Hõbe - element 11 rühma (vastavalt aegunud klassifikatsiooni - külgmise alagrupp esimese rühma), viienda perioodi perioodilise süsteemi keemiliste elementide di Mendeleev, aatomi numbriga 47. Seda näitab AG sümbol (lat . Argentus).
Lihtne hõbedane aine (CAS-number: 7440-22-4) - tolm, plastist üllas metallist hõbedane värv. Crystal võre - graanilable kuupmeetri. Sulamistemperatuur - 962 ° C, tihedus - 10,5 g / cm³.
Keskmine hõbedane sisu Maa kooriku (Vintage) on 70 mg / t. Maksimaalne kontsentratsioon on paigaldatud savi põlevkivi, kus 900 mg / tonni saavutatakse. Hõbe iseloomustab suhteliselt madal energia indikaator ioonide, mis põhjustab kerge ilming isomorfismi selle elemendi ja suhteliselt raske sisenemine võre teiste mineraalide. Hõbe ja plii ioonide püsiv isomorfism on ainult püsiv isomorfism. Hõbedased ioonid sisalduvad emakeele kulla restis, mille koguses ulatub mõnikord peaaegu 50% elektrienergias. Väikestes kogustes hõbedase ioonse siseneb vase sulfiidide ja sulfosoole grille, samuti mõnede polütallide ja eriti kulla-sulfiidi ja kulla-kvartside väljatöötatud telerid.
Teatav osa üllas ja värvilistest metallidest leidub looduses kohalikus vormis. Tuntud ja dokumenteeris fakte, et leida mitte ainult suured, vaid suured hõbedad nuggets. Niisiis, näiteks 1477. aastal Saint Georgy Mine'is (Shnebergi tagatisraha Ore Mountains 40-45 km kaugusel Freibergi linnast), avastati hõbedase Nugget kaaluga 20 tonni. Silver kuju 1 x 1 × 2,2 m koos mägedega, Seadistage pidulik õhtusöök ja seejärel jaguneb ja kaalutakse. Taanis, Kopenhaageni muuseumis, on 254 kg kaaluga nugget, mis avastas 1666. aastal Kongsbergi Norra kaevandusest. Suured nuggetid avastati teistel mandrites. Praegu hoone Kanada parlamendi üks COBALT Kanada hõbe native plaadid on salvestatud Kanadas, mille mass on 612 kg. Teine plaat leitud sama deposiit ja sai nimi "Silver kõnniteel" oma suurused, pikkuse umbes 30 m ja sisaldas 20 tonni hõbedat. Kuid kõik võimatus kunagi avastanud leiab, tuleb märkida, et hõbe on keemiliselt aktiivsemalt aktiivsemalt kui kuld, ja sel põhjusel see on vähem levinud olemuselt kohaliku vormis. Samal põhjusel on hõbe lahustuvus suurem ja selle kontsentratsioon merevees on suurusjärgus suurem kui kulla suurem (vastavalt umbes 0,04 μg / l ja 0,004 μg / l).
Üle 50 loodusliku hõbeda mineraalide on teada, millest ainult 15-20 on oluline tööstuslik tähtsus, sealhulgas:
native hõbe;
Elektr (kuld-hõbe);
Custait (hõbedane kuld);
Argentiit (hõbe väävli);
Proustiit (hõbe-arseeni väävel);
Bromargeriit (hõbedane broom);
Ceraricitsis (hõbekool);
Pirargiti (hõbedase antimoni väävel);
Stephanit (hõbedase antimoni väävel);
Polübazit (hõbedase vask-antimoni väävel);
Freibergiit (vask-Siller-hõbe);
Argenozit (hõbedane väävel);
Dichhsiit (hõbedase antimon);
Agviliit (hõbe seleeni) ja teised.
Nagu teiste üllas metallide puhul, iseloomustavad hõbedat kahte tüüpi ilminguid: tegelikult hõbedad hoiused, kus see on üle 50% kõigi kasulike komponentide maksumusest; Keerulised hõbedased hoiused (milles hõbe on osa värviliste, legelike ja üllaste metallide maagistide osana).
Tegelikult hõbedad väljad mängivad üsna olulist rolli globaalses hõbedas ekstraheerimises, aga tuleb märkida, et peamised uuritava hõbedavarud (75%) moodustavad keeruliste hoiuste abil.
Hõbedane, nagu kuld, leidub loodusest Nuggetsi kujul ja tal on hea kannatlikkus. Tänu nendele omadustele on see mänginud ühiskonna kultuurilises, majanduslikus ja isegi usulises elus olulist rolli iidsetest aegadest.
Lähis-Ida territooriumil leiduva esimese vanus on üle 6 tuhande aasta. Kuu sümbol oli see metall Babüloni ja Assüüria elanikele. Maailma esimese müntide materjal teenis täna kahe populaarsema väärismetalli sulamist täna - hõbedane ja kuld. Ja keskajal "Argentus" (lat.) Ja selle ühendid põnevad alkeemikute mõtetes.
Täna, see metall avab piiramatu võimalusi fantaasia juveliiride loomiseks unikaalsete kaunistuste.
Olles enne imetlemist pilku kohaliku vormi, hõbe jõudnud tõeliselt suured suurused. Seega esitas Schnebergi Saksa valdkond (Ore mäed) 1477. aastal maailma Silver Nugget kaaluga 20 tonni. Võib-olla kogu selle üllase metalli arendamise ajaloos sulgeti rekord ainult kanadalastele, kes juba leidsid Nuggeti Ontario provintsis kahekümnendal sajandil, mida nimetatakse "Silver kõnniteeks". Hiiglane, millel oli 30 m pikkuse ja sukeldatud maapinnaga 18 m, andis sulamise ajal ka 20 tonni - kuid juba puhas hõbe.
Kahjuks võimaldab suur kui kuldne keemiline aktiivsus, et inimene nägu hõbedasemalt hõbedasemalt erinevate ühendite kujul. See on koondunud enam kui 50 tuntud mineraalit, mis sisaldavad seleeni, väävlit, telluriumi või halogeenide. Ja 75% hõbedasetest varudest, mis teadaolevad, vähenevad keeruliste hõbedaste hoiuste osakaalule, kus hõbe on ainult teiste maagite vaheline komponent.
Praeguseks on hõbedase reservi maailmas hinnanguliselt 570 000 tonni. Selle metalli ekstraheerimise tingimusteta juhid on Peruu, millele järgneb Mehhiko, Hiina, Tšiili ja Austraalia väikese varuga.
Silver puhtal kujul - metallist hõbedavalge värv, millel on kõrgeim kuumus ja (toatemperatuuril) elektrijuhtivusega kõigi tuntud metallide seas. See metall on refraktori suhtes võrreldes (sulamine 962 ° C juures), kuid uskumatult plastik. Õhuhoidja traat 2 km pikkuses saab saada 1 g hõbedast. Hõbe oluline kriteerium on selle vara ei oksiidi hapniku mõjul, mis võimaldab seda omistada üllas metallide tühjendamiseks. Iodi ja vesiniksulfiidi mõju niiske keskkonnas toovad siiski palju hõbedaseid tooteid või moodustumist nende pinnale "Rainbow" sulfiidkile.
Silver töödeldakse suurepäraselt: poleerimine, lõikamine, keeramine, tõmmates ja jooksvalt parimaid plaatide. Need omadused muudavad selle jaoks hädavajalikuks ehteid meistriteoste valmistamiseks, vaid piirab ka pehmete ja õrnate metalltoodete säilivusaega. Seetõttu ehteid, et saavutada hõbe tugevus, kasutatakse sulami kujul vase lisamisega.
Kõige usaldusväärsem, laitmatu valge ja vastupidav materjal ehtede valmistamiseks on 925 proovi hõbe, mida nimetatakse Sterlingiks. See puhas hõbe väikese koguse vase on peetud ideaalseks tootmiseks roogasid ja enamik ehteid. Hoolimata kõigist katsetest parandada selle sulami omadusi tsinki, räni, Saksamaa ja isegi plaatina, ei anna 925 proovi hõbedat juhtivaid seisukohti.
Unikaalne tänavavõitja 925 proovi Sterling annab toodete töötlemiseks spetsiaalseid meetodeid. Näiteks geniaalne heledus, ebatavaline hõbe, loob peenema katte Gem White Roodium. Silver-vanem mitte ainult tundub atraktiivne, vaid ka spetsiaalne korrosioonikindlus ja mehaaniline kahju. Platinum sära ja tema tugevus teretulnud moe seadusandjate nagu Gucci, Tiffany ja Christian Dior, valides selle katmiseks oma tooteid hõbedast.
Samuti annab proovide hõbedase dekoratiivse dekoratiivsed ja kaitseomadused 925 õhukese oksüdeeritud hõbekihi. Olles läbinud spetsiaalse töötlemise halli, hõbe omandab erilise võlu ja "vananenud", Vintage Charm. Spetsiaalse poleerimise tõttu säilitavad toote kumerad osad loodusliku hõbedase värvi, mis ahendas tumedamate nõikude taustal.
Teine võimalus anda Silver originaalvärve - vanamoodne hõbedase saladus hõbe ei ole mood. Võttes teatud välise sarnasuse oksüdeeritud metalli, must hõbe on tulemus täiesti erilist kunsti. Toote töötlemisel sulatatakse hõbedase, plii ja vase (mobiilse) väävlioksiidi katmine kõrgel temperatuuril hõbedaga graveeritud pinnaga, luues peen mustrid.
Ja spetsiaalne aadel ja täiustus on tooted nn matte hõbedast, mille pinnal on mikrokritsimine erilise emulsiooni kasutamise tõttu.
Rääkides hõbe töötlemise, see on võimatu rääkimata gilding. Gilding (gilding) - galvaaniline hõbedane katmine kulla kiht, mille paksus paksus kümneid mikroni. Sellisel kattel on suur keemiline vastupidavus, st see on hea metallist kaitse tööriist korrosioonist. Elektrolliskate katmine suurendab pinna tugevust ja parandab esteetilist välimust, andes kaunistused üllase ja kallis välimusega. Samuti annab gilding suurema soojuse ja elektrijuhtivuse, mida kasutatakse tunnitasu ja õhukeste elektroonika puhul. 
Selle kättesaadavuse tõttu on hõbe täna üks populaarsemaid materjale ehtede valmistamiseks. Samuti hindavad juveliirid nagu metallist väljakujunenud kujundite valmistamiseks, mis loovad majas keerulise aristokraatliku atmosfääri.
Silver ehted üllata nende armastajad erinevate dekoratiivsete lahenduste ja disainer leiab. Elegantsed ja lakoonilised klassikalised mudelid Ehted Shop Windowsis on kõrvuti heledate, mahukate kaunistustega inspireeritud juhtivate moesuundade tõttu. Hõbe mitmekülgsus avaldub ka oma "sõprus" kõige erinevamate lisadega. Oma raami, see on võrdselt hästi näeb nii värvitu fianits ja värvilised poolvääriskivid. Hõbe paljastab kogu valguse mängu täiuslikkuse täius paigaldamise servadele.
Üks populaarsemaid kaunistamismeetodeid ehteid sellest väärismetallist on ehted email. Sellega loob see erinevaid kaunistusi, millel on oma isikupära - lõppude lõpuks antakse iga toode ainult kogenud kapteni käsitsi. Nad kannavad immeeride himu, kes investeerivad kogu oma loovust kaunistusse.
Olles mitmekülgne materjal, sobib hõbe meestele ja naistele igas vanuses ja sotsiaalse staatusega. See on kombineeritud kulla, emailiga, poolvääriskividega ja vääriskividega, pärlite ja emailiga, korallide ja elevandiluuga. Silver Decorations sobib iga kord ja hõbe ehtede mitmekesisuse seas, saate sobivad erinevatel põhjustel. Lisaks ei tohiks vanade uskumuste, hõbedaste rahustuste ja paranemiste järgi, nii et kiiruste hulluajastul ei tohiks väikese hõbedase rõõmuga keelata.
Silver - keemiline element aatomi numbriga 47 perioodilises süsteemis D.I. Mendeleeva. Silver AG keemiline valem.
Lomonosov kirjutas hõbedast, et see metall, kui see on vaba lisanditest, tundub valge nagu kriit. Ja tõepoolest see on.
Hõbe oli IV aastatuhandel tuntud meie ajastule. See väärismetall, nagu kuld, leidub loodusest Nuggets'i kujul. Seetõttu tutvub inimkonna koos temaga ilma teadlaste abita. Vana-Egiptuses nimetati hõbedat "valge kullaks". See oli raskem kui kuld. Seetõttu oli nendel päevadel väärt rohkem kui kuld.
Arvatakse, et tema ladina nimi Argentus Hõbe sai Kreeka Argos - valge, vahuveini, sära.
Looduses on hõbe leitud nii nuggetsite kujul kui ka haruldaste mineraalide kujul, mis on polütametall-maagid - vasksulfiidid, plii, tsink. Server Nuggetsil on üsna raske kaal. On teada, et suurim Nugget kaaluti 13,5 tonni. Silver Nuggetsis on kulla ja elavhõbeda lisandid sageli sisaldama harvemini - plaatina, vask, vismut, antimon.
Silver - metall ja tal on kõik metallide omadused. Kuid hõbe keemiline aktiivsus on Mala. Mitmes pingetes metallide nimetatakse ka elektrokeemiliseks metallide aktiivsuse, hõbe asub peaaegu lõpus.
Normaalsel temperatuuril ei ole hõbedane hapniku, lämmastiku, vesiniku, räni ja süsinikuga.
Reaktsioon halli liitumisega normaalsetes tingimustes. Selle tulemusena moodustub hõbe sulfiid.
2AG + S \u003d ag 2 s
Halogeenidega reageerib kuumutamisel.
2AG + BR 2 \u003d 2Agbr
Igaüks teab, et hõbedased tooted on järk-järgult tumedamad. Miks see juhtub? Tuleb välja, et põhjus on see, et hõbe reageerib õhus vesiniksulfiidi. Selle tulemusena moodustub hõbedasel pinnal hõbedasulfiidi AG2Si kile.
4AG + 2H2S + O2 \u003d 2AG 2 S + 2H2O
Kuidas Silver reageerib hapetega? Huvitav on see, et lämmastikhappega reaktsioon toimub erinevalt, sõltuvalt happe kontsentratsioonist. Niisiis, kontsentreeritud lämmastikhappe hõbedaga annab hõbe nitraadi AGNO3 ja lämmastiku dioksiidi NO2
AG + 2NNO 3 \u003d AGNO 3 + NO2 + H2O
Ja tulemusena reaktsiooni lahjendatud lämmastikhappega, Agno3 hõbe nitraad ja lämmastikoksiidi nr
3AG + 4NO 3 \u003d 3Agno 3 + NO + 2H2O
Silver reageerib ainult kontsentreeritud väävelhappega
2AG + 2H2 SO4 \u003d AG2S04 + SO 2 + 2H2O
Vesinikkloriidhappe reaktsiooniga tekib kõrgetel temperatuuridel
2AG + 2HCl \u003d 2AGCl + H2
Hõbe - üllatavalt plastikust metall. Sellest saate teha lehe paksusega ainult 0,00025 mm. Ja alates Grave kaaluga 1 g, parim traat on 2 km pikk.
Hõbe on suurepäraselt teostama elektrivoolu ja soojuse. Lisaks talub see kolossaalset koormust. See teeb erinevaid kontakte koomiksirakettides, tuumarajatistel, allveelaetes, arvutiseadmetes kasutatavate seadmetega.
Hõbe suurepärane peegelduvus võimaldab teil seda kasutada peeglite, teleskoopide, mikroskoopide, erinevate optiliste instrumentide tootmisel.
Hõbedat kasutatakse laialdaselt ehteid. Sõrmused, prossid, söögituba kaunistavad endiselt inimelusid.
Silver mündid mündid.
Silver rääkides on võimatu öelda oma võimest puhastada vett erinevatest mikroorganismidest.
327 eKr Kreeka armee, Alexander Macedoni juhtimisel, sissetungitud Indiasse. See tundus midagi võiks peatada ülem, ei olnud takistusi ees. Aga äkki alustas seedetrakti haiguste epideemiat. Sõdurid mässasid. Kreeklased olid sunnitud koju minema. Kuid haige olid enamasti tavaliste sõdurite seas. Ainult kahe tuhande aasta jooksul mõistsid teadlased, miks ta peaaegu ei kahjustanud sõjaväejuhid. Sõdurid jõid tavalistest tina kruusidest ja sõjalised juhid on pärit hõbedast. See tähendab, et hõbe tappis patogeensete bakterite. Hiljem leiti, et ainult paar miljardit fraktsiooni hõbedast grammi suutma hävitada baktereid 1 liiter vees.
Hõbedaseid ühendeid kasutatakse laialdaselt bakteritsiidsete omadustega preparaatide valmistamisel.
Keemiatööstuses kasutatakse hõbedat orgaaniliste ühendite tootmise katalüsaatorina.
Nikolayevskoy - On - AMUR Khabarovski osariigi meditsiinikolledži põlisrahvaste põlisrahvaste ja vähese rahvaste.
Abstraktne teema "keemia"
teema: "Silver (Argentum - AG (47))"
Student 11 gruppi:
Konina V.S.
Kontrollitud:
nikolaevsk - On - Amur.
Plaani.
Sissejuhatus
Põhiosa.
Ajalugu avamise element.
Levimus looduses.
Hõbedaste maade ringlussevõtt ja metallist aine tootmine.
Hõbedane rafineerimine.
Füüsilised ja keemilised omadused.
Rakendus.
Ühendused (üldised omadused).
Kahevalentse hõbeda ühendamine.
Kolmevalentse hõbeda ühendamine.
Hõbe meditsiinis.
Bibliograafia.
Sissejuhatus
Hõbedane (Lat. Argentus), AG, keemiline element I perioodilise Mendeleev-süsteem, aatomi number 47;
Aatomi kaal: 107,8682
Valents: I, (ii), (iii)
Tasu: 1+, (2+), (3+)
Looduslike isotoopide massinumbrid: 107, 109
Vase aatomi elektrooniline struktuur: L-M 4S24P64D105S1-le
Elektrooniline struktuur vase aatom ja AG + katioon 4D ja 5s orbitals AG +.
Omadused: Valge metall, tolm, plastist; Tihedus 10,5 g / cm3, t pl 961,9 ° C. Üks nappide elemente. Sellel on kõrgeim elektrijuhtivus, termiline juhtivus, peegeldusvõime. Hõbe on keemiliselt kujutatud vesiniksulfiidi juuresolekul. Silveril on bakteritsiidsed omadused: AG + ioonid steriliseerivad vett.
Põhiosa.
Ajalugu avamise element.
Hõbe (Eng. Hõbedane, Franz. Argent, see. Silber) sai teada oluliselt hiljem kui kuld, kuigi see vastab mõnikord ka kohalikus riigis. Egiptuses leidsid arheoloogid hõbedase ehteid, mis kuuluvad mitmekesise perioodi jooksul (5000 - 3400 eKr). Kuid kuni II aastatuhande BC keskele. e. Hõbe oli väga haruldane ja hindas rohkem kui kulda. Eeldatakse, et Süüriast tõi iidne Egiptuse hõbe. Egiptuse vanimad hõbedased esemed ja teised Lääne-Aasia riigid reeglina sisaldavad kulda (1 kuni 38%); Nad olid ilmselt valmistatud looduslikest sulamitest, samuti kuulsast kulla-hõbedast sulamist "elektron" (Kreeka Azeland). Võib-olla andis see asjaolu põhjuse helistada hõbedale "Valge Gold".
Vana-Egiptuse nimi hõbe "oli" (oli või müts) tähendab "valge". Mesopotaamias on hõbe ehted registreeritud 2500 eKrisse kuuluvates leidus. e. Silver esemed Siin on ka haruldased kuni XVI sajandini. Bc e. Kui hõbedat hakati kasutama palju suuremas ulatuses. Vana-Ure (umbes 2000 l. BC) Hõbe nimetati KU-Bab Bar (Ku-Habbar) KU (BE CLEAN) ja Babbar (valge). Silver esemed seotud II aastatuhande BC. h., leitud teistes riikides (Egeuse mere saarestik, Troy). Nende aegade käsikirjades leitakse Kreeka nimi hõbe nimi - sõna (valge sära, vahuvein). Iidsetest aegadest kasutati hõbedat mündi sulamist (900 hõbedast osa ja 100 osa vase). Euroopa rahvaste tutvustasid hõbedat umbes 1000 G. eKr. e. Isegi helvenistlikus Egiptuses ja ilmselt nimetatakse hõbedat sageli kuu (lk 39) ja tähistas kuu märk (sagedamini - kasvab pärast uue Kuu). Alkeemilisel perioodil oli see hõbe nimi laialt levinud. Koos temaga ja tavaliste lattidega. Aligent oli salajased nimed, näiteks Sidia (ID EST LUNA), Terra Fidelis, Terra Colesti jne. Alkeemikud pidid mõnikord hõbedasemaks mitte-nomineerimata metallide lõplikuks saamiseks, kasutades "valget filosoofilist kivi" (valge pulber) ja mõnikord - vaheprodukt kunstliku kulla tootmisel. Metalli välimus ja värv selgitab seda, mida nimetati hõbedaseks mitte ainult iidse Egiptuse, assüüria, iidse kreeka, armeenia (arcate või arcate) ja ladina keeles, vaid ka mõnes uues keeles. Philoloomad usuvad, et hõbedaste nimed esinesid kreeka keeles. (Arg Sanskriti root tähendab hõõgumist, olema valgus), mis on seotud ka Sanskriti Arjuna (Light), Rajata (White). Inglise keele päritolu on raskem selgitada. Hõbe (vana agl. Seolfor), see. Silber ja sarnased nimed - Gooti Slubbr, Hollandi Zilver, Rootsi sillar, Taani Solf. Arvatakse, et kõik need nimed toimusid Assüüria Sarpu (Sarpu) või üsna SI-RA-PI-IM (seraphim?), Mis tähendab "valge metalli", "Silver". Sidabrasi Sysalian'i nimede päritolu kohta Sirreko (Tšehhi, Stribro) ja vana Slavski (vana vene) Srebro (Srebro, Crebrot, Silver), enamik filoloogid ühendavad need Saksamaa silberiga, st Assüüria Sarpuga. Siiski on võimalik teine \u200b\u200bvõrdlus sõna "sirpra" (Lunar) on vintage "Sirp". Niisiis, Novgorod esimeses kroonika alla 6907 On väljend "päike peris ja näidata Sherry taevas." NSV Liidu mitte-slaavi rahvaste keeltes on palju ja omapärane, millel on hõbe nimi.
Tere tulemast looduses.
Hõbe on haruldane metall, selle sisu maapõues on võrdne 1 x 10-5 massiga.%. Loodusesse vastab hõbe nii emakeelena kui ka ühendite - sulfiidide, selenate, televisioonide või halogenite kujul erinevates mineraalides.
Hõbe leidub ka meteoriitides ja sisaldub merevees.
Silver kujul Nuggets esineb looduses harvem kui natiivse vask või kuld ja sageli on see sulamid kulla, vase (vask sisaldava hõbedase hõbedaga), antimoni (antimaalsete hõbedate), elavhõbeda ja plaatina. Native hõbe moodustumine on seotud vee või vesiniku toimega hõbesulfiidi (vastavalt argentiit). Metallic hõbe on hõbedate valge kuupmeetri kristallid, mis on sageli kaetud musta kolbiga. Native Silver hoiused asuvad Venemaal, Norras, Kanadas, Tšiilis, Saksamaal ja teistes riikides. Kõige olulisemad hõbedased mineraalid on järgmised:
* Cantpit, (AG2S), hallid rombilised kristallid, vastupidavad temperatuuril alla + 179 ° C. Mõlemad modifikatsioonid loodusliku hõbesulfiidi sisaldavad 87,1% AG, omada tihedust 7,2-7,4 g / cm3 ja kõvadus 2-2,5 ühikut MOS skaalal.
* Argentiit, (AG2S), hallid kuupmeetri kristallid, mis on stabiilsed temperatuuril üle + 179 ° C. Argentitis on peamine hõbe allikas. Looduses on sellega kaasneva emakeelena hõbe, Ceragiit (AgCl), Cermissiit (RBC03), arsenidid ja hõbedane antimoniseerimine; Tema hoiused paiknevad sageli järgmisel pli sulfiidide, tsink ja vase kõrval. Need maagid asuvad Norras, Mehhiko, Peruu, NSV Liidu, Tšiili.
* Rumeenias toodetud Galeniit (AGS), Prantsusmaa sisaldab hõbedat.
* Proustiit (AG3AS3 või 3AG2S -AS2S3) sisaldab 65,4% hõbedast.
* Pirargeriit (AG3SBS3 või 3AG2S -SB2S3) sisaldab 68,4% hõbedat.
* Stephanit (8 (AG, CU) 2S-SB2S3) sisaldab 62,1-74,9% AG
* CERARICITIS (AGCL) sisaldab 75,3% hõbedat.
Kui AG2S hõbe sulfaat moodustub AG2SO4 hõbedase sulfaadiga, mis on osaliselt lahustuv, pestakse veega. Kui hõbede sulfaat, rauda (II) sulfaat tekib vee teel ja vaba hõbe eristatakse ja kui kloriidid leitakse (st ioonide Сl-), siis moodustub Cerrichit:
AG2SO4 + 2FESO4 - 2AG + FE2 (SO4) 3
AG2SO4 + 2Nacl \u003d 2AGCl + Na2SO4
Kui hõbedase sulfiidi sisaldav vesi vastab teiste elementide sulfiide, moodustub topeltsulfiidid, hõbedane arseen, hõbe, hõbe, hõbe, hõbe hõbe, on moodustatud.
Hõbedaste maade ringlussevõtt ja metallist aine tootmine.
Ligikaudu 80% kogumaisest hõbedasest kogusest, mis on toodetud raskete värviliste metallide töötlemise kõrvalsaadus, mis sisaldavad hõbemetallide (Argentiit) AG2S-i sisaldavate raskete värviliste metallide töötlemise kõrvalsaadus. Polütallikurgilise töötlemise plii, vask, tsink, hõbe, viimane eemaldatakse koos peametalli vormis hõbe, vask või tsink.
Hõbe hõbe, Pariisi või Pattinsoni protsessi rikastamiseks kasutatakse.
Pariisi protsessi kohaselt sulab hõbedane plii metallvärk. Kolmekordse sulami jahutamise ajal - Silver - tsink alla 400 °, alumine kiht, mis koosneb vedeliku plii, mis sisaldab väikest kogust tsinki ja hõbedat ja ülemist tahket kihti, mis koosneb segatud tsingi kristallidest - hõbedasest kogusest juhtima. Moodustamine segatud tsink kristallide - hõbe põhineb kõrgemal hõbedas lahustuvuses tsink kui juhtpositsioonil ja eraldumisel, kui hõbedane tsink ja plii jahutatakse kaheks kihiks. Kui tsink on destilleeritud välja (keemispunkt on 907 °) plii alloy - tsink - hõbe jääb. Mis sisaldab 8-12% hõbedast ja aitab saada toores hõbe kontrollimisel. Kolmekordse sulami alates plii-tsink - hõbe tsink saab eemaldada vormis Na2ZN02 sulamine Na2C03-ga.
Vastavalt Pattinsoni protsessile jahutatakse sulatatud hõbedane plii aeglaselt aeglaselt. Plii, mis on esimene kristalliseeruv, eraldatakse seni, kuni sulatus jõuab eutectic kompositsiooni sisuga 2,25% hõbeda. EUTECTIC tahkestub 304 ° C juures ja seejärel toimib toores hõbe kontrollimise meetodi abil.
Kontrollimisel, plii, mis sisaldab 2,25-12% hõbedat, sulab ahjus ahjus, kus on varustatud õhu või hapniku ja sulasemetalli pind. Pliioksiidi (plii gang) rio arseeni oksiidide, antimoni, tsingi ja vase oksiididega, mis on moodustatud hõbedase sisaldava plii (kõrge hõbedaga) oksüdeerimisega, mis on eemaldatud toores hõbedast, mis sisaldab umbes 95% AG.
Hõbeda eraldamine hõbedast sisaldava plii on võimalik ka elektrolüütilise, rakendades anoodid hõbedase sisaldava plii ja elektrolüütide - H3 heksafluorocenehappe happe heksafluorosilikaadi PB plii. Elektrolüüsi osas ladestatakse plii katoodile ja hõbedase koos kulla, plaatina ja plaatina metallidega liiguvad anoodi muda. Samamoodi, hõbe sisaldava vase elektrolüütilise rafineerimisega, mida kasutatakse anoodidena (lahjendatud väävelhappe kasutamine elektrolüütidena), on vask elektrolüütiliselt sadestunud katoodil ja plaatina metallide hõbedased ja kullaplaadid kantakse ka anoodi muda .
Silver, kulla ja plaatina metallide ekstraheerimine anoodilisest mudast on kergesti läbi keemilise tee abil. Erinevalt kulla- ja plaatina metallidest lahustatakse hõbedaselt lämmastikhappega.
Hõbe nitraadist AGNO3-st võib metallist hõbedat rauaga (II) sulfaadiga, metallist tsinki, ammoniaagi- või mangaani nitraadiga (II) formaldehüüdiga: leeliselises:
3Agno3 + 3Feso4 \u003d 3AG + FE (NO3) 3 + FE2 (SO4) 3
2Agno3 + zn \u003d 2AG + zn (NO3) 2
2OH + HCHO \u003d 2AG + 3NH3 + hcoonh4 + H3O
2Agno3 + mn (NO3) 2 + 4NAON \u003d 2AG + MNO2 + 4Nano3 + 2H3O
Ligikaudu 20% hõbedasest kogusest saadakse hõbedase maagi töötlemisel ja hõbedaste jäägid hõbedaste toodete taastumise teel.
Purustatud, grillitud ja rikastatud (madala hõbeda puhul) hõbedane maagi taaskasutatakse tsüanizatsiooni, ühendamise, kloorimise jne.
Tsüanimismeetodi töötlemise korral segatakse peenelt purustatud maagi (looduslik hõbe, argentiit või keerneurgite) 0,4% NaCN lahusega ja segatakse naatriumtsüaniidi vesilahust hõbedase hapniku juuresolekul ja argentiit lahustatakse aeglasemalt kui Cereriariin
2AG + 4Nacn + H30 + 1/202 \u003d 2NA + 2NAOH
AG2S + 5NACN + H30 + 1/202 \u003d 2NA + 2NAOH + NASGN
AGCL + 2NACN \u003d Na + NaCl
Silbel sulfiid AG2S lahustub tetracyanocynetis (II) naatriumis
AG2S + Na2 \u003d 2NA + ZNS
Naatriumtsüaniidi kogus on hõbedaste maade töötlemiseks teoreetiliselt täpsem, kuna hõbedased maagid sisaldavad sageli vase, raua ja tsinki ühendeid, mis reageerivad ka naatriumtsüaniidiga.
Tsüniseerimine toimub puidust aurudes, mille läbimõõt on 10-12 m.
Hõbedase hõbedalahendusi hõbedaste tsüaniidide lahendustest võib piirata metalli õhukese pinnase metalli tsinki või alumiiniumi kujul. Metallilise hõbedade sadestamine komplekssete hõbedansiidide lahustest metallist tsinki või alumiiniumiga viiakse läbi võrrandid
2NA + zn \u003d 2AG + xa2
3NA + al + 4NaOH + 2H3O \u003d 3AG + H20 (A1 (OH) 4 (H2O) 2] + 6Nacn
Toores hõbe sulab, valatud varbade kujul ja seejärel rafineeritakse elektrolüütilise või keemilise meetodi abil.
Samuti saate eraldada keerulise aniooni anioonivahetusvaigudega. Kasutatakse anioonivahetuse sulfineeritud R2S04 vaigu (eelnevalt ravitud 5% väävelhappe vesilahusega). Ioonvahetuse reaktsioon anioonide anioonide eksisteerivate anioonide (eelistatult poorsete anioonide kujul) abil saab esindada järgmiselt:
R2S04 + 2- -\u003e 2R + SO2-
Selleks, et vahetusreaktsioon jätkatakse happelise söötme tekitamiseks (pH-3,5).
Keerulised tsüaniidid loputatakse anioonivahetusvaigust selektiivse eluendiga, näiteks 2 N. Kaaliumi või naatriumtsüaniidi lahus.
Amalgammeine protsessi rakendatakse maagid, mis sisaldavad kohalikku hõbedat, argentiit või kerseurgite'i, see põhineb hõbedase amalgaami moodustumisel.
Amalgammemiseks peeneks purustatud hõbedaste maagid töödeldakse väikese koguse vee ja elavhõbedaga (1 massiõhine elutund 6 Wt. H. Silver).
AG2S hõbesulfiid vaskkloriidi (1) toimel (mis on moodustatud vaskkloriidi restaureerimise ajal (II) elavhõbeda toimel muutub hõbekloriidiks:
AG2S + 2CUGL \u003d 2AGCL + CU2S 2CUCL2 + 2HG \u003d 2CU + HG2Cl2
Viimane alluvuses elavhõbeda ja vaskkloriid (1) taastatakse metallilise hõbedase, mis moodustab amalgaami elavhõbedaga:
2AGCl + 2HG \u003d 2AG + HG2Cl2
AGCL + CUCL \u003d AG + CUCL2
Silveli amalgaam filtreeritakse rõhu all. Kui elavhõbedad destilleerivad, jääb toores hõbe, mis puhastatakse keemilise või elektrokeemilise viisil.
Hõbesulfiidi ja naatriumkloriidi (+ 500 ... 600 ° C) arvutamisel moodustatakse hõbekloriid oksüdeeriva atmosfääris:
AG2S + 2NACL + 2O2 \u003d 2AGCl + Na2SO4
Eemaldage hõbe AGCLI OL-st \u200b\u200bNa, Amalgammendamisest, metallilise hõbedase vase sademetest ja hõbedase sulfiidi sademetest Na2-ühendusest
AgCl - NaCl \u003d NA
Na + cu \u003d ag + na
2AGCl + 2NA2S2O3 \u003d Na2 + 2Nacl
Na2 + Na2S \u003d AG2S + 2NA2S2O3
Seejärel töödeldakse AG2S hõbe sulfiid, et saada elementaarset hõbedat.
Hõbedane rafineerimine.
Toores hõbe saab keemilise või elektrolüütilise tee täpsustada.
Keemilises protsessis lahustatakse toormetall hõbe lämmastikhappes, puhastatakse hõbe nitraadi ümberkristallimise teel töödeldakse ammoniaagiga, keerates selle diamomerebra hüdroksiidile; Viimane taastatakse ammooniumsulfiidi poolt (nad võtavad täpselt arvutatud koguse) + 70 ° C juures puhtale metallist hõbedale sulatatud sepistatud lubjaga vesiniku tornis, seejärel vaakumis:
3AG + 4NO3 \u003d 3Agno3 + NO + 2N2O
AGNO3 + ZNN4ON \u003d OH + NN4NO3 + 2H3O
2OH + (NH4) 2SO3 + ZN2O \u003d 2AG + (NH4) 2SO4 + 4NH4OH
Elektrolüütilises rafineerimises kasutatakse toores hõbedat anode ja hõbe nitraadilahust võetakse elektrolüütidena. Kuna otsene voolu läbib elektrolüüdi kaudu, sadestatakse puhas hõbe elektrolüitselt katoodides ja metallid on aktiivsed kui hõbedad, ülekanded (anoodidest) ioonlahusesse. Samal ajal jäävad anoodi muda kuld, plaatina ja plaatina metallid.
Füüsilised ja keemilised omadused.
Silver eksponeerib suuremat sarnasust pallaadiumiga (mis järgneb perioodilises süsteemis) kui rubiidiumiga (millega see asub perioodilise süsteemi esimese rühma lähedal ja samal viiendal perioodil).
Hõbe asukoht perioodilise süsteemi grupi küljel asuva alagrupi i määrab aatomi elektroonilise struktuuriga, mis on sarnane rubiSa aatomi elektroonilise struktuuriga. Suur erinevus hõbe ja rubiidi keemiliste omaduste määramisel määratakse 4. orbiidi elektronidega täidetud erinevate kraadidega. Hõbe aatom erineb pallaadiumi aatomile ühe elektroni juuresolekul 5. orbitaal.
Enamiku füüsikaliste ja keemiliste omaduste puhul läheneb hõbe vase ja kulla. Vase hõbedase (keskmise elemendi) alagrupis on see madalaima sulamistemperatuuri ja keemistemperatuuri ning laienemistugevuse maksimaalne väärtus, maksimaalne soojus ja elektrijuhtivus.
Hõbe füüsikalis-keemilised omadused sõltuvad suuresti selle puhtusest.
Metallhõbe kompaktses poleeritud kujul (baarid, torud, traat, plaadid, lehed) on valge geniaalne metall, millel on suur peegeldav võime infrapuna- ja nähtavaid kiirte ja nõrkade ultraviolettkiirguseni. Silver kujul õhukeste lehtede (nad tunduvad sinine või lilla edastatud valguses) on elektri- ja optilised omadused peale metallilise hõbeda omadused valuplokkides.
Kolloidse hõbelahused värvitud roosa (pruun) värvi ja võib saada taastada suspensioone AG2O vesiniku temperatuuril + 50 ° C (või muud redutseerivaid aineid, nagu suhkrut, süsinikmonooksiidi, raud tsitraat (II), ammooniumtsitraadi. Olov kloriid (Ii), pürogallool, fenool, fosfor eetris, fosforhappes, formaldehüüdi, hüdrasiin, fenüülhüdrasiin jne) ja ka elektrilise kaare loomisega kahe hõbedase elektroodi vahelises vees. Valgud, želatiin, gumarabic, agar-agar ja muud orgaanilised ained, mis mängivad kaitsekolloidide rolli, kasutatakse hõbedalahuste stabiliseerimiseks.
Proteiini kolloidse hõbe (protargooli ja kaelariga) kasutatakse farmatseutilise preparaadina.
Neutraalses või nõrgalt aluselises lahustes käitub hõbe hüdrosool negatiivse kolloidina ja nõrgalt happelistes lahustes - positiivsena.
Kolloidne hõbe on energiline redutseeriv aine seoses FE2CL6, HGCl2, KMN04, lahjendatud HN03-ga, on hea adsorptsiooni võimsus (hapniku, vesiniku, metaani, etaani jne osas), on katalüsaator ja tugev bakteritsiid (enne Antibiootikumide ilmumist kasutati limaskestade kestade töötlemisel) ja toimib mõne raskete nahahaiguste raviks. Hõvalaevadesse salvestatud vett steriliseeritakse ja ei riku pikka aega AG + iooni olemasolu tõttu, mis tuleneb vee kokkupuutest roogade seintega.
Metallist hõbedast on kuupmeetriskarjäär, millel on tihedus 10,50 g / cm3 temperatuuril + 20 ° C, sulamistemperatuur + 960,5 ° C, + 2177 ° C keemistemperatuur (kollakassinisepaarid); See on diagrambocally, on väga hea dirigent soojuse ja elektri (spetsiifiline resistentsus temperatuuril + 20 ° C on 1,59 uc / cm). Füüsikalis-mehaaniliste omaduste hulgas tuleb plastilisust märkida, suhteline pehmus (kõvadus 2,5-3 punkti Moose skaala kohta), suremus ja DRIG (seda on lihtne venitada ja valtsitud), madala tugevusega. Silver vormid sulamid nagu tahked lahendused kullaga pallaadiumi ja intermetalliliste ühendustega elementidega Li, Mg, CA, SR, BA, ZN, CD, HG, AL, GA, IN, TL, PR, SN, ZR, Th, P, SB, S, SE, samuti eutectic sulamid elementidega BI, GE, NI, PB, SI, NA, TL
Doping on hõbe peamised puudused kõrvaldatakse, nagu pehmus, madal mehaaniline tugevus ja kõrge reaktiivsus väävli ja sulfiide suhtes. Mõned gaasid, nagu vesinik, hapnik, oksiid ja süsinikdioksiid, lahustatakse hõbedas ja nende lahustuvus on proportsionaalne ruutjuurega rõhu all. Hapniku lahustuvus hõbedas on maksimaalne + 400 ... 450 ° C juures (kui 1 hõbemahus neelab kuni 5 hapniku mahtu). Soovitatav on vältida hõbedase jahutamist hapnikuga küllastunud, kuna selle gaasi vabanemist jahutatud hõbedast võib kaasas olla plahvatus. Hapniku või vesiniku neelamisel muutub hõbedane hõbedane.
Lämmastik ja inertseid gaase on hõbedas raske lahustuda temperatuuridel üle -78 ° C.
Keemilisest vaatenurgast on hõbe üsna inertne, see ei kujuta endast aktiivsemate metallide või vesinikuga ühendiga kergesti nihutamisvõimet.
Niiskuse ja kerge halogeeni toimimise all suhtlevad kergesti metallilise hõbedaga, moodustades sobivaid halogeniidi.
Soola- ja broomi vesinikkloriidhapped kontsentreeritud lahustes reageerivad aeglaselt hõbedaga:
2AG + 4NSL \u003d 2H + H2
2AG + 4NVR \u003d 2H + H2
Hapniku suhtleb metallist hõbedase kuumutatakse 168 ° erineva surve all AG2O moodustumisega. Osoon temperatuuril + 225 ° C niiskuse (või vesinikperoksiidi) juuresolekul metallilise hõbedaga, moodustades kõrgemaid hõbeoksiidide.
Väävel, reageerides kuumutatud temperatuuril + 179 ° C metallist hõbedaga, moodustavad musta hõbedase sulfiidi AG2S. Vesiniksulfiidi hapnikuõhu ja vee juuresolekul interakteerub metallilise hõbedaga toatemperatuuril võrrandiga
2AG + H3S + 1 / 2O2 - AG2S + H3O
Metallist hõbedane lahustub H3SO4-s (60 °) kuumutamisel prooviga. HN03 leelismetalli tsüaniidide külma ja lahuste külma ja lahuste lahus õhu juuresolekul (hapnik või muu oksüdeeriv aine):
2AG + 2H3SO4 \u003d AG2SO4 + SO2 + 2H3O
3AG + 4NO3 + 3Agno3 + NO + 2H3O
2AG + 4Nacn + H3O + L / 2 O2 \u003d 2NA + 2NAOH
Celen, Telesumma, fosfor, arseen ja süsinik reageerivad metallilise hõbedaga, kui kuumutatakse AG2SE, AG2te, AG3P, AG3A, AG4C moodustumisega. Lämmastik ei mõjuta otseselt hõbedaga.
Orgaanilised happed ja leelise metalli soolade sulanud leelis ei reageeri metallilise hõbedaga. Naatriumkloriidi kontsentreeritud lahustes ja õhu hapniku juuresolekul suhtleb aeglaselt hõbekloriidi moodustumisega hõbedaga.
Silver lahendab rebasseid mõned metallid sool, näiteks CUCL2, HGCL2, FEI2. VOC12.
Rakendus.
Keemiatööstuses kasutatakse hõbedaseid seadmeid (jää-äädikhappe, fenooli saamiseks, laboratoorsed toidud (tiigel või paadid, kus on paigaldatud puhtad leelis- või leelismetallide soolad, mis on enamiku teiste metallide jaoks söövitav toime), laboratoorsed tööriistad (spaatlid , Tongs, Sita ja teised). Hõbedat ja selle ühendeid kasutatakse katalüsaatoritena vesiniku vahetuse - deuteeriumi reaktsioonides, õhu atsetüleeni detonatsiooni detonatsiooni, süsinikmonooksiidi põletamisel, aldehüüdihappe alkoholide oksüdeerimist jne.
Toiduainetööstuses kasutatakse hõbedat aparaati, kus valmistatakse puuviljamahlad ja muud joogid. Meditsiinis on mitmeid farmatseutilisi preparaate, mis sisaldavad kolloidset hõbedat.
Metal Silver pakub kvaliteetseid optilisi peegleid termilise aurustamisega. Hõbedad (või elektrolüütiline pulber) on patareide positiivsed elektroodid, milles tsinkoksiidiplaadid on negatiivsed elektroodid, elektrolüüdi - söövitav kaalium.
Hõbe oluline osa tarbib hõbedase vase juhtivate elektritööstuse ja kasutate kõrgsageduslike laineguide. Hõbe kasutatakse transistorite, kiipide ja muude raadio-elektrooniliste komponentide tootmisel.
Hõbede sulameid kasutatakse laialdaselt müntide, hambaravi tihendite, sildade ja proteeside, söögitoolide, söögitubade valmistamiseks külmutusseadmetes.
Ühendused (üldised omadused).
Tuntud ühendid, milles hõbedane ühekordne, kahe- ja kolmements on teada. Erinevalt stabiilsetest ühevalentse hõbedastest ühendavatest ühenditest ei ole kahe- ja kolmevalentse hõbeda ühend veidi vastupidav.
Ühendused monovalentne hõbe
On mitmeid jätkusuutlikke ühendeid (lihtne ja.coordinatsioon) monovalentne hõbe. Ioon monovalentne hõbedane AG + raadiusega 1,55? Diamagnetic, vooditult, hüdraat, kergesti polariseeritud, on oksüdeeriv aine (see on kergesti taastatud erinevate redutseerivate ainetega metallilise hõbedaga) ja mängib katalüsaatori rolli mangaani iooni oksüdeerimisreaktsioonis (II) aniooni oksüdeerimisreaktsioonis: S202-8.
Enamik hõbedaseid ühendeid (I) on vees halvasti lahustuvad. Nitraat, perkloraat, kloraat, fluoriidi lahustuvad vees ja atsetaat ja hõbe sulfaat on osaliselt lahustuvad. Hõbe soolad (I) valge või kergelt kollakas (kui Annon Salt on Besmerless). Hõbe iooni (I) elektrooniliste kestade deformeerimise tõttu värvitakse mõned selle värvitu anioonide ühendid.
Paljud hõbedased ühendid (I) värvitakse halli all päikesevalguse toime all, mis on tingitud taastumisprotsessi metallilise hõbedale.
Hõbe soolad (I) on veidi väljendunud hüdrolüüsi. Hõbedaste soolade kuumutamisel naatriumkarbonaadi ja söe seguga moodustub metallist hõbedat:
2Agno3 + Na2CO3 + 4C \u003d 2AG + 2Nano2 + 5CO
Hõbe (I) arvukad koordineerimisühendid on teada, milles hõbe koordineerimisnumber on 2, 3 ja 4.
Anorgaanilised ühendid
Hõbeoksiid, AG2O saadakse AGNO3-lahenduste ravis leelismuldmetallide hüdroksiidide leeliste või lahustega: \\ t
2Agno3 + 2Kon \u003d AG2O + 2KNNO3 + H2O
Hõbeoksiid on pruun-musta värvi dialegnetilise kristalse pulber (kuupmeetri kristallid), mis on tihedusega 7,1-7,4 g / cm3, mis aeglaselt tõmbab hapniku vabanemise aeglaselt ja laguneb elementidest kuni + 200 ° C-ni
AG2O \u003d 2AG +? O2
Vesinik, süsinikmonooksiid, vesinikperoksiid ja paljud metallid taastavad hõbeoksiidi vesisuspensioonile metallilise hõbedaga:
AG2O osooni oksüdeerimise ajal hõbedaoksiidi (II) hõbedaoksiidi (I) lahustub vedeliku ja lämmastikhappes ammooniumsoolades, leelismetalli tsüaniidide lahustes ammoniaagis jne.
AG2O + 2HF \u003d 2AGF + H2O
AG2O + 2NNO3 \u003d 2Agno3
AG2O + 2 (NH4) 2CO3 \u003d 2CO3 + 2H3O + CO2
AG2O + 4KCN + H3O \u003d K + 2KOH
AG2O + 4NH4OH \u003d 2OH + 3H3O või
AG2O + 4NH3 + H3O \u003d 2OH
Kui säilitades Hüdroksiidi OH DIAMIISNISERBRA hüdroksiidi (mis on lahustuva aluse oksüdatiivsete veendumustega) muutub võimeline plahvatama hõbedase imide;
2OH \u003d AG2NH + 3NH3 + 2H3O
Leelismetalli kloriidi lahused muundavad hõbe (I) oksiidi hõbekloriidiks (I) ja liigse HGI2 Na AG2O liiaga moodustuvad AG2.
Hõbeoksiid - energiline oksüdeeriv aine kroomi (III) ühendite, aldehüüdide ja süsivesinike halogeenide derivaatide suhtes: \\ t
5AG2O + CR2O3 \u003d 2AG2CRO4 + 6AG
3AG2O + 2Cr (OH) 3 + 4NaOH \u003d 2NA2GRO4 + 6AG + 5H3O
Halogeenide derivaatide oksüdeerimine süsivesinike põhjustab alkoholide moodustumist ja aldehüüdide oksüdeerimist - vastavad happed.
Leelismetallide ja raskmetallide vesilahuse sulfiidi lahused Sulfiidete konverteerivad AG2O oksiidi AG2S-sulfiidiks.
Hõbeoksiidi suspensioone kasutatakse meditsiinis antiseptilise ainena. Segu, kuhu kuuluvad hõbeoksiid koos kergesti regenereerivoksiidide (näiteks vase või mangaan). See on süsiniku hapniku hapniku oksüdeerimise hea katalüsaator normaalsel temperatuuril. 5% AG3O, 15% CO26, 30% CuO ja 50% MN02 segu segu, mida nimetatakse "gopcaliitiks", mis on mõeldud gaasimaskide laadimiseks süsinikmonooksiidi kaitsekihina.
Silverhüdroksiidi, tagasi, on moodustatud ebastabiilse valge sade kujul, mis tuleneb AGN03-alkoholi alkoholilahusega AFN03-alkoholi lahusega pH \u003d 8,5..9 ja -45 ° C juures.
The Agoh ühendil on amfoteerilised omadused, kergesti neelab süsinikdioksiidi õhus ja kuumutamisel Na2S-ga, moodustavad AG2O 3NA2O ja AG2O 3NA2O argunete.
Silverhüdroksiidi peamised omadused amplifitseeritakse ammoniaagi juuresolekul, mis on tingitud hüdroksiidi diammenterbra moodustumisest.
Hõbe fluoriid, AGF saadakse elementide otsese interaktsiooniga kuumutamisel, plasthappe toimet ühe oksiidi või hõbedase karbonaadi (I), termilise lagunemise (+ 200 ° C) AG ja koos AGFiga moodustuvad BF3-ga:
2AG + f2 \u003d 2AGF + 97,4 kcal
AG2CO3 + 2HF \u003d 2AGF + H3O + CO2
AG2O + 2HF \u003d 2AGF + H3O
AG \u003d AGF + BF3
AGF-kristallide vabanemine vesilahusest viiakse läbi vaakumis kontsentreerides pimedas.
AGF-i ühend on värvitu grageeritud kuupmeetri kristallid, mille tihedus on 5,85 g / cm3 ja sulamistemperatuur + 435 ° C; Silver fluoriid on halvasti lahustuv alkoholi, kergesti lahustuv vees (erinevalt teistest hõbehalogeniididest) ja ammoniaagis; Seda ei saa salvestada klaasnõud, sest see hävitab klaasi.
Vee aurude ja vesiniku hagi all kuumutamisel taastatakse hõbe fluoriidi metalliliseks hõbedaks:
2AG + H2O \u003d 2AG + 2HF +? O2.
2AGF + H2 \u003d 2AG + 2HF
Ultraviolettkiired põhjustavad hõbedase fluoriidi transformatsiooni AG2F poolvõimsuseks. Hõbe fluoriidi vesilahust kasutatakse joogivee desinfitseerimiseks.
AGF NH3O kristallivüdraadid on tuntud (kus N-1, 2, 4) ja fluorocisplots H, H3.
AGF H2O monohüdraat sadestatakse helekollase kuupristallide kujul veevaba AGF lahuse vaakumis vee aurustamisel vees.
AGF 2H30 dihüdraat, mis on tahke värvitu prismaatilised kristallid sulamispunktiga + 42 ° C, kuulub kontsentreeritud AGF-i lahustest.
AG2O lahustamise lahusest 20% -l üleujutatud happes langeb AGF 4N20 kristallid välja. Jahutamisel AGF lahuse kraamishappes värvitu H3 kristallid deponeeritakse, mis temperatuuril 0 ° C õhuvoolu muutuvad valgeks kristalliks H.
Hõbekloriid, AGCL, esineb looduses cerrhriidi mineraali kujul ja seda võib saada metallilise hõbedaga kloori veega, elementide interaktsiooni kõrgel temperatuuril, gaasilise HCl toime hõbe (üle + 1150 ° C), \\ t Hõbe vesinikkloriidhappe ravi juuresolekul õhu (hapniku või muu oksüdeeriva aine), lahustuvate kloriide toime hõbedasoolade töötlemislahuste vesinikkloriidhappega või mis tahes kloriidi lahusega.
AGCL-ühend on diamagnetiliste valgete kuupmeetri grapeaptiliste kristallidega m. + 455 ° C jne. + 1554 ° C. Hõbekloriid lahustub kloriidilahustes (NaCl, KC1, NH4C1, CAC12, MnCl2). Tsüaniidid, tiosulfaadid, leelismetalli nitraadid ja ammoniaagi lahustuvate ja värvitu koordineerimisühendite moodustamiseks
AGCL + KSL \u003d K
AGCL + 2NA2S2O3 + Na3 + NaCl
AGCL + 2kcn \u003d K + KCl
AGCL + 2NH3 \u003d Cl
Valguse toimel taastatakse hõbekloriid (värvimine lilla ja seejärel mustaks) koos serva ja kloori vabanemisega:
AGCL \u003d AG + 1 / 2CL2
See reaktsioon põhineb hõbekloriidi kasutamisel filmfilmides.
Hõbebromiid, AGBR leitakse looduse kujul bromargiidi mineraali kujul. Laboris võib seda saada pimedas NVG (või leelismetalli bromiidi) agno3 lahuse lahusega või metallilise hõbedaga otseselt suheldes. Agbr'i saamine toimub pimedas fotode sulgemise kõrvaldamiseks:
AGNO3 + KBR \u003d AGBR + KNO3
AG + 1 / 2BR2 \u003d AGBR + 27,4 kcal
Agbr ühendit võib esineda kolloidses vormis või diamagnetiliste kollaste kuupmeetri kristallide kujul, mille tihedus on 6,47 g / cm3, nii et pl. + 434 ° C jne. + 15370c. Hõbebromiid on vees halvasti lahustuv ja lahustub leelismetalli ammoniaagis ja konts. H3SO4 kuumutamisel:
AGBR + 2NH4OH \u003d BR + 2H3O
2AGBR + H3SO4 \u003d AG2SO4 + 2HBr
AGBR + 2NA2S2O3 -\u003e Na3 + Nabr
Hõbebromiid on tundlikum valguse kui hõbekloriid ja joodi mõju valguse laguneb elementidele:
Agbr \u003d AG + 1 / 2BR2
Bromiidi hõbe on taastatud tsingiga happelises keskkonnas või metallides (näiteks plii või vask), kui kuumutamisel, samuti veevaba naatriumkarbonaadiga suland:
2AGBR + Na2CO3 \u003d 2AG + 2NABR + CO2
Külma Agbr neelab ammoniaaki ja erinevaid adukte saab moodustada: Agbr NH3, 2AGBR 3NH3, AGBR 3NH3
Hõbedase bromiidi kasutatakse filmifilmide valmistamiseks ja katalüsaatorina monokarboniliste rasvhapete või olefiinide valmistamisel Grignoli reaktiivi abil.
Silver jodiidi, AGI. Seda leidub looduse kujul joodagiriidi mineraali kujul laboris (pimedas) tagastamislahust AGNO3 HI lahusega või leelismetalli jodiidi abil suheldes otseselt metallilise hõbedaga, kloriidiga või Hõbedase bromiid kuumutamisel, Tere toime metallilisel hõbe külmal.
AGNO3 + HI \u003d AGL + HNO3
AG + V2I2 \u003d AGL + 29,3 kcal
AGNO3 + Ki \u003d AGL + KNO3
AG + HI \u003d AGL + L / 2H3
Hõbedajodiidi võib esineda kas läbipaistvate sidruni-kollase kuuskantnurkavate prismakskristallide kujul või Birefringendi punase oktahedra kujul.
AGNO3 + KCN \u003d AGCN + KNO3
Hõbe tsüaniid on värvitu rombhodesral kristallid tihedusega 3,95 g / cm3 ja nii edasi. + 320..350 ° C. See on vees halvasti lahustuv, lahustub ammoniaagis või ammooniumsoolade, tsüaniidide ja leelismetalli tiosulfaatide lahused koordineeritavate ühendite moodustumisega.
AGCN + 2NH4OH \u003d CN + 2H3O
Agcn + kcn \u003d k
Äädikhape ja vesiniksulfiidi interakteerub minu1 ditsüano-argumente võrrandite järgi
K + HNO3 \u003d AGCN + KNO3 + HCN
2K + 2H3S \u003d AG2S + K2S + 4HCN
K-i töötlemisel moodustab hõbe nitraat hõbedase ditsüanogentati, mis on hõbedase monotsüaniidi dimeerne kuju.
Tuntud tsüanoannundid Tüüp Me12 ja ME12.
Hõbedaoksalaat on valge monokliinilised kristallid, millel on tihedus 5,029 g / cm3, see on halvasti lahustuv vees, tundlik valguse suhtes, laguneb kuumutamisel + 100 ° C. + 140 ° C2C2O4 juures laguneb plahvatusega.
Hõbedad perioodid. Järgmised hõbedased perioodid on teada: AGIO4 - Orange, AG2H3IO6 - sidruni kollane. AG3 IO5 ja AG5IO6 - must.
Koordineerimisühendid
Enamik lihtsad ühevalentse hõbedad anorgaaniliste ja orgaaniliste reagentide kujul moodustavad koordineerimisühendid. Koordineerimisühendite moodustumise tõttu muundatakse paljud vees lahustuvad ühendid hõbedaks kergesti lahustuvaks. Silveril võib olla koordineerimisnumbrid 2, 3, 4 ja 6.
Tuntud arvukad koordineerimisühendid, milles neutraalne ammoniaak või ammooniummolekulid (mono- või dimetüülamiin, püridiin, etüleendampne. Aniliin jne) on koordineeritud keskse hõbedase iooni ümber.
Ammoniaagi või erinevate orgaaniliste amiinide hagi oksiidil, hüdroksiidis, nitraadil, sulfaadil, hõbedane karbonaadis moodustunud ühendid kompleksse katiooniga, näiteks +, +, +, +, +.
Keeruliste hõbedade stabiilsus on vastavalt vastava vase (II) katioonide stabiilsuse alla.
Hõbehalogeniidi (AgCl, AGBR, AGI) lahustumise lahustumise lahustumises halogeniidide lahustes moodustavad pseudo-alogeniidid või pylonimetalli tiosulfaadid vees lahustuvad koordineerimisühendid, mis sisaldavad kompleksseid anioone, näiteks 2-, 3-, ag br3] 2-, jne.
n-dimetüülaminobensüüli tekitab hõbedaste soolade violetse sademete kontsentreeritud lahuseid.
Hõva soolade lahjendatud lahustega dimetüülaminobensüül-ideodramiin ei ole sademeid, vaid ainult lahuse värvimine intensiivseks lilla värviks.
Kahevalentse hõbeda ühendamine.
See on teada väike kahevalentse hõbeda ühendid. Neid iseloomustab madala stabiilsuse ja võime laguneda veega hapniku vabanemisega.
Anorgaanilised ühendid
Hõbeoksiid, tagasi, saadakse osooni toime metallist hõbedase või AG2O, AGNO3 või AG2SO4-ga, ravi Agno3-ga K2S2O8 lahusega, kaaliumpooniga leelise suspensiooni ravi, metallilise hõbeda anoodioksüdeerimist, kasutades lahjendatud H3SO4 või NaOH lahusega Elektrolüüt.
AG2O + O3 \u003d 2AGO + O2
2Agno3 + K2S2O8 + 4KOH \u003d 2AGO + 2K2SO4 + 2KNNO3 + 2H3O
AG2O + 2KMNO4 + 2CON \u003d 2AGO + 2K2MNO4 + H3O
K2S2O8 hõbedaste ühendite ravi nõrga happelise CPEARE ja püridiini juuresolekul viib apelsini kristalse setete S2O8 moodustumiseni.
Hõbeoksiid on diamagnetiline must kristalne pulber, millel on tihedus 7,48 g! Cm3. See on lahustuv HClSO4, HCLO4 ja konts. HNO3, vastupidav normaalsel temperatuuril, laguneb elemente kuumutamisel temperatuuril + 100 ° C, on energiline oksüdeerija seoses SO2, NH3 ME + NO2, on pooljuhtide omadused.
Silver fluoriidi, AGF2, saadakse toimega gaasilise fluori toime metallilise hõbedaga + 250..300 ° C juures hõbedate halogeniidide (I) juures + 200..300 ° C juures.
AG + F2 \u003d AGF2 + 84,5 Cal
Silver fluoriid on paramagnetiline pruunistamispulber M. Pl. + 690 ° C. See laguneb vee või niiske õhu toime all ja on oksüdatiivne toime seoses jodiidide, alkoholi, kroomi soolade (III) ja mangaani (II) suhtes
6AGF2 + ZN2O \u003d 6AGF + 6HF + O3
Sulfiidi hõbe, AGS, moodustatakse pruunide setete kujul Agno3 lahuse ravis beaizoylpropüleensulfuri lahuses servo-süsinikul.
Hõbe nitraat, AG (NO3) 2 saadakse oksüdeerumise AG (NO3) 2 osooniga. Need on värvitu kristallid, lagunev vesi:
4AG (NO3) 2 + 2N2O \u003d 4Agno3 + 4HNO3 + O2
Koordineerimisühendid
Mitmed koordineerivaid ühendeid kahevalentse hõbedatüüpide X2 ja X2 on tuntud (kus AM \u003d\u003d fenanthroliini C12H8N2, dipüridüül C10H8N2 ja X \u003d NO-3, CLO-3, CLO-4)
Kolmevalentse hõbeda ühendamine.
Väike arv kolmevalentseid ühendeid on tuntud (ribid, näiteks AG2O3, K6H10 H3O, K7, Na7H3 14H3 O jne.
Hõbeoksiid, AG2O3, on moodustatud hõbedaoksiidi (II) -oksiidi (II) - hõbedaoksüdeerimisega hõbedase või fluori (PLO perokhulfaadi) toimel hõbedase soolalahuses (I). AG2O3-d Black Crystal Segu on ebastabiilne, oksüdatiivseid omadusi ja kerge kuumutamisega muutub tagasi.
DORTOPERIODTOERGEITAB (III), MEI6H NH3O on oranži värvi diamagnetilised soolad ilusate kristallidega; Neid peetakse derivaatidena - hüpoteetilise happe H7. Kui vesilahuste segu agno3, K5IO6 ja Kovds2O8, moodustub pruun lahus, millest K6H 10N2O oranž kristallid langevad aeglase aurustamisega, ja K7 KON 8H2O langeb kiire evarustusega. K6H Ühend Carbonaadi naatriumi ravi põhjustab oranž-kollase kristallide sadestamist Na5KH 16N2O.
ME + 6H3 NH3O ME + 7H3 NH3O ME + 6H3 NH3O ME + 6H3 on ilusti kristalliseeruvad kollased diamagnetilised soolad - H9 hüpotiinhappe derivaadid.
AG2S04, Na2CO3 ja Teo2 kaaliumperoksosulfaadi vesilahuse oksüdeerimine Kaliya K2S2O5 toob kaasa pruun lahuse moodustumisele, millest kollased kristallid Na6H3 18N20 deponeeritakse kontsentratsioonis isoteric aurustamisega. Kui kasutate suurtes kogustes naatriumkuubla, on kristallid DropSedna7H3 14N2
Hõbe meditsiinis.
Asjaolu, et hõbemetall väärtuslik, teab kõike. Aga mitte igaüks teab, et see metallist saab ja paraneda. Kui salvestate vett hõbedastes anumastes või lihtsalt hõbedaste toodetega kokkupuutes, siis väikseimad hõbedased osakesed on AG + ioonid - lülitage lahusele ja tapage mikroorganisme ja baktereid. Selline vesi ei halvene pikka aega ja ei "õitseda".
Sellest hõbedast teadis juba ammu. Pärsia kuningas Cyrus II suur (558-529 eKr) nautis hõbedaseid laevu joogivee ladustamiseks sõjaliste matkate ajal. Märkimisväärsed Roman LegionNaires kandis kehasid ja küünarnukid hõbedaste plaatide: kui puudutus sellise plaadi vigastada nakkuse.
326 eKr Sõdalased Alexandra Makedonsky (365-326 BC) tunginud Indiasse. India jõe kaldal puhkes seedetrakti haiguste epideemia, mis kummalisel moel ei mõjuta ühte sõjalise mehe. Selgus, et tavalised sõdalased kasutasid toonitud roogasid ja nende ülemused on hõbedad. See osutus piisavaks vee ja toidu desinfitseerimiseks. Võite proovida kodus saada "hõbeda" vesi ja veenduda selle hämmastav omadused.
On olemas ka "hõbe" narkootikume (krae, protargol, labis jne).
Krae (kolloidne hõbe) - rohelised või sinised mustad helbed metallist sära; vees nad moodustavad kolloidne lahus.
See ravim ilmus 1902. aastal, kui saksa keemik Carl Palalis tuli kaasa viis, kuidas kaitsta kõige väiksemaid osakesi hõbedase osakesi: on vaja, et parimad ümbrised albumiini valgust moodustub ümber igaüks. , mis sisaldub kanamuna, siis need osakesed ei vasta kokku. Krae sisaldab kuni 70% hõbedast. Seda kasutatakse 0,2-1,0% vesilahuse (kolloidse) lahuse kujul, mis pesemiseks puistute haavade ja silmi pesemiseks konjunktiviitiga, 1-2% lahust töödeldakse põie põletik ja 2-5% - mädane rinar.
Potargol. - See on rumala modelleerimine valk Ühend, pruun-kollane või pruun pulber ilma lõhnata, hästi lahustuv vees. Silversisaldus selles - 7,8-8,3%. Popargolit kasutatakse samade eesmärkide saavutamiseks Cardgolina. Vedel segu, mis koosneb 0,2 g protarkol, 5 ml Glütseriin ja 15 ml vett, kasutage hääl sidemete niisutamiseks ja protargooli 1-3% lahust käsitleb edukalt nohu ja konjunktiviit.
Lap - hõbe nitraat Agno 3 esmakordselt rakendatud Hollandia Yang Baptist Van Gelmont (1579-1644) ja Saksa Francis de la Code Silvius (1614-1672), kes õppis Nitraat hõbe Metallist koostoime S. lämmastikhape.
Samal ajal tulu: AG + 2NNO 3 \u003d AGNO 3 + NO 2 + H2 O.
Siis leiti, et saadud hõbedase soola kristallide puudutus ei liigu ilma jäljeta: mustad laigud jäävad nahale ja pikaajalise kontaktiga - sügavad põletused. Hõbe nitraat on värvitu (valge) pulber, vees lahustuv vees, valguses, see tõmbab metallilise hõbeda vabanemisega. Meditsiiniline labis, rangelt öeldes, mitte puhas hõbe nitraat ja selle sulam nitraatkaaliumMõnikord valatud kujul pulgad - lipis pliiats. Lapil on süütemõju ja seda rakendatakse pikka aega. Siiski peavad nad seda kasutama äärmiselt õrnalt: hõbe nitraat võib põhjustada mürgistusi ja tugevaid põletusi. Store Lyapis järgib lastele ligipääsetavad kohad! Hõbe nitraadi terapeutiline toime on mikroorganismide elu pärssimine; Väikestes kontsentratsioonides toimib see põletikuvastase ja astringentvahenditena, kontsentreeritud lahendusi, samuti Agno 3 kristalle, põletasid elusalt kangaid. See on tingitud nahaga kokkupuutel hõbedast albumiumtide (valgu ühendeid) moodustumisest. Varem kasutati LAPI-d kõneluste ja tüükade eemaldamiseks, akne põletamisel. Jah, ja nüüd, kui ei ole võimalust kasutada krüoteraapiat (põhjus kuiva jää või vedela lämmastikuga), et olla valutult vabaneda tarbetutest kasvidest, kasutage lapit.
Vana. kui ...
Kaevandustööstus kemikaal Õli rafineerimistehas, ... lähedastega omadused - soovimatu ... iseloomulik K +, Na +, NH4 + no - kloriidid, sulfaadid ja hüdroksiid vees lahustuvad Ag ... Argentineometry (latist. arguntuur - hõbedane ja kreeka keel. Metreo ...
Võrdle S. kemikaal ühend ja ... ( kui) Tume. kui Pigi, ( kui) Valge kui Lumi ... teadvuse agregaat omadused, Märgid ja ... - sõna - hõbedane, Silence - ... ja on tingimused: argumentatsioon KONTROLLI - ... V.P. Lexico-semantiline omadused Keele tegelikkus / ...
Silver (CAS number: 7440-22-4) - plastist üllas metallist hõbedast värvi. Tähistatud AG sümboliga (Lat. Argentus). Hõbedane, samuti kuld, peetakse haruldaseks väärismetallist. Kuid üllas metallidest on kõige levinum looduses.
Vastavalt perioodilise süsteemi keemiliste elementide, D. I. Mendeleev, Hõbe viitab 11 rühma (vastavalt aegunud klassifikatsiooni - külgmise alagrupp esimese grupi), viienda perioodi aatomi number 47.
Silver nimi viib Sanskriti sõna "Argen", mis tähendab "valgust". Ladina "Argentum" toimus sõna Argenis. Hõbe valguse sära meenutab kuu valgust, nii et keemia arengu alkeemilisel perioodil oli see sageli seotud kuu ja tähistas kuu märgi.
Suurte hõbedate nuggetsite leidmise faktid on tuntud ja dokumenteeritud. Niisiis, näiteks 1477. aastal avastati Silver Nuggeti Püha Georgy Mine. 20 tonni. Taanis, Kopenhaageni muuseumis, on 254 kg kaaluga nugget, mis avastas 1666. aastal Kongsbergi Norra kaevandusest. Kanadas 1892. aastal leitud elamu- ja emakeelena hõbedane haridus oli 30 meetri pikkune plaat ja 120-tonni kaalumine. Siiski tuleb märkida, et hõbe on keemiliselt aktiivsem kui kuld ja seetõttu on see natiivses vormis vähem levinud.
Hõbedad hoiused jagunevad hõbedaste maakideks (hõbedane sisaldus üle 50%) ja keeruliste polümeraatiliste maagid värviliste ja raskete metallide (hõbedane sisaldus kuni 10-15%). Keerulised hoiused annavad 80% oma toodangust. Selliste maagi peamised hoiused on koondunud Mehhikosse, Kanadas, Austraalias, Peruu, USAs, Boliivias ja Jaapanis.
Looduslik hõbe koosneb kahest stabiilsest 107ag isotoobist (51,839%) ja 109AG (48,161%); Samuti on teada rohkem kui 35 radioaktiivset isotoobi ja hõbedast isomeeri, millest 110ag on peaaegu oluline (TPoluraspada \u003d 253 päeva).
Silver ebatavaliselt plastmetall. See on hästi poleeritud, andes metallile erilist heledust, kärpeid, keeratud. Rolling abil saate lehed paksud kuni 0,00025 mm. 30 grammi saate tõmmata traati üle 50 kilomeetri pikkusega. Thr hõbedane foolium edastatud valguses on lilla värvi. Oma pehmel on see metallist kulla ja vase vaheline vahepositsioon.
Silver - valge geniaalne metall, kuupmeetri grazenarized grid, A \u003d 0,4086 nm.
Tihedus 10,491 g / cm3.
Sulamistemperatuur 961,93 ° C.
Keemistemperatuur 2167 ° C.
Silveril on kõrgeim konkreetne elektrijuhtivus 6297 SIM / M (62,97 OM-1 cm - 1) temperatuuril 25 ° C.
Termiline juhtivus 407,79 W / (M K.) juures 18 ° C juures
Konkreetne soojusvõimsus 234,46 J / (kg K).
Eriline elektriline resistentsus 15,9 nom m (1,59 uc cm) temperatuuril 20 ° C.
Silver Diamagnetic aatomi magnetilise tundlikkuse toatemperatuuril -21,56 10-6.
Elastne moodul 76480 MN / M2 (7648 kGF / mm2).
Tugevus 100 MN / m2 (10 kgf / mm2).
Brinell kõvadus 250 MN / M2 (25 kGF / mm2).
AG 4D105S1 aatomi väliste elektronide konfiguratsioon.
Hõbedase peegeldamise aste infrapuna vahemikus on 98% ja spektri nähtav piirkond on 95%.
Kergesti sulanud paljude metallidega; Väikeva vask lisandid muudavad selle tugevamaks, sobib erinevate toodete valmistamiseks.
Puhas hõbe toatemperatuuril on pidevalt õhus, kuid ainult siis, kui õhk on puhas. Kui õhk sisaldab vähemalt väikese protsendi vesiniksulfiidi või muude lenduvate väävliühendite protsent, siis hõbedane tumeneb.
4AG + O2 + 2H2S \u003d 2AG2S + 2H2O
Kuumutamisel 170 ° C on selle pind kaetud AG2O-ga. Osoon niiskuse juuresolekul oksüdeerib hõbedast kõrgemale tagasi või AG2O3oksiididena.
Hõbedane lahustub kontsentreeritud lämmastik- ja väävelhapetes:
3AG + 4NO3 (30%) \u003d 3agno3 + NO + 2H2O.
2AG + 2H2SO4 (konts.) \u003d AG2SO4 + SO2 + 2H2O.
TSARIST VODKA-s ei lahusta hõbedane AGCL-i kaitsekile moodustumise tõttu. Oksüdeerivate ainete puudumisel normaalses HCl temperatuuril, HBr, Hi ka ei suhtlema ka selle tõttu, moodustades metalli pinnal madala lahustuvate halogenite kaitsva kile moodustumise tõttu metalli pinnal.
AG lahustub kloori rauda, \u200b\u200bmida kasutatakse söövitamiseks:
AG + FECL3 \u003d AGCL + FECL2
Ka kergesti lahustatakse elavhõbedas, moodustades amalgaami (elavhõbeda ja hõbedase vedela sulami).
Vaba halogeenid on ag-i halogeenide jaoks kergesti oksüdeeritud:
2AG + i2 \u003d 2agi
Seda reaktsiooni viidatakse siiski valguses ja hõbehalogeniidid (välja arvatud fluoriid) jaotatakse järk-järgult.
Kui hõbedaste soolade leeliste leelistatakse, sadestatakse AG2O hõbedaste soolade lahendustele, kuna Agohhüdroksiid on ebastabiilne ja lagunenud oksiidile ja veele:
2Agno3 + 2NAOH \u003d AG2O + 2Nano3 + H2O
Kui kütte AG2O oksiidi laguneb lihtsate ainete laguneb:
2AG2O \u003d 4AG + O2
Mis vesinikperoksiidi AG2O interakteerub toatemperatuuril:
AG2O + H2O2 \u003d 2AG + H2O + O2.
Vesiniku, lämmastiku ja süsiniku hõbe puhul ei vasta otseselt. Fosfori toimib ainult punase Kayani temperatuuril fosfiide moodustumisega. Kuumutamisel hall AG, AG2S sulfiid kergesti vormid.
Hõbe siseneb inimkeha vee ja toiduga ebaoluliste summadega - umbes 7 mikrogrammi päevas. Sellist nähtust kui hõbedat puudust ei kirjeldata kõikjal. Ükski tõsine teaduslik allikad puudutavad hõbedat oluliste bioelementidega. Inimese kehas on selle üllase metalli kogu sisaldus paar kümnendik grammi. Füsioloogiline roll on ebaselge.
Arvatakse, et inimkeha väikesed hõbedad kogused on kasulikud, suured - ohtlikud. Paljude aastate töötamise hõbe ja selle sooladega, kui nad sisenevad keha pikka aega, kuid väikesed annused, ebatavaline haigus võib arendada - Argriya. Hõbene keha sisenemine, naha ja limaskestade kogunemine, annab neile halli rohelise või sinakas värvi.
Argini arendab väga aeglaselt, selle esimesed märgid ilmuvad 2-4-aastase pideva tööga hõbedase ja tugeva naha tumenemist täheldatakse alles pärast kümneid aastaid. Kui see ilmus, ei kao Argyria ja tagastab tema endise värvi nahka ei saa tagastada. Haige Argeria ei pruugi olla valusaid tunnete või heaolu häireid. Kui Argeriasis ei ole nakkushaigusi: hõbe tapab kõik patogeensed bakterid, mis sisenevad keha.
Hõbedad ühendused on mürgised. Suurete annuste allaneelamise korral esineb lahustuvate soolade akuutne mürgistus, millega kaasneb seedetrakti limaskesta nekroosiga. Esimene mürgistustoetus peseb naatriumkloriidi NaCl maolahust, samas kui lahustumatu Agcl kloriidi moodustub, mis on saadud kehast.
Silver bakteritsiidia, temperatuuril 40-200 μg / l surevad mitte-tervise baktereid ja kõrgemate kontsentratsioonidega - vaidlus. Praeguste vene sanitaarstandardite kohaselt viitab hõbe kõrgele ohtlikele ainetele ja selle maksimaalne lubatud kontsentratsioon joogivees on 0,05 mg / l.
Keskajal, hõbedase vanused müstilised omadused, võime kaitsta kurjade jõudude eest, eriti deemonite ja vampiiride eest, paranevad haigustest. Kui hõbe on inimene pimedas, ennustas ta haigusi.
Arvatakse, et see puhas "Lunar" (Hõbe oli alati seotud kuuga) Metal on võime ravida haigusi, noorendada, neelavad kõike negatiivseid.
Teaduse edusammud tõestasid, et hõbedase bakteritsiidsed omadused tõesti parandavad terviseseisundit ja kiirendab taastumist ning selle metalli tumenemine näitab inimkeha happe-leeliselise tasakaalu tugevat muutust, mis on ebatervisliku märk.
Üleeuroopaline traditsioon, hõbedane - "Naine" metall, mitte "mees" ja energiline, päikese kuldne. Kuld on võime sümbol, hõbedane - tarkus.
Hõbe on inimkonnale teada iidsetest aegadest. See on tingitud asjaolust, et nendel päevadel kohtus ta sageli kohalikus vormis - Ore-lt ei olnud vaja maksta.
Arvatakse, et esimesed hõbedad hoiused olid Süürias, kust metallist Egiptuseni viidi.
VI - V-sajandites BC e. Silver kaevandamise keskus kolis Kreekas Lavria kaevandustesse.
IV-s - i sajandeid eKr e. Hõbede tootmise juht oli Hispaania ja Carthage.
II - XIII sajandites tegutses paljud kaevandused kogu Euroopas, mis järk-järgult ammendunud.
Ameerika areng tõi kaasa Cordillera rikkamate hõbedaste hoiuste avamise. Peamine allikas muutub Mehhikoks.
Venemaal maksti esimest hõbedat 1687. aasta juulis Vene süüde levrentation of Neugant Arun Field Rud. 1701. aastal ehitati esimene hõbedane tehas Transbaikalisse, mis pidevalt hakkas maksma hõbedast 3 aastat hiljem.
Täna toodetakse Venemaal 550-600 tonni hõbedat. See on natuke: 50 korda rohkem väärismetalli kaevandatakse Peruus; Peruu kaugel läks Mehhiko, Tšiili ja Hiina. Planeedi ulatuses arvutatakse iga-aastane hõbe kaevandamine kakskümmend tuhat tonni. Uuritava hõbedavarud ei ületa 600 tuhat tonni.
Praegu kasutatakse hõbeda saamiseks tsüaniidi leostumist. Samal ajal moodustatakse vees lahustuvad komplekssed tsüaniidid:
AG2S + 4Nacn \u003d 2NA + Na2S.
Et nihutada tasakaalu paremale, õhu läbib selle läbi. Sulfiidi ioonid oksüdeeritakse tiosulfaadi ioonidesse (S2O32 ioonide) ja sulfaadi ioonide (SO42 ioonide).
Tsüaniidi lahusest AG isoleeritud tsingitolmu:
2NA + Zn \u003d Na2 + 2AG.
Et saada hõbedase väga kõrge puhtuse (99,999%), on see kokkupuutunud elektrokeemilise rafineerimisega lämmastikhappes või lahustumise kontsentreeritud väävelhappes. Sellisel juhul siseneb Silla lahendus AG2SO4 sulfaadina. Vase või raua lisamine Põhjustab metallist hõbedat:
AG2SO4 + CU \u003d 2AG + CUSO4.
Vastavalt Vene Föderatsiooni valitsuse dekreedile "Väärismetallide testimise ja kaubamärgi toodete testimise korra kohta" võeti vastu järgmised hõbede sulamite proovid: 999, 960, 925, 916, 875, 800 ja 720.
Silver Test tähendab väärismetalli ja ligatuuri suhet. Liguatuur nimetatakse metallid, mis lisatakse hõbedale sulamile selle füüsikaliste omaduste parandamiseks. Vase kasutatakse kõige sagedamini sellise libaturena, kuid ka teisi metalle saab kasutada ka: nikkel, kaadmium, alumiinium ja tsink.
Hõbede ja ligatuuri suhe Venemaal ja mitmete Euroopa riikide suhe määramiseks on vastu võetud meetriline süsteem, mis määrab hõbe suhe 1000 sulamiühikule. Selle süsteemi kohaselt tähendab hõbedase proovi 925, et 1000 ühikut sulamist moodustasid 925 ühikut selle üllase metalli või teisisõnu 1 kg sulamiga 925 grammi puhast hõbedast.
Hõbedase tootemärgise näide: CPM 925 (sulam 92,5% hõbe ja 7,5% vase).
Puhviljase hõbedase 999 proove kasutatakse ainult valuplokkide ja hõbedatavate kogumite valmistamiseks, kuna puhtal kujul on hõbedane hõbedane metall, mis ei sobi ehte tootmiseks.
Silver sulamist 960 proovid. Kvaliteedi ja mehaaniliste omaduste osas ei erine praktiliselt puhtast hõbedast. Kasutatakse ehteid õhukeste, väga kunstiliste toodete valmistamiseks.
Silver sulamist 925 Proove nimetatakse ka "Standard Silver". On Noble Silver - valge värv ja kõrge korrosioonivastased ja mehaanilised omadused. Erinevate ehtede valmistamiseks kasutatakse laialdaselt ehtekunst.
Sulam 916 proovi on väärib väärib hea söögiks hõbe. See on see sulam, mida kasutatakse emaili katmise või gildiga kaunistatud komplekti valmistamiseks.
875 Hõbede sulamist kasutatakse ehtekunsti tööstuslikuks tootmiseks. Kõrge kõvaduse tõttu on see raskem kui varasemad sulamid, mis on mehaanilise töötlemise suhtes.
Silversulami 830 proovid erinevad eelmisest hõbedase sisalduse protsendina - vähemalt 83%. Tehnilistele, mehaanilistele omadustele ja rakenduste ulatusele veidi erinevad 875 proovist.
Silver sulamist 800 proovi. Odavamad sulamid kirjeldatud, on märgatav kollakas värvi ja madala õhu vastupanu. Selle sulami plastilisus on oluliselt madalam kui eespool. Positiivsetest omadustest tuleb märkida kõrge valuvahi omadused, mis võimaldab seda kasutada söögiriistade valmistamiseks.
Silver sulami 720 proovid. Sellel on palju negatiivseid omadusi: tulekindlate, ere kollakas värvimine, madal plastilisus, kõvadus. Kasutatakse ainult tööstuses.
Tänu oma ainulaadsetele omadustele: elektrilise ja soojusjuhtivuse kõrge kraadi, peegeldav võime, valgustundlikkus jne - hõbedatel on väga laia valikut rakendusi. Seda kasutatakse elektroonika, elektrotehnika, ehtede, fotode, täpsete instrumentide valmistamise, raketi, ravimi, kaitse- ja dekoratiivkatete, müntide, medalide ja muude meeldejäävate toodete valmistamiseks. Hõbe ulatus laieneb pidevalt ja selle kasutamine ei ole mitte ainult sulamid, vaid ka keemilised ühendid.
Praegu Kolo 35% kogutud hõbedast toodetud on kulutatud tootmise filmide ja fotomaterjalide.
20% sulamitest kasutatakse kontaktide tegemiseks, jootmiseks, elektrotehnika ja elektroonika kihtide läbiviimiseks.
20-25% hõbedast toodetud hõbedast toota hõbeda-tsingi patareid.
Ülejäänud üllas metallist kasutatakse ehteid ja teistes tööstusharudes.
Silveril on kõrgeim elektrijuhtivus, soojusjuhtivus ja vastupidavus hapnikuoksüdatsioonile normaalsetes tingimustes. Seetõttu kasutatakse seda laialdaselt elektriliste kontaktide, näiteks relee kontaktide, lamellide, samuti mitmekihiliste keraamiliste kondensaatorite puhul mikrolainete tehnikana lainejuheste sisepinna katmiseks.
Erinevate vastutavate ühendite, sealhulgas heterogeensete metallide jootmiseks kasutatakse PSR-72, PSR-45 ja teised ringlevad sõõrjad.
Suur hulk hõbedat tarbitakse pidevalt hõbedase tsingi ja hõbeda-kaadmiumpatareide tootmiseks, millel on väga suur energia imendumine ja mass energia intensiivsus ja võimelised ekstraheerivad väga suured voolud väikese sisemise vastupidavuses.
Halogeniidi ja hõbe nitraati kasutatakse fotodes, kuna neil on kõrge valgustundlikkus.
Iodistan Silver kehtib kliimaseadmele ("Overclocking pilved").
Seda kasutatakse suure peegeldava võimega peeglite katmisena (alumiinium kasutatakse tavapärastes peeglites).
Hõbedat kasutatakse lisandina (0,1-0,4%) plii plii jaoks spetsiaalsete plii patareide positiivsete plaatide valamiseks (väga pikk kasutusiga (kuni 10-12 aastat) ja väikese sisemise vastupidavuse).
Oksüdeerimisreaktsioonide katalüsaatorina näiteks formaldehüüdi tootmisel metanoolist, samuti epoksiidist etüleeni.
Hõbekloriidi kasutatakse kloori hõbedase zinc patareides, samuti mõne radaripindade katmiseks. Lisaks kasutatakse infrapuna optika hõbedase kloriidi, läbipaistva spektri infrapunapiirkonnas läbipaistvat.
Kasutatakse gaasimaski filtrite katalüsaatorina.
Silbfosfaati kasutatakse kiirguse dosimeetria jaoks kasutatava spetsiaalse klaasi valmistamiseks. Sellise klaasi eeskujulik koostis: alumiiniumfosfaat - 42%, baariumfosfaat - 25%, kaaliumfosfaat - 25%, hõbe fosfaat - 8%.
Hõbe fluoriidi ühekordseid kristalle kasutatakse laserkiirguse genereerimiseks lainepikkusega 0,193 uM (ultraviolettkiirgus).
Silva atsetüleen (karbiid) aeg-ajalt kasutatakse võimas alustava plahvatusohtliku (detonaatorid).
Hõbedane permanganaat, vees lahustuv kristalne tumepunane pulber; Gaasimaskide rakendatud. Mõnes erijuhtudel kasutatakse hõbedat ka järgmiste süsteemide keemilistes galvaanilistes elementides: kloori-hõbe element, bromo hõbe element, joodi hõbe element.
Kasutatakse desinfektsioonivahendina, peamiselt vee desinfitseerimiseks. See piirdub soolade (hõbe nitraadiga) ja kolloidse lahustega (protargool ja kaelarihm) kui astringentne.
Hõbe on registreeritud toidu lisaaine E174.
Väikeste haavade, abrasioone ja põletusi, bakteritsiidse paberiga, mis on immutatud nitraat ja hõbekloriid, kasutatakse.
Hõbedane soodustab kasvajate resorptsiooni, aktiveerib elundite taastamise protsessi pärast haigust.
Hõbedased taldrikud, mis on kehtestatud suure soole piirkonnale, aktiveerib selle toimimise ja parandavad peristantikume.
Ehtematerjalina on hõbe tuntud rohkem kui kuus tuhat aastat. Argentus on kõige valged väärismetallid ja seda kvaliteeti kasutatakse aktiivselt ehtete loomisel. Selle metalli neutraalne värvus kombineeritakse suurepäraselt mustaga loodusliku mustaga - kui hõbedane oksüdatsioon tumeneb ja valge ja musta hõbe kombinatsioon on väga tulemuslik. See on materjali õhukestele, õrnalt klassikaliste dekoratsioonide ja traditsiooniliste filigraatide jaoks, suurte etniliste käevõrude ja rõngaste ja suurepärase disainer uute toodete jaoks. Silver säilitab kõige paremini traditsiooniliste kunsti vormide, samas serveerides materjali ja katsetamise platvormi julge loominguliste katsete jaoks. SILVER - materjal, kus riigi stiilis peamised kaunistused näevad kõige tõhusamalt.
Silver Decorations - maitse märk, ideaalne lisaks igale ülikonnile, nii ametlik ja mitteametlik. Nad näevad välja nii sõltumatult kui ka kulla või plaatinaga sulamites. Paikne aadel, mis eristab hõbe ehteid, sest on võimatu rõhutada väärisrikivide kokkutõmbumist, olgu see türkiissinine, topaz või safiir.
Seda väärismetalli kasutatakse sageli vahendite investeerimise viisina. Investorid kasutavad riske mitmekesistamiseks hõbedat, kuid lepingutega kauplemine nõuab märkimisväärseid investeeringuid.
Silver saab osta pangas erinevate kaalude väärtuslikva valuplokkide kujul. Parimad valuplokid Hoida Pangas, renditud eraldi raku. Nii et te ei ületa maksu. Investeeringud hõbedasse läbi valuplokkide ostmise kaudu on atraktiivsed selles mõttes, et te tunnete end väärismetalli tegeliku omanikuga. Just sel viisil soovitatakse hõbedale investeerida selle metallinvestori aktiivses hinnatõusudes.
Investeerimismünte saab osta ka pankades. Ärge segage tavapäraseid laekuvaid münte investeeringuga. Laktsibleeri mündid on tugevalt ülehinnatud hind, mis pole kaugeltki metalli tegelikust hinnast kaugel. Investeerimismündid luuakse spetsiaalselt väärismetallide investeerimise eesmärgil. Nad on ka parem mitte võtta pangast eemale, vaid pannakse rakku.
OMS - isikupäratu metallkonto, mis puudutab kulusid, kõige atraktiivsem viis investeerida hõbedasse. Siin pead maksma ainult kasumi maksud pärast müüki. Peamine puudus on see, et selliseid kontosid ei ole alati varustatud tegeliku metalliga ja pangad võivad kehtestada hinnad, mis on kaugel tõelisest väärismetallituru olukorrast, eriti kui hõbedase jumsi hind järsult üles üles (mis on võimalik, on võimalik, Mõnede analüütikute kohaselt).
Teine atraktiivne kasumlike investeeringute võimalus on hõbeettevõtete varude ostmine.
Ei ole vaja investeerida hõbe ehteid, kui see ei ole kunstiteosed. Nende ehtete hind on väga suur ja te saate neid müüa ainult jäägid.
