Argint - element 11 al grupului (conform clasificării învechite - subgrupul lateral al primului grup), a cincea perioadă a sistemului periodic de elemente chimice di Mendeleev, cu numărul atomic 47. Este indicat de simbolul AG (lat . Argentum).
Substanță de argint simplă (număr CAS: 7440-22-4) - praf, plastic nobil de metal alb argintiu culoare. Crystal Lattice - Cubic Granable. Punct de topire - 962 ° C, densitate - 10,5 g / cm³.
Conținutul mediu de argint din crusta Pământului (Vintage) este de 70 mg / t. Concentrațiile maxime sunt instalate în șisturi de lut, unde sunt atinse 900 mg / tone. Argintul se caracterizează printr-un indicator relativ scăzut de energie al ionilor, ceea ce provoacă o ușoară manifestare a izomorfismului acestui element și o intrare relativ dificilă în lattice a altor minerale. Există doar un izomorfism permanent al ionilor de argint și de plumb. Ionii de argint sunt incluși în grătarele de aur nativ, cantitatea care atinge uneori aproape 50% în greutate electrică în greutate. Într-o cantitate mică de ioni de argint intră în grila sulfurilor și a sulfosolilor de cupru, precum și compoziția televuridelor dezvoltate în unele polimetali și în special în câmpurile de aur-sulfură și aur-cuarț.
O anumită parte a metalelor nobile și neferoase se găsește în natură în forma nativă. Cunoscută și documentată faptele de a găsi nu doar nugget-uri mari, dar uriașe de argint. Deci, de exemplu, în 1477 la mina Sfântului Georgy (depozitul Sfneberg în munții de minereu în 40-45 km de orașul Freiberg) a fost descoperit Nugget de argint cântărind 20 de tone. Globus de argint cu o dimensiune de 1 x 1 × 2,2 m . Fluturând de la munte dezvoltat, a stabilit o cină festivă pe ea și apoi împărțită și cântărit. În Danemarca, în Muzeul de la Copenhaga, există un nugget care cântăresc 254 kg, descoperit în 1666 pe mina norvegiană a Kongsberg. Au fost descoperite mari nugget-uri pe alte continente. În prezent, în clădirea Parlamentului Canadei, unul dintre Cobaltul din Canada de plăci native de argint a fost depozitat în Canada, având o greutate de 612 kg. O altă placă găsită pe același depozit și a primit numele "Trupe de argint" pentru dimensiunile sale, a avut o lungime de aproximativ 30 m și conține 20 de tone de argint. Cu toate acestea, cu toată imposibilitatea descoperitelor descoperite, trebuie remarcat faptul că argintul este chimic mai activ decât aurul și din acest motiv este mai puțin frecvent în natură în forma nativă. Din același motiv, solubilitatea argintie este mai mare, iar concentrația sa în apa de mare este o ordine de mărime mai mare decât cea a aurului (aproximativ 0,04 μg / l și, respectiv, 0,004 μg / l).
Mai mult de 50 de minerale naturale de argint sunt cunoscute, dintre care doar 15-20 au o importanță industrială importantă, inclusiv:
argint nativ;
Electrum (aur-argint);
Cselit (aur de argint);
Argentită (sulf de argint);
Proust (sulf arsenic);
Bromargerite (brom de argint);
Ceraritica (clor de argint);
Pirarigi (sulf de argint-antimoniu);
Stephanit (sulf de argint-antimoniu);
polibazit (sulf de argint-cupru-antimoniu);
Freibergită (cupru-sill-argintiu);
Argenozit (sulf de fontă de argint);
discuri (antimoniu de argint);
Agilite (seleniu de argint) și altele.
Ca și în cazul altor metale nobile, argintul se caracterizează prin două tipuri de manifestări: Depozite de argint, unde este mai mare de 50% din costul tuturor componentelor utile; Depuneri complexe de argint (în care argintul face parte din minereurile metalelor neferoase, aliere și nobili ca componentă de trecere).
De fapt, câmpurile de argint joacă un rol destul de semnificativ în extracția globală de argint, cu toate acestea, trebuie remarcat faptul că principalele stocuri explorate de argint (75%) sunt reprezentate de depozite complexe.
Silver, ca aurul, se găsește în natură sub formă de nuggeturi și are o bună răbdare. Datorită acestor proprietăți, a jucat un rol esențial în viața culturală, economică și chiar religioasă a societății din cele mai vechi timpuri.
Vârsta primului găsit pe teritoriul Orientului Mijlociu este mai mare de 6 mii de ani. Simbolul Lunii a fost acest metal pentru locuitorii Babilonului și Asiriei. Materialul pentru primele monede din lume a servit din aliajul celor două cele mai populare metale prețioase astăzi - Argint și aur. Și în Evul Mediu "Argentum" (lat) și compușii săi au entuziasmat mintea alchimiștilor.
Astăzi, acest metal deschide oportunități nelimitate pentru bijutierii fanteziei care creează decorațiuni unice.
Fiind înainte de privirea admirată în formă nativă, argintul a atins dimensiuni cu adevărat uriașe. Astfel, domeniul german al lui Schneberg (Munții Ore) din 1477 a prezentat lumea un nugget de argint care cântărește 20 de tone. Poate că, în întreaga istorie a dezvoltării acestui metal nobil, înregistrarea a fost închisă numai canadienilor, care au găsit deja un nugget în provincia Ontario în secolul al XX-lea, numit "trotuar de argint". Gigantul, care avea o lungime de 30 m și scufundat în pământ cu 18 m, în timpul topitorului, de asemenea, a dat 20 de tone - dar deja curat argint.
Din păcate, mare decât aurul, activitatea chimică, permite unei persoane să se confrunte cu argint mai des sub forma unei varietăți de compuși. Este concentrat în mai mult de 50 de minerale bine cunoscute care conțin seleniu, sulf, teluriu sau halogeni. Și 75% din rezervele de argint cunoscute până în prezent se situează la proporția depozitelor care conțin argint complexe, unde argintul este doar o componentă care trece în alte minereuri.
Până în prezent, rezervele de argint din lume sunt estimate la 570.000 de tone. Liderii necondiționați pentru extragerea acestui metal este Peru, urmată de Mexic, China, Chile și Australia, cu o mică marjă.
Argintiu în formă pură - culoare de culoare albă de metal, care are cea mai mare căldură și (la temperatura camerei) cu conductivitate electrică între toate metalele cunoscute. Acest metal este relativ la refractar (topirea la 962 ° C), dar incredibil de plastic. Sârma mai subțire în 2 km poate fi obținută de la 1 g de argint. Un criteriu important de argint este proprietatea sa nu oxid sub influența oxigenului, ceea ce face posibilă atribuirea descărcării metalelor nobile. Cu toate acestea, efectele iodului și a hidrogenului sulfurat într-un mediu umed duc la o mulțime de produse de argint sau formare pe suprafața lor "curcubeu" film de sulfură.
Argintul este procesat superb: lustruirea, tăierea, răsucirea, tragerea și rularea în cele mai fine plăci. Aceste proprietăți o fac indispensabilă pentru fabricarea capodoperelor de bijuterii, dar, de asemenea, limitarea duratei de valabilitate a produselor metalice moi și blânde. Prin urmare, în bijuterii pentru a obține puterea de argint, folosită sub forma unui aliaj cu adăugarea de cupru.
Cel mai fiabil și impecabil materialul alb pentru fabricarea bijuteriilor este un argint de 925 de probe, numit Sterling. Acest argint pur, cu o cantitate mică de cupru, a fost considerat ideal pentru fabricarea de feluri de mâncare și cea mai mare parte a bijuteriilor. În ciuda tuturor încercărilor de îmbunătățire a caracteristicilor acestui aliaj cu zinc, siliciu, germană și chiar platină, 925 de argint de eșantion nu oferă poziții de conducere.
Stratenei unice 925 Sterling Sterling oferă metode speciale pentru prelucrarea produselor. De exemplu, strălucirea strălucitoare, argintul neobișnuit, creează o acoperire subtilă de Rhodiu alb Gem. Părintele de argint nu numai că arată atractiv, dar are și o rezistență specială de coroziune și daune mecanice. Platinum Radiance și puterea sa au apreciat legislatorii de modă, cum ar fi Gucci, Tiffany și Christian Dior, alegându-l să-și acopere produsele de argint.
De asemenea, proprietățile decorative și protectoare speciale ale decorațiilor de argint de probă 925 oferă un strat subțire de argint oxidat. După ce a trecut o prelucrare specială a griului, argintul dobândește un farmec special și "în vârstă", farmecul de epocă. Datorită lustruitului special, părțile convexe ale produsului păstrează culoarea naturală de argint, în picioare în fața fundalului elementelor concave mai întunecate.
O altă modalitate de a da argint culorile originale - secretul vechi de argint nu este în afara modă. Având o anumită similitudine externă cu metalul oxidat, argintul negru este un rezultat al artei complet speciale. În timpul prelucrării produsului, stratul de oxid de sulf de argint, plumb și cupru (mobil) este topit la o temperatură ridicată, cu suprafața gravată a argintului, creând modele rafinate.
Și nobilimea și rafinamentul special au produse din așa-numitul argint mat, pe suprafața cărora li se apară microcroază datorită utilizării unei emulsii speciale.
Vorbind despre prelucrarea argintului, este imposibil să nu mai vorbim de atare. Gilding (Gilding) - Acoperire de argint galvanic cu un strat de aur cu o grosime a unei fracții de zeci de microni. O astfel de acoperire are o rezistență chimică mare, adică este un instrument bun de protecție a metalelor de la coroziune. Acoperirea de galvanizare mărește soliditatea suprafeței și îmbunătățește aspectul estetic, oferind decorații un aspect nobil și scump. De asemenea, atarele oferă o conductă mai mare de căldură și electrică, care este utilizată în producția orară și în electronica subțire. 
Datorită disponibilității sale, argintul de astăzi este unul dintre cele mai populare materiale pentru fabricarea bijuteriilor. De asemenea, este apreciat de bijutieri ca metalul pentru fabricarea elementelor de decor care creează o atmosferă aristocratică sofisticată în casă.
Bijuterii de argint surprinde iubitorii lor prin varietatea de soluții decorative și descoperiri de designer. Modelele clasice elegante și laconice pe ferestrele magazinului de bijuterii sunt adiacente decorațiilor luminoase, voluminoase, inspirate de tendințele de modă de conducere. Versatilitatea argintului se manifestă și în "prietenia" sa cu cele mai diferite inserții. În cadrul său, este la fel de bine arată atât fianituri incolore, cât și pietre semi-prețioase colorate. Argintul dezvăluie toată plinătatea jocului de lumină pe marginile inserțiilor.
Una dintre tehnicile de decorare populare de bijuterii din acest metal prețios este emailul de bijuterii. Cu aceasta, creează o varietate de decorațiuni care au propria lor personalitate - la urma urmei, fiecare produs este înmânat numai manual de un maestru experimentat. Ei poartă amprenta sufletului de nisip care investesc toată creativitatea lor în decorare.
Fiind un material versatil, argintul se potrivește bărbaților și femeilor de orice vârstă și statut social. Este combinat cu aur, smalț, orice pietre semi-prețioase și prețioase, perle și smalț, corali și fildeș. Decorațiunile de argint sunt potrivite pentru orice ocazie și printre diversitatea bijuteriilor de argint, puteți ridica potrivite din mai multe motive. În plus, în conformitate cu credințele antice, liniștea de argint și vindecările, astfel încât în \u200b\u200bepoca insuficientă a vitezei nu ar trebui să fie negată într-o mică bucurie de argint.
Argintiu - element chimic cu numărul atomic 47 în sistemul periodic D.I. Mendeleeva. Formula chimică de argint AG.
Lomonosov a scris despre argint, că acest metal, dacă este liber de impurități, pare alb ca creta. Și într-adevăr este.
Argintul a fost cunoscut în mileniul IV până la epoca noastră. Acest metal prețios, cum ar fi aurul, se găsește în natură sub formă de nuggeturi. Prin urmare, omenirea sa familiarizat cu el fără ajutorul oamenilor de știință. În Egiptul antic, argintul a fost numit "aur alb". A fost mai greu decât aurul. Prin urmare, în acele zile era mai mult decât aur.
Se crede că numele său latin Argentum argint a primit de la Argos grec - alb, strălucitor, strălucire.
În natură, argintul se găsește atât sub formă de nuggeturi, cât și sub formă de minerale rare, care sunt în minereuri polimetalice - sulfuri de cupru, plumb, zinc. Nugget-urile serverului au o greutate destul de mare. Se știe că cel mai mare nugget a cântărit 13,5 tone. În nuggeturile de argint, impuritățile de aur și mercur sunt adesea conținute, mai puțin - platină, cupru, bismut, antimoniu.
Silver - Metal și are toate proprietățile metalelor. Dar activitatea chimică a argintului este Mala. Într-o serie de solicitări ale metalelor, numit și un număr electrochimic de activitate metalelor, argintul este situat aproape la sfârșit.
La temperatura normală, argintul nu interacționează cu oxigenul, azotul, hidrogenul, siliciul și carbonul.
Reacția cu se alătură gri în condiții normale. Ca rezultat, se formează sulfura de argint.
2ag + s \u003d ag 2 s
Cu halogeni reacționează atunci când este încălzit.
2ag + br 2 \u003d 2agbr
Toată lumea știe că produsele din argint sunt foarte întunecate. De ce se întâmplă asta? Se pare că motivul este că argintul reacționează cu un hidrogen sulfurat în aer. Ca rezultat, un film de sulfură de argint AG2S este format pe suprafața de argint.
4AG + 2H2S + O2 \u003d 2AG2S + 2H20 O
Cum reacționează argintul cu acizi? Interesant, cu acid azotic, reacția are loc în moduri diferite, în funcție de concentrația acidului. Astfel, cu argint concentrat de acid azotic oferă un nitrat de argint Agno3 și dioxid de azot NO2
AG + 2HNO 3 \u003d AGNO 3 + NO 2 + H20
Și ca urmare a unei reacții cu acid azotic diluat, azotat de argint AGNO3 și oxid de azot nr
3AG + 4HNO3 \u003d 3agno 3 + NO + 2H20
Argintul reacționează numai cu acid sulfuric concentrat
2Ag + 2H2S04 \u003d AG2S04 + SO 2 + 2H20 o
Cu reacție de acid clorhidric apare la temperaturi ridicate
2Ag + 2HCI \u003d 2AGCIL + H 2
Silver - metal surprinzător de plastic. Din ea puteți face o foaie cu o grosime de numai 0,00025 mm. Și din greu de cântărire în 1 g, cel mai bun fir este de 2 km lungime.
Argintul efectuează superb curentul electric și căldura. În plus, poate rezista unei sarcini colosale. Efectuează diverse contacte în dispozitivele utilizate pe rachete de benzi desenate, instalații nucleare, submarine, echipament de calcul etc.
Reflectivitatea excelentă a argintului vă permite să o utilizați în producția de oglinzi, telescoape, microscoape, diverse dispozitive optice.
Argintul este utilizat pe scară largă în bijuterii. Inelele, broșurile, sălile de mese încă decorează viața umană.
Monede de monede de argint.
Vorbind de argint, este imposibil să nu spunem despre capacitatea sa de a curăța apă din diferite microorganisme.
În 327 î.Hr. Armata grecească, sub conducerea lui Alexander Macedon, a invadat India. Părea că nimic nu putea opri comandantul, nu au existat obstacole înainte. Dar a început brusc epidemia bolilor gastrointestinale. Soldații s-au răzvrătit. Grecii au fost forțați să meargă acasă. Dar bolnavii au fost în mare parte printre soldații obișnuiți. Doar în două mii de ani, oamenii de știință au înțeles de ce aproape că nu a rănit liderii militari. Soldații au băut de la cani obișnuiți de staniu, iar liderii militari sunt din argintărie. Adică, argintul a ucis bacteriile patogene. Mai târziu sa constatat că doar câteva miliarde de fracții ale gramului de argint sunt capabile să distrugă bacteriile în 1 litru de apă.
Compușii de argint sunt utilizați pe scară largă în fabricarea preparatelor cu proprietăți bactericide.
În industria chimică, argintul este utilizat ca un catalizator în producția de compuși organici.
Nikolayevskoy - School Medical AMUR de popoare indigene și minore ale ramurii de nord a Colegiului Medical de Stat Khabarovsk.
Rezumat pentru subiectul "Chimie"
subiect: "Argint (Argentum - AG (47))"
Procesat Student 11 Grupuri:
Konina V.S.
Verificat:
nikolaevsk - On-Amur.
Plan.
Introducere
Parte principală.
Elementele de deschidere a istoriei.
Prevalența în natură.
Reciclarea minereurilor de argint și producția de substanță metalică.
Rafinarea de argint.
Proprietati fizice si chimice.
Aplicație.
Conexiuni (proprietăți generale).
Conectarea argintului bivalent.
Conectarea argintului trivalent.
Argint în medicină.
Bibliografie.
Introducere
ARGINT (Argentum), AG, elemente chimice i grup de sistem periodic Mendeleev, numărul atomic 47;
Greutatea atomică: 107.8682
Valența: I, (ii), (iii)
Încărcați: 1+, (2+), (3+)
Număr de masă de izotopi naturali: 107, 109
Structura electronică a atomului de cupru: la L-M 4S24P64D105S1
Structura electronică a atomului de cupru și AG + cation pentru orbitele 4D și 5S AG AG +.
Proprietăți: Metal alb, praf, plastic; Densitate de 10,5 g / cm3, t PL 961.9 ° C. Unul dintre elementele limitate. Are cea mai mare conductivitate electrică, conductivitate termică, reflexie. Argintul este în mod semnificativ din punct de vedere chimic, în prezența hidrogenului sulfurat negru. Argintul are proprietăți bactericide: AG + ioni sterilizează apă.
Parte principală.
Elementele de deschidere a istoriei.
Argint (eng. Silver, Franz. Argent, Silber) A devenit cunoscut semnificativ mai târziu decât aurul, deși se întâlnește uneori în starea nativă. În Egipt, arheologii au găsit bijuterii de argint, aparținând perioadei diverse (5000 - 3400 î.Hr.). Cu toate acestea, până la mijlocul mileniului II î.Hr. e. Argintul a fost foarte rar și apreciat mai mult decât aurul. Se presupune că argintul egiptean vechi a fost adus din Siria. Cele mai vechi elemente de argint din Egipt și alte țări din Asia de Vest, de regulă, conțin aur (de la 1 la 38%); Probabil au fost făcute din aliaje naturale, precum și faimosul aliaj de aur-argint "electron" (greacă Azand). Poate că această circumstanță a dat un motiv să numim argintul "aur alb".
Numele egiptean vechi al argintului "a avut" (a avut sau pălărie) înseamnă "alb". În Mesopotamia, bijuteriile de argint este înregistrată în constatările aparținând la 2500 î.Hr. e. Articolele de argint aici sunt, de asemenea, rare până în secolul al XVI-lea. BC. e. Când argintul a început să fie utilizat într-o scară mult mai mare. În urechiul urechii (aproximativ 2000 l. Bc) argintul a fost numit Ku-Bab bar (Ku-Habbar) de la Ku (Fii curat) și Babbar (alb). Elemente de argint legate de Millennium BC. h., găsite în alte țări (Aegean Archipelag, Troy). În manuscrisele acelor vremuri, numele grec de argint este găsit - din cuvânt (strălucire albă, spumante). Din cele mai vechi timpuri, argintul a fost folosit ca aliaj de monede (900 părți de argint și 100 de părți de cupru). Popoarele europene s-au familiarizat cu argint aproximativ 1000 G. BC. e. Chiar și în Egiptul elenist și, probabil, argintul a fost adesea numit Luna (p. 39) și a denotat semnul Lunii (mai des - în creștere după Luna Nouă). În perioada alchimică, acest nume de argint a fost larg răspândit. Împreună cu el și cu Lats obișnuit. Algentum au fost nume secrete, de exemplu Sidia (ID EST LUNA), Terra Fidelis, Terra Colestis etc. Alchimistii au fost uneori considerate argint produsul final al metalelor ne-denominate, efectuat folosind "piatra filosofic alb" (pulbere alba) , și uneori - produs intermediar atunci când produc aur artificial. Aspectul și culoarea metalului explică ceea ce se numește argint nu numai în vechiul egiptean, asyrian, antic grec, armean (arcase sau argtat) și latin, dar și în unele limbi noi. Filologii cred că numele romanic al argintului au avut loc din limba greacă. (Arg în rădăcina sanscrită înseamnă strălucire, să fie lumină), asociată și cu sanscrită arjuna (lumină), rajata (alb). Este mai dificil să explicăm originea limbii engleze. Argint (vechi agl. Seolfor), ea. Silver și nume similare - silubbr gotic, zilver olandez, silfer suedez, solf danez. Se crede că toate aceste nume au avut loc de la Sarpu Assyrian (Sarpu), sau mai degrabă Si-Ra-Pi-I (Serafim?), Adică "alb metal", "argint". În ceea ce privește originea numelor syalian ale Sidabras, SiRreko (Cehă, Stribro) și vechea Slavsky Srebro (Srebro, CEBrot, Silver), cei mai mulți filologi le conectează la Solberul German, adică cu Sarpu Assyrian. Este posibil, totuși, cealaltă comparație cu cuvântul "Sickle" (Lunar) este o "SiRP" de epocă. Deci, în prima cronică Novgorod sub 6907 Există o expresie "Soare în Perisha și arată Sherry în ceruri". Există numeroase și ciudate, având o origine diferită a numelui de argint în limbile popoarelor ne-slavice ale URSS.
Bine ați venit în natură.
Argintul este un metal rar, conținutul său în crusta Pământului este egal cu 1 * 10-5% în greutate.%. În natură, argintul întâlnește atât nativ, cât și sub formă de compuși - sulfuri, selenați, televiziune sau halogenuri în diferite minerale.
Silver se găsește și în meteoriți și este conținut în apă de mare.
Argintul sub formă de nuggeturi apare în natură mai puțin frecvent decât cuprul nativ sau aurul și adesea este aliajele cu aur, cupru (argint care conține cupru), antimoniu (argint care conține antimă), mercur și platină. Formarea argintului nativ este asociată cu acțiunea apei sau a hidrogenului asupra sulfurii de argint (respectiv, asupra argintitei). Argintul metalic este un cristal cubic alb argintiu, adesea acoperite cu balon negru. Depozitele de argint nativ sunt situate în Rusia, Norvegia, Canada, Chile, Germania și alte țări. Cele mai importante minerale de argint sunt următoarele:
* Cantpit, (AG2S), cristale de rombice gri, rezistente la temperaturi sub + 179 ° C. Ambele modificări ale sulfurii naturale de argint conțin 87,1% AG, au o densitate de 7,2-7,4 g / cm3 și o duritate de 2-2,5 unități pe scara Moos.
* Argentită, (AG2S), cristale cubice gri stabile la temperaturi mai mari de + 179 ° C. Argentita este principala sursă de argint. În natură, este însoțită de argint nativ, ceragită (Agcl), cerusită (RBC03), arsenide și antimonide de argint; Depozitele sale sunt adesea situate lângă sulfuri de plumb, zinc și cupru. Aceste minereuri sunt situate în Norvegia, Mexic, Peru, URSS, Chile.
* Galenite (AGS), produs în România, Franța, conține argint.
* PROUSTIT (Ag3ASS3 sau 3AG2S -AS2S3), conține 65,4% din argint.
* Pirangirite (AG3SBS3 sau 3AG2S -SB2S3) conține 68,4% argint.
* Stephanit (8 (AG, CU) 2S-SB2S3) conține 62,1-74,9% AG
* Ceraritica (Agcl) conține 75,3% argint.
Când sulfatul de argint AG2S este format din sulfatul de argint AG2S04, care este parțial solubil, spălat cu apă. Când sulfatul de argint, sulfatul de fier (II) apare pe calea apei și se distinge argintul liber și dacă se găsesc cloruri (adică ioni Сl-), atunci Cerrichit este format:
AG2SO4 + 2FESO4 - 2AG + FE2 (SO4) 3
AG2SO4 + 2NACL \u003d 2AGCIL + NA2S04
Dacă apa care conține sulfură de argint îndeplinesc sulfurile din alte elemente, se formează sulfidele duble, se formează arsenenic arsenic, argint, argint, argint, argint, argint.
Reciclarea minereurilor de argint și producția de substanță metalică.
Aproximativ 80% din cantitatea globală totală de argint produsă ca produs secundar al procesării sulfidelor complexe de metale neferoase grele care conțin sulfură de argint (argintită) AG2S. Cu prelucrarea pirometalurgică a sulfurilor polimetalice de plumb, cupru, zinc, argint, acesta din urmă este îndepărtat împreună cu metalul principal sub formă de argint care conține plumb, cupru sau zinc.
Pentru a îmbogăți argintul de argint, Procesul Paris sau Pattinson este utilizat.
Conform procesului de la Paris, plumbul care conține argint este topit cu un zinc metalic. La răcirea plumbului triplu aliaj - argintiu - zinc sub 400 °, stratul inferior constând dintr-un cablu lichid, care conține o cantitate mică de zinc și argint, și stratul solid superior constând din cristale de zinc mixte - argint cu o cantitate mică de conduce. Formarea cristalelor mixte de zinc - argint se bazează pe o solubilitate mai mare a argintului în zinc decât în \u200b\u200bplumb și pe separare atunci când zincul și plumbul care conține argint se răcește în două straturi. Când zincul este distilat (punctul de fierbere este de 907 °) din aliajul de plumb - zinc - argintul rămâne. care conține 8-12% din argint și servește la obținerea argintului brut prin verificarea. Din aliajul triplu, zincul de plumb-zinc - argint poate fi îndepărtat sub formă de topire Na2ZN02 cu Na2C03.
Conform procesului Pattinson, plumbul conținut de argint topit este răcit încet. Plumb, care este mai întâi cristalizantă, este separat până când topitura ajunge la compoziția eutectică cu un conținut de 2,25% argint. Eutectic se solidifică la 304 ° și apoi servește la obținerea argintului brut prin metoda de verificare.
La verificarea, plumbul, conținând 2,25-12% argint, se topeste în sobele din cuptor, unde sunt furnizate aerul sau oxigenul și suprafața metalului topit. Oxid de plumb (bandă de plumb) Rio cu oxizi de arsenic, antimoniu, zinc și cupru format cu oxidare completă a plumbului cu argint (cu un conținut ridicat de argint), îndepărtat de pe suprafața argintului brut, care conține aproximativ 95% AG.
Separarea de argint de plumbul care conține argint este posibilă și prin electrolitic prin aplicarea anodurilor de plumb cu argint și ca acid electrolitic - H3 hexafluorocenucenic cu hexafluorosilicat Pb plumb. În ceea ce privește electroliza, plumbul este depus pe catod, iar argintul împreună cu metalele de aur, platină și platină se deplasează în nămol anod. În mod similar, cu rafinarea electrolitică a cuprului care conține argint, care este utilizat ca anozi (aplicând acid sulfuric diluat ca electrolit), cuprul este precipitat electrolitic pe catod, iar plăcile de argint și de aur cu metale de platină sunt, de asemenea, transferate la nămolul anodului .
Extracția metalelor de argint, aur și platină din nămolul anodic este ușor de realizat prin calea chimică. Spre deosebire de metalele de aur și platină, argintul este ușor dizolvat cu acid azotic.
Din azotul de argint AgNo3, argintul metalic poate fi sedimentat cu sulfat de fier (II), zinc metalic, formaldehidă într-o amoniac sau azotat de mangan (II) în alcalină:
3GNO3 + 3FESO4 \u003d 3AG + FE (NO3) 3 + FE2 (SO4) 3
2agno3 + zn \u003d 2Ag + Zn (NO3) 2
2OH + HCHO \u003d 2AG + 3NH3 + HCOONH4 + H3O
2AGNO3 + MN (NO3) 2 + 4NAON \u003d 2AG + MNO2 + 4NANO3 + 2H3O
Aproximativ 20% din cantitatea globală de argint sunt obținute prin prelucrarea minereului de argint și recuperarea produselor de argint de resturi de argint.
Zdrobit, la grătar și îmbogățit (în cazul argintului de argint scăzut) este reciclat prin cyanizare, amalgaming, clorurare etc.
În cazul procesării unei metode de cyanizare, un minereu fin zdrobit (argintul natural, argentita sau Kerseurgiunea) este amestecat cu o soluție de NaCN 0,4% și agitată printr-o soluție apoasă de cianură de sodiu în prezența oxigenului de argint și argintita se dizolvă mai încet decât cerazerina
2Ag + 4NACN + H30 + 1/202 \u003d 2NA + 2NAOH
AG2S + 5NACN + H30 + 1/202 \u003d 2NA + 2NAOH + NASGN
AGCL + 2NACN \u003d Na + NaCI
Sulfura de argint AG2S se dizolvă în tetracilocynet (II) sodiu prin reacție
AG2S + NA2 \u003d 2NA + ZNS
Cantitatea de cianură de sodiu este mai teoretic necesară pentru prelucrarea minereurilor de argint, deoarece minereurile de argint conțin adesea compuși de cupru, fier și zinc, care reacționează, de asemenea, cu cianura de sodiu.
Cyanizarea se efectuează în vapori de lemn cu un diametru de 10-12 m.
Soluțiile de argint de argint din soluții de cianuri complexe de argint pot fi asediate sub forma unui zinc metalic metalic subțire sau aluminiu. Precipitarea argintului metalic din soluții de cianuri complexe de argint cu zinc metalic sau aluminiu se efectuează prin ecuații
2NA + ZN \u003d 2AG + XA2
3NA + AL + 4NAOH + 2H3O \u003d 3AG + H20 (A1 (OH) 4 (H2O) 2] + 6NACN
Se topește argintul crud, turnat sub formă de bare și apoi rafinate prin metoda electrolitică sau chimică.
De asemenea, puteți extrage un anion complex cu rășini de schimb de anioni. Se utilizează rășini sulfinate R2S04 sulfinate (tratate anterior cu acid sulfuric apos 5%). Reacția schimbului de ioni în procesul de agioni de extracție utilizând rășini schimbătoare de anioni (de preferință sub formă de anioni poruri) poate fi reprezentată după cum urmează:
R2S04 + 2- -\u003e 2R + SO2-
Pentru ca reacția de schimb continuată să creeze un mediu acid (pH-ul 3.5).
Cianurile complexe sunt spălate din rășină schimbătoare de anioni prin eluent selectiv, de exemplu 2 n. Soluție de cianură de potasiu sau de sodiu.
Procesul de amalgaming este aplicat minereurilor care conțin argint nativ, argentită sau Kerseurgitul, se bazează pe formarea de amalgam de argint.
Pentru amalgaming, minereurile de argint fin zdrobit sunt tratate cu o cantitate mică de apă și mercur (1% în greutate de mercur cu 6% din H. Silver).
AG2S Sulfură de argint sub acțiunea clorurii de cupru (1) (care se formează în timpul restaurării clorurii de cupru (II) Mercur se transformă în clorură de argint:
AG2S + 2CUGL \u003d 2AGCIL + CU2S 2CUCL2 + 2HG \u003d 2CUCIL + HG2CI2
Acesta din urmă sub acțiunea mercurului și a clorurii de cupru (1) este restabilită la argintul metalic, care formează un amalgam cu mercur:
2AGCIL + 2HG \u003d 2AG + HG2CI2
AGCL + CUCL \u003d AG + CUCL2
Amalgamul de argint este filtrat sub presiune. Când se distile de mercur, argintul crud rămâne, care este purificat printr-o modalitate chimică sau electrochimică.
La calcularea amestecului de sulfură de argint și clorură de sodiu (+ 500 ... 600 ° C), clorura de argint este formată într-o atmosferă oxidantă:
AG2S + 2NACI + 2O2 \u003d 2AGCIL + NA2S04
Pentru a îndepărta argintul de la AGCL OL de la NA, amalgaming, precipitații de cupru de argint metalic și precipitarea sulfurii de argint din conexiunea Na2
Agcl - Nacl \u003d Na
Na + Cu \u003d AG + NA
2agcl + 2NA2S2O3 \u003d Na2 + 2NACL
Na2 + Na2s \u003d AG2S + 2NA2S2O3
Sulfura de argint AG2S este apoi procesată pentru a obține argint elementar.
Rafinarea de argint.
Argintul brut poate rafina o cale chimică sau electrolitică.
În procedeul chimic, argintul metalic brut este dizolvat în acid azotic, purificat prin recristalizarea azotatului de argint este tratat cu amoniac, transformându-l în hidroxidul diamoserebrei; Acesta din urmă este restabilit de sulfit de amoniu (ele iau exact cantitatea calculată) la + 70 ° C până la argintul de metal pur topit peste varul forjat în turnul de hidrogen, apoi în vid:
3AG + 4HNO3 \u003d 3AGNO3 + NO + 2N2O
AGNO3 + ZNN4ON \u003d OH + NN4NO3 + 2H3O
2OH + (NH4) 2S03 + ZN2O \u003d 2AG + (NH4) 2S04 + 4NH4OH
În rafinarea electrolitică, anodele de la argint crud sunt utilizate, iar soluția de azotat de argint este luată ca electrolit. Pe măsură ce curentul direct trece prin electroliți, argintul pur precipitat electrolitic la catozi, iar metalele sunt active decât argintul, transferurile (de la anoduri) în soluția de ioni. În același timp, metalele de aur, platină și platină rămân în nămolul anod.
Proprietati fizice si chimice.
Argintul prezintă o mai mare asemănare cu Palladium (care urmează în sistemul periodic) decât cu Rubidium (cu care este situat în apropierea primului grup de sistem periodic și în aceeași perioadă a cincea).
Localizarea argintului într-un subgrup I al grupului de sistem periodic este determinată de structura electronică a atomului care este similară cu structura electronică a atomului Rubida. O diferență mare în proprietățile chimice ale argintului și rubioiului este determinată de diferite grade de umplut cu electroni ai celui de-al patrulea orbital. Atomul de argint diferă de atomul de paladiu prin prezența unui electron pe a 5-a orbital.
Pentru cele mai multe proprietăți fizice și chimice, argintul se apropie de cupru și aur. Într-un subgrup de argint de cupru (element mediu), acesta are cele mai mici puncte de topire și fierbere și valoarea maximă a coeficientului de expansiune, a conductivității maxime de căldură și a conductivității electrice.
Proprietățile fizico-chimice ale argintului sunt în mare măsură dependente de puritatea sa.
Argintul metalic într-o formă lustruită compactă (bare, tuburi, fir, plăci, foi) este un metal strălucitor alb, cu o capacitate mare de reflexie față de razele infraroșii și vizibile și mai slabe la razele ultraviolete. Silver sub formă de frunze subțiri (ele parse albastru sau violet în lumina transmisă) are proprietăți electrice și optice, altele decât proprietățile argintului metalic în lingouri.
Soluțiile de argint coloid sunt vopsite în culoarea roz (până la maro) și pot fi obținute prin restabilirea suspensii AG2O Hidrogen la + 50 ° C (sau alți agenți de reducere, cum ar fi zahăr, monoxid de carbon, citrat de fier (II), citrat de amoniu. Clorură de amoniu (Ii), pirogalol, fenol, fosfor în eter, acid fosforic, formaldehidă, hidrazină, fenilhidrazină etc.) și, de asemenea, prin crearea unui arc electric în apă între doi electrozi de argint. Proteinele, gelatina, gummarabica, agar-agar și alte substanțe organice care joacă rolul coloidelor protectoare sunt utilizate pentru a stabiliza soluțiile coloidale de argint.
Silverul coloidal proteic (protargol și collargol) este utilizat ca preparat farmaceutic.
În soluții neutre sau slab alcaline, hidrosolul de argint se comportă ca un coloid negativ și în soluții slab acide - ca pozitive.
Silverul coloidal este un agent de reducere energetică cu privire la Fe2CI6, HGCI2, KMN04, diluat cu HN03, are o capacitate bună de adsorbție (în ceea ce privește oxigenul, hidrogenul, metanul, etanul etc.), este un catalizator și o bactericidă puternică (înainte Apariția antibioticelor a fost utilizată atunci când tratează cochilii membranelor mucoase) și servește la tratarea unor boli cutanate dificile. Apa stocată în vase de argint este sterilizată și nu se strică mult timp datorită prezenței Ionului AG +, rezultând din contactul apei cu pereții vaselor.
Argintul metalic are o grilă gravă cubică cu o densitate de 10,50 g / cm3 la + 20 ° C, punctul de topire de + 960,5 ° C, punctul de fierbere de + 2177 ° C (perechi albastre galbene); Este diamagnetic, este un conductor foarte bun de căldură și energie electrică (rezistență specifică la + 20 ° C este de 1,59 μC / cm). Printre proprietățile fizico-mecanice, ar trebui să se menționeze plasticitatea, moale relativă (duritate de 2,5-3 puncte pe scara MOOS), mortalitatea și drogul (este ușor de întins și laminat), rezistență scăzută. Forme de argint, cum ar fi soluții solide cu aur cu paladiu și conexiuni intermetalice cu elemente Li, Mg, CA, SR, BA, ZN, CD, HG, AL, GA, în, TL, PR, SN, ZR, TH, P, SB, S, SE, precum și aliaje eutectice cu elemente BI, GE, Ni, Pb, Si, Na, TL
Când dopajul, principalele dezavantaje ale argintului sunt eliminate, cum ar fi moale, rezistență mecanică scăzută și reactivitate ridicată față de sulf și sulfuri. Unele gaze, cum ar fi hidrogen, oxigen, oxid și dioxid de carbon, se dizolvă în argint, iar solubilitatea lor este proporțională cu rădăcina pătrată de la presiune. Solubilitatea oxigenului în argint este maximă la + 400 ... 450 ° C (când un volum de argint absoarbe până la 5 volume de oxigen). Se recomandă evitarea răcirii argintului saturată cu oxigen, deoarece eliberarea acestui gaz din argintul răcit poate fi însoțită de o explozie. Atunci când absorbi oxigenul sau hidrogenul, argintul devine fragil.
Azogenul și gazele inerte sunt dificil de dizolvat în argint la temperaturi peste -78 ° C.
Din punct de vedere chimic, argintul este destul de inert, nu prezintă capacitatea de ionizare și se deplasează cu ușurință din compus prin metale mai active sau hidrogen.
Sub acțiunea umidității și a halogenului ușor interacționează cu ușurință cu argintul metalic care formează halogenuri adecvate.
Sare și acizi clorhidric de brom în soluții concentrate reacționează lent cu argint:
2Ag + 4nsl \u003d 2H + H2
2Ag + 4NVR \u003d 2H + H2
Oxigenul interacționează cu un argint metalic încălzit la 168 ° sub presiuni diferite, cu formarea AG2O. Ozonul la + 225 ° C în prezența umidității (sau a peroxidului de hidrogen) acționează asupra argintului metalic, formând oxizi de argint mai mare.
Sulf, reacția cu încălzită la + 179 ° C cu argint metalic, formează sulfura de argint negru AG2S. Hidrogen sulfurat în prezența aerului de oxigen și a apei interacționează cu argintul metalic la temperatura camerei prin ecuație
2Ag + H3S + 1 / 2O2 - AG2S + H3O
Silver de argint se dizolvă în H3S04 (60 ° BE) atunci când este încălzit, într-o probă. HN03 pe frig și soluții de cianuri metalice alcaline în prezența aerului (oxigen sau alt agent de oxidare):
2Ag + 2H3S04 \u003d AG2SO4 + SO2 + 2H3O
3AG + 4HNO3 + 3AGNO3 + NO + 2H3O
2AG + 4NACN + H3O + L / 2O2 \u003d 2NA + 2NAOH
CELEN, Teleurur, fosfor, arsenic și carbon reacționează cu argint metalic atunci când sunt încălzite cu formarea AG2SE, AG2TE, AG3P, AG3AS, AG4C. Azotul nu interacționează direct cu argintul.
Acizii organici și alcalii topiți de săruri de metale alcaline nu reacționează cu argintul metalic. Clorura de sodiu în soluții concentrate și în prezența oxigenului de aer interacționează încet cu argint cu formarea de clorură de argint.
Solva de argint reduce unele sare metale, cum ar fi CUCL2, HGCL2, FEI2. VOC12.
Aplicație.
În industria chimică, se utilizează dispozitive de argint (pentru obținerea acidului acetic de gheață, fenol), mâncăruri de laborator (creuzet sau bărci în care sunt montate săruri metalice curate alcaline sau alcaline, care au o acțiune corozivă la cele mai multe alte metale), instrumente de laborator (spatule , clește, sita și alții). Argintul și compușii săi sunt utilizați ca catalizatori în reacțiile de schimb de hidrogen - deuteriu, detonarea amestecului de aer - acetilenă, la arderea monoxidului de carbon, oxidarea alcoolilor în acidul aldehidic etc.
În industria alimentară, aparatele de argint sunt utilizate în care sunt pregătite sucurile de fructe și alte băuturi. În medicină există o serie de preparate farmaceutice care conțin argint coloidal.
Metal Silver servește la fabricarea oglinzilor optice de înaltă calitate prin evaporare termică. Barele (sau pulberea electrolitică) de argint servesc ca electrozi pozitivi în baterii, în care plăcile de oxid de zinc sunt electrozi negativi, potasiu electrolitic caustic.
Fracțiunea esențială a argintului consumă industria electrică pentru argintarea conductorilor de cupru și atunci când se utilizează ghiduri de undă de înaltă frecvență. Argintul este utilizat în producția de tranzistori, chipsuri și alte componente radio-electronice.
Aliajele de argint sunt utilizate pe scară largă pentru fabricarea de monede, sigiliile dentare, poduri și proteze, săli de mese, în industria chimică de refrigerare.
Conexiuni (proprietăți generale).
Compușii cunoscuți în care sunt cunoscute single-uri de argint, două și trei valență. Spre deosebire de compușii stabili ai argintului monovalent, compusul de argint de două și trivalent nu este un pic rezistent.
Conexiuni de argint monovalent.
Există numeroși compuși sustenabili (simpli și -coordonări) argint monovalent. Ion monovalent Silver AG + cu o rază de 1,55? Diamagnetic, fără așternut, hidratat, ușor polarizat, este un agent de oxidare (este ușor de restaurat de diferiți agenți reducători la argint metalic) și joacă rolul unui catalizator în reacția de oxidare a ionului de mangan (II) Anion: S202-8.
Majoritatea compușilor de argint (I) sunt slab solubili în apă. Nitrat, perclorat, clorat, fluor se dizolvă în apă și acetat și sulfat de argint sunt parțial solubili. Sărbătoare de argint (I) alb sau ușor gălbui (când sarea annonului este lipsită de rămasă). Datorită deformabilității cochilii electronice ale ionului de argint (I), unii dintre compușii săi cu anioni incolori sunt vopsite.
Mulți dintre compușii de argint (I) sunt vopsită în gri sub acțiunea luminii solare, care se datorează procesului de recuperare a argintului metalic.
Sărurile de argint (i) au puțin pronunțate la hidroliză. În încălzirea sărurilor de argint cu un amestec de carbonat de sodiu și cărbune, se formează argintul metalic:
2AGNO3 + NA2CO3 + 4C \u003d 2AG + 2NANO2 + 5CO
Sunt cunoscuți numeroși compuși de coordonare de argint (I), în care numărul de coordonare de argint este de 2, 3 și 4.
Compuși anorganici
Oxidul de argint, AG2O sunt obținute prin tratarea soluțiilor AgNo3 cu alcaline sau soluții de hidroxizi de metal alcalin:
2agno3 + 2kon \u003d Ag2O + 2KNO3 + H2O
Oxidul de argint este o pulbere cristalină diamagnetică (cristale cubice) de culoare maro-negru cu o densitate de 7,1 - 7,4 g / cm3, care atrage lent eliberarea oxigenului încet și se descompune pe elementele la încălzirea la + 200 ° C:
AG2O \u003d 2AG +? O2
Hidrogen, monoxid de carbon, peroxid de hidrogen și multe metale restaurează oxidul de argint într-o suspensie apoasă până la argint metalic:
În timpul oxidării ozonului AG2O, oxidul de argint (II) de argint (I) este solubil în lichid și acizi azotici în săruri de amoniu, în soluții de cianuri metalice alcaline, în amoniac etc.
AG2O + 2HF \u003d 2AGF + H2O
AG2O + 2HNO3 \u003d 2AGNO3
AG2O + 2 (NH4) 2C03 \u003d 2CO3 + 2H3O + CO2
AG2O + 4KCN + H3O \u003d K + 2KOH
AG2O + 4NH4OH \u003d 2OH + 3H3O sau
AG2O + 4NH3 + H3O \u003d 2OH
Când depozitați, hidroxidul de hidroxid de diaminnisserbra OH (care este o bază solubilă cu condamnări oxidative) se transformă într-o capabilă de a exploda imidicul de argint;
2OH \u003d AG2NH + 3NH3 + 2H3O
Soluțiile de clorură de metal alcaline convertesc oxidul de argint (I) în clorură de argint (I) și cu un exces de exces de HGI2 NA AG2O, AG2 este format.
Oxid de argint - un agent de oxidare energetică cu privire la compușii cromului (III), aldehidele și derivații de halogen de hidrocarburi:
5Ag2O + CR2O3 \u003d 2AG2CRO4 + 6AG
3AG2O + 2CR (OH) 3 + 4NAOH \u003d 2NA2GRO4 + 6AG + 5H3O
Oxidarea derivaților cu halogen de hidrocarburi duce la formarea de alcooli și oxidarea aldehidelor - acizii corespunzători.
Soluțiile de sulfură de metale alcaline și suspensia apoasă a sulfurilor de metale grele convertesc oxidul AG2O în sulfura AG2S.
Suspensiile de oxid de argint sunt utilizate în medicină ca agent antiseptic. Un amestec constând din oxid de argint cu oxizi ușor de regenerare (de exemplu, cupru sau mangan). Este un catalizator bun pentru oxidarea oxigenului de oxigen de carbon la temperatura normală. Amestecul de 5% AG3O, 15% CO26, 30% Cuo și 50% MNO2, numit "gopcalit", servește la încărcarea măștilor de gaz ca strat protector împotriva monoxidului de carbon.
Hidroxidul de argint, în Agih, se formează sub forma unui precipitat alb instabil ca rezultat al tratamentului cu soluție de alcool AGN03 de alcalii de potasiu la pH \u003d 8,5..9 și -45 ° C.
Compusul din Agih are proprietăți amfoterice, absoarbe cu ușurință dioxidul de carbon din aer și când este încălzit cu Na2s, formează argumentele AG2O 3NA2O și AG2O 3NA2O.
Proprietățile principale ale hidroxidului de argint sunt amplificate în prezența amoniacului datorită formării hidroxidului diamminserbra OH.
Fluorura de argint, AGF, este obținută prin interacțiunea directă a elementelor atunci când este încălzită, acțiunea acidului plastic per oxid sau carbonat de argint (I), descompunerea termică (+ 200 ° C) AG și împreună cu AGF este formată din BF3:
2Ag + F2 \u003d 2AGF + 97.4 KCAL
AG2CO3 + 2HF \u003d 2AGF + H3O + CO2
AG2O + 2HF \u003d 2AGF + H3O
AG \u003d AGF + BF3
Eliberarea cristalelor AGF dintr-o soluție apoasă se realizează prin concentrarea în vid în întuneric.
Compusul AGF este cristale cubice cubice incolore, cu o densitate de 5,85 g / cm3 și un punct de topire de + 435 ° C; Fluorura de argint este slab solubilă în alcool, ușor solubilă în apă (spre deosebire de alte halogenuri de argint) și în amoniac; Nu poate fi stocat în sticlă, deoarece distruge paharul.
Sub acțiunea de vapori de apă și hidrogen atunci când este încălzit, fluorura de argint este restabilită la argintul metalic:
2Ag + H2O \u003d 2AG + 2HF +? O2.
2AGF + H2 \u003d 2AG + 2HF
Razele ultraviolete provoacă transformări de fluorură de argint în semi-putere AG2F. Soluția apoasă de fluorură de argint este utilizată pentru dezinfectarea apei potabile.
Sunt cunoscute cristalohidrații AGF NH3O (unde N-1, 2, 4) și fluorocizplot H, H3.
AGF H2O monohidrat este precipitat sub formă de cristale cubice galbene deschise când se evaporă în vid de soluție AGF anhidră în apă.
AGF 2H30 dihidrat, care este cristale prismatice incolore solide, cu un punct de topire de + 42 ° C, cade din soluții AGF concentrate.
Din soluția obținută prin dizolvarea AG2O în 20% acid inundat, cristalele AGF 4N20 cad afară. Când se răcește soluția AGF într-un acid bogat, sunt depozitate cristale H3 incolore, care la 0 ° C în curent de aer se transformă în cristale albe H.
Clorura de argint, Agcl, apare în natură sub formă de minerală de cerrită și poate fi obținută prin tratarea argintului metalic cu apa de clor, interacțiunea elementelor la temperaturi ridicate, acțiunea HCI gazoasă pe argint (peste + 1150 ° C), cu tratament cu acid clorhidric de argint în prezența aerului (oxigen sau alt agent de oxidare), acțiunea clorurilor solubile asupra argintului, soluțiile de prelucrare a sărurilor de argint cu acid clorhidric sau soluție de orice clorură.
Compusul AGCL este un cristale diamagnetice albe cubic cubic cu m. + 455 ° C etc. + 1554 ° C. Clorura de argint se dizolvă în soluții de clorură (NaCI, KC1, NH4C1, CAC12, MNCL2). Cianuri, tiosulfați, nitrați de metale alcaline și amoniac pentru a forma compuși de coordonare solubili și incoloră
Agcl + ksl \u003d k
AGCL + 2NA2S2O3 + NA3 + NaCI
AGCL + 2KCN \u003d K + KCL
AGCL + 2NH3 \u003d CI
Sub acțiunea luminii, clorura de argint este restabilită (colorarea în violet și apoi negru) cu eliberarea marginii și a clorului:
Agcl \u003d AG + 1 / 2CIL2
Această reacție se bazează pe utilizarea clorurii de argint în filmele de film.
Bromura de argint, Agbr, se găsește în natură sub forma unui mineral de bromargită. În laborator, acesta poate fi obținut în întuneric cu o soluție de soluție AGNO3 de NVG (sau bromură de metal alcalin) sau interacționând direct cu argintul metalic. Noțiuni de bază Agbr se desfășoară în întuneric pentru a elimina etanșarea fotografiilor:
AGNO3 + KBR \u003d Agbr + Kno3
AG + 1 / 2BR2 \u003d agbr + 27.4 kcal
Compusul agbr poate exista într-o formă coloidală sau sub formă de cristale grazente cubice diamagnetice cubice cu o densitate de 6,47 g / cm3, deci PL. + 434 ° C etc. + 15370C. Bromura de argint este slab solubilă în apă și se dizolvă în amoniac de metal alcalin și în conc. H3S04 când este încălzit:
Agbr + 2NH4OH \u003d br + 2H3O
2agbr + H3S04 \u003d AG2SO4 + 2HBR
Agbr + 2NA2S2O3 -\u003e NA3 + NABR
Bromura de argint este mai sensibilă la lumină decât clorura de argint și iodul efectul luminii se descompune pe elemente:
Agbr \u003d AG + 1 / 2BR2
Bromura de argint este restabilită cu zinc într-un mediu acid sau metale (cum ar fi plumbul sau cuprul) atunci când este încălzit, precum și fuziunea cu carbonat de sodiu anhidru:
2agbr + NA2CO3 \u003d 2AG + 2NABR + CO2
La rece Agr absoarbe amoniacul, iar diferitele aducte pot fi formate: Agbr NH3, 2agbr 3NH3, Agbr 3Nh3
Bromura de argint este utilizată pentru fabricarea filmelor de film și ca un catalizator în prepararea acizilor grași monocarboni sau a olefinelor utilizând Reagent Grignar.
Silver iodură, AGI. Se constată în natură sub forma unui mineral al iodagiritului într-un laborator poate fi obținut (în întunericul) al soluției de retur Agno3 cu soluție HI sau o iodură de metal alcalin, prin interacțiunea directă a vaporilor medii cu argint metalic, clorură sau Bromura de argint când este încălzită, acțiunea lui Hi pe un argint metalic pe frig.
AGNO3 + HI \u003d AGL + HNO3
AG + V2I2 \u003d AGL + 29.3 KCAL
AGNO3 + KI \u003d AGL + KNO3
AG + Hi \u003d AGL + L / 2H3
Iododia de argint poate exista fie sub forma unor cristale prismaice hexagonale de lămâie transparente, fie sub formă de octaedra roșie de la Birefringent.
AGNO3 + KCN \u003d AGCN + KNO3
Cianura de argint este o cristale incolore romboedrale cu o densitate de 3,95 g / cm3 și așa mai departe. + 320..350 ° C. Este slab solubilă în apă, se dizolvă în amoniac sau soluții de săruri de amoniu, cianuri și tiosulfați ai metalului alcalin cu formarea de compuși de coordonare.
AGCN + 2NH4OH \u003d CN + 2H3O
Agcn + kcn \u003d k
Acid acetic și hidrogen sulfurat interacționează cu me1 dicyano-argumente prin ecuații
K + HNO3 \u003d AGCN + KNO3 + HCN
2K + 2H3S \u003d AG2S + K2S + 4HCN
Când procesarea k, azotatul de argint formează un dicyanoargentat de argint, care este o formă dimerică a unui monocianidă de argint.
Cyanoargenți cunoscuți Tipuri Me12 și Me12.
Oxalatul de argint este cristale monoclinice albe cu o densitate de 5,029 g / cm3, este slab solubilă în apă, sensibilă la lumină, se descompune când este încălzit la + 100 ° C. La + 140 ° C2C2O4 se descompune cu o explozie.
Perioade de argint. Sunt cunoscute următoarele perioade de argint: Agio4 - Orange, AG2H3IO6 - galben lamaie. AG3 IO5 și AG5IO6 - Negru.
Compuși de coordonare
Majoritatea compușilor simpli ai argintului monovalent cu reactivi anorganici și organici formează compuși de coordonare. Datorită formării compușilor de coordonare, mulți compuși solubili în apă sunt transformați în ușor solubil. Argintul poate avea numere de coordonare 2, 3, 4 și 6.
Cunoscuți numeroși compuși de coordonare în care moleculele neuture de amoniac sau amoniu (mono- sau dimetilamină, piridină, etilenampne. Anilină etc.) sunt coordonate în jurul ionului central de argint.
Sub acțiunea amoniacului sau a diferitelor amine organice asupra oxidului, hidroxidului, azotatului, sulfatului, carbonat de argint formează compușii cu o cation complex, de exemplu +, +, +, +, +.
Stabilitatea cationelor complexe de argint este sub stabilitatea cotei de cupru (II) respective.
În dizolvarea halogenurilor de argint (AGCL, AGBR, AGI) în soluții de halogenuri, pseudo-alogenidele sau tiosulfații de metal pilon sunt formate din compuși de coordonare solubili în apă care conțin anioni complexi, de exemplu, 2-, 3-, agr3] 2-, etc.
n-dimetilaminobenziliderul produce cu soluții concentrate de placi de argint violet precipitat.
Cu soluții diluate de săruri de argint dimetilaminobenzil-ideodramină, nu există nici un precipitat, ci doar colorarea soluției în culoarea intensă violet.
Conectarea argintului bivalent.
Se știe puțin compuși ai argintului bivalent. Ele se caracterizează prin stabilitate scăzută și de capacitatea de a se descompune cu apă cu eliberare de oxigen.
Compuși anorganici
Oxidul de argint, sunt obținute prin acțiunea de ozon la argint metalic sau AG2O, AGNO3 sau AG2S04, tratament cu soluție AGNO3 de K2S2O8, tratamentul suspensiei alcaline de potasiu, oxidarea anodului de argint metalic folosind soluția H3S04 diluată sau NaOH ca electrolit.
AG2O + O3 \u003d 2ago + O2
2AGNO3 + K2S2O8 + 4KOH \u003d 2AGO + 2K2S04 + 2KNO3 + 2H3O
AG2O + 2KMNO4 + 2CON \u003d 2AGO + 2K2MNO4 + H3O
Tratamentul compușilor de argint K2S2O8 într-un cpeare slab acid și în prezența piridină duce la formarea unui sediment cristalin portocaliu S2O8.
Oxidul de argint este o pulbere cristalină neagră diamagnetică, cu o densitate de 7,48 g cm3. Este solubil în H3S04, HCLO4 și Conc. HNO3, rezistent la temperatura normală, se descompune în elemente atunci când este încălzit la + 100 ° C, este un oxidant energetic în raport cu SO2, NH3 ME + NO2, are proprietăți semiconductoare.
Fluorura de argint, AGF2, sunt obținute prin acțiunea unui fluor gazos pe un argint metalic la + 250..300 ° C la halogenuri de argint (I) la + 200..300 ° C.
AG + F2 \u003d AGF2 + 84,5 CAL
Fluorul de argint este o pulbere paramagnetică de culoare roșie cu m. Pl. + 690 ° C. Se descompune sub acțiunea apei sau a aerului umed și are un efect oxidativ în raport cu ioduri, alcool, săruri de crom (III) și mangan (II)
6AGF2 + ZN2O \u003d 6AGF + 6HF + O3
Sulfura de argint, AGS, este formată sub forma unui sediment brun atunci când tratează soluția AGNO3 în soluția de beaizoilpropilen sulf în servomotor.
Nitratul de argint, AG (NO3) 2, este obținut prin oxidare AG (NO3) 2 ozon. Acestea sunt cristale incolore, descompunerea apei:
4AG (NO3) 2 + 2N2O \u003d 4agno3 + 4HNO3 + O2
Compuși de coordonare
Un număr de compuși de coordonare a tipurilor de argint bivalent X2 și X2 sunt cunoscute (în cazul în care am \u003d\u003d fenantrolină C12H8N2, dipiridil C10H8N2 și X \u003d NO-3, CLO-3, CLO-4)
Conectarea argintului trivalent.
Se cunosc un număr mic de compuși trivalenți (coaste, de exemplu Ag2O3, K6H 10 H3O, K7, Na7H3 14H3O, etc.
Oxidul de argint, AG2O3, se formează într-un amestec cu oxid de argint (II) - oxidarea anodică a argintului sau sub acțiunea fluorului (PLO Prochulfat) pe salina de argint (I). Amestecul de cristal negru de Ag2O3 în urmă este instabil, are proprietăți oxidative și cu încălzire ușoară se transformă în urmă.
Dortoperiodtoergeite (III), Mei6H NH3O sunt sărurile diamagnetice ale culorii portocalii cu cristale de formă frumoase; Ele sunt considerate ca derivați - acid ipotetic H7. Atunci când se formează amestecul de soluții apoase Agno3, K5io6 și KOVDS2O8, se formează o soluție brună, de la care cristalele de portocale K6H 10N2O scade atunci când se concentrează prin evaporare lentă, iar K7 K7 K2O este scăpat de rapid evapuns. Tratamentul compusului de sodiu al compusului K6H conduce la depunerea cristalelor de culoare portocalie Na5KH 16N2O.
ME + 6H3 NH3O ME + 7H3 NH3O ME + 6H3 NH3O ME + 6H3 este frumos cristalizant săruri diamagnetice galbene - derivați de acid hipotic H9.
Oxidarea soluției apoase a peroxosulfatului de potasiu AG2S04, Na2CO3 și TEO2 conduce la formarea unei soluții maro, din care cristale galbene Na6H3 18N20 sunt depozitate la concentrație prin evaporare izoterică. Atunci când se utilizează cantități mari de sodiu Cubanita, cristalele sunt droppedna7H3 14N2
Argint în medicină.
Faptul că metalul de argint valoros, știți totul. Dar nu toată lumea știe că acest metal poate și vindeca. Dacă stocați apă în vase de argint sau pur și simplu în contact cu produsele de argint, atunci cele mai mici particule de argint sunt ioni AG + - comutați la soluție și ucideți microorganismele și bacteriile. O astfel de apă nu se deteriorează pentru o lungă perioadă de timp și nu "înflorește".
Despre această proprietate de argint știa cu mult timp în urmă. Regele persan Cyrus al II-lea mare (558-529 î.Hr.) sa bucurat de vase de argint pentru depozitarea apei potabile în timpul drumețiilor lor militare. Legionarii romani notabili purtau corpuri și coate din plăci de argint: când atingerea unei astfel de plăci a fost rănită de infecție.
În 326 î.Hr. Warriors. Alexandra Macedonsky. (365-326 î.Hr.) Invadat India. Pe țărmurile râului indian, a izbucnit epidemia bolilor gastrointestinale, care, ciudat, nu a afectat un singur om militar. Sa dovedit că războinicii obișnuiți au folosit mâncăruri colorate, iar șefii lor sunt de argint. Acest lucru sa dovedit a fi suficient pentru dezinfectarea apei și a alimentelor. Puteți încerca acasă pentru a obține apă "Argint" și asigurați-vă de proprietățile sale uimitoare.
Există, de asemenea, medicamente "argint" (collargol, protargol, lapis etc.).
Collargol. (argint coloidal) - fulgi verzui sau albastru negru cu strălucire metalică; în apă formează soluție coloidală.
Acest medicament a apărut în 1902, când chimistul german Carl Palal a venit cu o modalitate de a proteja cele mai mici particule de argint: este necesar ca cea mai bună teacă din proteina albumină să fie formată în jurul fiecăruia dintre ele. , care este conținut într-un ou de pui, atunci aceste particule nu se vor lipi împreună. Collargol. conține până la 70% din argint. Se utilizează sub formă de soluție apoasă de 0,2-1,0% (coloidală) pentru spălarea rănilor purulente și a ochilor cu conjunctivită, soluție de 1-2% este tratată cu inflamație vezică și 2-5% - rinul purulent.
Potargol. - Este modelare proastă proteină Compusul, praful maro-galben sau maro fără miros, bine solubil în apă. Conținut de argint în IT - 7,8-8,3%. Popargol este folosit pentru aceleași obiective ca și Collargol. Amestec lichid constând din 0,2 g de protroac, 5 ml Glicerină și 15 ml de apă, utilizați pentru irigarea ligamentelor vocale și soluție de 1-3% a protargolului tratează cu succes nasul și conjunctivita curții.
Lapis. - nitrat de argint Agno 3 pentru prima dată aplicat Hollandian Yang Baptist van Gelmont (1579-1644) și germană de cod Francis de la LA Silvius (1614-1672), care a învățat să primească Nitrat de argint Interacțiuni metalice S. acid azotic.
În același timp, venituri: AG + 2HO 3 \u003d AgNo3 + NO 2 + H20.
Apoi sa constatat că atingerea cristalelor de sare de argint obținută nu trece fără urme: petele negre rămân pe piele și cu arsuri de contact pe termen lung. Nitratul de argint este o pulbere incoloră (alb), bine solubilă în apă, în lumină, se bazează cu eliberarea de argint metalic. Medical lapis, strict vorbind, nu nitrat de argint pur și aliajul său cu potasiu nitrat.Uneori turnate sub formă de bastoane - un creion Lipis. LAPIS are un efect de aprindere și este aplicat mult timp. Cu toate acestea, ei trebuie să o folosească extrem de ușor: nitratul de argint poate provoca otrăvire și arsuri puternice. Magazinul Liapis urmează în locuri inaccesibile copiilor! Efectul terapeutic al azotatului de argint este de a suprima durata de viață a microorganismelor; În concentrații mici, acționează ca un mijloc antiinflamator și astringent, soluții mai concentrate, precum și cristale agno 3, arde țesături vii. Acest lucru se datorează formării de albume (compuși de proteine) de argint atunci când contactează pielea. Anterior, Lapis a fost folosit pentru a elimina calusurile și neghiurile, arderea acneei. Da, și acum, dacă nu există posibilitatea de a recurge la crioterapie (provocare cu gheață uscată sau azot lichid) pentru a fi fără durere, scăpați de creșteri inutile, utilizați LAPIS.
Vechi. la fel de ...
Industria minieră chimic Rafinăria de petrol, ... cu cei dragi proprietăți - neintenționat ... caracteristică K +, Na +, NH4 + NO - cloruri, sulfați și hidroxid solubil în apă Agru ... Argentinetrie (din Lat. argentum. - argint și greacă. Metreo ...
Compara S. chimic compus și ... ( la fel de) Întuneric. la fel de Pitch ( la fel de) Alb la fel de Zăpadă ... agregată de conștiință proprietăți, semne și ... - "cuvânt - argint, tăcere - ... și sunt termeni: argument Un contrario - ... V.P. Lexico-semantic caracteristici Realitati lingvistice / ...
Silver (numărul CAS: 7440-22-4) - culoarea de culoare albă-albă din plastic nobil. Indicată de simbolul AG (Argentum). Argintul, precum și aurul, este considerat un metal prețios rar. Cu toate acestea, din metale nobile, este cel mai răspândit în natură.
Conform sistemului periodic de elemente chimice, D. I. Mendeleev, argintul se referă la grupul 11 \u200b\u200b(conform clasificării învechite - un subgrup lateral al primului grup), a cincea perioadă, cu numărul atomic 47.
Numele lui Argint conduce din cuvântul sanscrit "argen", ceea ce înseamnă "lumină". Latină "Argentum" a avut loc din cuvântul argengen. Glitterul ușor de argint seamănă cu lumina lunii, așa că în perioada alchimică a dezvoltării chimiei a fost adesea asociată cu Luna și a denotat semnul lunii.
Faptele de a găsi nugget-uri uriașe de argint sunt cunoscute și documentate. Deci, de exemplu, în 1477, un nugget de argint a fost descoperit la Mina Sfântă Georgy. 20 de tone. În Danemarca, în Muzeul de la Copenhaga, există un nugget care cântăresc 254 kg, descoperit în 1666 pe mina norvegiană a Kongsberg. O educație de argint rezidențială și nativă găsită în Canada în 1892 a fost o placă de 30 de metri lungime și cântărind 120 de tone. Cu toate acestea, trebuie remarcat faptul că argintul este chimic mai activ decât aurul și, prin urmare, este mai puțin frecvent în forma nativă.
Depunerile de argint sunt împărțite în minereuri de argint (conținut de argint peste 50%) și minereuri polimetalic complexe de metale neferoase și grele (conținut de argint de până la 10-15%). Depozitele complexe oferă 80% din producția sa. Principalele depozite ale unor astfel de minereuri sunt concentrate în Mexic, Canada, Australia, Peru, SUA, Bolivia și Japonia.
Silver natural constă din două izotopi stabili 107AG (51,839%) și 109AG (48,161%); Mai mult de 35 de izotopi radioactivi și izomeri de argint sunt, de asemenea, cunoscuți, din care 110ag este aproape important (TPOLURASPADA \u003d 253 zile).
Argint neobișnuit de metal plastic. Este bine lustruit, oferind metalului o luminozitate specială, tăieturi, răsucite. Prin rulare, puteți obține foi groase până la 0,00025 mm. De 30 de grame puteți trage firul cu o lungime mai mare de 50 de kilometri. Folia de argint subțire în lumina transmisă are o culoare purpurie. În moale, acest metal ocupă o poziție intermediară între aur și cupru.
Argintiu - metal strălucitor alb, cu o grilă cubică granarizată, A \u003d 0,4086 nm.
Densitate de 10,491 g / cm3.
Punct de topire 961.93 ° C.
Punct de fierbere 2167 ° C.
Argintul are cea mai mare conductivitate electrică specifică de 6297 SIM / m (62,97 OM-1 cm - 1) la 25 ° C.
Conductivitate termică de 407,79 W / (m K.) la 18 ° C.
Capacitatea de căldură specifică 234,46 J / (kg la).
Rezistență electrică specifică 15,9 Nom M (1,59 μC cm) la 20 ° C.
Silver diamagnetic cu susceptibilitate magnetică atomică la temperatura camerei -21.56 10-6.
Modul elastic 76480 mn / m2 (7648 kgf / mm2).
Rezistența de 100 mn / m2 (10 kgf / mm2).
Duritate Brinell 250 Mn / M2 (25 kgf / mm2).
Configurarea electronilor externi ai atomului AG 4D105S1.
Gradul de reflecție de argint în intervalul infraroșu este de 98%, iar regiunea vizibilă a spectrului este de 95%.
Ușor de topit cu multe metale; Aditivii mici de cupru o fac mai solidă, potrivită pentru fabricarea diferitelor produse.
Argintul pur la temperatura camerei este în mod constant în aer, dar numai dacă aerul este curat. Dacă aerul conține cel puțin un procent mic de hidrogen sulfurat sau alți compuși volatili de sulf, apoi argintul se întunecă.
4Ag + O2 + 2H2S \u003d 2AG2S + 2H2O
Când este încălzit la 170 ° C, suprafața sa este acoperită cu film AG2O. Ozonul în prezența umidității oxidizează argintul la mai mare în urmă sau oxizii AG2O3.
Argintul se dizolvă în acid nitric și sulfuric concentrat:
3AG + 4HNO3 (30%) \u003d 3AGNO3 + NO + 2H2O.
2Ag + 2H2S04 (conc.) \u003d AG2SO4 + SO2 + 2H2O.
În vodca tsaristă, argintul nu este dizolvat datorită formării filmului de protecție AGCL. În absența agenților oxidanți la temperatura normală HCI, HBR, Hi, de asemenea, nu interacționează cu ea datorită formării unei pelicule de protecție de halogenuri solubile scăzute pe suprafața metalului.
AG se dizolvă în fier de clor, care este utilizat pentru gravare:
AG + FECL3 \u003d AGCL + FECL2
De asemenea, ușor dizolvat în mercur, formând un amalgam (aliaj lichid de mercur și argint).
Halogeni liberi sunt ușor oxidați de ag la halide:
2ag + i2 \u003d 2agi
Cu toate acestea, această reacție este menționată în lumină, iar halogenurile de argint (cu excepția fluorurii) sunt descompuse treptat.
Atunci când alcalia de săruri de argint, AG2O este precipitată la soluții de săruri de argint, din moment ce hidroxidul acum este instabil și descompus pe oxid și apă:
2AGNO3 + 2NAOH \u003d AG2O + 2NANO3 + H2O
Când încălzirea AG2O Oxid se descompune pe substanțe simple:
2ag2o \u003d 4ag + O2
Cu peroxid de hidrogen AG2O interacționează la temperatura camerei:
AG2O + H2O2 \u003d 2AG + H2O + O2.
Cu hidrogen, azot și argint de carbon nu interacționează direct. Fosforul acționează asupra lui numai la o temperatură a kayanului roșu cu formarea de fosfide. Când este încălzit cu gri AG, sulfura AG2S se formează cu ușurință.
Argintul intră în corpul uman cu apă și alimente în cantități neglijabile - aproximativ 7 micrograme pe zi. Un astfel de fenomen ca deficiența de argint nu este descrisă oriunde. Nici una dintre sursele științifice grave nu se referă la argint la bio-elemente vitale. În corpul uman, conținutul total al acestui metal nobil este câțiva zeci de grame. Rolul fiziologic este neclar.
Se crede că cantitățile mici de argint pentru corpul uman sunt utile, mari - periculoase. Cu mulți ani de lucru cu argint și sărurile sale, atunci când intră în corp pentru o lungă perioadă de timp, dar doze mici se poate dezvolta o boală neobișnuită - Argriya. Argintul care intră în corp, acumulând în piele și membrane mucoase, le oferă o culoare gri-verde sau albăstrui.
Arginia se dezvoltă foarte încet, primele sale semne apar în 2-4 ani de funcționare continuă cu argint, iar întunericul puternic al pielii este observat numai după zeci de ani. Odată ce a apărut, Argyria nu dispare și returnează pielea din fosta ei culoare nu poate fi returnată. Solicitarea argeria poate să nu experimenteze senzații dureroase sau tulburări de bunăstare. Când argeriaza nu are boli infecțioase: argintul ucide toate bacteriile patogene care intră în corp.
Conexiunile de argint sunt toxice. În cazul ingerării unor doze mari de săruri solubile sale, apare otrăvire acută, însoțită de necroza mucoasei gastrointestinale. Primul ajutor pentru otrăvire se spală soluția de stomac de NaCI de clorură de sodiu, în timp ce se formează clorura de AGCL insolubilă, care este derivată din organism.
Bactericidia de argint, la 40-200 μg / l sunt morți de bacterii non-sanitare și cu concentrări mai mari. În conformitate cu actualele standarde sanitare ruse, argintul se referă la substanțe mari periculoase, iar concentrația maximă admisă a acestuia în apa potabilă este de 0,05 mg / l.
În Evul Mediu, argintul a înzestrat trăsăturile mistice, abilitatea de a proteja împotriva forțelor rele, în special de demoni și vampiri, vindecă din afecțiuni. Dacă argintul este întunecat pe o persoană, el a prezis bolile.
Se credea că acest "lunar" pură (argint a fost întotdeauna asociat cu luna) Metal are capacitatea de a trata bolile, întineri, absorbi totul negativ.
Progresul în știință au demonstrat că proprietățile bactericide ale argintului îmbunătățesc într-adevăr starea de sănătate și accelerarea recuperării, iar întunericul acestui metal indică o schimbare puternică a echilibrului acid-alcalin în corpul uman, care este un semn de nesănătoasă.
În tradiția paneuropeană, argint - "feminin" metal, spre deosebire de "mascul" și de aur energetic, solar. Aurul este un simbol al puterii, argintului - înțelepciunea.
Argintul este cunoscut omenirii din vremurile străvechi. Acest lucru se datorează faptului că în acele zile se întâlneau adesea într-o formă nativă - nu a fost necesar să plătească de la minereu.
Se crede că primele depozite de argint erau în Siria, de unde metalul a fost adus în Egipt.
În secolele VI-V î.Hr. e. Centrul de minerit de argint sa mutat în minele Lavria din Grecia.
În IV - I secolele BC e. Liderul în producția de argint a fost Spania și Cartagina.
În secolele II - XIII, multe mine au acționat în întreaga Europă, care au epuizat treptat.
Dezvoltarea Americii a condus la deschiderea celor mai bogate depozite de argint din Cordillera. Principala sursă devine Mexic.
În Rusia, primul argint a fost plătit în iulie 1687 de către aprinderea rusă a lavredinței neogantului din câmpul Argun Rud. În 1701, prima fabrică de argint a fost construită în Transbaikal, care într-o bază continuă a început să plătească argint 3 ani mai târziu.
Astăzi, 550 - 600 de tone de argint sunt produse anual în Rusia. Acest lucru este un pic: de 50 de ori mai mult metal prețios este exploatat în Peru; Nu departe de Peru a mers Mexic, Chile și China. Pe scara planetei, exploatarea anuală de argint este calculată douăzeci de mii de tone. Stocurile explorate de argint nu depășesc 600 mii tone.
În prezent, leșierea cianurii este utilizată pentru a obține argint. În același timp, sunt formate cianuri complexe solubile în apă:
AG2S + 4NACN \u003d 2NA + Na2s.
Pentru a schimba echilibrul la dreapta, aerul trece prin el. Ionii de sulfură sunt oxidați la ionii de tiosulfați (ioni S2O32) și ioni de sulfat (ioni de S042).
Din soluția de cianură AG praf de zinc izolat:
2NA + ZN \u003d NA2 + 2AG.
Pentru a obține o puritate foarte mare de argint (99,999%), este expusă rafinării electrochimice în acid azotic sau dizolvare în acid sulfuric concentrat. În acest caz, argintul intră în soluție ca sulfat AG2S04. Adăugarea de cupru sau fier cauzează precipitarea argintului metalic:
AG2SO4 + CU \u003d 2AG + CUSO4.
Conform decretului Guvernului Federației Ruse "privind procedura de testare și produse de branding din metale prețioase" au fost adoptate următoarele eșantioane de aliaje de argint: 999, 960, 925, 916, 875, 800 și 720.
Testul de argint înseamnă raportul dintre metalele prețioase și ligaturale. Ligatura se numește metale care sunt adăugate la aliajul de argint pentru a-și îmbunătăți proprietățile fizice. Cuprul este cel mai des folosit ca o astfel de ligatură, dar pot fi utilizate și alte metale: nichel, cadmiu, aluminiu și zinc.
Pentru a determina raportul dintre argint și ligatură din Rusia și o serie de state europene, a fost adoptat un sistem metric, care determină raportul de argint la 1000 unități aliaj. Conform acestui sistem, 925 din eșantionul de argint înseamnă că 1000 de unități de aliaj au reprezentat 925 de unități de metal nobil sau cu alte cuvinte în 1 kg de aliaj vor fi de 925 de grame de argint pur.
Un exemplu de marcare a produsului de argint: CPM 925 (aliaj de 92,5% argint și 7,5% cupru).
Cele mai pure eșantioane de argint 999 sunt utilizate numai pentru fabricarea lingourilor și a monedelor de colecție de argint, deoarece în formă de argint pur argint extrem de moale, care nu este potrivit pentru fabricarea bijuterii.
Aliaj de argint 960 de probe. În ceea ce privește proprietățile de calitate și mecanice, este practic nici un alt diferit de argintul pur. Folosit în bijuterii pentru fabricarea de produse subțiri, extrem de artistice.
Aliajul de argint 925 de eșantioane sunt numite și "Silver standard". Are culoare alb argintie - culoare albă și proprietăți anti-coroziune și mecanice ridicate. Utilizate pe scară largă în arta de bijuterie pentru fabricarea diferitelor bijuterii.
Aliajul eșantionului 916 este considerat merită de argint bun de luat masa. Este acest aliaj care este folosit pentru a face seturi decorate cu acoperire cu smalț sau auriu.
875 aliaj de argint de probă este utilizat în fabricarea industrială de bijuterii. Din cauza durității ridicate, este mai dificilă decât aliajele anterioare, care pot fi prelucrate mecanice.
Aliajul din argint 830 de probe diferă de cea precedentă pentru procentul de conținut de argint - cel puțin 83%. Pentru calități tehnice, mecanice și domeniul de aplicare ușor diferit de 875 de eșantioane.
Aliaj de argint 800 de mostre. Aliaje mai ieftine descrise, are o culoare vizibilă gălbuie și o rezistență scăzută a aerului. Plasticitatea acestui aliaj este semnificativ mai mică decât cea a celor de mai sus. De la calități pozitive, trebuie remarcat proprietăți de turnătorie ridicată, ceea ce face posibilă utilizarea acesteia pentru fabricarea tacâmurilor.
Aliaj de argint 720 eșantioane. Are multe proprietăți negative: pictura refractară, strălucitoare gălbuie, plasticitate scăzută, duritate. Folosit numai în industrie.
Datorită proprietăților sale unice: diplome mari de conductivitate electrică și termică, abilități reflectorizante, fotosensibilitate etc. - Argintul are o gamă largă de aplicații. Este folosit în electronică, inginerie electrică, bijuterii, fotografii, realizarea exactă a instrumentului, rachetă, medicină, pentru acoperiri de protecție și decorative, pentru fabricarea de monede, medalii și alte produse memorabile. Domeniul de aplicare al argintului se extinde constant, iar utilizarea sa nu este numai aliajele, ci și compușii chimici.
În prezent, Kolo 35% din argintul total produs este cheltuit pe producția de materiale film și fotografice.
20% din aliaje sunt folosite pentru a face contacte, lipit, conducând straturi în inginerie electrică și electronică.
20 - 25% din argintul produs servește la producerea bateriilor de argint-zinc.
Restul metalului nobil este utilizat în bijuterii și alte industrii.
Argintul are cea mai mare conductivitate electrică, conductivitate termică și rezistență la oxidarea oxigenului în condiții normale. Prin urmare, este utilizat pe scară largă pentru contactele electrice, cum ar fi contactele releului, lamelele, precum și pentru condensatoarele ceramice multistrat, în tehnica cu microunde ca acoperire a suprafeței interioare a ghidurilor de undă.
Soldurile circulante ale PSR-72, PSR-45 și altele sunt utilizate pentru lipirea diferiților compuși responsabili, inclusiv metalele eterogene.
O cantitate mare de argint este consumată în mod constant pentru producerea de baterii de argint-zinc și argint-cadmiu, care au o absorbție foarte mare a energiei și o intensitate a energiei în masă și capabile să extragă curenți foarte mari într-o mică rezistență internă.
Halogenurile de argint și nitratul de argint sunt folosite în fotografii, deoarece au fotosensibilitate ridicată.
Silverul iodistan se aplică controlului climatizării ("nori de overclocking").
Se utilizează ca o acoperire pentru oglinzi cu capacitate mare de reflexie (aluminiu este utilizat în oglinzile convenționale).
Argintul este utilizat ca aditiv (0,1-0,4%) la o plumb pentru turnarea plăcilor auxiliare de plăci pozitive de baterii speciale de plumb (o durată de viață foarte lungă (până la 10-12 ani) și rezistență internă mică).
Ca catalizator al reacțiilor de oxidare, de exemplu, în producția de formaldehidă din metanol, precum și epoxidul de etilenă.
Clorura de argint este utilizată în bateriile de argint-zinc de clor, precum și pentru acoperirea unor suprafețe radar. În plus, clorura de argint, transparentă în zona infraroșie a spectrului, este utilizată în optica infraroșu.
Folosit ca un catalizator în filtrele de mascare cu gaz.
Fosfat de argint este utilizat pentru gătitul sticlei speciale utilizate pentru dozimetria de radiații. Compoziție exemplară a unui astfel de sticlă: fosfat de aluminiu - 42%, fosfat de bariu - 25%, fosfat de potasiu - 25%, fosfat de argint - 8%.
Cristalele unice de fluorură de argint sunt utilizate pentru a genera radiații laser cu o lungime de undă de 0,193 μm (radiații ultraviolete).
Acetilena de argint (carbură) ocazional este utilizată ca o explozivă puternică de inițiere (detonatoare).
Argint permanganat, pulbere violet cristalin închis în apă; Aplicată în măști de gaze. În unele cazuri speciale, argintul este utilizat și în elemente galvanice uscate din următoarele sisteme: element de clor-argint, element de argint brom, element de argint de iod.
Folosit ca dezinfectant, în principal pentru dezinfectarea apei. Este limitat la săruri (nitrați de argint) și soluții coloidale (protargol și collargol) ca un astringent.
Argintul este înregistrat ca aditiv alimentar E174.
Cu răni mici, abraziuni și arsuri, se utilizează hârtie bactericidă, impregnată cu nitrați și clorură de argint.
Argintul contribuie la resorbția tumorilor, activează procesul de restaurare a organelor după boală.
Plăcile de argint impuse în zona intestinului gros, își activează funcționarea și îmbunătățesc peristalticul.
Ca material de bijuterii, argintul este cunoscut de mai bine de șase mii de ani. Argentum este cel mai alb din metale prețioase, iar această calitate este utilizată în mod activ la crearea de bijuterii. Culoarea neutră a acestui metal este perfect combinată cu negru, naturală pentru ea - când oxidarea de argint se întunecă, iar combinația de argint alb și negru este foarte eficient. Acesta este un material pentru decorațiuni clasice subțiri, blânde, și pentru elemente tradiționale de filigree, pentru brățări și inele etnice mari și pentru produse noi de designer superior. Silver păstrează cel mai bine formele de artă tradițională, în timp ce servesc platformă de material și testare pentru experimente creative îndrăznețe. Silver - material în care decorațiile majore în stil național arată cel mai eficient.
Decoratiuni de argint - un semn de gust, un plus ideal pentru orice costum, atât oficial cât și informal. Arată atât de mare, cât și în aliaj cu aur sau platină. Reîncărcarea nobilimii, care distinge bijuteriile de argint, deoarece este imposibil să subliniem imputanii pietrelor prețioase, fie că este turcoaz, topaz sau safir.
Acest metal prețios este adesea folosit ca o modalitate de a investi fonduri. Investitorii folosesc argintul pentru a diversifica riscurile, dar comerțul cu contracte necesită investiții considerabile.
Argintul poate fi cumpărat într-o bancă sub formă de lingouri prețioase de diferite greutăți. Cele mai bune lingouri păstrează în bancă, au închiriat o celulă separată. Deci, nu veți plăti taxa. Investițiile în argint prin achiziționarea de lingouri sunt atractive în sensul că vă puteți simți cu proprietarul real al metalelor prețioase. În acest fel, investiția în argint este recomandată încrezător în creșterea prețurilor active pentru acest investitori din metal.
Monedele de investiții pot fi, de asemenea, cumpărate în bănci. Nu confunda monedele obișnuite colective cu investiții. Monedele colective au un preț puternic supraestimat, care este departe de prețul real al metalului. Monedele de investiții sunt create în mod specific în scopul investirii în metale prețioase. De asemenea, ei sunt mai bine să nu se ia de la bancă, dar să pună în celulă.
OMS - un cont metalic impersonal, în ceea ce privește costurile, cel mai atractiv mod de a investi în argint. Aici trebuie să plătiți numai impozite pe profit după vânzare. Principalul dezavantaj este că astfel de conturi nu sunt întotdeauna prevăzute cu real metal, iar băncile pot stabili orice preț, departe de starea reală a afacerilor pe piața metalelor prețioase, în special în cazul în care prețul de argint Jums în sus (ceea ce este posibil, Potrivit unor analiști).
Un alt mod atractiv de investiții profitabile este achiziționarea de stocuri de întreprinderi de argint.
Nu este nevoie să investiți în bijuterii de argint, dacă nu este opere de artă. Prețul acestor bijuterii este foarte mare și le puteți vinde numai la un preț de resturi.
