντιμόνιο);
Agvilite (ασημένιο σεληνίο) και άλλα.
Όπως και με άλλα ευγενή μέταλλα, το ασήμι χαρακτηρίζεται από δύο τύπους εκδηλώσεων: πραγματικά ασημένια καταθέσεις, όπου υπερβαίνει το 50% του κόστους όλων των χρήσιμων συστατικών. Σύνθετες αποθέσεις που περιέχουν ασήμι (όπου το ασήμι αποτελεί μέρος των μεταλλευμάτων των μη σιδηρούχων, κράματος και ευγενών μετάλλων ως ένα συστατικό που διέρχεται).
Στην πραγματικότητα, τα ασημένια πεδία διαδραματίζουν μάλλον σημαντικό ρόλο στην παγκόσμια εξόρυξη αργύρου, ωστόσο, πρέπει να σημειωθεί ότι τα κύρια διερευνημένα αποθέματα αργύρου (75%) λογιστικοποιούνται με σύνθετες καταθέσεις.
Ασημένιο, όπως το χρυσό, βρίσκεται στη φύση με τη μορφή nuggets και έχει καλή υπομονή. Χάρη στις ιδιότητες αυτές, διαδραματίζει ουσιαστικό ρόλο στην πολιτιστική, οικονομική και ακόμη και θρησκευτική ζωή της κοινωνίας από την αρχαιότητα.
Η ηλικία των πρώτων που βρέθηκε στην επικράτεια της Μέσης Ανατολής είναι πάνω από 6 χιλιάδες χρόνια. Το σύμβολο της Σελήνης ήταν αυτό το μέταλλο για τους κατοίκους της Βαβυλώνας και της Ασσυρίας. Το υλικό για τα πρώτα νομίσματα στον κόσμο εξυπηρετούσε το κράμα των δύο πιο δημοφιλών πολύτιμων μετάλλων σήμερα - ασημί και χρυσό. Και στον Μεσαίωνα "Argentum" (Lat.) Και οι ενώσεις της ενθάρρυναν τα μυαλά των αλχημιστών.
Σήμερα, αυτό το μέταλλο ανοίγει απεριόριστες ευκαιρίες για τις φανταστικές κοσμηματοπωλεία που δημιουργούν μοναδικές διακοσμήσεις.
Όντας πριν το θαυμάζοντας το βλέμμα σε μητρική μορφή, το ασήμι έφτασε πραγματικά τεράστια μεγέθη. Έτσι, το γερμανικό πεδίο του Schneberg (Ore Mountains) το 1477 παρουσίασε τον κόσμο ένα ασημένιο Nugget ζυγίζει 20 τόνους. Ίσως σε ολόκληρη την ιστορία της ανάπτυξης αυτού του ευγενούς μετάλλου, το ρεκόρ έκλεισε μόνο στους Καναδούς, οι οποίοι βρήκαν ήδη ένα Nugget στην επαρχία του Οντάριο τον εικοστό αιώνα, που ονομάζεται "ασημένιο πεζοδρόμιο". Ο γίγαντας, ο οποίος είχε μήκος 30 μ. Και βυθίστηκε στο έδαφος κατά 18 μέτρα, κατά τη διάρκεια της τήξης έδωσε επίσης 20 τόνους - αλλά ήδη καθαρό ασήμι.
Δυστυχώς, μεγάλο από το χρυσό, η χημική δραστηριότητα, επιτρέπει σε ένα άτομο να αντιμετωπίσει ασημένιο πιο συχνά με τη μορφή μιας ποικιλίας ενώσεων. Συμπυκνώνεται σε περισσότερα από 50 καλά γνωστά ορυκτά που περιέχουν σελήνιο, θείο, τελόριο ή αλογόνα. Και το 75% των ασημικών αποθεμάτων που είναι γνωστό μέχρι σήμερα πέφτουν στην αναλογία σύνθετων καταθέσεων που περιέχουν ασήμι, όπου το ασήμι είναι μόνο ένα συστατικό που διέρχεται σε άλλα μεταλλεύματα.
Μέχρι σήμερα, τα ασημένια αποθέματα στον κόσμο υπολογίζονται σε 570.000 τόνους. Οι άνευ όρων ηγέτες για την εξόρυξη αυτού του μετάλλου είναι το Περού, ακολουθούμενο από το Μεξικό, την Κίνα, τη Χιλή και την Αυστραλία με ένα ελαφρύ περιθώριο.
Ασημένιο σε καθαρή μορφή - μεταλλικό ασημί χρώμα, το οποίο έχει την υψηλότερη θερμότητα και (σε \u200b\u200bθερμοκρασία δωματίου) με ηλεκτρική αγωγιμότητα μεταξύ όλων των γνωστών μετάλλων. Αυτό το μέταλλο είναι σε σχέση με την πυρίμαχη (τήξη στους 962 ° C), αλλά απίστευτα πλαστικό. Το λεπτότερο καλώδιο σε μήκος 2 χλμ μπορεί να ληφθεί από 1 g αργύρου. Ένα σημαντικό κριτήριο του αργύρου είναι η ιδιοκτησία του δεν οξείνει υπό την επίδραση του οξυγόνου, γεγονός που καθιστά δυνατή την απόκτηση της στην εκκένωση των ευγενών μετάλλων. Ωστόσο, οι επιδράσεις του ιωδίου και του υδρογόνου σε ένα υγρό περιβάλλον οδηγούν σε πολλά προϊόντα ή σχηματισμό αργύρου στην επιφάνεια του "ουράνιου τόξου" μεμβράνη σουλφιδίου.
Το ασήμι είναι εξαιρετικά επεξεργασμένο: στίλβωση, κοπή, συστροφή, έλξη και έλαση στις καλύτερες πλάκες. Αυτές οι ιδιότητες καθιστούν απαραίτητο για την κατασκευή αριστουργημάτων κοσμημάτων, αλλά επίσης να περιορίζουν τη διάρκεια ζωής των μαλακών και απαλών μεταλλικών προϊόντων. Επομένως, σε κοσμήματα για να επιτευχθεί δύναμη αργύρου, που χρησιμοποιείται με τη μορφή κράματος με την προσθήκη χαλκού.
Το πιο αξιόπιστο, άψογο λευκό και ανθεκτικό υλικό για την κατασκευή κοσμημάτων είναι ένα 925 ασήμι δείγματος, που ονομάζεται στερλίνας. Αυτό το καθαρό ασήμι με μια μικρή ποσότητα χαλκού θεωρήθηκε ιδανική για την κατασκευή πιάτων και το μεγαλύτερο μέρος των κοσμημάτων. Παρά τις προσπάθειες βελτίωσης των χαρακτηριστικών αυτού του κράματος με τον ψευδάργυρο, το πυρίτιο, τη Γερμανία και ακόμη και την πλατίνα, το 925 ασήμι δείγματος δεν παρέχει ηγετικές θέσεις.
Μοναδική Streetness 925 Δείγμα Sterling Δώστε ειδικές μεθόδους επεξεργασίας προϊόντων. Για παράδειγμα, λαμπερή φωτεινότητα, ασυνήθιστο ασήμι, δημιουργεί μια λεπτή επίστρωση λευκού ρόδου gem. Ο ασημένιος γονέας όχι μόνο φαίνεται ελκυστικός, αλλά έχει επίσης ειδική αντοχή στη διάβρωση και μηχανική βλάβη. Η λάμψη της πλατίνας και η δύναμή του εκτιμούσαν τους νομοθέτες της μόδας όπως το Gucci, Tiffany και Christian Dior, επιλέγοντας το να καλύψουν τα προϊόντα τους από το ασήμι.
Επίσης, ειδικές διακοσμητικές και προστατευτικές ιδιότητες των διακοσμήσεων αργύρου δείγματος 925 δίνουν ένα λεπτό στρώμα οξειδωμένου ασήμι. Έχοντας περάσει μια ειδική επεξεργασία του γκρι, το Silver αποκτά μια ιδιαίτερη γοητεία και "ηλικιωμένη", vintage γοητεία. Λόγω της ειδικής στίλβωσης, τα κυρτά μέρη του προϊόντος διατηρούν το φυσικό ασημί χρώμα, που ξεχωρίζουν ανάγλυφα στο φόντο των πιο σκούρων κοίλων στοιχείων.
Ένας άλλος τρόπος για να δώσετε ασημένια τα αρχικά χρώματα - το παλιομοδίτικο μυστικό του αργύρου δεν είναι εκτός μόδας. Έχοντας μια ορισμένη εξωτερική ομοιότητα με οξειδωμένο μέταλλο, το μαύρο ασήμι είναι αποτέλεσμα εντελώς ειδικής τέχνης. Κατά τη διάρκεια της επεξεργασίας του προϊόντος, η επικάλυψη του οξειδίου του θείου του αργύρου, του μολύβδου και του χαλκού (κινητού) τήκεται σε υψηλή θερμοκρασία με την χαραγμένη επιφάνεια του αργύρου, δημιουργώντας εξαίσια μοτίβα.
Και η ειδική ευγένεια και η βελτίωση έχουν προϊόντα από το λεγόμενο ματ ασήμι, στην επιφάνεια της οποίας εμφανίζονται μικροχρονισμοί λόγω της χρήσης ενός ειδικού γαλακτώματος.
Μιλώντας για την επεξεργασία αργύρου, είναι αδύνατο να μην αναφέρουμε επιχρυσωμένο. Χειροποίητο (επιχρυσωμένο) - γαλβανική επίστρωση αργύρου με ένα στρώμα χρυσού με πάχος ενός κλάσματος δεκάδων μικρών. Μια τέτοια επικάλυψη έχει μεγάλη χημική αντίσταση, δηλαδή, είναι ένα καλό εργαλείο προστασίας μετάλλων από τη διάβρωση. Η ηλεκτρολυτική επικάλυψη αυξάνει την στερεότητα της επιφάνειας και βελτιώνει την αισθητική εμφάνιση, δίνοντας διακοσμήσεις μια ευγενή και δαπανηρή εμφάνιση. Επίσης, η επιχορήγηση δίνει μεγαλύτερη θερμότητα και ηλεκτρική αγωγιμότητα, η οποία χρησιμοποιείται στην ωριαία παραγωγή και σε λεπτά ηλεκτρονικά. 
Λόγω της διαθεσιμότητάς του, το ασήμι σήμερα είναι ένα από τα πιο δημοφιλή υλικά για την κατασκευή κοσμημάτων. Εφαρμόζεται επίσης από κοσμηματοπωλεία όπως το μέταλλο για την κατασκευή αντικειμένων διακόσμησης που δημιουργούν μια εξελιγμένη αριστοκρατική ατμόσφαιρα στο σπίτι.
Τα ασημένια κοσμήματα έκπληξη τους εραστές τους από την ποικιλία των διακοσμητικών λύσεων και τα ευρήματα σχεδιαστών. Κομψά και λακωνικά κλασικά μοντέλα σε παράθυρα κοσμημάτων είναι δίπλα σε φωτεινά, ογκώδη διακοσμήσεις εμπνευσμένα από κορυφαίες τάσεις μόδας. Η ευελιξία του αργύρου εκδηλώνεται επίσης στη "φιλία" του με τα πιο διαφορετικά ένθετα. Στο πλαίσιο του, είναι εξίσου καλά ψάχνει τόσο άχρωμους φιαλές όσο και χρωματιστές ημιπολύτιμες πέτρες. Το ασήμι αποκαλύπτει όλη την πληρότητα του παιχνιδιού του φωτός στις άκρες των ένθετων.
Μια από τις δημοφιλείς τεχνικές διακόσμησης κοσμημάτων από αυτό το πολύτιμο μέταλλο είναι το σμάλτο κοσμημάτων. Με αυτό, δημιουργεί μια ποικιλία διακοσμήσεων που έχουν τη δική τους προσωπικότητα - τελικά, κάθε προϊόν έχει αποκλειστεί μόνο χειροκίνητα από έμπειρο κύριο. Φέρνουν το αποτύπωμα της ψυχής των Enamers που επενδύουν όλη τη δημιουργικότητά τους στη διακόσμηση.
Όντας ένα ευπροσάρμοστο υλικό, το ασήμι ταιριάζει στους άνδρες και τις γυναίκες οποιασδήποτε ηλικίας και κοινωνικής κατάστασης. Συνδυάζεται με χρυσό, σμάλτο, τυχόν ημιπολύτιμες και πολύτιμες πέτρες, μαργαριτάρια και σμάλτο, κοράλλια και ελεφαντόδοντο. Οι διακοσμήσεις ασημένιες είναι κατάλληλες για κάθε περίσταση και ανάμεσα στην ποικιλία των ασημικών κοσμημάτων, μπορείτε να πάρετε κατάλληλο για διάφορους λόγους. Επιπλέον, σύμφωνα με τις αρχαίες πεποιθήσεις, το ασημένιο καταπραΰνει και θεραπεύει, έτσι στην παράφορα ηλικία των ταχυτήτων δεν πρέπει να απορριφθεί σε μια μικρή ασημένια χαρά.
Ασημένιο - Χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 47 στο περιοδικό σύστημα D.I. Mendeleeva. Χημικός τύπος ασημένιου AG.
Ο Lomonosov έγραψε για το ασήμι, ότι αυτό το μέταλλο, αν είναι απαλλαγμένο από ακαθαρσίες, φαίνεται λευκή σαν κιμωλία. Και πράγματι είναι.
Το ασήμι ήταν γνωστό στην IV Millennium στην εποχή μας. Αυτό το πολύτιμο μέταλλο, όπως ο χρυσός, βρίσκεται στη φύση με τη μορφή nuggets. Ως εκ τούτου, η ανθρωπότητα γνώρισε μαζί του χωρίς τη βοήθεια επιστημόνων. Στην αρχαία Αίγυπτο, το ασήμι ονομάστηκε "λευκό χρυσό". Ήταν πιο δύσκολο από το χρυσό. Επομένως, εκείνη την εποχή αξίζει περισσότερο από χρυσό.
Πιστεύεται ότι το λατινικό του όνομα Argentum Silver έλαβε από το Ελληνικό Άργος - Λευκό, αφρώδη, λάμψη.
Στη φύση, το ασήμι βρίσκεται τόσο με τη μορφή ψωκτών όσο και με τη μορφή σπάνιων ορυκτών, τα οποία βρίσκονται σε πολυμερελαστικά μεταλλεύματα - σουλφίδια χαλκού, μόλυβδο, ψευδάργυρο. Τα ψωμάκια διακομιστή έχουν μάλλον βαρύ βάρος. Είναι γνωστό ότι το μεγαλύτερο Nugget ζυγίζει 13,5 τόνους. Σε ασημένια ψήγματα, οι ακαθαρσίες του χρυσού και του υδραργύρου συχνά περιέχονται, λιγότερο συχνά - πλατίνα, χαλκός, βισμούθιο, αντιμόνιο.
Ασημένιο - μέταλλο και έχει όλες τις ιδιότητες των μετάλλων. Αλλά η χημική δραστηριότητα του αργύρου είναι η Μάλια. Σε διάφορες καταπονήσεις μετάλλων, που ονομάζεται επίσης ηλεκτροχημικός αριθμός δραστικότητας μετάλλων, το ασήμι βρίσκεται σχεδόν στο τέλος.
Σε κανονική θερμοκρασία, το ασήμι δεν αλληλεπιδρά με οξυγόνο, άζωτο, υδρογόνο, πυρίτιο και άνθρακα.
Η αντίδραση με γκρίζα συνδέεται υπό κανονικές συνθήκες. Ως αποτέλεσμα, σχηματίζεται το σουλφίδιο αργύρου.
2Ag + S \u003d AG 2 S
Με τα αλογόνα αντιδρά όταν θερμαίνεται.
2Ag + BR 2 \u003d 2AGBR
Όλοι γνωρίζουν ότι τα ασημένια προϊόντα είναι σταδιακά πιο σκούρα. Γιατί συμβαίνει αυτό? Αποδεικνύεται ότι ο λόγος είναι ότι το ασήμι αντιδρά με ένα υδρογόνο στον αέρα. Ως αποτέλεσμα, σχηματίζεται μια μεμβράνη σουλφιδίου αργύρου AG2S σε ασημένια επιφάνεια.
4AG + 2Η 2 S + O2 \u003d 2Ag 2 S + 2H2O
Πώς αντιδράσει το ασήμι με οξέα; Είναι ενδιαφέρον ότι με νιτρικό οξύ, η αντίδραση λαμβάνει χώρα με διαφορετικούς τρόπους ανάλογα με τη συγκέντρωση του οξέος. Έτσι, με πυκνό ασήμι νιτρικού οξέος δίνει ένα νιτρικό άργυρο AGNO3 και το διοξείδιο του αζώτου Νο2
AG + 2HO 3 \u003d AGNO 3 + αριθ. 2 + Η2Ο
Και ως αποτέλεσμα μιας αντίδρασης με αραιό νιτρικό οξύ, agNO3 νιτρικό άργυρο και οξείδιο αζώτου όχι
3AG + 4HNO 3 \u003d 3AGNO 3 + αριθ. + 2h 2 o
Το ασήμι αντιδρά μόνο με πυκνό θειικό οξύ
2Ag + 2Η 2 SO4 \u003d AG 2 SO 4 + SO 2 + 2H2O
Με αντίδραση υδροχλωρικού οξέος συμβαίνει σε υψηλές θερμοκρασίες
2Ag + 2HCl \u003d 2agcl + Η2
Ασημένιο - εκπληκτικά πλαστικό μέταλλο. Από αυτό μπορείτε να φτιάξετε ένα φύλλο με πάχος μόνο 0,00025 mm. Και από τον τάφο ζύγισμα σε 1 g, το καλύτερο καλώδιο μήκους 2 χλμ.
Το ασημένιο εξαιρετικά διεξάγει ηλεκτρικό ρεύμα και θερμότητα. Επιπλέον, μπορεί να αντέξει ένα κολοσσιαίο φορτίο. Κάνει διάφορες επαφές σε συσκευές που χρησιμοποιούνται σε κόμικς ρουκέτες, πυρηνικές εγκαταστάσεις, υποβρύχια, υπολογιστικά εξοπλισμό κ.λπ.
Η εξαιρετική ανακλαστικότητα του αργύρου σας επιτρέπει να το χρησιμοποιήσετε στην παραγωγή καθρεφτών, τηλεσκοπίων, μικροσκόπια, διάφορες οπτικές συσκευές.
Το ασήμι χρησιμοποιείται ευρέως σε κοσμήματα. Δαχτυλίδια, καρφίτσες, τραπεζαρία ακόμα διακοσμούν την ανθρώπινη ζωή.
Ασημένια νομίσματα νομισμάτων.
Μιλώντας για το ασήμι, είναι αδύνατο να μην πούμε για την ικανότητά του να καθαρίσει το νερό από διάφορους μικροοργανισμούς.
Το 327 π.Χ. Ο ελληνικός στρατός, υπό την ηγεσία του Αλεξάνδρου Μακεδονίου, εισέβαλε στην Ινδία. Δεν φαινόταν τίποτα να σταματήσει τον διοικητή, δεν υπήρχαν εμπόδια μπροστά. Αλλά ξαφνικά ξεκίνησε την επιδημία των γαστρεντερικών ασθενειών. Οι στρατιώτες επαναστάτησαν. Οι Έλληνες αναγκάστηκαν να πάνε σπίτι. Αλλά οι άρρωστοι ήταν ως επί το πλείστον μεταξύ των συνηθισμένων στρατιωτών. Μόνο σε δύο χιλιάδες χρόνια, οι επιστήμονες κατάλαβαν γιατί σχεδόν δεν βλάπτει τους στρατιωτικούς ηγέτες. Οι στρατιώτες έπιναν από τις συνήθεις κούπες κασσίτερου και οι στρατιωτικοί ηγέτες προέρχονται από ασημικά. Δηλαδή, ο Silver σκότωσε τα παθογόνα βακτηρίδια. Αργότερα βρέθηκε ότι μόνο μερικά δισεκατομμύρια κλάσματα του γραμμαρίου αργύρου είναι σε θέση να καταστρέψουν τα βακτηρίδια σε 1 λίτρο νερού.
Οι ενώσεις αργύρου χρησιμοποιούνται ευρέως στην παρασκευή παρασκευασμάτων με βακτηριοκτόνες ιδιότητες.
Στη χημική βιομηχανία, το αργύροχο χρησιμοποιείται ως καταλύτης στην παραγωγή οργανικών ενώσεων.
Nikolayevskoy - Αγγλία Ιατρική Σχολή των αυτόχθονων και Minous Peoples του βόρειου υποκαταστήματος του Κρατικού Κρατικού Κρατικού Κρατικού Κρατικού.
Περίληψη για το θέμα της "Χημείας"
Θέμα: "Ασημί (Argentum - AG (47))"
Σκαρφαλωμένο φοιτητής 11 Ομάδες:
Konina v.s.
Τετραγωνισμένος:
nikolaevsk - On - Amur.
Σχέδιο.
Εισαγωγή
Κύριο μέρος.
Ιστορικό στοιχείο ανοίγματος.
Επικράτηση στη φύση.
Ανακύκλωση ασημικών μεταλλευμάτων και την παραγωγή μεταλλικής ουσίας.
Ασημένιο εξευγενισμό.
ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ.
Εφαρμογή.
Συνδέσεις (Γενικές ιδιότητες).
Τη σύνδεση του δισθενούς αργύρου.
Σύνδεση του τρισθενούς αργύρου.
Ασημένιο στην ιατρική.
Βιβλιογραφία.
Εισαγωγή
ΑΣΗΜΙ (LAT. Argentum), AG, Χημικό στοιχείο I Ομάδα περιοδικού συστήματος Mendeleev, ατομικός αριθμός 47;
Ατομικό βάρος: 107,8682
Σθένος: i, ii), (iii)
Χρέωση: 1+, (2+), (3+)
Μαζικός αριθμός φυσικών ισότοπων: 107, 109
Ηλεκτρονική δομή του ατόμου χαλκού: σε L-M 4S24P64D105S1
Ηλεκτρονική δομή του ατόμου χαλκού και AG + κατιόν για 4D και 5S τροχιά AG +.
Ιδιότητες: Λευκό μέταλλο, σκόνη, πλαστικό. Πυκνότητα 10,5 g / cm3, t PL 961,9 ° C. Ένα από τα σπάνια στοιχεία. Έχει την υψηλότερη ηλεκτρική αγωγιμότητα, τη θερμική αγωγιμότητα, την ανακλαστικότητα. Το ασήμι είναι χημικά αδρανοποιημένο, παρουσία μαύρου υδρογόνου. Το ασήμι έχει βακτηριοκτόνες ιδιότητες: AG + ιόντα αποστειρώστε το νερό.
Κύριο μέρος.
Ιστορικό στοιχείο ανοίγματος.
Ασημένιο (Eng. Ασημένιο, Franz. Argent, αυτό. Silber) έγινε γνωστό σημαντικά αργότερα από τον χρυσό, αν και συναντά επίσης μερικές φορές σε εγγενή κατάσταση. Στην Αίγυπτο, οι αρχαιολόγοι βρήκαν ασημένια κοσμήματα, που ανήκουν στη διαφορετική περίοδο (5000 - 3400 π.Χ.). Ωστόσο, μέχρι το μέσο της χιλιετίας π.Χ. μι. Το ασήμι ήταν πολύ σπάνιο και εκτιμάται περισσότερο από το χρυσό. Θεωρείται ότι το αρχαίο αιγυπτιακό ασήμι φέρεται από τη Συρία. Τα παλαιότερα ασημένια αντικείμενα στην Αίγυπτο και άλλες χώρες της Δυτικής Ασίας, κατά κανόνα, περιέχουν χρυσό (από 1 έως 38%). Πιθανότατα κατασκευασμένα από φυσικά κράματα, καθώς και το περίφημο κράμα χρυσού ασημένιου κράματος "Electron" (Ελληνική Αζανδία). Ίσως αυτή η περίσταση έδωσε έναν λόγο να καλέσει ασημένιο "λευκό χρυσό".
Αρχαίο αιγυπτιακό όνομα του αργύρου "είχε" (είχε ή καπέλο) σημαίνει "λευκό". Στη Μεσοποταμία, το ασημένιο κόσμημα καταχωρείται στα ευρήματα που ανήκουν στο 2500 π.Χ. μι. Τα ασημένια αντικείμενα εδώ είναι επίσης σπάνια μέχρι το XVI αιώνα. προ ΧΡΙΣΤΟΥ μι. Όταν το ασήμι άρχισε να χρησιμοποιείται σε πολύ μεγαλύτερη κλίμακα. Στην αρχαία URE (περίπου 2000 l. Bc) Το Silver ονομάστηκε Bar Ku-Bab (Ku-Habbar) από Ku (Be Clean) και Babbar (White). Ασημένια αντικείμενα που σχετίζονται με τη χιλιετία π.Χ. h., που βρίσκεται σε άλλες χώρες (Aegean Archipelago, Troy). Στα χειρόγραφα αυτών των χρόνων, το ελληνικό όνομα του αργύρου βρίσκεται - από τη λέξη (λευκή λάμψη, αφρώδης). Από τους αρχαίους χρόνους, το ασήμι χρησιμοποιήθηκε ως κράμα κέρματος (900 μέρη αργύρου και 100 μέρη χαλκού). Οι ευρωπαίοι λαοί εξοργίστηκαν με ασήμι περίπου 1000 G. π.Χ. μι. Ακόμη και στην Ελληνιστική Αίγυπτο, και πιθανώς, το ασήμι συχνά ονομάστηκε το φεγγάρι (σελ. 39) και υποδηλώνει το σημάδι του φεγγαριού (πιο συχνά - αυξανόμενη μετά τη Νέα Σελήνη). Στην αλχημική περίοδο, αυτό το όνομα του αργύρου ήταν ευρέως διαδεδομένο. Μαζί μαζί του και με τα συνηθισμένα lats. Τα algentum υπήρχαν μυστικά ονόματα, για παράδειγμα Sidia (Id Est Luna), Terra Fidelis, Terra Colestis, κλπ. Οι αλχημιστές θεωρούνταν μερικές φορές ασήμι το τελικό προϊόν των μη-εκρρασμένα μέταλλα, που πραγματοποιήθηκαν με τη χρήση της "λευκής φιλοσοφικής πέτρας" (λευκή σκόνη) , και μερικές φορές - ενδιάμεσο προϊόν κατά την παραγωγή τεχνητού χρυσού. Η εμφάνιση και το χρώμα του μετάλλου εξηγεί τι ονομάζεται ασήμι όχι μόνο στην αρχαία Αιγυπτιακή, Ασσυριακή, Αρχαία Έλληνα, Αρμένια (Arcate ή Argat) και Latin, αλλά και σε μερικές νέες γλώσσες. Οι φιλόλογοι πιστεύουν ότι τα ρωμαϊκά ονόματα του αργύρου εμφανίστηκαν από την ελληνική γλώσσα. (Arg in sanskrit ρίζα σημαίνει λάμψη, να είναι ελαφριά), που σχετίζεται επίσης με το Sanskrit Arjuna (Light), Rajata (λευκό). Είναι πιο δύσκολο να εξηγηθεί η προέλευση των αγγλικών. Ασημένιο (παλιό AGL. Seolfor), αυτό. Silber και παρόμοια ονόματα - Γοτθική Silubbr, Ολλανδικό Zilver, Σουηδική Silfer, Δανός Solf. Πιστεύεται ότι όλα αυτά τα ονόματα εμφανίστηκαν από την Assyrian Sarpu (Sarpu), ή μάλλον Si-Ra-Pi-Im (Seraphim;), που σημαίνει "λευκό μέταλλο", "ασήμι". Όσον αφορά την προέλευση των ονομάτων των Σιδαμπράς, το Sirreko (Τσεχικό, Stribro) και το παλιό Slavsky (παλιό ρωσικό) Srebro (Srebro, Cebrot, Silver), οι περισσότεροι φιλόλογοι τους συνδέουν στη Γερμανική Silber, δηλαδή με την Ασσυριακή Sarpu. Είναι πιθανό, ωστόσο, η άλλη σύγκριση με τη λέξη "sickle" (σεληνιακό) είναι ένα vintage "SIRP". Έτσι, στο πρώτο χρονικό του Novgorod κάτω από το 6907 Υπάρχει μια έκφραση "ηλιοβασίλεμα στο Perisha και δείχνουν το Sherry στον ουρανό". Υπάρχουν πολυάριθμα και ιδιόμορφα, έχοντας διαφορετική προέλευση του ονόματος του αργύρου στις γλώσσες των μη-σλαβικών λαών της ΕΣΣΔ.
Καλώς ήλθατε στη φύση.
Το ασήμι είναι ένα σπάνιο μέταλλο, το περιεχόμενό του στο φλοιό της γης είναι ίσο με 1 * 10-5% κατά βάρος. Στη φύση, το ασήμι συναντά τόσο τους ντόπιους όσο και με τη μορφή ενώσεων - σουλφιδίων, σελίδων, τηλεόρασης ή αλογονιδίων σε διάφορα ορυκτά.
Το ασήμι βρίσκεται επίσης στους μετεωρίτες και περιέχεται στο θαλασσινό νερό.
Το ασήμι με τη μορφή Nuggets εμφανίζεται στη φύση λιγότερο συχνά από το φυσικό χαλκό ή το χρυσό, και συχνά είναι κράματα με χρυσό, χαλκό (ασημί που περιέχει χαλκό), αντιμόνιο (ασήμι), υδράργυρο και πλατίνα. Ο σχηματισμός ενός φυσικού αργύρου συνδέεται με τη δράση του νερού ή του υδρογόνου σε σουλφίδιο αργύρου (αντίστοιχα, σε αργεντίτιδα). Το μεταλλικό ασήμι είναι ασημί-λευκοί κυβικοί κρύσταλλοι, που συχνά καλύπτονται με μαύρη φιάλη. Οι καταθέσεις των εγγενών αργύρου βρίσκονται στη Ρωσία, τη Νορβηγία, τον Καναδά, τη Χιλή, τη Γερμανία και άλλες χώρες. Τα πιο σημαντικά ασημένια ορυκτά είναι τα εξής:
* Cantpit, (AG2S), γκρίζοι κρυστάλλους, ανθεκτικοί σε θερμοκρασίες κάτω από + 179 ° C. Και οι δύο τροποποιήσεις του φυσικού σουλφιδίου αργύρου περιέχουν 87,1% Ag, έχουν πυκνότητα 7,2-7,4 g / cm3 και σκληρότητα 2-2,5 μονάδων στην κλίμακα Moos.
* Αργεντίτιδα, (AG2S), γκρίζοι κυβικοί κρύσταλλοι σταθεροί σε θερμοκρασίες άνω + 179 ° C. Η αργεντίτιδα είναι η κύρια πηγή του αργύρου. Στη φύση, συνοδεύεται από φυσικό ασήμι, Ceragitis (AGCL), Cerussitis (RBC03), Arsenids και ασημένια αντιμονίδια. Οι καταθέσεις του συχνά βρίσκονται δίπλα στο μόλυβδο σουλφίδια, ψευδάργυρο και χαλκό. Αυτά τα μεταλλεύματα βρίσκονται στη Νορβηγία, το Μεξικό, το Περού, την ΕΣΣΔ, Χιλή.
* Galenite (AGS), που παράγεται στη Ρουμανία, τη Γαλλία, περιέχει ασήμι.
* Proustit (AG3ASS3 ή 3AG2S -AS2S3), περιέχει το 65,4% του αργύρου.
* Το Piargerite (AG3SBS3 ή 3AG2S -SB2S3) περιέχει 68,4% ασήμι.
* Stephanit (8 (AG, CU) 2S-SB2S3) περιέχει 62.1-74,9% AG
* Η κεραρικολίτιδα (AGCL) περιέχει 75,3% ασήμι.
Όταν το θειικό άλας AG2S σχηματίζεται από το θειικό αργύροχο AG2S04, το οποίο είναι μερικώς διαλυτό, πλένεται με νερό. Όταν το θειικό άργυρο, το σίδηρο (II) θειικό σίδηρο εμφανίζεται στη διαδρομή του νερού και διακρίνεται ελεύθερο άργυρο και αν βρεθούν χλωρίδια (δηλαδή ιόντα its-), τότε σχηματίζεται cerrichit:
AG2SO4 + 2FESO4 - 2AG + FE2 (SO4) 3
AG2SO4 + 2NACL \u003d 2AGCL + NA2SO4
Εάν το νερό που περιέχει σουλφίδιο αργύρου συναντά τα σουλφίδια άλλων στοιχείων, σχηματίζονται τα διπλά σουλφίδια, σχηματίζονται τα διπλά σουλφίδια, σχηματίζονται ασήμι-αρσενικό, ασήμι, ασήμι, ασήμι, ασήμι, ασήμι.
Ανακύκλωση ασημικών μεταλλευμάτων και την παραγωγή μεταλλικής ουσίας.
Περίπου το 80% της συνολικής συνολικής συνολικής ποσότητας αργύρου που παράγεται ως υποπροϊόν της επεξεργασίας πολύπλοκων σουλφιδίων βαρέων μη σιδηρούχων μετάλλων που περιέχουν σουλφίδιο αργύρου (αργεντίτιδα) AG2S. Με την πυρομεταλλουργική επεξεργασία πολυμελειταλικών σουλφιδίων μολύβδου, χαλκού, ψευδαργύρου, αργύρου, το τελευταίο απομακρύνεται μαζί με το κύριο μέταλλο με τη μορφή αργύρου που περιέχει μόλυβδο, χαλκό ή ψευδάργυρο.
Για να εμπλουτίσει το ασημένιο ασήμι, το Παρίσι ή τη διαδικασία του Πατζίνο.
Σύμφωνα με τη διαδικασία του Παρισιού, το μολύβι που περιέχει ασήμι τήκεται με μεταλλικό ψευδάργυρο. Κατά την ψύξη του τριπλού μολύβδου κράματος - ασήμι - ψευδάργυρος κάτω από 400 °, το κατώτερο στρώμα που αποτελείται από ένα υγρό μόλυβδο, το οποίο περιέχει μια μικρή ποσότητα ψευδαργύρου και αργύρου και το άνω στερεό στρώμα που αποτελείται από μικτούς κρύσταλλα ψευδαργύρου - ασήμι με μικρή ποσότητα οδηγω. Ο σχηματισμός μικτών κρυστάλλων ψευδαργύρου - το ασήμι βασίζεται σε υψηλότερη διαλυτότητα αργύρου στον ψευδάργυρο από ό, τι σε μόλυβδο και στον διαχωρισμό όταν ο ψευδάργυρος που περιέχει ασήμι και το μόλυβδο ψύχεται σε δύο στρώματα. Όταν ο ψευδάργυρος αποσταγμένος απενεργοποιημένος (το σημείο βρασμού είναι 907 °) από κράμα μολύβδου - ψευδάργυρο - Ασημένιο παραμένει. που περιέχει το 8-12% του αργύρου και χρησιμεύει για να αποκτήσει ακατέργαστο ασήμι ελέγχοντας. Από το τριπλό κράμα το ψευδάργυρο - ασημένιο ψευδάργυρο μπορεί να απομακρυνθεί με τη μορφή τήξης Na2ZN02 με Na2C03.
Σύμφωνα με τη διαδικασία του Pattinson, το λιωμένο μολύβι που περιέχει αργά ψύχεται αργά. Ο μόλυβδος, ο οποίος είναι η πρώτη κρυστάλλωση, διαχωρίζεται μέχρις ότου το τήγμα φτάσει στην ευτηκτική σύνθεση με περιεκτικότητα 2,25% αργύρου. Το EUTECTIC στερεοποιείται στους 304 ° και στη συνέχεια χρησιμεύει για να αποκτήσει ακατέργαστο ασήμι με τη μέθοδο ελέγχου.
Κατά τον έλεγχο, το μόλυβδο, το οποίο περιέχει 2,25-12% αργύρου, λιώνει στις σόμπες στον κλίβανο, όπου παρέχονται αέρας ή οξυγόνο και η επιφάνεια του τετηγμένου μετάλλου. Οξείδιο του μολύβδου (κυνηγού μολύβδου) Ρίο με οξείδια αρσενικού, αντιμονίου, ψευδαργύρου και χαλκού που σχηματίζονται με πλήρη οξείδωση μολύβδου που περιέχουν ασήμι (με υψηλή περιεκτικότητα σε ασήμι), που απομακρύνονται από την επιφάνεια του ακατέργαστου αργύρου, η οποία περιέχει περίπου 95% Ag.
Ο διαχωρισμός αργύρου από μόλυβδο που περιέχει αργύρα είναι επίσης δυνατή με ηλεκτρολυτική εφαρμογή των ανόδων του μολύβδου που περιέχει αργύρα και ως ηλεκτρολύτη-Η3 εξαφθορουκένιο οξύ με εξαφθοροοπυριτικό PB μόλυβδο. Από την άποψη της ηλεκτρόλυσης, το μόλυβδο εναποτίθεται στην κάθοδο και το ασήμι μαζί με χρυσά, πλατίνα και μεταλλικά πλατίνα κινείται σε λάσπη ανόδου. Παρομοίως, με ηλεκτρολυτική διύλιση χαλκού που περιέχει ασήμι, η οποία χρησιμοποιείται ως ανόδους (εφαρμόζοντας αραιό θειικό οξύ ως ηλεκτρολύτη), ο χαλκός κατακρημνίζεται ηλεκτρολυτικά στην κάθοδο και οι ασήμι και οι χρυσές πλάκες με μέταλλα πλατίνας μεταφέρονται επίσης στη λάσπη ανόδου .
Η εξαγωγή αργύρου, χρυσού και πλατίνα μέταλλα από ανοδική λάσπη πραγματοποιείται εύκολα με χημική διαδρομή. Σε αντίθεση με τα μέταλλα χρυσού και πλατίνας, το ασήμι διαλύεται εύκολα με νιτρικό οξύ.
Από το νιτρικό άργυρο AGNO3, το μεταλλικό ασήμι μπορεί να είναι αποπλανητικό με σίδηρο (II) θειικό, μεταλλικό ψευδάργυρο, φορμαλδεΰδη σε νιτρικό αμμωνία ή μαγγάνιο (II) σε αλκαλικό:
3AGNO3 + 3FESO4 \u003d 3AG + FE (NO3) 3 + FE2 (SO4) 3
2AGNO3 + ZN \u003d 2AG + ZN (NO3) 2
2OH + HCHO \u003d 2Ag + 3NH3 + HCONH4 + H3O
2AGNO3 + MN (NO3) 2 + 4NAON \u003d 2Ag + MnO2 + 4NANO3 + 2H3O
Περίπου το 20% της παγκόσμιας ποσότητας αργύρου λαμβάνεται με την επεξεργασία του Silver Ore και την ανάκτηση ασημικών προϊόντων ασημένιων απορριμμάτων.
Το θρυμματισμένο, σχάρα και εμπλουτισμένο (στην περίπτωση του χαμηλού αργύρου) ασημένιο μεταλλεύμα ανακυκλώνεται από κυανόψυξη, αμάλγαμα, χλωρίωση κλπ.
Στην περίπτωση της επεξεργασίας μιας μεθόδου κυανιορισμού, ο λεπτώς θρυμματισμένος μεταλλεύς (φυσικός άργυρος, αργεντίτιδα ή φιορργίκι) αναμιγνύεται με διάλυμα 0,4% NaCN και αναδεύεται με ένα υδατικό διάλυμα κυανιούχου νατρίου παρουσία οξυγόνου αργύρου και της αργεντίτιδας διαλύεται πιο αργά από την Ceraryrin
2Ag + 4nacn + Η30 + 1/202 \u003d 2ΝΑ + 2ΑΟOH
AG2S + 5NACN + H30 + 1/202 \u003d 2ΝΑ + 2ΑΟOH + NASGN
AGCL + 2NACN \u003d NA + NACI
Το σουλφίδιο αργύρου AG2S διαλύεται σε τετρακυανοκυλέκετο (II) νατρίου με αντίδραση
AG2S + NA2 \u003d 2NA + ZNS
Η ποσότητα κυανιούχου νατρίου είναι πιο θεωρητικά απαραίτητη για την επεξεργασία των μεταλλικών μεταλλευμάτων, καθώς τα ασημένια μεταλλεύματα συχνά περιέχουν ενώσεις χαλκού, σίδηρου και ψευδαργύρου, οι οποίες επίσης αντιδρούν με κυανιούχο νάτριο.
Η κυανοποίηση πραγματοποιείται σε ξύλινα ατμούς με διάμετρο 10-12 μ.
Τα αργυρά ασημένια διαλύματα από διαλύματα σύνθετων κυανιδίων του αργύρου μπορούν να πολιορκιστούν με τη μορφή μεταλλικού αλεσμένου μεταλλικού ψευδαργύρου ή αλουμινίου. Η καθίζηση μεταλλικού αργύρου από διαλύματα σύνθετων ασημικών κυανιδίων με μεταλλικό ψευδάργυρο ή αλουμίνιο πραγματοποιείται με εξισώσεις
2ΝΑ + Zn \u003d 2Ag + XA2
3ΝΑ + ΑΙ + 4ΝΑΟΟΟ + 2H3O \u003d 3AG + Η2Ο (Α1 (ΟΗ) 4 (Η2Ο) 2] + 6ΝΑΚΝ
Το ακατέργαστο άργυρο λιώνει, χυτεύεται με τη μορφή ράβδων και στη συνέχεια εξευγενίζεται από την ηλεκτρολυτική ή χημική μέθοδο.
Μπορείτε επίσης να εξαγάγετε ένα σύνθετο ανιόν με ρητίνες ανταλλαγής ανιόντων. Χρησιμοποιείται ρητίνες ριγωτού anion ουσίες R2S04 (που προηγουμένως υποβληθεί σε θεραπεία με 5% υδατικό θειικό οξύ). Η αντίδραση της ανταλλαγής ιόντων στη διαδικασία εκχύλισης ανιόντων χρησιμοποιώντας ρητίνες ανταλλαγής ανιόντων (κατά προτίμηση υπό μορφή πορώδους ανιόντων) μπορεί να αντιπροσωπεύεται ως εξής:
R2S04 + 2- -\u003e 2R + SO2-
Προκειμένου η αντίδραση ανταλλαγής να προχωρήσει για να δημιουργήσει ένα όξινο μέσο (ρΗ - 3.5).
Τα σύνθετα κυανίδια ξεπλένεται από την ρητίνη ανταλλαγής ανιόντων με εκλεκτικό μέσο έκλουλο, για παράδειγμα 2 n. Διάλυμα καλίου ή κυανιούχου νατρίου.
Η διαδικασία αμαλγάματος εφαρμόζεται σε μεταλλεύματα που περιέχουν φυσικό ασήμι, αργεντίτιδα ή κιχορουργίκτη, βασίζεται στο σχηματισμό ασημένιου αμάλγαμα.
Για την αμαλγάτηση, τα λεπτά θρυμματισμένα ασημένια μεταλλεύματα αντιμετωπίζονται με μικρή ποσότητα νερού και υδράργυρου (1% κατά βάρος υδράργυρο κατά 6%. Η. Ασημί).
Το σουλφίδιο του AG2S υπό τη δράση χλωριούχου χαλκού (1) (που σχηματίζεται κατά την αποκατάσταση του υδραργύρου χλωριούχου χάλυβα (II) μετατρέπεται σε χλωρίδιο αργύρου:
AG2S + 2CUGL \u003d 2AGCL + CU2S 2CUCL2 + 2HG \u003d 2CUCL + HG2CL2
Το τελευταίο υπό τη δράση του υδραργύρου και του χλωριούχου χαλκού (1) αποκαθίσταται σε μεταλλικό ασήμι, το οποίο σχηματίζει ένα αμάλγαμα με τον υδράργυρο:
2AGCL + 2HG \u003d 2Ag + HG2Cl2
AGCL + CUCL \u003d AG + CUCL2
Το αμάλγαμα του αργύρου διηθείται υπό πίεση. Όταν ο υδράργυρος διαχωρίζει, τα ακατέργαστα ασήμι παραμένουν, τα οποία καθαρίζονται με χημικό ή ηλεκτροχημικό τρόπο.
Κατά τον υπολογισμό του μίγματος σουλφιδίου αργύρου και χλωριούχου νατρίου (+ 500 ... 600 ° C), το χλωρίδιο αργύρου σχηματίζεται σε μια οξειδωτική ατμόσφαιρα:
AG2S + 2NACL + 2O2 \u003d 2AGCL + NA2SO4
Για να απομακρυνθεί το ασήμι από το AGCLOL από Na, αμαλγάλευσης, καθίζηση μεταλλικού ασημένιου χαλκού και καθίζηση σουλφιδίου αργύρου από τη σύνδεση Na2
AGCL - NaCl \u003d Na
Na + Cu \u003d AG + NA
2AGCL + 2NA2S2O3 \u003d Na2 + 2nacl
Na2 + Na2S \u003d AG2S + 2NA2S2O3
Το σουλφίδιο του AG2S στη συνέχεια επεξεργάζεται για να ληφθεί στοιχειώδες ασήμι.
Ασημένιο εξευγενισμό.
Το ακατέργαστο ασήμι μπορεί να βελτιώσει μια χημική ή ηλεκτρολυτική διαδρομή.
Στη χημική διαδικασία, το ακατέργαστο μεταλλικό αργύροχο διαλύεται σε νιτρικό οξύ, καθαρίζεται με ανακρυστάλλωση νιτρικού αργύρου υποβάλλεται σε επεξεργασία με αμμωνία, μετατρέποντάς την στο υδροξείδιο του διαμοσρεόβρα. Το τελευταίο αποκαθίσταται από θειώδες αμμώνιο (παίρνουν ακριβώς την υπολογισμένη ποσότητα) στους + 70 ° C έως καθαρό μεταλλικό ασήμι που λιώνεται πάνω από το σφυρηλατημένο ασβέστη στον πύργο του υδρογόνου, στη συνέχεια, υπό κενό:
3AG + 4HNO3 \u003d 3AGNO3 + αριθ. + 2N2O
Agno3 + znn4on \u003d oh + nn4no3 + 2h3o
2OH + (NH4) 2S03 + ZN2O \u003d 2Ag + (ΝΗ4) 2S04 + 4NH4OH
Σε ηλεκτρολυτική διύλιση, χρησιμοποιούνται οι ανόδους από ακατέργαστο ασήμι και το διάλυμα νιτρικού αργύρου λαμβάνεται ως ηλεκτρολύτης. Καθώς το άμεσο ρεύμα περνά μέσα από τον ηλεκτρολύτη, το καθαρό αργύροχο κατακρημνίζεται ηλεκτρολυτικά σε κάθοδους και τα μέταλλα είναι δραστικά από το ασήμι, μεταφορές (από τις ανόδους) στο διάλυμα ιόντων. Ταυτόχρονα, το χρυσό, το πλατίνα και τα μεταλλικά πλατίνα παραμένουν στη λάσπη ανόδου.
ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ.
Το ασήμι παρουσιάζει μεγαλύτερη ομοιότητα με το παλλάδιο (το οποίο ακολουθεί στο περιοδικό σύστημα) παρά με το ρουβιδίου (με το οποίο βρίσκεται κοντά στην πρώτη ομάδα του περιοδικού συστήματος και την ίδια πέμπτη περίοδο).
Η θέση του αργύρου σε μια πλευρική υποομάδα Ι της ομάδας του περιοδικού συστήματος καθορίζεται από την ηλεκτρονική δομή του ατόμου που είναι παρόμοια με την ηλεκτρονική δομή του Atom Rubida. Μια μεγάλη διαφορά στις χημικές ιδιότητες του αργύρου και του ρουβιδίου καθορίζεται από διαφορετικούς βαθμούς γεμάτο με ηλεκτρόνια του 4ου τροχιακού. Το άτομο αργύρου διαφέρει από το άτομο παλλαδίου με την παρουσία ενός ηλεκτρονίου στο 5ο τροχιακό.
Για τις περισσότερες φυσικές και χημικές ιδιότητες, το ασήμι πλησιάζει χαλκό και χρυσό. Σε μια υποομάδα ασημιού χαλκού (μέσου στοιχείου), έχει τα χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού και τη μέγιστη τιμή του συντελεστή επέκτασης, τη μέγιστη θερμότητα και την ηλεκτρική αγωγιμότητα.
Οι φυσικοχημικές ιδιότητες του αργύρου εξαρτώνται σε μεγάλο βαθμό από την καθαρότητα του.
Το μεταλλικό ασήμι σε μια συμπαγή γυαλισμένη μορφή (ράβδους, σωλήνες, σύρμα, πλάκες, φύλλα) είναι ένα λευκό λαμπρό μέταλλο με μεγάλη αντανακλαστική ικανότητα σε υπέρυθρες και ορατές ακτίνες και πιο αδύναμες στις υπεριώδεις ακτίνες. Ασημένιο με τη μορφή λεπτών φύλλων (φαίνονται μπλε ή μοβ στο μεταδιδόμενο φως) έχουν ηλεκτρικές και οπτικές ιδιότητες εκτός από τις ιδιότητες του μεταλλικού αργύρου στα πλινθώματα.
Τα κολλοειδές διάλυμα αργύρου βαμμένα σε ροζ (σε καφέ) χρώμα και μπορούν να ληφθούν με αποκατάσταση εναιωρημάτων υδρογόνου AG2O στους + 50 ° C (ή άλλους αναγωγικούς παράγοντες, όπως ζάχαρη, μονοξείδιο του άνθρακα, κιτρικό σίδηρο (II), κιτρικό αμμώνιο. (Ii), πυρογαλλόλη, φαινόλη, φωσφόρος σε αιθέρα, φωσφορικό οξύ, φορμαλδεΰδη, υδραζίνη, φαινυλοϋδραζίνη κ.λπ.), αλλά και δημιουργώντας ένα ηλεκτρικό τόξο σε νερό μεταξύ δύο ηλεκτροδίων αργύρου. Οι πρωτεΐνες, η ζελατίνη, η ζελαραμπική, ο άγαρ-άγαρ και άλλες οργανικές ουσίες που παίζουν τον ρόλο των προστατευτικών κολλοειδών χρησιμοποιούνται για τη σταθεροποίηση κολλοειδών διαλυμάτων αργύρου.
Το κολλοειδές ασήμι πρωτεΐνης (protargol και collargol) χρησιμοποιείται ως φαρμακευτικό παρασκεύασμα.
Σε ουδέτερα ή ασθενώς αλκαλικά διαλύματα, η υδροζόλη αργύρου συμπεριφέρεται ως αρνητικό κολλοειδές και σε ασθενώς όξινες λύσεις - όσο θετικό.
Το κολλοειδές ασήμι είναι ένας ενεργητικός αναγωγικός παράγοντας σε σχέση με το Fe2Cl6, HGCl2, KMN04, αραιωμένο με HN03, έχει καλή ικανότητα προσρόφησης (σε σχέση με το οξυγόνο, το υδρογόνο, το μεθάνιο, το αιθάνιο κ.λπ.), είναι ένας καταλύτης και ένα ισχυρό βακτηριοκτόνο (πριν Η εμφάνιση των αντιβιοτικών χρησιμοποιήθηκε κατά τη θεραπεία κοχύλια βλεννογόνων μεμβρανών) και χρησιμεύει για τη θεραπεία μερικών δύσκολων δερματικών ασθενειών. Το νερό που είναι αποθηκευμένο σε ασημένια δοχεία αποστειρώνεται και δεν χαλάει για μεγάλο χρονικό διάστημα λόγω της παρουσίας ιόντων AG +, που προκύπτει από την επαφή του νερού με τους τοίχους των πιάτων.
Το μεταλλικό ασήμι έχει ένα κυβικό βόσκημα με πυκνότητα 10,50 g / cm3 στους + 20 ° C, το σημείο τήξης + 960,5 ° C, το σημείο ζέσεως + 2177 ° C (κιτρινωπό-μπλε ζεύγη). Είναι διαμαγνικώς, είναι ένας πολύ καλός αγωγός θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας (ειδική αντίσταση στους + 20 ° C είναι 1,59 μC / cm). Μεταξύ των φυσικο-μηχανικών ιδιοτήτων, η πλαστικότητα πρέπει να σημειωθεί, τη σχετική απαλότητα (σκληρότητα 2,5-3 σημείων στην κλίμακα Moos), τη θνησιμότητα και τη δράση (είναι εύκολο να τεντώσει και να κυλήσει), χαμηλή αντοχή. Το αργύρου σχηματίζει κράματα όπως στερεά διαλύματα με χρυσό με παλλάδιο και διαμεταλλικές συνδέσεις με στοιχεία Li, mg, ca, sr, ba, zn, cd, hg, al, ga, in, tl, pr, sn, zr, th, p, Sb, s, se, καθώς και eutectic κράματα με στοιχεία bi, ge, ni, pb, si, na, tl
Όταν ο ντόπινγκ, τα κύρια μειονεκτήματα του αργύρου εξαλείφονται, όπως η απαλότητα, η χαμηλή μηχανική αντοχή και η υψηλή αντιδραστικότητα σε σχέση με το θείο και το σουλφίδιο. Ορισμένα αέρια, όπως το υδρογόνο, το οξυγόνο, το οξείδιο και το διοξείδιο του άνθρακα, διαλύονται σε ασήμι και η διαλυτότητα τους είναι ανάλογα με την τετραγωνική ρίζα από την πίεση. Η διαλυτότητα του οξυγόνου σε ασήμι είναι μέγιστο στους + 400 ... 450 ° C (όταν 1 όγκος αργύρου απορροφά μέχρι 5 όγκους οξυγόνου). Συνιστάται η αποφυγή της ψύξης του αργύρου κορεσμένου με οξυγόνο, καθώς η απελευθέρωση αυτού του αερίου από το ψυγμένο ασήμι μπορεί να συνοδεύεται από μια έκρηξη. Κατά την απορρόφηση οξυγόνου ή υδρογόνου, το ασήμι γίνεται εύθραυστο.
Άζωτο και αδρανές αέριο είναι δύσκολο να διαλυθούν σε ασήμι σε θερμοκρασίες άνω των -78 ° C.
Από μια χημική άποψη, το ασήμι είναι αρκετά αδρανές, δεν παρουσιάζει την ικανότητα του ιονισμού και εύκολα μετατοπίζει από την ένωση με πιο δραστικά μέταλλα ή υδρογόνο.
Υπό τη δράση της υγρασίας και του ελαφρού αλογόνου εύκολα αλληλεπιδρούν εύκολα με το μεταλλικό ασήμι που σχηματίζει κατάλληλα αλογονίδια.
Τα υδροχλωρικά οξέα αλατιού και βρωμίου σε συμπυκνωμένα διαλύματα αντιδρούν αργά με ασήμι:
2Ag + 4nsl \u003d 2h + h2
2Ag + 4nvr \u003d 2h + h2
Το οξυγόνο αλληλεπιδρά με ένα μεταλλικό αργύροχο θερμαινόμενο στους 168 ° κάτω από διαφορετικές πιέσεις με το σχηματισμό AG2O. Το όζον στους + 225 ° C παρουσία υγρασίας (ή υπεροξειδίου του υδρογόνου) δρα σε μεταλλικό ασήμι, σχηματίζοντας υψηλότερα οξείδια αργύρου.
Το θείο, αντίδραση με θερμαινόμενο στους + 179 ° C με μεταλλικό ασήμι, σχηματίζει μαύρο σουλφίδιο αργύρου AG2S. Υδρόζωος παρουσία αέρα οξυγόνου και νερού αλληλεπιδρά με μεταλλικό ασήμι σε θερμοκρασία δωματίου με εξίσωση
2Ag + H3S + 1/2O2 - AG2S + H3O
Το μεταλλικό ασήμι διαλύεται στο H3S04 (60 °) όταν θερμαίνεται, σε ένα δείγμα. HN03 σε κρύα και διαλύματα κυανιδίων αλκαλιμετάλλων παρουσία αέρα (οξυγόνο ή άλλου οξειδωτικού παράγοντα):
2Ag + 2H3SO4 \u003d AG2SO4 + SO2 + 2H3O
3AG + 4HNO3 + 3AGNO3 + NO + 2H3O
2AG + 4NACN + H3O + L / 2O2 \u003d 2ΝΑ + 2ΑΟOH
Celen, Teleurur, φώσφορος, αρσενικό και άνθρακας αντιδρούν με μεταλλικό ασήμι όταν θερμαίνονται με το σχηματισμό AG2SE, AG2TE, AG3P, AG3AS, AG4C. Το άζωτο δεν αλληλεπιδρά άμεσα με το ασήμι.
Τα οργανικά οξέα και το τετηγμένο αλκαλικό άλατα αλκαλιμετάλλων δεν αντιδρούν με μεταλλικό ασήμι. Χλωριούχο νάτριο σε συμπυκνωμένα διαλύματα και παρουσία οξυγόνου αέρα αλληλεπιδρά αργά με άργυρο με το σχηματισμό χλωριούχου αργύρου.
Ασημένια επίλυση Επαναπλήρωσε μερικά μέταλλα άλας, όπως CUCL2, HGCL2, FEI2. VoC12.
Εφαρμογή.
Στη χημική βιομηχανία χρησιμοποιούνται οι συσκευές αργύρου (για την απόκτηση πάγου οξικού οξέος, φαινόλης), εργαστηριακών πιάτων (χωνευτά ή βάρκες στα οποία είναι τοποθετημένα καθαρά αλκαλικά ή αλκαλικά άλατα, τα οποία έχουν διαβρωτική δράση στα περισσότερα άλλα μέταλλα), εργαστηριακά εργαλεία (σπάτουλα , λαβίδες, sita και άλλα). Ασημένιο και οι ενώσεις του χρησιμοποιούνται ως καταλύτες στις αντιδράσεις της εναλλαξίας υδρογόνου - δευτερίου, η έκρηξη του μίγματος αέρα - ακετυλένιο, όταν καίει μονοξείδιο του άνθρακα, οξείδωση αλκοολών σε αλδεϋδη οξύ κλπ.
Στη βιομηχανία τροφίμων, η ασημένια συσκευή χρησιμοποιούνται στις οποίες παρασκευάζονται χυμοί φρούτων και άλλα ποτά. Στην ιατρική υπάρχει ένας αριθμός φαρμακευτικών παρασκευασμάτων που περιέχουν κολλοειδή ασήμι.
Το μεταλλικό ασήμι χρησιμεύει για την κατασκευή οπτικών καθρεπτών υψηλής ποιότητας με θερμική εξάτμιση. Οι ράβδοι (ή ηλεκτρολυτική σκόνη) του αργύρου χρησιμεύουν ως θετικά ηλεκτρόδια σε μπαταρίες, στις οποίες οι πλάκες οξειδίου του ψευδαργύρου είναι αρνητικά ηλεκτρόδια, ηλεκτρολύτη - καυστικό κάλιο.
Το βασικό κλάσμα του αργύρου καταναλώνει την ηλεκτρική βιομηχανία για ασημένιες αγωγές χαλκού και όταν χρησιμοποιεί κυματοδηγούς υψηλής συχνότητας. Το ασήμι χρησιμοποιείται στην παραγωγή τρανζίστορ, τσιπς και άλλων ραδιοελογικών εξαρτημάτων.
Τα κράματα αργύρου χρησιμοποιούνται ευρέως για την κατασκευή νομισμάτων, οδοντικών σφραγίδων, γέφυρων και προσθετικών, τραπεζαρίας, στην ψύξη της χημικής βιομηχανίας.
Συνδέσεις (Γενικές ιδιότητες).
Γνωστές ενώσεις στις οποίες είναι γνωστές οι ασημένιες ενιαίες, δύο και τρεις σθάλες. Σε αντίθεση με τις σταθερές ενώσεις του μονοσθενούς αργύρου, η ένωση του δύο και του τρισθενούς αργύρου δεν είναι λίγο ανθεκτική.
Συνδέσεις μονοσθενής ασήμι
Υπάρχουν πολυάριθμες βιώσιμες ενώσεις (απλό και παράγουν) μονοσθενές ασήμι). Μονοριακό ασημένιο AG + με ακτίνα 1,55; Ο διαμαγνητικός, ο άπειρος, η ενυδατωμένη, εύκολα πολωμένη, είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας (αποκαθίσταται εύκολα από διάφορους αναγωγικούς παράγοντες σε μεταλλικό ασήμι) και παίζει τον ρόλο ενός καταλύτη στην αντίδραση οξείδωσης του ιόντος του ιόντος του μαγγανίου (II) ανιόν: S202-8.
Οι περισσότερες ενώσεις αργύρου (Ι) είναι ελάχιστα διαλυτά στο νερό. Το νιτρικό, το υπερχλωρικό, το χλωρικό άλας, το φθόριο διαλύεται σε νερό και οξικό και θειικό αργύρου είναι μερικώς διαλυτά. Αλάτι αργύρου (i) λευκό ή ελαφρώς κιτρινωπό (όταν το αλάτι annon είναι besmereless). Λόγω της παραμόρφωσης των ηλεκτρονικών κελυφών ιόντων αργύρου (Ι), μερικές από τις ενώσεις του με άχρωμα ανιόντα είναι βαμμένα.
Πολλές από τις ασημένιες ενώσεις (Ι) ζωγραφίζονται σε γκρι κάτω από τη δράση του ηλιακού φωτός, η οποία οφείλεται στη διαδικασία ανάκτησης σε μεταλλικό ασήμι.
Τα άλατα αργύρου (i) έχουν λίγο έντονη στην υδρόλυση. Στη θέρμανση των αλάτων αργύρου με ένα μίγμα ανθρακικού νατρίου και σχηματίζεται άνθρακας, σχηματίζεται μεταλλικό ασήμι:
2AGNO3 + NA2CO3 + 4C \u003d 2AG + 2NANO2 + 5CO
Πολυάριθμες ενώσεις συντονισμού του αργύρου (Ι) είναι γνωστές, στις οποίες ο αριθμός συντονισμού του αργύρου είναι 2, 3 και 4.
Ανόργανες ενώσεις
Το οξείδιο του αργύρου, AG2O λαμβάνονται με κατεργασία διαλυμάτων AGNO3 με αλκαλικά ή διαλύματα υδροξειδίων μετάλλων αλκαλικών γαιών:
2AGNO3 + 2KON \u003d AG2O + 2KNO3 + H2O
Το οξείδιο του αργύρου είναι μια διαμαγνητική κρυσταλλική σκόνη (κυβικούς κρυστάλλους) καφέ-μαύρου χρώματος με πυκνότητα 7,1-7,4 g / cm3, η οποία αργά τραβάει αργά την απελευθέρωση οξυγόνου αργά και αποσυντίθεται στα στοιχεία κατά την θέρμανση στους + 200 ° C:
AG2O \u003d 2AG +? O2
Υδρογόνο, μονοξείδιο του άνθρακα, υπεροξείδιο του υδρογόνου και πολλά μέταλλα αποκαθιστούν οξείδιο αργύρου σε υδατικό εναιώρημα σε μεταλλικό ασήμι:
Κατά τη διάρκεια της οξείδωσης του όζοντος AG2O, οξείδιο του οξείδιο του αργύρου (II) του αργύρου (Ι) είναι διαλυτό σε υγρό και νιτρικά οξέα σε άλατα αμμωνίου, σε διαλύματα κυανιδίων αλκαλιμετάλλων, σε αμμωνία κλπ.
AG2O + 2HF \u003d 2AGF + H2O
AG2O + 2HONO3 \u003d 2AGNO3
AG2O + 2 (NH4) 2CO3 \u003d 2CO3 + 2H3O + CO2
AG2O + 4KCN + H3O \u003d K + 2KOH
AG2O + 4NH4OH \u003d 2OH + 3H3O ή
AG2O + 4NH3 + H3O \u003d 2oh
Κατά την αποθήκευση, το υδροξείδιο του υδροξειδίου του ΟΗ διαμιννονεισέρμπρας (το οποίο είναι μια διαλυτή βάση με οξειδωτικές πεποιθήσεις) μετατρέπεται σε ένα ικανό να εκραγεί την εμφύσηση του αργύρου.
2OH \u003d AG2NH + 3NH3 + 2H3O
Διαλύματα χλωριούχου αλκαλιμετάλλου Μετατρέψτε αργύρου (i) οξείδιο σε χλωρίδιο αργύρου (Ι) και με περίσσεια περίσσειας HGI2NA AG2O, AG2 σχηματίζεται.
Οξείδιο αργύρου - ένας ενεργειακός οξειδωτικός παράγοντας σε σχέση με τις ενώσεις χρωμίου (III), αλδεΰδες και παράγωγα αλογόνου υδρογονανθράκων:
5AG2O + CR2O3 \u003d 2AG2CRO4 + 6AG
3AG2O + 2CR (ΟΗ) 3 + 4ΑΟOH \u003d 2NA2Gro4 + 6Ag + 5H3O
Η οξείδωση των παραγώγων αλογόνου υδρογονανθράκων οδηγεί στον σχηματισμό αλκοολών και η οξείδωση των αλδεϋδών - αντίστοιχων οξέων.
Τα διαλύματα σουλφιδίου των μετάλλων αλκαλίων και του υδατικού εναιωρήματος των βαρέων μετάλλων σουλφιδίων μετατρέπουν το οξείδιο της AG2O σε σουλφίδιο AG2S.
Τα εναιωρήματα οξειδίου του αργύρου χρησιμοποιούνται στην ιατρική ως αντισηπτικό παράγοντα. Ένα μίγμα που αποτελείται από οξείδιο αργύρου με εύκολα αναγεννητικά οξείδια (για παράδειγμα, χαλκό ή μαγγάνιο). Είναι ένας καλός καταλύτης για την οξείδωση οξυγόνου οξυγόνου άνθρακα σε κανονική θερμοκρασία. Το μίγμα 5% AG3O, 15% CO26, 30% CuO και 50% ΜΝΟ2, που ονομάζεται "gopcalite", χρησιμεύει για να φορτίζει μάσκες αερίων ως προστατευτικό στρώμα έναντι μονοξειδίου του άνθρακα.
Το αργύροχο υδροξείδιο, το προσφρασμένο, σχηματίζεται με τη μορφή ενός ασταθούς λευκού ίζημα ως αποτέλεσμα της θεραπείας με διάλυμα αλκοόλης AGN03 αλκαλίου καλίου σε ρΗ \u003d 8,5..9 και -45 ° C.
Η ένωση της προσφυγής έχει αμφοτερικές ιδιότητες, απορροφά εύκολα διοξείδιο του άνθρακα από τον αέρα και όταν θερμαίνεται με Na2S, σχηματίζει οπές του AG2O 3NA2O και AG2O 3NA2O.
Οι κύριες ιδιότητες του υδροξειδίου του αργύρου ενισχύονται παρουσία αμμωνίας λόγω του σχηματισμού υδροξειδίου του διαμμεινσέρβρα ΟΗ.
Ασημένιο φθοριούχο, AGF, λαμβάνεται με άμεση αλληλεπίδραση στοιχείων κατά τη θερμαινόμενη, η δράση του πλαστικού οξέος ανά οξείδιο ή ανθρακικό αργύρου (Ι), η θερμική αποσύνθεση (+ 200 ° C) ag και μαζί με το AGF σχηματίζεται από το BF3:
2Ag + F2 \u003d 2AGF + 97,4 KCAL
AG2CO3 + 2HF \u003d 2AGF + H3O + CO2
AG2O + 2HF \u003d 2AGF + H3O
AG \u003d AGF + BF3
Η απελευθέρωση των κρυστάλλων AGF από ένα υδατικό διάλυμα διεξάγεται με συμπύκνωση υπό κενό στο σκοτάδι.
Η ένωση AGF είναι άχρωμοι σταυρωμένοι κυβικοί κρύσταλλοι με πυκνότητα 5,85 g / cm3 και σημείο τήξεως + 435 ° C. Το ασημένιο φθόριο είναι ελάχιστα διαλυτό σε αλκοόλη, εύκολα διαλυτό σε νερό (σε αντίθεση με άλλα αλογονίδια αργύρου) και στην αμμωνία. Δεν μπορεί να αποθηκευτεί σε γυάλινα σκεύη, επειδή καταστρέφει το γυαλί.
Κάτω από τη δράση ατμών νερού και υδρογόνου όταν θερμαίνεται, το αργυρό φθόριο αποκαθίσταται σε μεταλλικό ασήμι:
2Ag + H2O \u003d 2Ag + 2hf +; O2.
2AGF + H2 \u003d 2Ag + 2hf
Οι υπεριώδεις ακτίνες προκαλούν μετασχηματισμό αργύρου φθοριούχου σε ημι-τροφοδοσία AG2F. Το υδατικό διάλυμα του αργύρου φθορίου χρησιμοποιείται για απολύμανση του πόσιμου νερού.
Οι κρυσταλλοϋλυδρίτες AGF NH3O είναι γνωστές (όπου Ν- 1, 2, 4) και φθοροοκιστρώσεις Η, Η3.
Το μονοένυδρο AGF H2O κατακρημνίζεται υπό τη μορφή ανοικτών κίτρινων κυβικών κρυστάλλων όταν εξατμίζεται υπό κενό άνυδρου διαλύματος AGF σε νερό.
AGF 2H30 διένυδρο, ο οποίος είναι στερεός άχρωμοι πρισματικοί κρύσταλλοι με σημείο τήξης + 42 ° C, εμπίπτει σε συμπυκνωμένες διαλύσεις AGF.
Από το διάλυμα που λαμβάνεται με διάλυση AG2O σε 20% πλημμυρισμένο οξύ, οι κρύσταλλοι AGF 4N20 πέφτουν. Όταν ψύξη του διαλύματος AGF σε ένα όξινο οξύ, οι άχρωμοι κρύσταλλοι Η3 εναποτίθενται, οι οποίοι στους 0 ° C στο ρεύμα αέρα μετατρέπονται σε λευκούς κρυστάλλους Η.
Το χλωρίδιο αργύρου, AGCL, συμβαίνει στη φύση με τη μορφή ενός ορυκτού Cerrhyrite και μπορεί να ληφθεί με τη θεραπεία μεταλλικού αργύρου με νερό χλωρίου, την αλληλεπίδραση στοιχείων σε υψηλή θερμοκρασία, τη δράση αερίου HCl σε ασήμι (πάνω από + 1150 ° C), Με θεραπεία με αργύρου υδροχλωρικού οξέος παρουσία αέρα (οξυγόνου ή άλλου οξειδωτικού παράγοντα), η δράση διαλυτών χλωριδίων σε ασήμι, επεξεργασία διαλύματος ασημικών αλάτων με υδροχλωρικό οξύ ή διάλυμα οποιουδήποτε χλωριούχου.
Η ένωση AGCL είναι ένας διαμαγνητικός λευκός κυβικοί κρυστάλλους με m. + 455 ° C, κλπ. + 1554 ° C. Το χλωρίδιο αργύρου διαλύεται σε διαλύματα χλωριδίου (NaCl, KC1, NH4C1, CAC12, MNCl2). Κυανίδια, θειοθειικά, νιτρικά άλματα αλκαλιμετάλλου και αμμωνία για να σχηματίσουν διαλυτές και άχρωμες ενώσεις συντονισμού
AGCL + KSL \u003d K
AGCL + 2NA2S2O3 + Na3 + NaCl
AGCL + 2KCN \u003d K + KCL
AGCL + 2NH3 \u003d CL
Κάτω από τη δράση του φωτός, το χλωρίδιο αργύρου αποκαθίσταται (χρώση σε μοβ, και στη συνέχεια μαύρο) με την απελευθέρωση της άκρης και του χλωρίου:
AGCL \u003d AG + 1 / 2Cl2
Αυτή η αντίδραση βασίζεται στη χρήση χλωριούχου αργύρου σε μεμβράνες φιλμ.
Ασημένιο βρωμιούχο, AGBR, βρίσκεται στη φύση με τη μορφή ορυκτού βρωμαργίτη. Στο εργαστήριο, μπορεί να ληφθεί στο σκοτάδι με ένα διάλυμα διαλύματος agNO3 NVG (ή βρωμιού αλκαλιμετάλλου) ή άμεσα αλληλεπίδρασης με μεταλλικό ασήμι. Η λήψη AGBR πραγματοποιείται στο σκοτάδι για να εξαλείψει τη σφράγιση φωτογραφιών:
Agno3 + kbr \u003d agbr + kno3
AG + 1 / 2BR2 \u003d AGBR + 27.4 KCAL
Η ένωση AGBR μπορεί να υπάρχει σε μια κολλοειδή μορφή ή με τη μορφή διαμαγνητικών κίτρινων κυβικών βοσκών με πυκνότητα 6,47 g / cm3, έτσι pl. + 434 ° C, κλπ. + 15370C. Το ασημένιο βρωμίδιο είναι ελάχιστα διαλυτό στο νερό και διαλύεται σε αμμωνία αλκαλιμετάλλου και σε conc. H3SO4 όταν θερμαίνεται:
AGBR + 2NH4OH \u003d BR + 2H3O
2AGBR + H3SO4 \u003d AG2SO4 + 2HBR
AGBR + 2NA2S2O3 -\u003e NA3 + NABR
Το ασημένιο βρωμίδιο είναι πιο ευαίσθητο στο φως από το χλωριούχο αργύρου και το ιώδιο η επίδραση του φωτός αποσυντίθεται στα στοιχεία:
AGBR \u003d AG + 1 / 2BR2
Το άργυρο βρωμιδίου αποκαθίσταται με ψευδάργυρο σε όξινο περιβάλλον ή μέταλλα (όπως το μόλυβδο ή το χαλκό) όταν θερμαίνεται καθώς και σύντηξη με άνυδρο ανθρακικό νάτριο:
2AGBR + NA2CO3 \u003d 2AG + 2NABR + CO2
Στο κρύο AGBR απορροφά την αμμωνία και μπορούν να σχηματιστούν διάφορα προσθήματα: AGBR NH3, 2AGBR 3NH3, AGBR 3NH3
Το ασημένιο βρωμιούχο χρησιμοποιείται για την παρασκευή φιλμ μεμβράνης και ως καταλύτη στην παρασκευή μονοκυροϊκών λιπαρών οξέων ή ολεφινών χρησιμοποιώντας το αντιδραστήριο Grignar.
Ασημένιο ιωδιούχο, Agi. Βρίσκεται στη φύση με τη μορφή ορυκτού ιωδινίτη σε ένα εργαστήριο μπορεί να ληφθεί (στο σκοτάδι) του διαλύματος επιστροφής AGNO3 με διάλυμα HI ή ιωδιούχο αλκαλιμετάλλου, αλληλεπιδρώντας άμεσα τον μέσο ατμό με μεταλλικό ασήμι, χλωρίδιο ή Ασημένιο βρωμιούχο όταν θερμαίνεται, η δράση του γεια σε ένα μεταλλικό ασήμι σε κρύο.
Agno3 + hi \u003d agl + hno3
AG + V2I2 \u003d AGL + 29,3 KCAL
Agno3 + ki \u003d AGL + KNO3
AG + HI \u003d AGL + L / 2H3
Το ασημένιο ιωδιούχο μπορεί να υπάρχει είτε με τη μορφή διαφανών λεμονιών-κίτρινων εξαγωνικών κρυστάλλων prismaic, ή με τη μορφή διχούσαν κόκκινη οκταεδρά.
Agno3 + kcn \u003d agcn + kno3
Το ασημένιο κυανιούχο είναι ένας άχρωμοι κρυστάλλους Rhombohedral με πυκνότητα 3,95 g / cm3 και ούτω καθεξής. + 320..350 ° C. Είναι ελάχιστα διαλυτό στο νερό, διαλύεται σε αμμωνία ή διαλύματα αλάτων αμμωνίου, κυανιδίων και θειοθειών αλκαλιμετάλλων με τον σχηματισμό ενώσεων συντονισμού.
AGCN + 2NH4OH \u003d CN + 2H3O
AGCN + KCN \u003d K
Το οξικό οξύ και το υδρόθειο αλληλεπιδρούν με Me1 Dicyano-Arles με εξισώσεις
K + HNO3 \u003d AGCN + KNO3 + HCN
2k + 2h3s \u003d AG2S + K2S + 4HCN
Κατά την επεξεργασία Κ, το νιτρικό αργύρου σχηματίζει ένα ασήμι dicyanoargerentat, το οποίο είναι ένα διμερές σχήμα ενός μονοκυανιδίου αργύρου.
Γνωστές κυανοαγωγές τύποι Me12 και Me12.
Το οξαλικό αργύρου είναι λευκοί μονοκλινικοί κρύσταλλοι με πυκνότητα 5,029 g / cm3, είναι ελάχιστα διαλυτό σε νερό, ευαίσθητο στο φως, αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται στους + 100 ° C. Στους + 140 ° C2C2O4 αποσυντίθεται με μια έκρηξη.
Ασημένιες περιόδους. Οι ακόλουθες περίοδοι αργύρου είναι γνωστές: Agio4 - Orange, AG2H3IO6 - Κίτρινο λεμόνι. AG3 IO5 και AG5IO6 - Μαύρο.
Συντονιστικές ενώσεις
Οι περισσότερες από τις απλές ενώσεις του μονοσθενού αργύρου με ανόργανες και οργανικές αντιδραστήρια σχηματίζουν ενώσεις συντονισμού. Λόγω του σχηματισμού ενώσεων συντονισμού, πολλές υδατοδιαλυτές ενώσεις αργύρου μετατρέπονται εύκολα διαλυτά. Το ασήμι μπορεί να έχει αριθμούς συντονισμού 2, 3, 4 και 6.
Γνωστές πολυάριθμες ενώσεις συντονισμού στις οποίες ουδέτερη αμμωνία ή μόρια αμμωνίου (μονο- ή διμεθυλαμίνη, πυριδίνη, αιθυλενοδιντάδα. Η ανιλίνη κλπ.) Συντονίζονται γύρω από το κεντρικό ιόν αργύρου.
Υπό τη δράση αμμωνίας ή διαφόρων οργανικών αμινών επί οξειδίου, υδροξειδίου, νιτρικού, θειικού, ανθρακικού αργύρου σχηματίζεται ενώσεις με σύνθετο κατιόν, για παράδειγμα +, +, +, +, +.
Η σταθερότητα των σύνθετων ασημικών κατιόντων είναι κάτω από τη σταθερότητα των αντίστοιχων κατιόντων χαλκού (II).
Στη διάλυση των αλογονιδίων αργύρου (AGCL, AGBR, AGI) σε διαλύματα αλογονιδίων, τα ψευδο-αλαογενίδια ή θειοθειικά πυλώνες σχηματίζονται με υδατοδιαλυτές ενώσεις συντονισμού που περιέχουν σύνθετα ανιόντα, για παράδειγμα, 2-, 3-, AG BR3] 2-, κλπ.
Η Ν-διμεθυλαμινοβενζυλιδική παράγει με συμπυκνωμένα διαλύματα αλάτων αργυρών αλάτων.
Με αραιωμένα διαλύματα αλάτων ασημένιων αλάτων διμεθυλαμινοβενζυλ-ιδεδομίνης, δεν υπάρχει ίζημα, αλλά μόνο χρώση του διαλύματος σε εντατικά μοβ χρώμα.
Τη σύνδεση του δισθενούς αργύρου.
Είναι γνωστό μια μικρή ενώσεις ενός δισθενούς αργύρου. Χαρακτηρίζονται από χαμηλή σταθερότητα και την ικανότητα να αποσυντεθούν με νερό με απελευθέρωση οξυγόνου.
Ανόργανες ενώσεις
Ασημένιο οξείδιο, πριν, λαμβάνονται με τη δράση του όζοντος σε μεταλλικό ασήμι ή AG2O, Ag03 ή AG2S04, επεξεργασία με διάλυμα agNO3 K2S2O8, κατεργασία αλκαλικού εναιωρήματος καλίου, η οξείδωση άνοδος του μεταλλικού αργύρου χρησιμοποιώντας το αραιό διάλυμα H3S04 ή NaOH ως ένα ηλεκτρολύτη.
AG2O + O3 \u003d 2AGO + O2
2AGNO3 + K2S2O8 + 4KOH \u003d 2AGO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H3O
AG2O + 2KMNO4 + 2CON \u003d 2AGO + 2K2MNO4 + H3O
Η θεραπεία των ενώσεων αργύρου K2S2O8 σε ένα ασθενώς όξινο cpeare και παρουσία πυριδίνης οδηγεί στον σχηματισμό ενός πορτοκαλί κρυσταλλικού ιζήματος S2O8.
Το οξείδιο του αργύρου είναι μια διαμαγνητική μαύρη κρυσταλλική σκόνη με πυκνότητα 7,48 g! Cm3. Είναι διαλυτό στο H3SO4, HCLO4 και conc. Η HNO3, ανθεκτική σε κανονική θερμοκρασία, αποσυντίθεται σε στοιχεία όταν θερμαίνεται στους + 100 ° C, είναι ένα ενεργητικό οξειδωτικό σε σχέση με το SO2, NH3 ME + NO2, έχει ιδιότητες ημιαγωγών.
Ασημένιο φθοριούχο, AGF2, λαμβάνονται με τη δράση ενός αέριου φθοριούχου σε ένα μεταλλικό ασήμι στους + 250..300 ° C σε αλογονίδια αργύρου (Ι) στους + 200..300 ° C.
AG + F2 \u003d AGF2 + 84,5 Cal
Το αργυρό φθόριο είναι μια παραμαγνητική σκόνη καφέ με m. Pl. + 690 ° C. Αποσύρεται υπό τη δράση του νερού ή του υγρού αέρα και έχει οξειδωτικό αποτέλεσμα σε σχέση με ιωδίδια, αλκοόλ, άλατα χρωμίου (III) και μαγγάνιο (II)
6AGF2 + ZN2O \u003d 6AGF + 6HF + O3
Το σουλφίδιο του αργύρου, του Ags, σχηματίζεται με τη μορφή ενός καφέ ιζήματος κατά τη θεραπεία του διαλύματος AgNO3 σε διάλυμα του σακχαροπροπυλενίου θείου στο σερνο-άνθρακα.
Το νιτρικό αργύρου, Ag (NO3) 2, λαμβάνεται με οξείδωση AG (NO3) 2 όζον. Αυτοί είναι άχρωμοι κρύσταλλοι, αποσυνθέστε το νερό:
4Ag (ΝΟ3) 2 + 2N2O \u003d 4AGNO3 + 4HNO3 + O2
Συντονιστικές ενώσεις
Μία σειρά από ενώσεις συντονισμού των δισθενών τύπων X2 και Χ2 είναι γνωστές (όπου π.χ. η φαινοφρολίνη C12H8N2, διπυριδύλιο C10H8N2 και Χ \u003d Νο-3, Clo-3, Clo-4)
Σύνδεση του τρισθενούς αργύρου.
Ένας μικρός αριθμός τρισθενών ενώσεων είναι γνωστός (νευρώσεις, για παράδειγμα AG2O3, K6H10H3O, K7, Na7H3 14H3O, κλπ.
Το οξείδιο του αργύρου, AG2O3, σχηματίζεται σε ένα μίγμα με οξείδιο αργύρου (II) - ανοδική οξείδωση αργύρου ή υπό τη δράση του φθορίου (Plo Perochulfate) σε ασημένιο αλατούχο διάλυμα (Ι). Το μαύρο κρύσταλλο μίγμα του AG2O3 πριν είναι ασταθές, έχει οξειδωτικές ιδιότητες και με ελαφριά θέρμανση μετατρέπεται σε πριν.
Dortoperiodtoergegetes (III), mei6h NH3O είναι διαμαγνητικά άλατα πορτοκαλί χρώματος με όμορφους κρυστάλλους σχήματος. Θεωρούνται ως παράγωγα - υποθετικό οξύ Η7. Όταν το μίγμα υδατικών διαλυμάτων agNO3, K5iO6 και Kovds2O8, σχηματίζεται ένα καφέ διάλυμα, από το οποίο οι κρυστάλλους πορτοκαλί K6Η 10N2O αποτρέπονται όταν συγκεντρώνουν με αργή εξάτμιση και το K7 Kon 8H2O πέφτει με γρήγορο εξαφανισμένο. Η θεραπεία του ανθρακικού ανθρακικού νατρίου K6Η οδηγεί στην απόθεση πορτοκαλί-κίτρινων κρυστάλλων NA5KH 16N2O.
Me + 6Η3 NH3O ME + 7Η3 NH3O ME + 6Η3 NH3O ME + 6Η3 είναι όμορφα κρυστάλλωση κίτρινα διαμιγνητικά άλατα - παράγωγα υποθετικού οξέος Η9.
Η οξείδωση του υδατικού διαλύματος του υπεροξοσουλφικού καλίου AG2S04, Na2C03 και TEO2 Kaliya K2S2O5 οδηγεί στον σχηματισμό ενός καφέ διαλύματος, από τον οποίο αποβάλλονται κίτρινα κρύσταλλοι Na6H3 18N20 σε συγκέντρωση με ισοτική εξάτμιση. Όταν χρησιμοποιείτε μεγάλες ποσότητες κουβανίτα νατρίου, οι κρύσταλλοι είναι dropppedna7h3 14n2
Ασημένιο στην ιατρική.
Το γεγονός ότι το ασημένιο μέταλλο πολύτιμο, ξέρει τα πάντα. Αλλά δεν γνωρίζουν όλοι ότι αυτό το μέταλλο μπορεί και θεραπεύει. Εάν αποθηκεύετε νερό σε ασημένια δοχεία ή απλά σε επαφή με τα ασημένια προϊόντα, στη συνέχεια τα μικρότερα σωματίδια του αργύρου είναι ιόντα AG + - μεταβείτε στο διάλυμα και σκοτώστε μικροοργανισμούς και βακτήρια. Το νερό αυτό δεν επιδεινώνεται για μεγάλο χρονικό διάστημα και δεν "ανθίζει".
Σχετικά με αυτή την ιδιοκτησία του Silver γνώριζε πολύ καιρό πριν. Περσικός βασιλιάς Cyrus II Great (558-529 π.Χ.) απολαμβάνουν ασημένια σκάφη για την αποθήκευση πόσιμου νερού κατά τη διάρκεια των στρατιωτικών πεζοπορικών τους. Οι αξιοσημείωτες ρωμαϊκές λεγεωρίες φορούσαν σώματα και αγκώνες από ασημένιες πλάκες: όταν η πινελιά μιας τέτοιας πλάκας τραυματίστηκε με λοίμωξη.
Το 326 π.Χ. Πολεμιστές Alexandra Macedonsky (365-326 π.Χ.) εισέβαλε την Ινδία. Στις όχθες του ινδικού ποταμού, η επιδημία των γαστρεντερικών ασθενειών ξέσπασε, η οποία, παράξενα, δεν επηρέασε έναν ενιαίο στρατιωτικό. Αποδείχθηκε ότι οι συνηθισμένοι πολεμιστές χρησιμοποίησαν χρωματισμένα πιάτα και τα αφεντικά τους είναι ασήμι. Αυτό αποδείχθηκε επαρκές για την απολύμανση του νερού και των τροφίμων. Μπορείτε να δοκιμάσετε στο σπίτι για να πάρετε το "ασημί" νερό και να βεβαιωθείτε για τις εκπληκτικές ιδιότητές του.
Υπάρχουν επίσης τα "ασημένια" φάρμακα (Collargol, Protargol, Lapis κ.λπ.).
Κολαργόλη (κολλοειδές ασήμι) - πρασινωπές ή μπλε μαύρες νιφάδες με μεταλλική λάμψη. στο νερό που σχηματίζουν Κολλοειδές διάλυμα.
Αυτό το φάρμακο εμφανίστηκε το 1902, όταν ο γερμανός χημικός Carl Palal ήρθε με έναν τρόπο προστασίας των μικρότερων σωματιδίων του αργύρου: είναι απαραίτητο να σχηματίζεται το καλύτερο θήκη από την πρωτεΐνη λευκωματίνης γύρω από κάθε μία από αυτές. , που περιέχεται σε ένα αυγό κοτόπουλου, τότε αυτά τα σωματίδια δεν θα κολλήσουν μαζί. Collargol. Περιέχει έως και 70% αργύρου. Χρησιμοποιείται με τη μορφή υδατικού διαλύματος 0,2-1,0% (κολλοειδούς) διαλύματος για έκπλυση των πυώδους τραυμάτων και των οφθαλμών με επιπεφυκίτιδα, 1-2% διάλυμα κατεργάζεται με φλεγμονή της ουροδόχου κύστης και 2-5% - πυώδης στρας.
Potargol. - Αυτό είναι ανόητο μοντελοποίηση πρωτεΐνη Ένωση, καφέ-κίτρινη ή καστανή σκόνη χωρίς οσμή, καλά διαλυτό στο νερό. Ασημένιο περιεχόμενο σε αυτό - 7,8-8,3%. Το Popargol χρησιμοποιείται για τους ίδιους στόχους με το Collargol. Υγρό μίγμα που αποτελείται από 0,2 g protarkol, 5 ml Γλυκερίνη και 15 ml νερού, χρήση για άρδευση των φωνητικών συνδέσμων και 1-3% διάλυμα της πρωταγόλης αντιμετωπίζει επιτυχώς τη ρινική μύτη και τη επιπεφυκίτιδα.
Λάσπη - νιτρικό άργυρο Agno 3 για πρώτη φορά που εφαρμόζεται Hollandian Yang Βαπτιστής Van Gelmont (1579-1644) και ο Γερμανός Francis de la Code Silvius (1614-1672), ο οποίος έμαθε να λαμβάνει Νιτρικό άργυρο Μεταλλική αλληλεπίδραση S. νιτρικό οξύ.
Ταυτόχρονα προχωρά: AG + 2HOO 3 \u003d AGNO 3 + αριθ. 2 + Η2Ο.
Στη συνέχεια βρέθηκε ότι η αφή των κρυστάλλων του ληφθέντος ασημένιου άλατος δεν διέρχεται χωρίς ίχνος: τα μαύρα σημεία παραμένουν στο δέρμα και με μακροπρόθεσμες επαφές - βαθιά εγκαύματα. Το νιτρικό ασήμι είναι μια άχρωμη (λευκή) σκόνη, καλά διαλυτή στο νερό, στο φως, τραβάει με την απελευθέρωση μεταλλικού αργύρου. Ιατρικός lapis, αυστηρά μιλώντας, όχι καθαρό νιτρικό αργύρου, και το κράμα του με Νιτρικό κάλιοΜερικές φορές ρίχνει με τη μορφή ραβδιών - ένα μολύβι λιπών. Η Lapis έχει αποτέλεσμα ανάφλεξης και εφαρμόζεται για μεγάλο χρονικό διάστημα. Ωστόσο, πρέπει να το χρησιμοποιήσουν εξαιρετικά απαλά: το νιτρικό αργύρου μπορεί να προκαλέσει δηλητηρίαση και ισχυρά εγκαύματα. Το κατάστημα Lyapis ακολουθεί σε χώρους απρόσιτο σε παιδιά! Θεραπευτική επίδραση του νιτρικού αργύρου είναι η καταστολή της ζωής των μικροοργανισμών. Σε μικρές συγκεντρώσεις, δρα ως αντιφλεγμονώδη και στυπτικά μέσα, πιο συγκεντρωμένα διαλύματα, καθώς και κρύσταλλοι AGNO 3, καίγονται ζωντανά υφάσματα. Αυτό οφείλεται στον σχηματισμό λευκωματιδίων (πρωτεϊνών ενώσεων) αργύρου κατά την επαφή του δέρματος. Προηγουμένως, η Lapis χρησιμοποιήθηκε για την κατάργηση των καλωδίων και των κονδυλωμάτων, καύση ακμής. Ναι, και τώρα, αν δεν υπάρχει δυνατότητα να καταφύγουμε στην κρυοθεραπεία (μίζα με ξηρό πάγο ή υγρό άζωτο) για να απαλλαγούμε ανώδυνα να απαλλαγούμε από περιττές αυξήσεις, χρησιμοποιήστε lapis.
Παλαιός. όπως και Ο ...
Εξορυκτική βιομηχανία Χημική ουσία Διυλιστήριο πετρελαίου, ... με τους αγαπημένους σας Ιδιότητες - Ακατέργαστο ... χαρακτηριστικό γνώρισμα K +, Na +, NH4 + NO - Χλωρίδια, θειικά και υδροξείδια διαλυτά στο νερό Ag ... Αργεντινομετρία (από το Lat. Αργέντιος - ασήμι και ελληνικά. Metreo ...
Συγκρίνετε S. Χημική ουσία Ένωση και ... ( όπως και) Σκοτεινό. όπως και Γήπεδο, ( όπως και) Λευκό όπως και Χιόνι ... Συνολική συνείδηση Ιδιότητες, σημάδια και ... - "Word - ασήμι, σιωπή - ... και είναι όροι: argumentum Ένα contrario - ... v.p. Λεξικό-σημασιολογικό Χαρακτηριστικά Γλωσσική πραγματικότητα / ...
Ασημένιο (Αριθμός CAS: 7440-22-4) - Πλαστικό ευγενικό μεταλλικό ασημί χρώμα. Που υποδεικνύεται από το σύμβολο της AG (LAT Argentum). Το ασήμι, καθώς και το χρυσό, θεωρείται ένα σπάνιο πολύτιμο μέταλλο. Ωστόσο, από τα ευγενή μέταλλα, είναι πιο διαδεδομένη στη φύση.
Σύμφωνα με το περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων, ο Δ. Ι. Mendeleev, το ασήμι αναφέρεται στην ομάδα 11 (σύμφωνα με την ξεπερασμένη ταξινόμηση - μια πλευρική υποομάδα της πρώτης ομάδας), η πέμπτη περίοδος, με τον ατομικό αριθμό 47.
Το όνομα του ασημένιου οδηγεί από τη σανσκριτική λέξη "argen", που σημαίνει "φως". Το Λατινικό "Αργεντίνος" συνέβη από τη λέξη argen. Η ελαφριά λάμψη του ασημένιου μοιάζει με το φως του φεγγαριού, έτσι στην αλχημική περίοδο της ανάπτυξης της χημείας συχνά συνδέθηκε με το φεγγάρι και σημείωσε το σημάδι της Σελήνης.
Τα γεγονότα της εξεύρεσης τεράστιων αργυρών Nuggets είναι γνωστές και τεκμηριωμένες. Έτσι, για παράδειγμα, το 1477, ένα ασημένιο Nugget ανακαλύφθηκε στο ιερό georgy ορυχείο. 20 τόνοι. Στη Δανία, στο Μουσείο της Κοπεγχάγης, υπάρχει ένα Nugget ζυγίζει 254 κιλά, που ανακαλύφθηκε το 1666 στο νορβηγικό ορυχείο του Kongsberg. Μια κατοικημένη και μητρική ασημένια εκπαίδευση που βρίσκεται στον Καναδά το 1892 ήταν ένα πιάτο μήκους 30 μέτρων και ζυγίζει 120 τόνους. Ωστόσο, πρέπει να σημειωθεί ότι το ασήμι είναι χημικά πιο δραστήριο από το χρυσό και επομένως είναι λιγότερο συνηθισμένο σε μητρική μορφή.
Οι αποθέσεις αργύρου χωρίζονται σε ασημένια μεταλλεύματα (περιεκτικότητα σε άργυρο άνω 50%) και σύνθετα πολυμερελαστικά μεταλλεύματα μη σιδηρούχων και βαρέων μετάλλων (περιεχόμενο αργύρου έως 10-15%). Οι πολύπλοκες καταθέσεις παρέχουν το 80% της παραγωγής του. Οι κύριες καταθέσεις αυτών των μεταλλευμάτων επικεντρώνονται στο Μεξικό, τον Καναδά, την Αυστραλία, το Περού, τις ΗΠΑ, τη Βολιβία και την Ιαπωνία.
Το φυσικό ασήμι αποτελείται από δύο σταθερές ισότοπες 107Ag (51,839%) και 109Ag (48,161%). Πάνω από 35 ραδιενεργά ισοτόπια και ισομερή αργύρου είναι επίσης γνωστές, από τις οποίες 110Ag είναι σχεδόν σημαντική (TpoluraPasada \u003d 253 ημέρες).
Ασημένιο ασυνήθιστα πλαστικό μέταλλο. Είναι καλά γυαλισμένο, δίνοντας το μέταλλο μια ειδική φωτεινότητα, περικοπές, στριμμένα. Με το Rolling, μπορείτε να πάρετε τα φύλλα πάχους μέχρι 0,00025 mm. Από 30 γραμμάρια μπορείτε να τραβήξετε το καλώδιο με μήκος άνω των 50 χιλιομέτρων. Το λεπτό φύλλο αργύρου στο μεταδιδόμενο φως έχει μοβ χρώμα. Στην απαλότητα του, αυτό το μέταλλο καταλαμβάνει μια ενδιάμεση θέση μεταξύ χρυσού και χαλκού.
Ασημένιο - λευκό λαμπρό μέταλλο, με κυβικό πλέγμα, A \u003d 0,4086 nm.
Πυκνότητα 10,491 g / cm3.
Σημείο τήξεως 961,93 ° C.
Σημείο βρασμού 2167 ° C.
Το ασήμι έχει την υψηλότερη ειδική ηλεκτρική αγωγιμότητα 6297 SIM / M (62,97 om-1 cm - 1) στους 25 ° C.
Θερμική αγωγιμότητα 407.79 W / (Μ Κ.) Στους 18 ° C.
Ειδική θερμική χωρητικότητα 234.46 J / (kg σε).
Ειδική ηλεκτρική αντίσταση 15.9 Nom M (1,59 μC cm) στους 20 ° C.
Ασημένιο διαμιγνητικό με ατομική μαγνητική ευαισθησία σε θερμοκρασία δωματίου -21.56 10-6.
Ελαστική μονάδα 76480 mn / m2 (7648 kgf / mm2).
Η αντοχή των 100 mn / m2 (10 kgf / mm2).
Brinell σκληρότητα 250 mn / m2 (25 kgf / mm2).
Διαμόρφωση εξωτερικών ηλεκτρονίων του AG 4D105S1 Atom.
Ο βαθμός ασημένιας αντανάκλασης στην υπέρυθρη κλίμακα είναι 98% και η ορατή περιοχή του φάσματος είναι 95%.
Εύκολα λιωμένο με πολλά μέταλλα. Τα μικρά πρόσθετα χαλκού καθιστούν πιο σταθερή, κατάλληλη για την κατασκευή διαφόρων προϊόντων.
Το καθαρό ασήμι σε θερμοκρασία δωματίου είναι σταθερά στον αέρα, αλλά μόνο αν ο αέρας είναι καθαρός. Εάν ο αέρας περιέχει τουλάχιστον ένα μικρό ποσοστό υδρογόνου ή άλλων πτητικών ενώσεων θείου, τότε το ασήμι σκουραίνει.
4AG + Ο2 + 2Η2S \u003d 2AG2S + 2H2O
Όταν θερμαίνεται στους 170 ° C, η επιφάνεια του καλύπτεται με φιλμ AG2O. Το όζον παρουσία υγρασίας οξειδώνει ασήμι έως υψηλότερα ή οξείδια AG2O3.
Το ασήμι διαλύεται σε συμπυκνωμένα νιτρικά και θειικά οξέα:
3AG + 4HNO3 (30%) \u003d 3AGNO3 + NO + 2H2O.
2Ag + 2H2SO4 (conc.) \u003d AG2SO4 + SO2 + 2H2O.
Στην τσαρική βότκα, το ασήμι δεν διαλύεται λόγω του σχηματισμού του προστατευτικού φιλμ AGCL. Ελλείψει οξειδωτικών παραγόντων σε κανονική θερμοκρασία ΗΟΙ, HBr, HI, επίσης, δεν αλληλεπιδρούν επίσης, λόγω του σχηματισμού προστατευτικού φιλμ χαμηλού διαλυτού αλογονιδίων στην επιφάνεια του μετάλλου.
AG διαλύεται σε σίδηρο χλωρίου, το οποίο χρησιμοποιείται για χάραξη:
AG + FECL3 \u003d AGCL + FECL2
Επίσης εύκολα διαλυμένο σε υδράργυρο, σχηματίζοντας ένα αμάλγαμα (υγρό κράμα υδραργύρου και ασήμι).
Τα ελεύθερα αλογόνα οξειδώνονται εύκολα από το AG σε αλογονίδια:
2Ag + i2 \u003d 2AGI
Ωστόσο, αυτή η αντίδραση αναφέρεται στο φως και τα αλογονίδια αργύρου (εκτός φθορίου) αποσυντεθούν σταδιακά.
Όταν τα αλκάλια των αλάτων αργύρου, AG2O κατακρημνίζονται σε διαλύματα αργύρου άλατα, δεδομένου ότι το υδροξείδιο του πριν από το προσφεύγο είναι ασταθές και αποσυντίθεται στο οξείδιο και το νερό:
2AGNO3 + 2NAOH \u003d AG2O + 2NANO3 + H2O
Όταν η θέρμανση AG2O οξείδιο αποσυντίθεται σε απλές ουσίες:
2AG2O \u003d 4AG + O2
Με το υδρογόνο υπεροξείδιο AG2O αλληλεπιδρά σε θερμοκρασία δωματίου:
AG2O + H2O2 \u003d 2Ag + H2O + O2.
Με υδρογόνο, άζωτο και ασήμι άνθρακα δεν αλληλεπιδρά άμεσα. Ο φωσφόρος ενεργεί σε αυτό μόνο σε θερμοκρασία κόκκινου καγιάν με το σχηματισμό φωσφιδίων. Όταν θερμαίνεται με γκρίζο AG, το σουλφίδιο AG2S σχηματίζεται εύκολα.
Το ασήμι εισέρχεται στο ανθρώπινο σώμα με νερό και φαγητό σε αμελητέες ποσότητες - περίπου 7 μικρογραμμάρια την ημέρα. Ένα τέτοιο φαινόμενο ως ανεπάρκεια αργύρου δεν περιγράφεται οπουδήποτε. Κανένας από τις σοβαρές επιστημονικές πηγές δεν αφορά το ασήμι στα ζωτικά βιολογικά στοιχεία. Στο ανθρώπινο σώμα, το συνολικό περιεχόμενο αυτού του ευγενούς μετάλλου είναι μερικά δέκατα γραμμάρια. Ο φυσιολογικός ρόλος είναι ασαφής.
Πιστεύεται ότι οι μικρές ποσότητες αργύρου για το ανθρώπινο σώμα είναι χρήσιμες, μεγάλες - επικίνδυνες. Με πολλά χρόνια εργασίας με ασήμι και τα άλατά του, όταν εισέρχονται στο σώμα για μεγάλο χρονικό διάστημα, αλλά μικρές δόσεις, μια ασυνήθιστη ασθένεια μπορεί να αναπτυχθεί - Argriya. Το ασήμι που εισέρχεται στο σώμα, συσσωρεύοντας στο δέρμα και τις βλεννογόνους μεμβράνες, τους δίνει ένα γκρίζο-πράσινο ή γαλαζοπράσινο χρώμα.
Η Αργινία αναπτύσσεται πολύ αργά, τα πρώτα του σημάδια εμφανίζονται σε 2-4 χρόνια συνεχούς λειτουργίας με ασήμι και το έντονο σκούρο του δέρματος παρατηρείται μόνο μετά από δεκάδες χρόνια. Μόλις εμφανιστεί, η Αργυρία δεν εξαφανίζεται και επιστρέφει το δέρμα του πρώην χρώματος της δεν μπορεί να επιστραφεί. Η άρρωστη Argeria μπορεί να μην βιώνει οδυνηρές αισθήσεις ή ευχάριστες διαταραχές. Όταν η Argeriasis δεν έχει μολυσματικές ασθένειες: το ασήμι σκοτώνει όλα τα παθογόνα βακτήρια που εισέρχονται στο σώμα.
Οι ασημένιες συνδέσεις είναι τοξικές. Σε περίπτωση κατάποσης μεγάλων δόσεων των διαλυτών αλάτων του, εμφανίζεται οξεία δηλητηρίαση, συνοδευόμενη από νέκρωση του γαστρεντερικού βλεννογόνου. Η πρώτη βοήθεια για δηλητηρίαση πλένουν το διάλυμα στομάχου του νάτριο χλωριούχου νατρίου, ενώ το αδιάλυτο άλας χλωριούχο σχηματίζεται, το οποίο προέρχεται από το σώμα.
Ασημένια βακτηριοκειδεία, στα 40-200 μg / l πεθαίνουν μη-υγεία, και με υψηλότερες συγκεντρώσεις - διαμάχη. Σύμφωνα με τα τρέχοντα ρωσικά πρότυπα υγιεινής, το Silver αναφέρεται σε υψηλές επικίνδυνες ουσίες και η μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση του στο πόσιμο νερό είναι 0,05 mg / l.
Στον Μεσαίωνα, τα ασήμι προικισμένα μυστικά χαρακτηριστικά, η ικανότητα προστασίας από τις κακές δυνάμεις, ειδικότερα, από τους δαίμονες και τους βαμπίρ, να θεραπεύσουν από τις ασθένειες. Εάν το ασήμι είναι σκοτεινό σε ένα άτομο, προβλέπει ασθένειες.
Πιστεύεται ότι αυτό το καθαρό "σεληνιακό" (το ασήμι συνδέθηκε πάντα με το φεγγάρι) μέταλλο έχει τη δυνατότητα να θεραπεύει ασθένειες, αναζωογόνηση, να απορροφά τα πάντα αρνητικά.
Η πρόοδος στην επιστήμη απέδειξε ότι οι βακτηριοκτόνες ιδιότητες του αργύρου βελτιώνουν πραγματικά την κατάσταση της υγείας και επιταχύνουν την ανάκτηση και το σκούρο αυτού του μέταλλο υποδηλώνει ισχυρή αλλαγή στην οξέος-αλκαλική ισορροπία στο ανθρώπινο σώμα, το οποίο είναι ένα σημάδι ανθυγιεινών.
Στην πανευρωπαϊκή παράδοση, ασήμι - "θηλυκό" μέταλλο, σε αντίθεση με το "αρσενικό" και ενεργητικό, ηλιακό χρυσό. Ο χρυσός είναι ένα σύμβολο της εξουσίας, του αργύρου - σοφίας.
Το ασήμι είναι γνωστό στην ανθρωπότητα από την αρχαιότητα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι σε εκείνες τις μέρες συναντήθηκαν συχνά σε μια μητρική μορφή - δεν ήταν απαραίτητο να πληρώσει από το μεταλλεύμα.
Πιστεύεται ότι οι πρώτες ασημένιες καταθέσεις ήταν στη Συρία, από όπου το μέταλλο έφερε στην Αίγυπτο.
Στο VI - V αιώνες π.Χ. μι. Το κέντρο της εξόρυξης αργύρου μετακόμισε στα ορυχεία της Λαύρας στην Ελλάδα.
Στο IV - I αιώνες BC μι. Ο ηγέτης στην παραγωγή αργύρου ήταν η Ισπανία και η Καρχηδόνα.
Στους αιώνες II - XIII, πολλά ορυχεία ενήργησαν σε ολόκληρη την Ευρώπη, οι οποίες σταδιακά εξαντλήθηκαν.
Η ανάπτυξη της Αμερικής οδήγησε στο άνοιγμα των πλουσιότερων ασημί καταθέσεων στην Cordillera. Η κύρια πηγή γίνεται Μεξικό.
Στη Ρωσία, το πρώτο ασήμι καταβλήθηκε τον Ιούλιο του 1687 από τη ρωσική ανάφλεξη της λεβητισμού του Neugant από το Field Rud. Το 1701, το πρώτο εργοστάσιο ασημένιου χτίστηκε στο Transbaikal, το οποίο σε συνεχή βάση άρχισε να πληρώνει αργή 3 χρόνια αργότερα.
Σήμερα, 550 - 600 τόνοι αργύρου παράγονται ετησίως στη Ρωσία. Αυτό είναι λίγο: 50 φορές πιο πολύτιμο μέταλλο εξορύσσεται στο Περού. Δεν απέχει πολύ από το Περού πήγε το Μεξικό, τη Χιλή και την Κίνα. Στην κλίμακα του πλανήτη, η ετήσια εξόρυξη αργύρου υπολογίζεται είκοσι χιλιάδες τόνους. Τα διερευνηθέντα αποθέματα αργύρου δεν υπερβαίνουν τις 600 χιλιάδες τόνους.
Επί του παρόντος, η έκπλυση κυανίου χρησιμοποιείται για την απόκτηση αργύρου. Ταυτόχρονα, σχηματίζονται τα σύνθετα κυανίδια του διαλυτά στο νερό:
AG2S + 4NACN \u003d 2NA + Na2S.
Για να μετακινήσετε την ισορροπία προς τα δεξιά, ο αέρας περνά μέσα από αυτό. Τα ιόντα σουλφιδίου οξειδώνονται σε ιόντα θειοθειικού (ιόντα S2O32) και θειικά ιόντα (ιόντα SO42).
Από τη λύση κυανιούχου AG απομονωμένη σκόνη ψευδαργύρου:
2ΝΑ + ZN \u003d Na2 + 2Ag.
Για να ληφθεί ασημένια πολύ υψηλή καθαρότητα (99,999%), εκτίθεται σε ηλεκτροχημικό εξευγενισμό σε νιτρικό οξύ ή διάλυση σε πυκνό θειικό οξύ. Σε αυτή την περίπτωση, το αργύροχο εισέρχεται στο διάλυμα ως θειικό άλας AG2S04. Η προσθήκη χαλκού ή σιδήρου προκαλεί καταβύθιση μεταλλικού αργύρου:
AG2SO4 + CU \u003d 2Ag + CUSO4.
Σύμφωνα με το διάταγμα της κυβέρνησης της Ρωσικής Ομοσπονδίας "σχετικά με τη διαδικασία δοκιμής και επωνυμίας προϊόντων από πολύτιμα μέταλλα" εγκρίθηκαν τα ακόλουθα δείγματα αργυρών κραμάτων: 999, 960, 925, 916, 875, 800 και 720.
Η δοκιμή αργύρου σημαίνει την αναλογία πολύτιμου μέταλλου και απολίπανσης. Η απολέπιση ονομάζεται μέταλλα που προστίθενται στο κράμα αργύρου για να βελτιώσουν τις φυσικές του ιδιότητες. Ο χαλκός χρησιμοποιείται συχνότερα ως τέτοιος σύνδεσμος, αλλά μπορούν επίσης να χρησιμοποιηθούν και άλλα μέταλλα: νικέλιο, κάδμιο, αλουμίνιο και ψευδάργυρο.
Για τον προσδιορισμό της αναλογίας αργύρου και απολίπανσης στη Ρωσία και ορισμένα ευρωπαϊκά κράτη, υιοθετήθηκε ένα μετρικό σύστημα, το οποίο καθορίζει την αναλογία αργύρου σε μονάδες 1000 κράματος. Σύμφωνα με αυτό το σύστημα, το 925 του δείγματος του αργύρου σημαίνει ότι 1000 μονάδες κράματος αντιπροσώπευαν 925 μονάδες αυτού του ευγενούς μετάλλου ή με άλλες λέξεις σε 1 kg κράματος θα είναι 925 γραμμάρια καθαρού αργύρου.
Ένα παράδειγμα σήμανσης ασημένιου προϊόντος: CPM 925 (κράμα 92,5% αργύρου και 7,5% χαλκού).
Τα δροσερά δείγματα ασήμι 999 χρησιμοποιούνται μόνο για την παρασκευή πλινθωμάτων και ασημένια συλλεκτικά κέρματα, αφού σε καθαρό σχήμα ασημένιο εξαιρετικά μαλακό μέταλλο, το οποίο δεν είναι κατάλληλο για την κατασκευή κοσμημάτων.
Ασημένιο κράμα 960 δείγματα. Όσον αφορά την ποιότητα και τις μηχανικές ιδιότητες, δεν είναι πρακτικά διαφορετική από το καθαρό ασήμι. Χρησιμοποιείται σε κοσμήματα για την κατασκευή λεπτών, άκρως καλλιτεχνικών προϊόντων.
Τα δείγματα 925 αργύρου ονομάζονται επίσης "Standard Silver". Έχει ευγενή ασήμι - λευκό χρώμα και υψηλή αντι-διάβρωση και μηχανικές ιδιότητες. Χρησιμοποιείται ευρέως στην τέχνη κοσμημάτων για την κατασκευή διαφόρων κοσμημάτων.
Το κράμα του δείγματος 916 θεωρείται ότι θεωρείται καλά τραπεζαρία ασήμι. Είναι αυτό το κράμα που χρησιμοποιείται για να κάνει σύνολα διακοσμημένα με επίστρωση σμάλτου ή επιχρυσωμένο.
875 Το κράμα αργύρου δείγματος χρησιμοποιείται στη βιομηχανική κατασκευή κοσμημάτων. Λόγω της υψηλής σκληρότητας, είναι πιο δύσκολο από τα προηγούμενα κράματα, επιδεκτική μηχανική επεξεργασία.
Το κράμα αργύρου 830 διαφέρει από το προηγούμενο για το ποσοστό του περιεχομένου αργύρου - τουλάχιστον 83%. Για τις τεχνικές, μηχανικές ιδιότητες και το πεδίο εφαρμογής ελαφρώς διαφορετικές από 875 δείγματα.
Ασημένιο κράμα 800 δειγμάτων. Τα φθηνότερα κράματα που περιγράφονται, έχουν αισθητή κιτρινωπό χρώμα και χαμηλή αντοχή στον αέρα. Η πλαστικότητα αυτού του κράματος είναι σημαντικά χαμηλότερη από εκείνη των παραπάνω. Από θετικές ιδιότητες, πρέπει να σημειωθούν υψηλές ιδιότητες χυτών, γεγονός που καθιστά δυνατή τη χρήση του για την κατασκευή μαχαιροπήρουνων.
Ασημένιο κράμα 720 δείγματα. Έχει πολλές αρνητικές ιδιότητες: πυρίμαχο, φωτεινό κιτρινωπό ζωγραφική, χαμηλή πλαστικότητα, σκληρότητα. Χρησιμοποιείται μόνο στη βιομηχανία.
Λόγω των μοναδικών ιδιοτήτων του: υψηλό βαθμό ηλεκτρικής και θερμικής αγωγιμότητας, ανακλαστική ικανότητα, φωτοευαισθησία, κλπ. - Το Silver έχει ένα πολύ ευρύ φάσμα εφαρμογών. Χρησιμοποιείται στην ηλεκτρονική, ηλεκτρική μηχανική, κοσμήματα, φωτογραφίες, ακριβής δημιουργία οργάνων, πυραύλων, ιατρικής, για προστατευτικές και διακοσμητικές επικαλύψεις, για την κατασκευή κερμάτων, μετάλλων και άλλων αξιομνημόνευτων προϊόντων. Το πεδίο του αργύρου επεκτείνεται συνεχώς και η χρήση του δεν είναι μόνο κράματα, αλλά και χημικές ενώσεις.
Επί του παρόντος, το Kolo 35% του συνολικού πυρετού ασημένιου δαπανάται για την παραγωγή ταινιών και φωτογραφικών υλικών.
Το 20% των κραμάτων χρησιμοποιείται για να κάνει επαφές, συγκόλληση, διεξαγωγή στρώσεων στην ηλεκτρική μηχανική και ηλεκτρονικά.
20 - Το 25% του ασημένιου παραγόμενου χρησιμεύει για την παραγωγή μπαταριών αργύρου-ψευδαργύρου.
Το υπόλοιπο του ευγενούς μετάλλου χρησιμοποιείται σε κοσμήματα και άλλες βιομηχανίες.
Το ασήμι έχει την υψηλότερη ηλεκτρική αγωγιμότητα, τη θερμική αγωγιμότητα και την αντοχή στη οξείδωση οξυγόνου υπό κανονικές συνθήκες. Επομένως, χρησιμοποιείται ευρέως για τις ηλεκτρικές επαφές, όπως οι επαφές ρελέ, οι λάμνες, καθώς και για τους πολυστρωματικούς κεραμικούς πυκνωτές, στην τεχνική μικροκυμάτων ως επικάλυψη της εσωτερικής επιφάνειας των κυματοειδών.
Οι κυκλοφορούντες στρατιώτες του PSR-72, PSR-45 και άλλοι χρησιμοποιούνται για συγκόλληση διαφόρων υπευθύνων ενώσεων, συμπεριλαμβανομένων των ετερογενών μετάλλων.
Μια μεγάλη ποσότητα αργύρου καταναλώνεται συνεχώς για την παραγωγή μπαταριών αργύρου-ψευδαργύρου και ασήμι-καδμίου, οι οποίες έχουν πολύ υψηλή απορρόφηση ενέργειας και ένταση μαζικής ενέργειας και ικανή να εξάγουν πολύ μεγάλα ρεύματα σε μικρή εσωτερική αντίσταση.
Τα αλογονίδια αργύρου και το νιτρικό αργύρου χρησιμοποιούνται σε φωτογραφίες, καθώς έχουν υψηλή φωτοευαισθησία.
Το Idistan Silver ισχύει για τον έλεγχο του κλίματος ("σύννεφα overclocking").
Χρησιμοποιείται ως επικάλυψη για καθρέφτες με υψηλή αντανακλαστική ικανότητα (χρησιμοποιείται αλουμίνιο σε συμβατικούς καθρέφτες).
Το ασήμι χρησιμοποιείται ως πρόσθετο (0,1-0,4%) σε ένα μόλυβδο για τη χύτευση βοηθητικών πλακών θετικών πλακών ειδικών μπαταριών μολύβδου (μια πολύ μεγάλη διάρκεια ζωής (έως 10-12 χρόνια) και μικρή εσωτερική αντίσταση).
Ως καταλύτης στις αντιδράσεις οξείδωσης, για παράδειγμα, στην παραγωγή φορμαλδεΰδης από μεθανόλη, καθώς και εποξείδιο από αιθυλένιο.
Το χλωρίδιο αργύρου χρησιμοποιείται σε μπαταρίες ασημί-ψευδαργύρου χλώριο, καθώς και για την επικάλυψη ορισμένων επιφανειών ραντάρ. Επιπλέον, το χλωρίδιο αργύρου, διαφανές στην υπερύθρων περιοχή του φάσματος, χρησιμοποιείται σε υπέρυθρα οπτική.
Που χρησιμοποιείται ως καταλύτης στα φίλτρα μάσκας αερίου.
Το φωσφορικό ασημένιο χρησιμοποιείται για το μαγείρεμα ειδικού γυαλιού που χρησιμοποιείται για τη δοσιμετρία ακτινοβολίας. Παραδειγματική σύνθεση ενός τέτοιου γυαλιού: φωσφορικό αργίλιο - 42%, φωσφορικό βάριο - 25%, φωσφορικό κάλιο - 25%, φωσφορικό άργυρο - 8%.
Οι κρύσταλλοι αργύρου φθορίου χρησιμοποιούνται για τη δημιουργία ακτινοβολίας λέιζερ με μήκος κύματος 0,193 μm (υπεριώδη ακτινοβολία).
Το ασημένιο ακετυλένιο (καρβίδιο) χρησιμοποιείται περιστασιακά ως ισχυρό εκρηκτικό εκρηκτικό (πυροκροτητές).
Ασημένιο υπερμαγγανικό, κρυσταλλικό σκούρο μωβ σκόνη διαλυτό στο νερό. Εφαρμοστεί σε μάσκες αερίου. Σε ορισμένες ειδικές περιπτώσεις, το αργύροχο χρησιμοποιείται επίσης σε ξηρά γαλβανικά στοιχεία των ακόλουθων συστημάτων: στοιχείο χλωρίου-ασημιού, στοιχείο ασημιού βρωμίου, στοιχείο ασημιού ιωδίου.
Χρησιμοποιείται ως απολυμαντικό, κυρίως για απολύμανση νερού. Περιορίζεται σε άλατα (νιτρικά άλατα αργύρου) και κολλοειδές διαλύματα (Protargol και Collargol) ως στυπτικό.
Το ασήμι είναι εγγεγραμμένο ως πρόσθετο τροφίμων E174.
Χρησιμοποιούνται με μικρές πληγές, εκδορές και εγκαύματα, βακτηριοκτόνο χαρτί, εμποτισμένο με νιτρικό και χλωρίδιο αργύρου.
Το ασήμι συμβάλλει στην απορρόφηση των όγκων, ενεργοποιεί τη διαδικασία αποκατάστασης των οργάνων μετά την ασθένεια.
Ασημένια πλάκες που επιβάλλονται στην περιοχή του παχέος εντέρου, ενεργοποιούν τη λειτουργία του και βελτιώνουν την περιστρωτική.
Ως υλικό κοσμημάτων, το ασήμι είναι γνωστό για περισσότερα από έξι χιλιάδες χρόνια. Το Argentum είναι το πιο λευκό των πολύτιμων μετάλλων και αυτή η ποιότητα χρησιμοποιείται ενεργά κατά τη δημιουργία κοσμημάτων. Το ουδέτερο χρώμα αυτού του μετάλλου συνδυάζεται τέλεια με το μαύρο, φυσικό για αυτό - όταν σκουραίνει η οξείδωση αργύρου, και ο συνδυασμός λευκού και μαύρου αργύρου είναι πολύ αποτελεσματικός. Αυτό είναι ένα υλικό για λεπτές, απαλές κλασικές διακοσμήσεις, και για παραδοσιακά φιλτραρισμένα αντικείμενα, για μεγάλα εθνοτικά βραχιόλια και δαχτυλίδια και για ανώτερα νέα προϊόντα. Το ασήμι διατηρεί καλύτερα τις μορφές της παραδοσιακής τέχνης, ενώ σερβίρει υλικό και δοκιμαστική πλατφόρμα για τολμηρά δημιουργικά πειράματα. Ασημένιο - Υλικό στο οποίο μεγάλες διακοσμήσεις στο εθνικό στυλ φαίνονται πιο αποτελεσματικά.
Ασημένια διακοσμήσεις - ένα σημάδι γεύσης, μια ιδανική προσθήκη σε οποιοδήποτε κοστούμι, τόσο επίσημη όσο και άτυπη. Φαίνονται υπέροχα τόσο ανεξάρτητα όσο και σε κράμα με χρυσό ή πλατίνα. Περιορισμένη ευγένεια, η οποία διακρίνει τα ασημένια κοσμήματα, καθώς είναι αδύνατο να υπογραμμιστεί η ενδυνάμωση των πολύτιμων λίθων, είτε είναι τυρκουάζ, topaz ή ζαφείρι.
Αυτό το πολύτιμο μέταλλο χρησιμοποιείται συχνά ως τρόπος επένδυσης κεφαλαίων. Οι επενδυτές χρησιμοποιούν ασήμι για να διαφοροποιήσουν τους κινδύνους, αλλά το εμπόριο συμβάσεων απαιτεί σημαντικές επενδύσεις.
Το ασήμι μπορεί να αγοραστεί σε μια τράπεζα με τη μορφή πολύτιμων πλινθώνων διαφόρων βαρών. Τα καλύτερα πλινθώματα κρατούν στην τράπεζα, ενοικιάστηκε ένα ξεχωριστό κελί. Έτσι δεν θα υπερβεί τον φόρο. Οι επενδύσεις σε ασήμι μέσω της αγοράς πλινθώσεων είναι ελκυστικές με την έννοια ότι μπορείτε να αισθανθείτε τον εαυτό σας με τον πραγματικό ιδιοκτήτη του πολύτιμου μέταλλου. Αυτός ο τρόπος που η επένδυση σε ασήμι συνιστάται σίγουρη στις ενεργές αυξήσεις των τιμών για τους εν λόγω μεταλλικούς επενδυτές.
Τα επενδυτικά κέρματα μπορούν επίσης να αγοραστούν σε τράπεζες. Μην συγχέετε τα συνηθισμένα συλλεκτικά κέρματα με επένδυση. Τα συλλεκτικά κέρματα έχουν μια έντονη υπερεκτίμηση, η οποία απέχει πολύ από την πραγματική τιμή του μετάλλου. Τα επενδυτικά κέρματα δημιουργούνται ειδικά για την επένδυση σε πολύτιμα μέταλλα. Είναι επίσης καλύτερα να μην αφαιρέσουν από την τράπεζα, αλλά να βάλουν στο κελί.
OMS - ένας απρόσωπος μεταλλικός λογαριασμός, όσον αφορά το κόστος, τον πιο ελκυστικό τρόπο επενδύσεων σε ασήμι. Εδώ πρέπει να πληρώσετε μόνο φόρους για τα κέρδη μετά την πώληση. Το κύριο μειονέκτημα είναι ότι οι λογαριασμοί αυτοί δεν παρέχονται πάντοτε με πραγματικό μέταλλο και οι τράπεζες μπορούν να καθιερώσουν τυχόν τιμές, μακριά από την πραγματική κατάσταση της αγοράς πολύτιμων μετάλλων, ειδικά εάν η τιμή του ασήμι jums επάνω απότομα (η οποία είναι δυνατή, σύμφωνα με μερικούς αναλυτές).
Ένας άλλος ελκυστικός τρόπος κερδοφόρας επένδυσης είναι να αγοράσουν αποθέματα ασημικών επιχειρήσεων.
Δεν χρειάζεται να επενδύσετε σε ασημένια κοσμήματα, αν δεν είναι έργα τέχνης. Η τιμή αυτών των κοσμημάτων είναι πολύ υψηλή, και μπορείτε να τα πουλήσετε μόνο σε μια τιμή από θραύσματα.
